邵阳市九年级下学期化学二模考试试卷

邵阳市九年级下学期化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2019·郧西模拟) 下列变化一定含有化学变化的是（）
A . 将氢氧化钙饱和溶液变成不饱和溶液
B . 打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾
C . 用小木棍蘸取少量的浓硫酸，小木棍变黑
D . 用汽油清洗衣服油污
2. （2分）化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]属于（）
A . 氮肥
B . 磷肥
C . 钾肥
D . 复合肥
3. （2分） (2019九上·泰安期中) 小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝(如图)汁液所显示的颜色，记录如下表。

下列物质中，能使紫甘蓝汁液变紫红的是（）
pH12-34-67-9101112-14
颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄
A . 水
B . 食盐溶液
C . 硫酸溶液
D . 氢氧化钠溶液
4. （2分） (2018九下·浦东月考) 属于有机物的是（）
A . C60
B . CO
C . H2CO3
D . C2H6O
5. （2分）不可能由两种元素组成的化合物是（）
A . 氧化物
B . 酸
C . 碱
D . 盐
6. （2分）鉴别一氧化碳、氧气、空气和二氧化碳四瓶气体最简便的方法是（）
A . 通过实验测定气体的溶解度
B . 通过实验测定气体的密度
C . 用燃着的木条分别伸入四瓶气体
D . 将少里澄清石灰水分别倒人四瓶气体中
7. （2分）(2017·上海) 互为同素异形体的一组物质是（）
A . 金刚石和石墨
B . 铁粉和铁丝
C . 液氧和氧气
D . 银和汞
8. （2分）元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：反应前后，Fe 和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A . 4P+5O22P2O5
B . FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D . 2H2O2H2↑+O2↑
9. （2分）(2016·曲靖) 下列化学方程式书写正确的是（）
A . CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓
B . 2NaCl+MgSO4═Na2SO4+MgCl2
C . 2HgO═2Hg+O2
D . 2KOH+CO2═K2CO3+H2O
10. （2分） (2016九下·山西期中) 2004年5月央视《每周质量日报》报道，市场上发现假冒的2B铅笔．下列说法错误的是（）
A . 铅笔芯中含有石墨
B . 铅笔芯是用铅做的
C . 2B铅笔芯可以导电
D . 铅笔芯在氧气中灼烧能生成CO2
11. （2分）(2017·昌平模拟) 下列实验方法中，一定能达到实验目的的是（）
选项实验目的实验方法
A检验一瓶气体是否为CO2将带火星的木条伸入瓶中
B鉴别NaCl溶液和稀盐酸滴加无色酚酞溶液
C分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤
D验证物质燃烧条件之一是温度达到着火点用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016九上·磴口期中) 有关水通电分解实验的说法错误的是（）
A . 负极产生的气体能够燃烧
B . 产生氧气的体积是氢气的两倍
C . 该实验证明了分子在化学变化中可以分成原子
D . 该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物
13. （2分）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A . 该反应中四种物质均为化合物
B . 该反应前后原子数目发生改变
C . 甲、丁中同种元素化合价相同
D . 乙、丙中所含元素种类相同
14. （2分）下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）
A . NaCl BaCl2 Na2SO4
B . Na2CO3 NaCl Na2SO4
C . CuSO4 NaCl NaNO3
D . Na2SO4 HCl KCl
15. （2分）(2017·临海模拟) 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）
A . 用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B . 氢氧化钙可用作建筑材料
C . 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多
D . 浓硫酸可以作食品干燥剂
16. （2分）甲、乙、丙、丁分别是硝酸、氢氧化钡、碳酸钠、氢氧化钠四种溶液中的一种。

已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应。

则下列说法正确的是
A . 乙一定是硝酸
B . 丁一定是碳酸钠
C . 甲不可能是硝酸
D . 丙不可能是氢氧化钡
17. （2分）(2018·南开模拟) 某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）
A . 74.5g
B . 29.8g
C . 10g
D . 7.45g
18. （2分）关于二氧化碳说法正确的是（）
A . 实验室制法：木炭燃烧
B . 固态二氧化碳的俗名：干冰
C . 对环境影响：形成酸雨
D . 溶解度：随温度升高而变大
19. （2分）铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：．现高温加热铝粉和氧化铜混合物，使其充分反应．为检验反应后氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将锌片插入上层溶液中．
（已知CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）下列现象能说明氧化铜有剩余的是（）
A . 加入稀硫酸后有气泡生成
B . 加入稀硫酸后没有气泡生成
C . 铝粉和氧化铜加热后有红色物质生成
D . 锌片表面有红色物质生成
20. （2分）氯化铁溶液显黄色，其中存在的离子有Fe3+ 和Cl−。

在含有Cl−的溶液中加入AgNO3溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)3红褐色沉淀。

某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl―引起的，设计的下列实验无意义的是（）
A . 观察氯化钠溶液的颜色，呈无色
B . 向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
C . 向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
D . 观察铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色
二、填空题 (共6题；共37分)
21. （7分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________ （填操作名称），除去固体小颗粒，该操作过程中玻璃棒所起的作用是________ 。

再向滤液中加入活性炭，利用其________ 性除去水样中的颜色和异味。

（2）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入________。

日常生活中可采用________的方法将硬水软化。

（3）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10 mL气体，则负极产生的气体体积是________。

该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是________ 。

22. （6分）(2017·徐汇模拟) 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
① 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是________，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是________。

②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是________；20℃时，100g水最多能溶解________gNaCl；
③ 向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为________g(不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用________。

23. （9分） (2020九上·宝山期末) 下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

①仪器a的名称是________；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置可选用________；若用F装置收集氧气，判断气体集满的方法是________；
③实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为________，可选择________装置组合进行实验；
④装置C打开活塞后可观察到的现象是________，该装置的优点是________，若要使B装置也具有C装置的优点，需作何改进?________；
⑤关于启普发生器的说法正确的是________。

Ⅰ.适用于固体和液体常温下反应
Ⅱ.打开活塞反应时，容器内压强大于容器外压强
Ⅲ.关闭活塞时，无法实现固液分离的原因是液体太多
Ⅳ.实验结束后，废液从球形漏斗倒出
24. （3分）(2017·闵行模拟) 某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。

为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验。

①操作M是________；
②加入过量X的目的是________；
③滤液C的溶质是________。

25. （2分）(2018·广丰模拟) 下列实验方案合理的是________
选项实验目的所用试剂或方法
A鉴别热塑性塑料和热固性塑料加热，观察外形变化
B鉴别磷矿粉、氯化铵、氯化钾观察颜色，加水
C除去硝酸钾中少量的氯化钠溶解、过滤
D鉴别腈纶和纯羊毛衫________
26. （10分）(2017·秦淮模拟) 某化学兴趣小组进行以下实验：
【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。

（1）【分析讨论】
下列说法正确的是（填字母）。

A . 加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B . 实验二中生成了碱式硫酸铜
C . 根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D . 根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
（2）【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物。

（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

）
装置操作及现象分解产物
A试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色 ________
B U形管中出现蓝色固体________
C溶液颜色________SO2
D________O2
（3）【拓展延伸】（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。

）
（A类）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu(OH)2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。

写出此反应的化学方程式：________。

（B类）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x︰y =________。

（C类）取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2]，一份加热完全分解后生成4.8g 氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为________。

三、简答题 (共1题；共3分)
27. （3分）晶体硅在电子工业中有广泛的应用．工业上生产高纯硅的流程如下：
请回答下列问题：
（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳．该反应的化学方程式为________ ．
（2）蒸馏属于________ 变化（填“物理”或“化学”）．
（3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：
________
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共37分)
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
26-2、
26-3、
三、简答题 (共1题；共3分)
27-1、。