广东省清远一中实验学校2017-2018学年高一(上)期中化学试卷

广东省清远一中实验学校2017-2018学年高一（上）期中
化学试卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个正确答案）1．（2分）下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）
A．收集CO2气体时不能用排水法收集
B．实验用剩的药品不能随意丢放，要放入指定的容器中
C．稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中
D．不能品尝任何药品的味道
2．（2分）化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（）
A．鼻子闻B．嘴巴吹C．耳朵听D．眼睛看
3．（2分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
4．（2分）实验中的下列操作正确的是（）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5．（2分）实验室在萃取碘水中的碘时，关于萃取剂的选取正确的是（）
A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
C．可选用乙醇做萃取剂，因为乙醇不溶于水
D．必须选择苯，因为苯的密度比水小
6．（2分）下列说法正确的是（）
A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
7．（2分）1mol/L的FeCl3溶液与1mol/L的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1B．2：1C．3：1D．1：3
8．（2分）下列物质分类的正确组合是（）
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）
A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m
B．光是一种胶体
C．雾是一种分散系
D．发生丁达尔效应
10．（2分）下列属于电解质的是（）
A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液11．（2分）下列反应中，离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+=H2O
B．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
12．（2分）下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）
A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
13．（2分）NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是（）
A．氮元素的化合价没有发生变化
B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
14．（2分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A
15．（2分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
16．（2分）下列离子检验的方法正确的是（）
A．向某溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中滴加稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
17．（2分）下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）
A．大理石与稀盐酸B．硝酸银溶液与氯化钠溶液
C．锌粒与稀盐酸D．碳与氧气
18．（2分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶
液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是（）
A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④19．（2分）根据下列四个反应，比较氧化性的强弱顺序为（）
①Cl2+2KI═2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞I2＞Cl2C．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D．Cl2＞I2＞Fe3+ 20．（2分）amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
A．（a
4b ）mol﹣1B．（
b
a
）mol﹣1C．（
a
b
）mol﹣1D．（
b
4a
）mol﹣1
二、填空题（本大题共4小题，共42分）
21．（5分）现有34g NH3，则NH3的物质的量为mol，所含分子数为个，所含原子数为个，所含质子数为mol，在标准状况下的体积为L．
22．（11分）（1）配平该反应方程式Fe2O3+ CO═Fe+ CO2，其中氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是，还原产物是，氧化剂与还原剂之比为
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．
23．（4分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
（2）分离四氯化碳与水的混合物
（3）分离汽油和煤油
（4）分离碘水中的碘单质
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾．
24．（10分）按要求写出方程式．
（1）铁和稀硫酸（写出离子方程式）
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
（3）氧化铜和稀盐酸（写出离子方程式）
（4）制备氢氧化铁胶体（写出对应的化学方程式）
（5）CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）．
三、实验题
25．（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验
装置，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：①；②；④；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有（填序号）
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是（填f或g）
（4）某同学用装置Ⅱ配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，指出图中的错误操作．26．（10分）实验室需要2.0mol•L﹣1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：
（1）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有和．
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g；
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）；
①在烧杯中称取一定质量的氢氧化钠，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1﹣2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2﹣3次，洗涤液转移到容量瓶中；
（4）下列情况对所配制浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．定容时俯视溶液的凹液面
D．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒时，有少量液体溅出．
四、计算题（本大题共2小题，共12分，注意解题格式）
27．（6分）1LNa2SO4溶液中，Na2SO4的质量为14.2g，求溶液中SO42﹣的物质的量浓度．
28．（6分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
2017-2018学年广东省清远一中实验学校高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个正确答案）1．A；2．C；3．B；4．D；5．A；6．B；7．C；8．D；9．A；10．B；11．A；12．D；13．D；14．B；15．B；16．C；17．C；18．A；19．A；20．D；
二、填空题（本大题共4小题，共42分）
21．2；2N A；8N A；20；44.8；22．1；3；2；3；Fe2O3；C；CO2；Fe；1：3；；23．C；E；A；B；D；24．Fe+2H+═Fe2++H2↑；Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；CuO+2H+═Cu2++H2O；
FeCl3+3H2O △
¯Fe（OH）
3
（胶体）+3HCl；Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl；
三、实验题
25．蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；④；温度计；蒸馏；g；未用玻璃棒引流，未采用250ml 容量瓶；26．100mL容量瓶；胶头滴管；8.0；①③⑤②④；偏小；无影响；偏大；偏小；。