推荐2017-2018学年高二化学11月月考试题(含解析)

河南省郸城县第一高级中学2017-2018学年高二11月月考
化学试题
1. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，气态氯化氢。

已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为
Q1 kJ，破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中正确的是( )
A. 2Q1＋Q2＞4Q3
B. 2Q1＋Q2＜4Q3
C. Q1＋Q2＜Q3
D. Q1＋Q2＜2Q3
【答案】D
【解析】破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1kJ，，则H−H键能为Q1kJ/mol；破坏1 mol Cl—Cl 键消耗的能量为Q2 kJ，则Cl−Cl键能为Q2kJ/mol；形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ，则H−Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热△H=反应物的总键能−生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol−2Q3kJ/mol=(Q1+Q2−2Q3)KJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热
△H<0，即(Q1+Q2−2Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3。

故选D。

2. 己知丙烷的燃烧热△H= －2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为( )
A. 55 kJ
B. 220 kJ
C. 550 kJ
D. 1108 kJ
【答案】A
【解析】试题分析：C3H8(g)＋5O2→3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2215kJ·mol－1，因此生成1.8g 水，放出热量为2215×1.8/4×18kJ=55.375kJ≈55kJ，故选项A正确。

考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。

3. 下列说法正确的是( )
A. 一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0
B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C. 常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应
D. H2O(g)变成液态水，ΔS>0
【答案】A
【解析】A、镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反应，故ΔH>0，MgCl2的分解是熵值增大的反应，ΔS>0，所以A正确；B、有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，故B错误；C、水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使
它发生反应，所以是非自发反应，故C错误；D、因气态物质的混乱度大于液态物质的混乱度，所以H2O(g)变成液态水时混乱度减小，即ΔS＜0，故D错误。

此题答案选A。

【名师点睛】本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键。

化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G 来表示，且△G=△H-T△S：当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当
△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。

4. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋
2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③ B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧C、D的分子数之比为1∶1
A. ②③④⑤
B. ①③⑤⑦
C. ②③⑤⑦
D. ②③⑤⑥
【答案】C
【解析】①、该反应为气体体积不变的反应，压强为不变量，所以混合气体的压强不变时，不能说明该反应达到平衡状态，故①错误；
②、该反应中A物质是固体，容器容积不变，混合气体总质量为可变量，则密度也为可变量，所以密度不变时，可以说明反应达到平衡状态，故②正确；
③、B的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；
④、该反应为气体体积不变的反应，则混合气体的总物质的量为不变量，当混合气体的总物质的量不变时，不能说明该反应达到平衡状态，故④错误；
⑤、根据方程式可知，混合气体的总质量为可变量，总物质的量为不变量，则混合气体的平均相对分子质量为可变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故⑤正确；
⑥、虽然v(C)与v(D)的比值不变，但由于未说明二者表示的是正速率还是逆速率，则无法判断平衡状态，故⑥错误；
⑦、该反应中A物质是固体，则混合气体的总质量是可变量，所以混合气体的总质量不变，说明反应达到了平衡状态，故⑦正确；
⑧、C. D的分子数之比为1:1，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故⑧错误；
所以此题符合题意的是：②③⑤⑦，故答案选C。

【名师点睛】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。

可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。

②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

5. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则( )
A. 平衡向逆反应方向移动
B. 平衡不移动
C. C的百分含量增大
D. B的浓度减小
【答案】C
【解析】试题分析：某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，等效为两平衡体系合，合并瞬间，B的浓度增大为原来二倍、C的百分含量均不变，但单位体积内反应体系分子总数增多，平衡向分子总数减小方向移动，故平衡正向移动，A项、B项错误；C百分含量增大，C项正确；B浓度减小，但最终浓度比原平衡浓度大，故D项错误。

考点：化学平衡移动。

6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是( )
A. 2O3(g)===3O2(g) ΔH＜0
B. 2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH＞0
C. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＜0
D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0
【答案】D
【解析】A．该反应的△H＜0，根据方程式可知△S＞0，则根据△G=△H-T•△S可知，一般温
度下都能满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；
B．该反应的△H＞0，根据方程式可知△S＜0，一般情况下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故B不选；
C．该反应的△H＜0，根据方程式可知△S＜0，则在较低温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；
D．该反应的△H＞0，根据方程式可知△S＞0，所以在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D符合题意。

此题答案选：D。

7. 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法错误的是（）
A. 由反应的ΔH >0
B. 由反应的ΔH = (E2－E1) kJ/mol
C. 降低压强有利于提高Y的产率
D. 降低温度有利于提高Z的产率
【答案】B
【解析】A、由图像可知，2X的能量小于3Y的能量，故X→Y的反应是吸热反应，ΔH >0，故A正确；
B、根据化学反应的实质，化学反应的焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关，与反应途径及活化能无关，又因为2X的能量大于Z的能量，故由X→Z反应的△H= -(E2－E1) kJ/mol，故B错误；
C、根据化学反应2X(g) 3Y(g)，该反应是气体增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；
D、由B分析可知，2X(g) Z(g)是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Z的产率升高，故D正确；
所以此题答案选B。

【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。

②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。

③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。

本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。

对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的分类去判断。

8. 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应
2H 2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡，下列说法错误的是（）
A. 该反应的正反应放热
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】C
【解析】A、对比Ⅰ和Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L 的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH浓度较低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A正确；
B、对比Ⅰ和Ⅱ，在相同温度下反应，Ⅱ中反应物的浓度是Ⅰ中反应物浓度的2倍，由方程式2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，则同倍数的增大反应物浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确；。