四川省泸州市高一上学期期末化学试卷

四川省泸州市高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列有关物质用途的说法正确的是（）
A . 氯气可用于自来水消毒
B . 甲醛可用作食品防腐剂
C . 碳酸钠可用来治疗胃酸过多
D . 铝制容器可长期存放碱性物质
2. （2分）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
A . 除去氯气中的氯化氢
B . 称量
C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2
D . 稀释
3. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（）
A . 步骤(1)需要过滤装置
B . 步骤(2)需要用到分液漏斗
C . 步骤(3)需要用到坩埚
D . 步骤(4)需要蒸馏装置
4. （2分） (2016高一上·毕节期末) 一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（）
A . 16g/mol
B . 32g/mol
C . 64g/mol
D . 128g/mol
5. （2分） (2017高三上·威远期中) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）
A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质
6. （2分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）
A . 生铁和钢都属于合金
B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒
8. （2分） (2019高三上·南山期中) 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . C3N4中C的化合价为−4
B . 反应的两个阶段均为吸热过程
C . 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D . 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
9. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA
B . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA
C . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA
D . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L
10. （2分）下列保存物质的方法正确的是（）
A . 氢氟酸应保存在塑料盖的玻璃瓶中
B . 浓盐酸一定要存放在棕色瓶中，可防止挥发
C . 液溴应盛放在橡胶塞的棕色瓶中
D . 固态碘应放在广口瓶中
11. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（）
A . 实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B . 实验②可用于吸收收HCl，并防止倒吸
C . 实验③试管中会生成血红色溶液
D . 用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停
12. （2分） (2018高一上·苏州期中) 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法正确的是（）
A . 25摄氏度, 在水中的溶解度比的大
B . 常温下干燥的能用钢瓶贮存，所以不与铁反应
C . 是漂白粉的有效成分
D . 上图所示转化反应都是氧化还原反应
13. （2分）全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是（）
A . S的漂白性
B . S的还原性
C . SO2的漂白性
D . SO2的还原性
14. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）
A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D . Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
15. （2分） (2017高一上·岐山期中) 下列说法错误的是（）
A . 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
B . 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
C . 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
D . 2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3
16. （2分） (2019高一上·大庆期末) 将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为（）
A . Zn
B . Al
C . Fe
D . Cu
二、非选择题 (共7题；共43分)
17. （8分） (2020高一上·榆树期末) 已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。

试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A，B，D，E的化学式：A________、B________、D________、E________。

（2）检验D中阳离子的方法：________。

（3）保存C溶液时为什么加固体A________。

（4）写出下列转化的离子方程式
①C→E________。

②A→C________。

18. （8分）根据题意填空：
（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上氯元素________，2个氮分子________，铁离子Fe2+________
（2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐：
名称氢氧化镁银
化学式HNO3Mg（OH）2
类别酸单质
19. （7分）某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是________。

（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式________；
②检验有Fe2+生成的方法是________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 - ，该做法不合理，理由是________。

（4） D装置中倒置漏斗的作用是________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填字母）。

a.浓H2SO4
b.酸性KMnO4溶液
c.碘水
d.NaCl溶液
20. （5分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．如图是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：
（1）上述流程图中，可循环利用的物质是________；
（2）流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有________．
（3）流程Ⅱ先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为________．（4）用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应________．
（5）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________．
21. （7分）已知A～H均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。

其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。

（1）写出C与水反应的离子方程式________，假设温度不变，该反应会使水的电离程度________（填写“变大”“变小”“不变”）
（2） B的水溶液呈________性，用离子方程式解释原因________
（3）将A～H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是________（填序号）
（4）常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH－)之比为________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：________
22. （6分） (2019高二下·盐城期末) 元素周期表是科学界最重要的成就之一。

作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。

（1）通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。

四种元素的电负性从大到小的顺序为________；第一电离能从大到小的顺序为________。

（2）科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。

已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是________（写出其中一种的化学式）。

（3） 1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH3、HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。

与NH3互为等电子体的阳离子为________；HC≡C-C≡N分子中键与键的数目比n（）∶n（）=________。

（4）过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。

Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示，该氢化物的化学式为________。

23. （2分） (2018高一上·镇原期中) 乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。

利用标签提供的信息，回答下列问题：
（1）乙酸的摩尔质量为________。

（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3 ，求此乙酸溶液的物质的量浓度________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共7题；共43分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、。