初中化学重庆市北碚区中考化学适应性考试卷带解析.doc

初中化学重庆市北碚区中考化学适应性考试卷带解析
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
一、选择题（共15题）
1.生活离不开化学，下列过程中发生了化学变化的是（ ） A ．浑浊河水沉降 B ．柠檬风干
C ．糯米酿酒
D ．二氧化碳制干冰
【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A 、浑浊河水沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化． B 、柠檬风干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C 、糯米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
D 、二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选C ．
难度：容易 知识点：物质的变化和性质
2.小明家阳台上的三角梅生长缓慢，叶片发黄，应该施用的复合肥料是（ ） A ．CO （NH2）2
B ．NH4HCO3
C ．K2CO3
D ．KNO3 【答案】【考点】常见化肥的种类和作用．
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害． 【解答】解：庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象，说明土壤中缺乏氮元素和钾元素；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以应该购买硝酸钾化肥． 故选D ．
难度：中等 知识点：化学肥料
3.夏天傍晚，小红家鱼塘的鱼浮出水面，是因水中缺少下列哪种物质所致（ ） A ．O2 B ．CO2C ．H2OD ．N2 【答案】【考点】氧气的用途． 【分析】根据氧气的用途分析．
【解答】解：夏天早上池塘中的鱼经常浮出水面，来获得氧气． 故选A
难度：中等 知识点：氧气
4.水是生命之源，没有水就没有生命．下列关于水的说法正确的是（ ） A ．电解水正极可得氢气 B ．冰水是混合物
C．肥皂液可区分硬水和软水D．明矾净水可得纯净水
【答案】【考点】电解水实验；硬水与软水；单质和化合物的判别．
【分析】A．根据电解水的实验现象进行分析判断；
B．根据混合物的概念进行分析判断；
C．根据硬水和软水的鉴别方法分析判断；
D．根据明矾净水的原理分析判断．
【解答】解：A．电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，故A不正确；
B．冰水混合物中只含有一种分子，故属于纯净物，故B不正确；
C．肥皂水在软水中产生的泡沫较少，在硬水中产生的泡沫较多，可以鉴别，故C正确；
D．明矾只能除去水中的难溶性杂质，可溶性杂质以及色素等不能被除去，故明矾净水不可能得到纯净水，故D不正确．
故答案为C．
难度：容易知识点：自然界的水单元测试
5.煤是使用广泛的化石燃料，但直接燃烧会导致空气污染，产生的气体中会形成酸雨的是（）A．CO2B．SO2C．CO D．H2O
【答案】【考点】酸雨的产生、危害及防治．
【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可．
【解答】解：A、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是二氧化碳，故选项错误．
B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确．
C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳，故选项错误．
D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是水，故选项错误．
故选：B．
难度：容易知识点：氧气
6.下列关于空气的说法正确的是（）
A．空气中PM2.5含量高说明空气质量好
B．空气中氮气的质量分数是78%
C．饼干变软是因为空气中含有氧气
D．空气是成分相对稳定，是一种宝贵的资源
【答案】【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害．
【分析】根据空气中PM2.5含量高说明空气质量差和空气中的主要成分考虑．
【解答】解：A、PM2.5 属于可吸入颗粒，可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一，含量越高说明空气质量越差，错误；
B、氮气占空气的体积分数约78%，错误；
C、饼干变软是因为空气中含有水蒸气，错误；
D、空气是成分相对稳定，是一种宝贵的资源，正确；
故选D
难度：基础知识点：空气
7.青少年要健康成长，生活中需注意营养均衡．下列食物中富含维生素的是（）
A．胡萝卜B．牛排 C．冰淇淋D．面包
【答案】【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】l验
装
置
测定空气中氧气含量
硫在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
解释
进入集气瓶的水：通过水体积的变化得出空气中O2的体积分数
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气
A．A B．B C．C D．D
【答案】【考点】水的性质和应用；空气组成的测定；氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件．
【分析】A．测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积．
B．硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．
C．铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶．
D．探究燃烧的条件：可燃物，温度达到着火点，与空气（或氧气）接触．
【解答】解：A、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积．水的主要作用是间接测定氧气的体积．故A不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．水的主要作用是吸收二氧化硫．故B符合题意；
C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶．故C不符合题意；
D、使水中白磷隔绝氧气；为铜片上的物质提供温度．故D不符合题意．
故选：B．
难度：容易知识点：我们周围空气单元测试
9.某同学的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）
A．有机合成材料：棉花塑料羊毛
B．可燃性气体：点燃之前必须验纯
C．铁器：表面涂油漆可防其生锈
D．配平化学方程式的依据：质量守恒定律
【答案】【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】根据已有的材料的类别、物质的性质、金属防锈的措施以及配平化学方程式的依据进行分析解答即可．
【解答】解：A、棉花和羊毛属于天然材料，错误；
B、可燃性气体不纯时点燃或是加热可能产生爆炸，故点燃之前必须验纯，正确；
C、铁器表面涂油漆能隔绝水和氧气，可防其生锈，正确；
D、配平化学方程式的依据是质量守恒定律，正确；
故选A．
难度：基础知识点：化学与生活单元测试
10.我市酉阳、秀山盛产青蒿．2015年10月，中国科学家屠呦呦或诺贝尔生理学或医学奖，她创造性的研制出抗疟新药青蒿素，青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（）
A．青蒿素的组成元素与乙醇相同
B．青蒿素属于化合物
C．青蒿素中含有5个氧原子
D．青蒿素分子中碳氢氧原子个数比为15：22：5
【答案】【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别．
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据化合物的概念来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据物质的分子结构来分析．
【解答】解：A．由化学式可知，青蒿素和乙醇都是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．由化学式可知，青蒿素是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
C．青蒿素是由青蒿素分子构成的，每个青蒿素分子中含有5个氧原子，故错误；
D．一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，故青蒿素分子中碳氢氧原子个数比为15：22：5，故正确．
故选C．
难度：容易知识点：化学式与化合价
11.氮的常见化合价有﹣3、0、+2、+4、+5，与钠元素形成化合物的化学式正确的是（）
A．Na3N B．NaNC．NaN2 D．N3Na
【答案】【考点】化学式的书写及意义．
【分析】根据常见元素的化合价以及化合物的写法来分析解答．
【解答】解：在化合物中，钠元素通常显+1价，所以该化合物中，氮元素显﹣3价，二者组成的化合物的化学式为Na3N．
故选A．
难度：容易知识点：化学式与化合价
12.按金属氧化物、碱、盐的顺序排列的一组物质是（）
A．干冰、纯碱、氯化钾B．生铁、火碱、硝酸银
C．氧化汞、熟石灰、小苏打D．生石灰、烧碱、石灰石
【答案】【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】金属氧化物是指有两种元素组成且一种是金属元素，一种是氧元素的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）进行快速排除．
【解答】解：A、干冰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，但属于非金属氧化物；纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项错误．
B、生铁是铁合金，是混合物；故选项错误．
C、氧化汞是由两种元素组成的且有一种是金属元素，一种是氧元素的化合物，属于金属氧化物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由金属阳离子和OH﹣构成的，属于碱；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐；故选项正确．
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；故选项错误．
故选：C．
难度：容易知识点：元素
13.下列实验方案设计不合理的是（）
实验目的
实验设计
①
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶盖，观察瓶口有无白雾
②
除去碳粉中混有的少量锌粉
加入过量的盐酸，再过滤、洗涤、烘干
③
除去浓盐酸中混有的少量硫酸
加入过量的BaCl2溶液，再过滤
④
鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
取样，分别向样品中通入CO2
A．①④ B．③C．③④ D．②
【答案】【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质．
【分析】①浓盐酸具有挥发性进行解答；
②根据锌粉能和盐酸反应而碳粉不能和盐酸反应进行解答；
③根据硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是氯化钡溶液过量，会带入新的杂质进行解答；
④根据二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生沉淀进行分析．
【解答】解：①根据浓盐酸具有挥发性，在瓶口会产生白雾，而浓硫酸没有，可以鉴别，故合理；
②锌粉能和盐酸反应产生气泡而碳粉不能和盐酸反应，可以除去锌粉，故合理；
③硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是氯化钡溶液过量，会带入新的杂质，故不合理；
④二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生沉淀，而氢氧化钠没有明显现象，故合理；
观察选项，只有③不合理；
故选项为：B．
难度：容易知识点：常见的酸和碱
14.在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（）
A．由硫的原子结构示意图可以得出a+b+6=X
B．硫原子在化学反应中易获得2个电子形成S2﹣
C．该元素为非金属元素
D．硫原子的相对原子质量是32.06g
【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】A、根据原子中，质子数=核外电子数进行分析判断．
B、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
C、根据元素的分类进行分析判断即可．
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析判断．
【解答】解：A、在原子中，质子数=核外电子数，所以a+b+6=X，故选项说法正确．
B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成S2﹣，故选项说法正确．
C、由硫的汉字名称偏旁“石”可知，硫元素属于非金属元素，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，
相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：D．
难度：容易知识点：离子
15.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）
A．图中c点所示的溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl
C．由b点到c点，溶液的酸性减弱
D．b点所示酸和碱恰好完全反应
【答案】【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．
【解答】解：A、图中c点，pH小于7，显酸性，故选项说法错误．
B、图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH 和NaCl，故选项说法错误．
C、由图象可知，由b点到c点，溶液的酸性增强，故选项说法错误．
D、b点等于7，所示酸和碱恰好完全发生了中和反应，故选项说法正确．
故选：D．
难度：容易知识点：酸和碱单元测试二、未分类（共1题）
1.下列物质中，属于纯净物的是（）
A．不锈钢B．水银 C．煤气 D．碘酒
【答案】【考点】纯净物和混合物的判别．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、不锈钢是铁的合金，属于混合物，故选项错误；
B、水银属于纯净物中的单质，故选项正确；
C、煤气中有一氧化碳和有气味的物质等，属于混合物，故选项错误；
D、碘酒属于碘和酒精，属于混合物，故选项错误；
故选B
三、填空题（共5题）
1.按要求填空：
（1）下列微粒结构最稳定的是__________________（只填元素符号）；
（2）写出符合下列要求的化学符号：
①参与植物光合作用的气体是__________________；
②蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是__________________；
③2个硫酸根离子__________________．
【答案】【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）根据微粒的最外层电子数目分析，若只有一个电子层，最外层电子数为2已达稳定；如果2个以上电子层，最外层电子数为8，则达稳定结构．
（2）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．
【解答】解：（1）Na的最外层电子数是1，易失去，未达到稳定结构；Ar的最外层电子数是8，达到了稳定结构；
Cl的最外层电子数是7，易得到电子，未达到稳定结构；Ar．
（2）①参与植物光合作用的气体是二氧化碳，化学式是：CO2；
②蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，化学式是：NaHCO3；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以，2个硫酸根离子的符号为：2SO42﹣．
故答为：（1）Ar；（2））①CO2；②NaHCO3；③2SO42﹣．
难度：中等知识点：离子
2.重庆不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地，令各路吃货“流连忘返”．
（1）特色小吃酸辣粉风味独特，酸香扑鼻．从分子角度解释“酸香扑鼻”的原因是__________________（只填序号）；
①分子间有间隙②分子在不停地运动③物质由分子构成
（2）梁平柚子汁多味美，齿颊生津．柚子皮还可以吸附室内异味，；另一种我们熟悉的化学物质
__________________（写名称）也具有吸附作用．
（3）江津米花糖松脆香甜，誉满全国．米花糖中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为__________________．
【答案】【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；元素质量比的计算．
【分析】根据已有的分子的基本性质进行分析解答，柚子皮还可以吸附室内异味，说明具有的是吸附性，根据物质的化学式计算即可．
【解答】解：（1）闻到香味是因为分子在不断的运动，故填：②；
（2）柚子皮还可以吸附室内异味，说明具有的是吸附性，活性炭具有吸附性，故填：活性炭；
（3）蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为（1×22）：（16×11）=1：8，故填：1：8．
难度：容易知识点：分子和原子
3.材料与人类的生产和生活密切相关．
Ⅰ．碳及其化合物种类繁多，请将以下碳和碳的化合物按要求填空：
①金刚石②石墨③C60④甲烷⑤CO⑥CO2⑦碳酸
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子，以上由分子构成的单质是__________________（只填序号）；（2）天然气燃烧的化学反应l③将铜、银分别浸入到氯化铝溶液中④将铜分别浸入到氯化铝、硝酸银溶液中
（3）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的金属阳离子是__________________（填化学符号）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是__________________（填化学式）．【答案】【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、．
【分析】根据物质的微观构成粒子、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水、金属的性质、金属活动性属性顺序的意义进行分析解答即可．
【解答】解：Ⅰ．（1）C60是由分子构成的单质，故填：③；
（2）天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧的化学反应方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，故填：
CH4+2O2CO2+2H2O；
Ⅱ．（1）A．铝合金门窗利用的金属的抗腐蚀性强、密度小的性质，错误；
B．铜导线利用的是铜的导电性；
C．铁锅利用的是铁的导热性；
D．金银首饰利用的是金属的光泽和稳定性；
故填：B；
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，可以采用两金夹一盐或是两盐夹一金的方法，故设计了下列四种方案，其中可行的是①将铝、银分别浸入到氯化铜溶液中和④将铜分别浸入到氯化铝、硝酸银溶液中，故填：①④；
（3）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁首先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，完全
反应后与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁；
充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①根据推断，滤液中一定含有的金属阳离子是镁离子，故填：Mg2+；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定含有铁，铁被置换出来，说明铜已经完全被置换出来，则滤渣中一定含有的物质是铁和铜，故填：Fe、Cu．
难度：容易知识点：金属的化学性质
4.氯碱工业中电解饱和食盐水原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
其产品均为重要的化工原料．如工业上用Cl2与石灰乳制漂白粉的反应为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+X+2H2O ，其中X的化学式为__________________，Ca（ClO）2中氯元素的化合价为__________________．
氢气与氯气在点燃的条件下可以反应，其产物为胃酸的主要成分，该反应的化学方程式为
______________________________________________________．
【答案】【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Ca（ClO）2的化学式进行解答．
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；
【解答】解：根据反应的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2=X+Ca（ClO）2+2H2O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2．
钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（﹣2）×2=0，则x=+1．
解：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl；
故答案为：CaCl2；+1；H2+Cl22HCl；
难度：容易知识点：质量守恒定律
5.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．
（1）温度为__________________℃时，a与c两种物质溶解度相等；
（2）将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，析出晶体的是__________________；
（3）将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序
__________________（用“a、b、c”表示）．
【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；在t1℃时，a与c两种物质溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，析出晶体的是c，因为c的溶解度随温度的升高而减少；将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序b＞a＞c，因为降温后b 的溶解度大于a，c有饱和变为不饱和溶液，还是最小．
【解答】解：（1）在t1℃时，a与c两种物质溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；故答案为：t1；（2）将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，析出晶体的是c，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：c；
（3）将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序b＞a＞c ，因为降温后b的溶解度大于a，c有饱和变为不饱和溶液，还是最小；故答案为：b＞a＞c；
难度：容易知识点：溶液单元测试四、实验,探究题（共2题）
1.根据下列装置回答问题：
（1）A装置中a仪器的名称是__________________，向B中加水会看到气球胀大，说明该装置气密性
__________________（填“良好”或“不好”）；
（2）向C、E装置中分别加入两种试剂均可制得氧气，两个装置中用到的同一种试剂是__________________（填化学式），请写出C中反应的化学方程式__________________，若选择A装置收集氧气，气体应从
__________________（填“b”或“c”）端导入；
（3）若D装置的锥形瓶中盛满CO2，欲使气球明显胀大，则分液漏斗中的液体可以是__________________（只填序号）．
①盐酸溶液②氢氧化钠溶液③氯化钠溶液．
【答案】【考点】常用仪器的名称和选用；检查装置的气密性；氧气的制取装置；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据仪器装置图和检查装置气密性的方法解答；
（2）根据实验室制氧气的原理进行分析解答；
（3）根据二氧化碳的化学性质分析解答．
【解答】解：（1）根据仪器装置图可知a仪器是集气瓶，向B中加水会看到气球胀大，说明该装置气密性良好；
（2）C、E均属于固液常温型制气装置，制取氧气时用过氧化氢分解制氧气可用此类装置，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气；氧气的密度比空气大收集时要从用向上排空气法，故氧气从b 导入；
（3）二氧化碳能被碱溶液吸收使装置内气体压强变小，在外界大气压的作用下，小气球会鼓起来．
故答案为：（1）集气瓶；良好；（2）H2O2；2H2O22H2O+O2↑；b；（3）②．
难度：中等知识点：制取氧气
2.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂．
（1）小明不慎将浓硫酸滴在书上，发现纸张变黑，说明浓硫酸具有__________________性，稀释一定量的浓硫酸时所需要的仪器为量筒和__________________．
（2）用硫酸按照如图的方式进行中和反应的实验，其化学反应方程式是__________________，向烧杯中逐滴滴入硫酸至过量的过程中，能够说明硫酸与氢氧化钡发生了化学反应的实验现象是__________________．取少许反应后的溶液，证明硫酸过量的操作及对现象的叙述不正确的是__________________（填字母）．
A．加入锌粉，产生气泡
B．另滴加NaOH溶液，搅拌后无明显现象
C．滴加石蕊溶液，溶液变红
D．加入小苏打溶液，有气泡产生．
【答案】【考点】中和反应及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；书写化学方程式、．。