兰州市高二下学期期中化学试卷(II)卷(测试)

兰州市高二下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高三上·泰州开学考) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）
容器温度/K
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度
(mol/L)
CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)
甲5000.200.60000.083
乙5000.40 1.2000
丙600000.100.300.039
A . 该反应正反应为吸热反应
B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)
C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
2. （2分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。

若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。

现有下列叙述：①a1=a2；②a1<a2；
③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。

则以上所述各项符合题意的组合为
A . ②④⑥
B . ②④⑤
C . ②③⑤
D . ②③⑥
3. （2分） (2016高二上·丰县月考) 100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（）
A . 加适量6mol•L﹣1HCl溶液
B . 加数滴CuCl2溶液
C . 加适量醋酸钠固体
D . 加适量NaNO3溶液
4. （2分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（）
A . A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应
B . 4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞c
C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡
D . 2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体
5. （2分） (2016高一下·南充期末) 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）
A . SO2、O2完全转化为SO3
B . 正、逆反应速率相等且等于零
C . 反应已达到化学平衡状态
D . SO2、O2、SO3的浓度一定相等
6. （2分） (2017高二上·柳州期末) 下列各组物质的燃烧热相等的是（）
A . 碳和二氧化碳
B . 1mol碳和3mol碳
C . 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯
D . 淀粉和纤维素
7. （2分）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）
A . 升高温度，该反应的平衡常数增大
B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mol•L﹣1•min﹣1
C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d
D . 图3中温度T1＜T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
8. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
B . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b
D . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
9. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）
A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据
B . △H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行
C . 需加热才能发生的反应一定是△H﹥0
D . CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S﹥0
11. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 下列说法正确的是（）
A . 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH﹣）增大
B . 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的
C . 相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c（H+）相同
D . 甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c（H+）之比为10：1
12. （2分） (2019高一上·城中期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
A . 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0
B . 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0
C . H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH>0
D . 2A(g)+B(s) 2C(g)ΔH>0
13. （2分） (2018高二上·长春月考) 在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）
A . 中和时所需NaOH的量
B . 溶液的pH
C . 电离常数Ka
D . CH3COOH的物质的量
14. （2分）T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（）
A . T℃时，该反应的平衡常数值为4
B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D . T℃时，在d点加入一定量X可达到c点
15. （2分）将在120℃、101KPa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使A、B完全燃烧．恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合气体中所占的体积分数是（）
A . 60%
B . 40%
C . 30%
D . 70%
16. （2分）如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。

当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。

下列判断正确的是（）
A . 物质Z的化学计量数a = 2
B . 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C . 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ
D . 若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
17. （2分） (2015高二下·临桂期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . 平衡向逆反应方向移动了
C . 物质B的质量分数增加了
D . a＜b
18. （2分） (2016高三上·吉安期中) 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）
甲乙丙
反应物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3浓度（mol•L﹣1）c1c2c3
反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率α1α2α3
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）
A . 2p1=2p3＞p2
B . α2+α3＜1
C . 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
D . Q1+Q3＞92.4
19. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法正确的是（）
A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
20. （2分） (2016高一下·宝应期中) 已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）
A . +92.3 kJ•mol﹣1
B . ﹣92.3 kJ•mol﹣1
C . ﹣184.6 kJ•mol﹣1
D . +184.6 kJ•mol﹣1
二、填空、简答题 (共4题；共29分)
21. （3分）近年来某市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展．走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车．（1）天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于________．
（2）天然气的主要成分是________．
（3）天然气的主要成分是一种很好的燃料．已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ
的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为________;
22. （6分）在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：
试填空：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为________ %，表中c2________ c3 ，a________ b （选填“＞”“＜”“=”）．
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=________ mol•L﹣1 ，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为________ mol•（L•s）﹣1 ．
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________ mol•L﹣1 ．
23. （11分） (2016高二上·赣州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
A . 2V逆（H2）=V正（CO）
B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的平均相对分子质量不变
D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
E . 容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
F . CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1
（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H________0（填“＞”或“＜”）
（3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
①该反应的平衡常数为________．
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是________ （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________（填字母）．
A．H2的浓度减小；
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加；
D．重新平衡时，增大；
（4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A________C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A________C，由状态B到状态A，可采用________的方法（填“升温”或“降温”）．
（5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式________．
24. （9分） (2016高一下·上饶期中) 某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
（1）实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：
（i）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液
（ii）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；
结论：温度越高，反应速率越快．甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？________（填“同意”或“不同意”），原因是________；如果你认为不够严密，该如何改进？________（认为严密可不填）．（2）实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：
①0.1mol•L﹣1KI溶液；②0.1mol•L﹣1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
实验步骤：
（i）取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液；
（ii）充分反应后，将溶液分成三份
（iii）取其中一份，加试剂________（填序号），用力振荡一段时间静置，现象________，说明________．（iv）另取一份，加试剂________（填序号），现象________，说明________．
三、计算题 (共2题；共15分)
25. （5分） (2015高二下·芜湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=﹣890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
26. （10分） (2015高一下·东莞期中) 在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：
（1）试用H2，N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；
（2）求出2min末N2的浓度．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空、简答题 (共4题；共29分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
三、计算题 (共2题；共15分) 25-1、
26-1、26-2、。