河北省玉田县高一化学下学期第一次月考试题

河北省玉田县2012-2013学年高一化学下学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：
H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23、Ca:40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共48分）
1、
H1
1、
H
2
1、
H
3
1、H+、H2是（）
（A）氢的五种同位素（B）五种氢元素
（C）氢的五种同素异形体（D）氢元素的五种不同粒子
2、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（）
（A）Na和Na+ （B）N2 和CO2 （C）NH4+ 和H3O+ （D）H2S 和H2O
3、下列电子式正确的是（）
4、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：（）
（A）第1、2或3周期元素（B）最高正化合价为+2 （C）IIA族元（D）金属元素
5、A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。

则A、B元素原子序数
大小是：（）
（A）B＜A （B）A＜B （C）B=A （D）A=B+2
6、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是：（）
（A）R的最高正化合价是+5
（B）R是第二周期第ⅤA族的元素
（C）R的氢化物分子式是RH3
（D）R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
7、下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）
（A）I、Br、Cl （B）Al、Si、P （C）O、S、Na （D）C、N、B
8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
（A）可溶于水（B）有较高的熔点（C）水溶液能导电（D）熔融状态能导电
9、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()
（A）将SO2通入水中（B）烧碱溶于水
（C）将HCl通入水中（D）硫酸氢钠溶于水
10、下列说法正确的是（）
（A）共价化合物中可能含有离子键（B）离子化合物中可能含有共价键
（C）非金属元素间不可能形成离子化合物（D）分子中一定存在共价键
11、A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，
C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
（A）ECDBA （B）DBCAE （C）EBADC （D）ABCDE
12、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是( )
（A）a
A＋m(A－N)mol （B）a
A(A－N)mol （C）
a
A＋m(A－N＋m)mol （D）
a
A(A－N＋m)mol
13、X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）
（A）Z可以电离（B）Z的电子式为
（C）X形成＋2价阳离子（D）Z可以表示为XY2
14、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）
（A）与C60中普通碳原子的化学性质不同（B）与14N含的中子数相同
（C）是C60的同素异形体（D）与12C互为同位素
15、下列物质属于分子晶体的是（）
（A）熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电
（B）熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
（C）能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃
（D）熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3
16、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )
（A）n+8 （B）n+18 （C）n+32 （D）n+20
17、下列判断错误的是()
（A）沸点：NH3>PH3>AsH3 （B）熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
（C）酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 （D）碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
18、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）
（A）第七周期第0族（B）第六周期第ⅡA族
（C）第七周期第ⅦA族（D）第八周期第ⅠA族
19、下列叙述中正确的是（）
（A）除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
（B）除短周期外，其他周期均有18个元素
（C）副族元素中没有非金属元素
（D）碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
20、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
（A）常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高（B）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同（C）Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
（D）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强21、W、X、Y、Z均为短周期元素，W
X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质
焰色反应为黄色。

下列判断正确的是()
（A）氢化物的沸点：X>W （B）金属性：Y>Z
（C）离子的还原性：X>W （D）原子及离子半径：Z>Y>X
22、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
（A）氧化还原反应：元素化合价是否变化（B）共价化合物：是否含有共价键
（C）强弱电解质：溶液的导电能力大小（D）金属晶体：晶体是否能够导电
23、X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) （A）X的原子半径一定大于Y的原子半径
（B ）X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构
（C ）X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
（D ）两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
24、锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置 关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。

下列关于锂的判断可能正确的是 ( )
（A ）Li 能在空气中燃烧 （B ）Li2O 熔点较低
（C ）Li2CO3能溶于水 （D ）LiOH 受热不易分解
二、填空题（请按要求将答案填在答题卡上）
25、（10分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（用序号填空）
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是_____ ___。

26、（8分）下列物质中，互为同分异构体的有 。

互为同素异形体的有 。

属于同位素的有 。

属于同一种物质的有 。

（用序号填空）K]
①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤C H C H C H C H C H C H 3 3 3 ⑥氯水 ⑦
⑧ 3717Cl ⑨3517Cl ⑩红磷
(1)写出下列元素的名称：C________，E________；
(2) 实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3为含有_____ 键的_ __晶体；
(3) 写出A 、B 、C 形成的化合物M 的电子式_____ ___；
(4)D 单质与M 的水溶液反应的离子方程式：_____ ___。

28、（8分）已知五种元素的原子序数大小顺序为C ＞A ＞B ＞D ＞E ，A 、C 同周期，
B 、
C 同主族。

A 与B 形成的离子化合物A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；
D 和
E 可形成4核10个电子的分子。

写出下列物质的电子式：
D 元素形成的单质__________________________________________________________； D 与
E 形成的共价化合物_________________________ ________________； E 与B 形成的化合物________________________________ ___________________。

29、（5分）A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数D ＞A ＞B ＞C ，且A 、B 同周期，C 、D 同
CH CH CH CH CH C 3 3 2 3 3
CH CH CH CH CH CH 3
3 3 3
主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
（1）A的元素名称为 __
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为__________ ________[ （3）元素A、C、D形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____ ____ 30、（8分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)
(2) 在元素周期表中________________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
(3) 上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________________(填化学式)；
(4)C、E形成的化合物为______ __________(填化学式)。

三、化学计算
31、（5分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
化学试卷答题卡
25、（10分）
(1)熔化时不需要破坏化学键的是___ _____，熔化时需要破坏共价键的是____ ____，
熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是___ _____，只有离子键的物质是____ ____，晶体以分子间作用力结合的是____ _ ___。

26、（8分）互为同分异构体的有。

互为同素异形体的有。

属于同位素的有。

属于同一种物质的有。

K] 27、（8分）(1)写出下列元素的名称：C________，E________；
(2) 实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3为含有_____ 键的_ __晶体；
(3) 写出A、B、C形成的化合物M的电子式_____ ___；
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_____ ___。

28、（8分）
D元素形成的单质_______________；D与E形成的共价化合物______ ________；
E与B形成的化合物_______ ______________。

29、（5分）（1）A的元素名称为 __
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为__________ ________[ （3）A、C、D形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____ ____ 30、（8分）(1) 用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)
(2) 在元素周期表中________________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
(3) 上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________________(填化学式)；
(4)C、E形成的化合物为______ __________(填化学式)。

31、（5分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；。