高三化学上学期12月质检试卷试题

证对市爱幕阳光实验学校市县回龙高三〔上〕质检化学试卷〔12月份〕
一、单项选择题
1．〔2021秋•校级期中〕，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出奉献是创制型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．青蒿素的结构如下图，有关青蒿素的说法，不正确的选项是〔〕
A．分子式为C15H22O5
B．能够发生水解反
C．每个分子中含有4个六元环
D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关
2．〔2021秋•县校级月考〕是反法西斯战争暨中国人民战争70周年．二战期间是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔〔ClCH2CH2〕2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是〔〕
A．盐酸B．漂白粉C．氢氧化钠D．食盐
3．〔2021秋•县校级月考〕将以下10种物质分为两组：
甲组：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．
乙组：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液
甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反，那么这两种物质分别是〔〕
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨4．〔2021秋•县校级月考〕一量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再参加过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，枯燥后称量，这些粉末与原合金的质量相，那么合铝的质量分数是〔〕
A．20% B．40% C．5% D．60%
5．〔2021春•校级期末〕以下文字表述与反的离子方程式对且正确的选项是〔〕
A．硫化钠的水解反：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2O
B．Fe3O4与足量稀HNO3反：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO2↑+14H2O
C．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．NaNO2溶液中参加酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O 6．〔2021秋•县校级月考〕以下方案正确且能到达相预期目的是〔〕
A ．配制一物质的量浓度的硫酸溶液
B ．检验装置的气密性
C ．从碘水中别离碘单质
D ．探究碳酸氢钠的热稳性
7．〔2021秋•校级期中〕某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一如下图的化学反．以下说法正确的选项是〔〕
A．D与H溶液反后所得溶液的溶质成分有三种可能
B．电解F与盐酸反后的溶液以制取单质A
C．反①、③中消耗相同H2O时反转移电子数相同
D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反制取漂白粉
二、题
8．〔2021秋•县校级月考〕次硫酸氢钠甲醛〔NaHSO2•HCHO•2H2O〕俗称吊白块，不稳，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中参加一量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中参加稍过量的锌粉和一量甲醛溶液，在80～90℃下，反约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
〔1〕装置B的烧杯中参加的溶液是；冷凝管中冷却水从
〔填“a〞或“b〞〕口进水．
〔2〕A中多孔球泡的作用是．
〔3〕冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有〔填化学式〕．
〔4〕写出步骤2中发生反的化学方程式．
〔5〕步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是．〔6〕为了测产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，参加过量碘完全反后〔I2不能氧化甲醛，杂质不反〕，参加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、枯燥至恒重得到白色固体0.466g，那么所制得的产品的纯度为．
9．〔2021秋•县校级月考〕肉桂酸是香料、化装品、医药、塑料和感光树脂的重要原料．室用图1反制取肉桂酸．
药品物理常数如表：
苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
溶解度〔25℃，g/100g水〕0.3 遇热水水解0.04 互溶
沸点〔℃〕17 13 300 118
相对分子质量106 102 148 60
填空：
Ⅰ．合成：反装置如图2所示．向三颈烧瓶中先后参加研细的无水醋酸钠、g 苯甲醛和g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
〔1〕空气冷凝管的作用是．
〔2〕该装置的加热方法是．加热回流要控制反呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是．
〔3〕不能用醋酸钠晶体〔CH3COONa•3H2O〕的原因是．
Ⅱ．粗品精制：将上述反后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行如图3操作：
〔4〕加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是．
〔5〕操作I是；
〔6〕设计方案检验产品中是否含有苯甲醛．
〔7〕假设最后得到纯洁的肉桂酸5.0g，那么该反中的产率是〔保存两位有效数字〕．
三、综合题
10．〔2021秋•县校级月考〕氢化亚铜〔CuH〕是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质〞在40﹣50℃时反可生成它．CuH具有的性质有：不稳，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反是：
2Cu+=Cu2++Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，答复以下问题：
〔1〕在CuSO4溶液和“另一物质〞制CuH的反中，用氧化复原观点分析，这“另一物质〞在反中所起的作用是〔填氧化剂或复原剂〕．
〔2〕写出CuH在氯气中燃烧的化学反方程式
〔3〕CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是〔填化学式〕
〔4〕如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反的离子方程式．
11．〔2021秋•县校级月考〕某强酸性反体系中，反物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4〔难溶盐〕、Pb〔MnO4〕2〔强电解质〕、H2O、X〔水溶液呈无色〕、H2SO4，X 是一种盐，且0.1mol X在该反中失去3.01×1023个电子．
〔1〕写出该反的化学方程式：；
〔2〕假设有g H2SO4参加反，那么转移电子的物质的量为；〔3〕本反体系中，假设用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后
果：．12．〔2021秋•县校级月考〕元素周期表的用途广泛．
〔1〕用“＞〞或“＜〞填空：
离子半径非金属性酸性沸点
K+S2﹣N O 硫酸高氯酸H F HCl
〔2〕能作为氯、溴、碘元素非金属性〔原子得电子能力〕递变规律的判断依据是〔填序号〕．
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳性 d．HCl、HBr、HI的酸性
〔3〕工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成Ⅰ中反的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□．
②Ⅱ中转化的根本反类型是，该反过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是．
〔4〕一条件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO x﹣〔x=1，2，3，4〕的能量〔kJ〕相对大小如下图．
①D是〔填离子符号〕．
②B→A+C反的热化学方程式为〔用离子符号表示〕
市县回龙高三〔上〕质检化学试卷〔12月份〕
参考答案与试题解析
一、单项选择题
1．〔2021秋•校级期中〕，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出奉献是创制型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．青蒿素的结构如下图，有关青蒿素的说法，不正确的选项是〔〕
A．分子式为C15H22O5
B．能够发生水解反
C．每个分子中含有4个六元环
D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有﹣O﹣O﹣键，具有强氧化性，含有﹣COO﹣，可发生水解反，以此解答．
【解答】解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B．含有酯基，可发生水解反，故B正确；
C．由结构可知，含有5个六元环，故C错误；
D．分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．
应选C．
【点评】此题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中，注意把握有机物官能团的结构和性质．
2．〔2021秋•县校级月考〕是反法西斯战争暨中国人民战争70周年．二战期间是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔〔ClCH2CH2〕2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是〔〕
A．盐酸B．漂白粉C．氢氧化钠D．食盐【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合用．
【分析】芥子气〔〔ClCH2CH2〕2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒，什么芥子气会和碱性溶液吸收，据此分析；
【解答】解：芥子气〔〔ClCH2CH2〕2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒，证明芥子气能喝碱性溶液反被吸收，选项中的试剂中只有氢氧化钠溶液可以吸收起到消毒作用，
应选C．
【点评】此题考查了物质性质的理解用，主要有机物性质的信息判断，掌握根底是关键，题目难度中．
3．〔2021秋•县校级月考〕将以下10种物质分为两组：
甲组：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．
乙组：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液
甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反，那么这两种物质分别是〔〕
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨
【考点】有机物的结构和性质；有机化学反的综合用．
【分析】甲组：①甘氨酸与甲醛、氯化铁不反，②苯酚可与乙中各物质反，③醋酸与甲醛、氯化铁不反，④牛油与甲醛、氯化铁、钠不反，⑤甲酸甲酯与甲醛、氯化铁、Na不反；
乙组：⑥甲醛与甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯均不反，⑦溴水与甘氨酸、醋酸、甲酸甲酯不反，⑧苛性钠溶液与各物质均反，⑨金属钠与甘氨酸、牛油、甲酸甲酯不反，⑩氯化铁溶液与甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯不反．
【解答】解：甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反，该物质为苯酚，苯酚与甲醛发生酚醛缩合反、与溴水反生成白色沉淀、与NaOH反生成苯酚钠、与Na反生成苯酚钠、与氯化铁发生显色反；
乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反，该物质为苛性钠溶液，苛性钠溶液与甘氨酸发生反、与苯酚发生反、与醋酸发生反、与牛油发生水解反，与甲酸甲酯发生水解反，
应选C．
【点评】此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与用能力及有机反的考查，题目难度不大．4．〔2021秋•县校级月考〕一量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再参加过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，枯燥后称量，这些粉末与原合金的质量相，那么合铝的质量分数是〔〕
A．20% B．40% C．5% D．60%
【考点】有关混合物反的计算．
【分析】镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，那么经洗涤、枯燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量于合金的质量，利用组成可知氧化镁中氧元素的质量于合铝的质量，以此来解答．【解答】解：由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，那么经洗涤、枯燥、灼烧，得到白色粉末为MgO，由于MgO的质量于合金Mg、Al的质量，
那么MgO中O元素的质量于合Al的质量，所以氧化镁中氧元素的质量分数=合铝元素的质量分数，
故合铝的质量分数是为：×100%=40%，
应选B．
【点评】此题考查混合物的有关计算，题目难度中，根据发生反的实质找出合金与氧化物的关系是解答此题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的用方法．
5．〔2021春•校级期末〕以下文字表述与反的离子方程式对且正确的选项是〔〕
A．硫化钠的水解反：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2O
B．Fe3O4与足量稀HNO3反：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO2↑+14H2O
C．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．NaNO2溶液中参加酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；
B．稀硝酸复原产物为一氧化氮；
C．溶液中氢离子物质的量于氢氧根离子的物质的量；
D．发生氧化复原反，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子．
【解答】解：A．硫化钠的水解反，离子方程式：S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，故A错误；
B．Fe3O4与足量稀HNO3反：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液混合后显中性，离子方程式2H++2SO42﹣+Ba2++2OH
﹣=2BaSO
4↓+2H2O，故C错误；
D．NaNO2溶液中参加酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3
﹣+3H
2O，故D正确；
应选：D．
【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确反实质、熟悉离子反方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大．
6．〔2021秋•县校级月考〕以下方案正确且能到达相预期目的是〔〕
A ．配制一物质的量浓度的硫酸溶液
B ．检验装置的气密性
C ．从碘水中别离碘单质
D ．探究碳酸氢钠的热稳性
【考点】化学方案的评价．
【专题】评价题．
【分析】A．不能在容量瓶中稀释；B．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；
C．从碘水中别离碘单质，利用萃取；
D．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜．
【解答】解：A．不能在容量瓶中稀释，在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；
B．关闭止水夹，利用导管中液面与烧瓶中液面差在一段时间内不变来检验气密性，故B正确；
C．从碘水中别离碘单质，利用萃取，而图中为蒸发，故C错误；
D．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，略向下倾斜，故D错误；
应选B．
【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物别离提纯、气密性检查、性质，侧重化学反原理及装置图的考查，注意操作性、评价性分析，题目难度不大．
7．〔2021秋•校级期中〕某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一如下图的化学反．以下说法正确的选项是〔〕
A．D与H溶液反后所得溶液的溶质成分有三种可能
B．电解F与盐酸反后的溶液以制取单质A
C．反①、③中消耗相同H2O时反转移电子数相同
D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反制取漂白粉
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断；热点问题；类比迁移思想；演绎推理法；元素及其化合物．
【分析】在自然界存在最广泛的ⅡA 族元素中常温下与水反的是单质Ca，与水反生成Ca〔OH〕2和H2，那么A是Ca，B是H2，C是Ca〔OH〕2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca〔OH〕2反生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO，F为CaCO3，以此解答该题．
【解答】解：在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反的是单质Ca，与水反生成Ca〔OH〕2和H2，那么A是Ca，B是H2，C是Ca〔OH〕2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca〔OH〕2反生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO，F为CaCO3，
A．CO2对的碳酸是二元酸，与NaOH反时可能会生成两种碳酸盐：Na2CO3和NaHCO3，所得溶液的溶质成分有二种可能，故A错误；
B．Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl2的方法制备，但不能用氯化钙溶液制备，因钙为活泼金属，可与水反，故B错误．
C．反①为Ca+2H2O═Ca〔OH〕2+H2↑，消耗1molH2O时，反转移电子数为1mol，反③为NaH+H2O═NaOH+H2↑，消耗1molH2O时，反转移电子数为1mol，故C正确；
D．F为CaCO3，工业常用Ca〔OH〕2的悬浊液与Cl2反制取漂白粉，故D错误；应选C．
【点评】此题主要考查常见金属单质及其化合物之间的相互转化，注意框图推断题的突破口，熟悉元素化合物的性质，题目难度中．
二、题8．〔2021秋•县校级月考〕次硫酸氢钠甲醛〔NaHSO2•HCHO•2H2O〕俗称吊白块，不稳，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中参加一量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中参加稍过量的锌粉和一量甲醛溶液，在80～90℃下，反约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
〔1〕装置B的烧杯中参加的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从 a 〔填“a〞或“b〞〕口进水．
〔2〕A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．
〔3〕冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有HCHO 〔填化学式〕．
〔4〕写出步骤2中发生反的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn 〔OH〕2．
〔5〕步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化．
〔6〕为了测产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，参加过量碘完全反后〔I2不能氧化甲醛，杂质不反〕，参加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、枯燥至恒重得到白色固体0.466g，那么所制得的产品的纯度为77% ．
【考点】制备方案的设计．
【专题】无机综合．
【分析】〔1〕未反的二氧化硫气体是酸性氧化物能和碱溶液反；根据采用逆流冷却效果好判断进；
〔2〕多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积；
〔3〕甲醛易挥发，据此判断回流物质；
〔4〕步骤2中锌粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液发生氧化复原反生成次硫酸氢钠甲醛和氢氧化锌沉淀；
〔5〕次硫酸氢钠甲醛具有强复原性，遇到空气中的氧气易被氧化；
〔6〕根据反NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO和
NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl得关系式NaHSO2•HCHO•2H2O～BaCl2，可计算得纯NaHSO2•HCHO•2H2O的质量，根据纯度=×100%．
【解答】解：〔1〕中未参与反的二氧化硫气体会通过导气管进入B装置，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫乙防止污染空气，根据采用逆流冷却效果好可知进为a，
故答案为：氢氧化钠溶液；a；
〔2〕多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，
故答案为：增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；
〔3〕HCHO易挥发，在80°C﹣90°C条件下会大量挥发，所以冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有HCHO，
故答案为：HCHO；
〔4〕步骤2中锌粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液发生氧化复原反生成次硫酸氢钠甲醛和氢氧化锌沉淀，反方程式为NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn〔OH〕2，故答案为：NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn〔OH〕2；
〔5〕次硫酸氢钠甲醛具有强复原性，遇到空气中的氧气易被氧化，所以步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，
故答案为：防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化；
〔6〕根据反NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO和
NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl得关系式NaHSO2•HCHO•2H2O～BaCl2，硫酸钡的质量为0.466g，其物质的量为0.002mol，所以样品中纯NaHSO2•HCHO•2H2O的质量为0.002mol××154g/mol=4g，所以纯度
=×100%=×100%=77%，
故答案为：77%．
【点评】此题考查了制备方案的设计，步骤的操作，仪器使用方法，反过程中的物质判断，题目难度中，侧重对学生的根底知识和根本能力的考查．9．〔2021秋•县校级月考〕肉桂酸是香料、化装品、医药、塑料和感光树脂的重要原料．室用图1反制取肉桂酸．
药品物理常数如表：
苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
溶解度〔25℃，g/100g水〕0.3 遇热水水解0.04 互溶
沸点〔℃〕17 13 300 118
相对分子质量106 102 148 60
填空：
Ⅰ．合成：反装置如图2所示．向三颈烧瓶中先后参加研细的无水醋酸钠、g 苯甲醛和g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
〔1〕空气冷凝管的作用是使反物冷凝回流．
〔2〕该装置的加热方法是空气浴〔或油浴〕．加热回流要控制反呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反物减少，平衡左移．
〔3〕不能用醋酸钠晶体〔CH3COONa•3H2O〕的原因是乙酸酐遇热水水解．Ⅱ．粗品精制：将上述反后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行如图3操作：
〔4〕加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
〔5〕操作I是蒸发浓缩、冷却结晶；
〔6〕设计方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，参加银氨溶液共热，假设有银镜出现，说明含有苯甲醛，或参加用制氢氧化铜悬浊液，假设出现砖沉淀，说明含有苯甲醛．
〔7〕假设最后得到纯洁的肉桂酸5.0g，那么该反中的产率是75% 〔保存两位有效数字〕．
【考点】制备方案的设计．
【专题】设计题．
【分析】〔1〕该反在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反物在这个条件下易挥发；〔2〕由于该反的条件为150～170℃，可以用空气浴〔或油浴〕控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发；
〔3〕乙酸酐遇水易水解，所以反中不能有水；
〔4〕肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水；
〔5〕要使肉桂酸从溶液中充分析出，要蒸发浓缩、冷却结晶；
〔6〕检验产品中是否含有苯甲醛，通过银氨溶液或制氢氧化铜悬浊液检验醛基的存在即可；
〔7〕g苯甲醛的物质的量为g÷106g/mol=0.0453mol，g乙酸酐的物质的量为g÷102g/mol=0.055mol，根据题中反方程式可知乙酸酐过量，所以理论上可得到产品的质量为0.0453mol×148g/mol=0g，根据产率=×100%计算．【解答】解：〔1〕该反在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反物冷凝回流，使反物充分反，
故答案为：使反物冷凝回流；
〔2〕由于该反的条件为150～170℃，可以用空气浴〔或油浴〕控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反物减少，平衡左移，导致肉桂酸产率降低，
故答案为：空气浴〔或油浴〕；乙酸酐蒸出，反物减少，平衡左移；
〔3〕乙酸酐遇热水易水解，所以反中不能有水，醋酸钠晶体〔CH3COONa•3H2O〕参加反会有水，使乙酸酐水解，
故答案为：乙酸酐遇热水水解；
〔4〕肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水，加饱和Na2CO3溶液将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质提纯，
故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；
〔5〕要使肉桂酸从溶液中充分析出，要蒸发浓缩、冷却结晶，故操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
〔6〕苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛的操作为取样，参加银氨溶液共热，假设有银镜出现，说明含有苯甲醛，或参加用制氢氧化铜悬浊液，假设出现砖沉淀，说明含有苯甲醛，
故答案为：取样，参加银氨溶液共热，假设有银镜出现，说明含有苯甲醛，或参加用制氢氧化铜悬浊液，假设出现砖沉淀，说明含有苯甲醛；
〔7〕g苯甲醛的物质的量为g÷106g/mol=0.0453mol，g乙酸酐的物质的量为g÷102g/mol=0.055mol，根据题中反方程式可知乙酸酐过量，所以理论上可得到产品的质量为0.0453mol×148g/mol=0g，所以产率
=×100%=×100%=75%，
故答案为：75%．
【点评】此题考查了物质制备的过程分析判断，反实质和反条件的分析判断是解题关键，题目难度中．
三、综合题
10．〔2021秋•县校级月考〕氢化亚铜〔CuH〕是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质〞在40﹣50℃时反可生成它．CuH具有的性质有：不稳，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反是：2Cu+=Cu2++Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，答复以下问题：
〔1〕在CuSO4溶液和“另一物质〞制CuH的反中，用氧化复原观点分析，这“另一物质〞在反中所起的作用是复原剂〔填氧化剂或复原剂〕．
〔2〕写出CuH在氯气中燃烧的化学反方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl
〔3〕CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2〔填化学式〕
〔4〕如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反的离子方程式CuH+3H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑．
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的书写；氧化复原反．【专题】信息给予题．
【分析】〔1〕根据化合价的变化判断氧化剂、复原剂；
〔2〕CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做复原剂；
〔3〕CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H﹣失电子，盐酸中H+得电子；
〔4〕Cu+在酸性条件下发生的反是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能和铜反生成一氧化氮气体．
【解答】解：〔1〕根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做复原剂，故答案为：复原剂；
〔2〕CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做复原剂，所以反方程式为：
2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；
故答案为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；
〔3〕CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H﹣失电子，盐酸中H+得电子，所以得到的气体是H2，故答案为：H2；
〔4〕Cu+在酸性条件下发生的反是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，CuH 具有复原性，二者反生成一氧化氮气体、铜离子、H2O，
故答案为：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑．
【点评】此题是信息给予题，筛选有用信息结合已学知识进行整合处理．11．〔2021秋•县校级月考〕某强酸性反体系中，反物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4〔难溶盐〕、Pb〔MnO4〕2〔强电解质〕、H2O、X〔水溶液呈无色〕、H2SO4，X 是一种盐，且0.1mol X在该反中失去3.01×1023个电子．
〔1〕写出该反的化学方程式：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb〔MnO 4〕2+4PbSO4+2H2O ；〔2〕假设有g H2SO4参加反，那么转移电子的物质的量为0.5mol ；
〔3〕本反体系中，假设用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：
PbO2+4H++2Cl﹣=Pb2++Cl2↑+2H2O ．
【考点】氧化复原反的计算；氧化复原反．
【专题】氧化复原反专题．
【分析】〔1〕X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反中失去1mol 电子，即1molX 在该反中失去5mol电子，根据元素守恒知，该元素是锰元素，生成物中锰元素是+7价，那么X中锰元素显+2价，所以X是MnSO4，根据氧化复原反中得失电子数相配平方程式；
〔2〕g H2SO4参加反，那么n〔H2SO4〕=0.1mol，根据方程式中H2SO4 和电子的关系可求出；
〔3〕假设用浓盐酸代替硫酸，发生氧化复原反生成有毒气体氯气．
【解答】解：〔1〕X是一种硫酸盐，且0.1mol X在该反中失去0.5mol 电子，即1molX在该反中失去5mol电子，根据元素守恒知，该元素是锰元素，生成物中锰元素是+7价，那么X中锰元素显+2价，所以X是MnSO4，根据氧化复原反中得失电子数相配平方程式，该反方程式为：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb〔MnO4〕
2+4PbSO4+2H2O，
故答案为：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb〔MnO4〕2+4PbSO4+2H2O；
〔2〕g H2SO4参加反，那么n〔H2SO4〕=0.1mol，由方程式可知：2MnSO4～Pb〔MnO4〕
2～2H2SO4 ～10mol电子，那么0.1molH2SO4反转移0.5mol电子，所以有g H2SO4参加反，那么转移电子的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5mol；
〔3〕假设用浓盐酸代替硫酸，发生氧化复原反生成有毒气体氯气，发生的离子反为PbO2+4H++2Cl﹣=Pb2++Cl2↑+2H2O，故答案为：PbO2+4H++2Cl﹣=Pb2++Cl2↑+2H2O．【点评】此题考查氧化复原反及计算，为高频考点，把握元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，注意浓盐酸与PbO2发生的氧化复原反，题目难度中．12．〔2021秋•县校级月考〕元素周期表的用途广泛．
〔1〕用“＞〞或“＜〞填空：
离子半径非金属性酸性沸点
K+＜S2﹣N ＜O 硫酸＜高氯酸 HF ＞HCl
〔2〕能作为氯、溴、碘元素非金属性〔原子得电子能力〕递变规律的判断依据是bc 〔填序号〕．
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳性 d．HCl、HBr、HI的酸性
〔3〕工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成Ⅰ中反的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□3H2↑．。