湖南省醴陵市2025届化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案

湖南省醴陵市2025届化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-
B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、Mg2+
C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L：K+、Ba2+、NO3-、S2-
D．c(H+)/c(OH-) = 1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+
2、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量
A．浓盐酸B．NaCl固体C．浓氨水D．NaOH固体
3、X元素的原子序数是9，下列哪一原子序数的元素与X具有相似的化学性质（）
A．1B．8C．17D．18
4、对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()
①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度
A．①②B．①④C．①②③D．②③
5、下列说法中正确的是( )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质
6、关于溴乙烷，下列说法正确的是
A．溴乙烷是一种难溶于水的强电解质
B．溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成
C．将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀
D．溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应
7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（）
A．N B．Mg C．Fe D．Cu
8、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有（）
A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性
9、下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是
A．乙酸乙酯和水B．溴乙烷和水C．甲苯和水D．甲醇和水
10、现有如下3个热化学方程式：
H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g)ΔH1= -a kJ·mol-1①
H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l)ΔH2= -b kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3= -c kJ·mol-1③
则由下表所列的原因能推导出后面结论的是()
选项原因结论
A H2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零
B ①和②中物质的化学计量数均相同a=b
C ①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系
D ③的化学计量数是②的2倍ΔH2＜ΔH3
A．A B．B C．C D．D
11、下列有机物命名正确的是（）
A． 2—乙基丙烷B． 2—戊炔
C．间二甲苯D． 2—甲基—2—丙烯
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32-
B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl‾、SO42‾
D．由水电离出c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－
13、已知反应：HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）△H＝+92.3kJ•mol﹣1，则反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H 为（）
A．﹣184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣369.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣1
14、在人类已知的化合物中，种类最多的是
A．第ⅡA族元素的化合物B．第ⅢA族元素的化合物
C．第ⅣA族元素的化合物D．第ⅤA族元素的化合物
15、下列关于实验现象的描述正确的是
A．A B．B C．C D．D
16、元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。

下列推测正确的是
A．同周期元素中Y的非金属性最强
B．离子半径：X3+＞Y2-，原子半径：Y＞X
C．同周期元素中Y单质的氧化性最强
D．同族元素中Y的氢化物稳定性最高
17、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是
A．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
C．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
18、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是
( )
A ．石墨是阴极
B ．两个铜片上都发生氧化反应
C ．锌片是负极
D ．两个番茄都形成原电池
19、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 10 10
4 4 溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A ．相同体积③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量：③＞④
B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①＞②＞④＞③
C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c （NH 4＋）＞c （Cl －）＞c （OH －）＞c （H ＋）
D ．V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a ＋V b ），若混合后溶液pH ＝5，则V a ︰V b ＝9︰11 20、下列关于NaOH 溶液的说法正确的是 A ．在空气中不易变质
B ．应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C ．不能与金属发生反应
D ．可用于吸收氯气
21、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为
A ．1:4
B ．1:2
C ．2:1
D ．4:1
22、在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，
改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A ．图Ⅰ研究的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响
B ．图Ⅱ研究的是t 0时刻加入催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。

可发生如图所示变化：
C中官能团的名称是_______。

D→E的反应
类型是_______。

有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。

已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。

下列说法正确的是___。

A．相同条件下X的密度比水小
B．烃X能与氢气发生还原反应
C．甲烷与烃X互为同系物
D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验
24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。

A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。

请回答下列问题：M的化学式为_________。

G的电子式为_________。

写出反应①的化学方程式：_____________。

写出反应②的离子方程式：_____________。

25、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验实验试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无
编号温度0.6mol/L H2C2O4溶液H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液0.05mol/L
KMnO4
溶液
色所需时间
/min
①25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5
②25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0
(1)请写出该反应的离子方程式______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为N A。

V1＝_______mL。

根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_______。

探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______（填实验编号）
实验编号实验温度
/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某
种固体
溶液褪
至无色
所需时
间/min
④25 0.6mol/L
H2C2O4
H2O
3mol/L
H2SO4
0.05mol/L
KMnO4溶液
2.0
3.0 2.0 3.0 MnSO4t
(5)该小组根据经验绘制了n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图2 所示。

该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

②小组同学提出的假设是________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

26、（10分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、
________________。

用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。

化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。

用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活
塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。

根据下列数据，测得c（NaOH）=________。

烧碱的纯度=____________。

滴定
次数待测液体积
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.00 0.50 20.40
第二次10.00 4.00 24.10
第三次10.00 1.00 24.10
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是_______________(填序号)。

①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管
③用待测液润洗锥形瓶④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
27、（12分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答下列问题：实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________。

A.托盘天平（带砝码，镊子）
B.滴定管C．100mL容量瓶D.烧杯E.漏斗 F.锥形瓶G.玻璃棒H.烧瓶实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是_________________若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。

若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。

滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1 。

28、（14分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示；
回答下列问题：A的结构简式为_____________________。

由乙醇生产C的化学反应类型为_____________________。

E 是一种常见的塑料,其化学名称是_____________________。

由乙醇生成F的化学方程式为
__________________________________。

写出A生成B的化学方程式____________________________________。

29、（10分）A（C3H6）是基本有机化工原料。

由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条
件略去）如图所示：
回答下列问题：D的名称是_______，B含有的含氧官能团的名称是_______________。

C的结构简式为_______________，D→E的反应类型为________________。

E→F的化学方程式为____________________________。

中最多有
__________个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为_______________。

B 的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是__________（写结构简式）。

结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线。

(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) ________________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、C
4、D
5、D
6、B
7、C
8、B
9、B
10、A
11、B
12、B
13、A
14、C
15、A
16、D
17、A
18、C
19、D
20、D
21、B
22、B
二、非选择题(共84分)
23、羧基氧化反应CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH ACD
24、Fe(OH)3FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
25、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 ②③褪色时间变短
26、100mL容量瓶胶头滴管甲基橙锥形瓶中溶液颜色的变化当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点0.4020 mol·L-180.4%①②
27、ABCDFG 胶头滴管酸滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液从无色变为紫色且半分钟不褪去，说明滴定到终点偏小偏小0.1aV
28、184CH3COOH取代反应聚氯乙烯CH3CH2OH CH2 =CH2↑+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O
29、553-氯丙烯酯基取代反应或水解反应10
8。