四川省成都市成华区某校2024-2025学年高二上学期10月测试化学试题含答案

化学试卷（答案在最后）
一、选择题(每小题3分，共45分)
1.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A.44
NaHSO Na HSO +
-
=+ B.23HCl H O H O Cl
+
-
+=+C.324NH H O NH OH
+
-
⋅=+ D.2233
H SO 2H SO +
-
+=【答案】B 【解析】
【详解】A ．4NaHSO 为强酸的酸式盐，其在水中电离方程式为+
244NaHSO Na H +SO +
-
=+，故A 错误；
B ．HCl 在水溶液中电离出水合氢离子和氯离子，电离方程式为23HCl H O H O Cl +
-
+=+，故B 正确；
C ．一水合氨是弱碱，部分电离出铵根和氢氧根离子，电离方程式为324NH H O NH OH +
-
⋅+ ，故C
错误；
D ．亚硫酸是二元弱酸，分两步部分电离，电离方程式为233H SO H HSO +
-
+ 、233HSO H SO -
+
-
+
，故D 错误；故选B 。

2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项A B C D 强电解质HNO 3NaCl BaSO 4盐酸弱电解质CH 3COOH NH 3H 2SO 4Fe(OH)3非电解质
C 6H 12O 6(葡萄糖)
CO 2
C 2H 5OH
H 2O
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A 【解析】
【详解】A ．HNO 3在水溶液中完全电离成H +和-
3NO ，HNO 3属于强电解质，CH 3COOH 在水溶液中部分电离成H +和CH 3COO -，CH 3COOH 属于弱电解质，葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，葡萄糖属于非电解质，A 项正确；
B ．NaCl 在水溶液中完全电离成Na +和Cl -，NaCl 属于强电解质，NH 3和CO 2都属于非电解质，B 项错误；
C．BaSO4和H2SO4都属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，C项错误；
D．盐酸属于混合物，盐酸既不属于电解质、也不属于非电解质，H2O属于弱电解质，D项错误；
答案选A。

3.下列实验操作能达到目的的是
A.用TiCl4制备TiO2•xH2O时，加入大量的水并加热
B.NaF溶液应保存在带胶塞的玻璃瓶中
C.分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同
D.配制SnCl2溶液，用冷水溶解SnCl2固体即可
【答案】A
【解析】
【详解】A．TiCl4在溶液中发生水解，加入大量的水并加热，促进TiCl4的水解，使水解趋于完全，用TiCl4制备TiO2∙xH2O的反应可表示为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2∙xH2O↓+4HCl，A项能达到目的；
B．NaF溶液中存在水解平衡：F-+H2O⇌HF+OH-，HF能腐蚀玻璃，NaF溶液不能保存在玻璃瓶中，B项不能达到目的；
C．AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解成Al2O3，AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液中虽然也存在水解平衡，但水解生成的H2SO4不挥发，Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧所得固体为Al2(SO4)3，C项不能达到目的；
D．SnCl2溶于水发生水解使所配溶液浑浊，应将SnCl2固体先溶解在浓盐酸中，浓盐酸抑制Sn2+的水解，再加水稀释到所需浓度，同时Sn2+具有还原性，易被空气中O2氧化，故还需向溶液中加入锡粒，防止Sn2+氧化变质，D项不能达到目的；
答案选A。

4.利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是
A.①探究反应物的接触面积对反应速率的影响
B.②探究温度对平衡的影响
C.③除去碱式滴定管中的气泡
D.④测漂白精溶液的pH 【答案】D 【解析】
【详解】A ．①中只有CaCO 3的表面积不相同，其它外界条件相同，可用于探究反应物的接触面积对反应速率的影响，A 正确；
B ．在烧瓶中存在NO 2与N 2O 4的可逆反应，反应的起始状态相同，气体颜色相同，然后一个烧瓶放入热水中，一个放入冷水中，看到热水中气体颜色变深，冷水中气体颜色变浅，可知对于可逆反应：
2NO 2(g) N 2O 4(g)，升高温度，化学平衡逆向移动，降低温度，化学平衡正向移动，可用于探究温度对化学平衡的影响，B 正确；
C ．③中图示符合碱式滴定管中气泡排除方法的操作要求，C 正确；
D ．漂白精具有强氧化性，会将pH 氧化使其褪色，因此不能使用pH 试纸测定溶液pH 值，D 错误；故合理选项是D 。

5.下列转化，在给定条件下能实现的是
①()Fe,23NaCl Cl FeCl −−−
→−−−→电解
融热
熔加②()2333Fe O FeCl aq FeCl −−−
→−−→稀盐酸
△
无水③42KMnO Cl −−−→−−−→浓盐酸石灰乳
漂白粉
④()()22Mg OH MgCl aq Mg −−−
→−−−→盐酸
电解
A.①③
B.①④
C.②③
D.①②
【答案】A 【解析】
【详解】①电解熔融NaCl 可得到Cl 2，Cl 2与Fe 加热反应得到FeCl 3，符合题意；
②直接将FeCl 3溶液加热蒸干，FeCl 3水解得到氢氧化铁，得不到无水FeCl 3，不符合题意；③KMnO 4与浓盐酸反应得到Cl 2，Cl 2与石灰乳反应得到漂白粉，符合题意；④电解MgCl 2(aq)得到Mg(OH)2、H 2和Cl 2，得不到Mg ，不符合题意；①③符合题意，故选A 。

6.盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是A.NH 4Cl 溶液可用于除铁锈
B.用FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu 2(OH)2CO 3
D.FeCl 3溶液的配制：FeCl 3晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度【答案】C 【解析】
【详解】A ．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，离子方程式为：
4232H O ·H O H NH NH ++++ 。

酸和锈反应生成盐和水，所以可以用氯化铵溶液除铁锈，与盐类水解有
关，A 不符合题意；
B ．用饱和3FeCl 溶液制备胶体，利用了水解原理，离子方程式为：()3233H O 3Fe Fe OH HCl +
++ ，
所以制备得到胶体，与水解有关，B 不符合题意；
C ．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦，离子方程式为：
()2232224H 23H O Cu OH CO Cu CO +++=+↑+，与水解无关，C 符合题意；
D ．配制3FeCl 溶液，由于3Fe +水解，离子方程式为：()3233H O 3Fe
Fe OH HCl +
++ ，会引起3
FeCl 溶液部分沉淀，为抑制其水解，应该溶于盐酸，使水解平衡逆向移动，再稀释到所需要的浓度，D 不符合题意；故选C 。

7.下列有关水及水溶液的说法正确的是A.常温下，向水中加入少量4NaHSO (s)，()H
c +
增大，水的电离平衡逆向移动，w
K
变小
B.常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
C.95℃时，pH=13的NaOH 溶液中，(
)1
c OH
0.1mol L
-
-=⋅D.稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，()H c +
逐渐增大
【答案】B 【解析】
【详解】A ．常温下，向水中加入少量4NaHSO (s)，()+
c H 增大，水的电离平衡逆向移动，w
K
只受温度影
响，w K 不变，A 错误；
B ．常温下，pH=4的草酸中水电离出的c(H +)=c 水(OH -)=10-4mol/L ，pH=10的氢氧化钾溶液中水电离出的c(H +)=10-4mol/L ，水的电离程度相同，B 正确；
C ．95℃时，w K 不等于
10-14，pH=13
的NaOH 溶液中，()-14
11-1310c o =OH m l L 0.1mol L 10
---≠⋅⋅，C 错误；
D ．稀醋酸在水溶液中存在电离平衡：-+
3CH3COO CH COOH +H ，稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，但()+
c H 减小，D 错误；
故选B 。

8.常温下，将一定浓度的NaOH 溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.曲线I 是氢氧化钠溶液，曲线II 是氨水
C.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小的顺序为a>b>c
D.a 点水电离出的氢离子浓度小于b 点水电离出的氢离子浓度【答案】D 【解析】
【详解】A ．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH 浓度，故A 错误；
B ．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH ，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH 溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B 错误；
C ．导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH 越大，则a 、b 、c 三点溶液的pH 大小顺序为c>a>b ，故C 错误；
D ．a 点离子浓度大于b 点离子浓度，a 点对水的电离抑制程度越大，则a 点水电离出的氢离子浓度小于b 点水电离出的氢离子浓度，故D 正确；故选D 。

9.合成氨反应是人工固氮的重要形式，该反应的热化学方程式为()()()
223N g 3H g 2NH g + 1Δ92kJ mol H -=-⋅。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.每放出92kJ 的热量，生成的3NH 分子数目为A 2N
B.21molN 与足量2H 充分反应后转移的电子数目为A 6N
C.25℃时，1LpH 12=的氨水中所含OH -的数目为A
0.01N D.31molNH 完全溶于足量稀盐酸后所得4NH +
的数目少于A
N 【答案】B 【解析】
【详解】A .根据反应方程式可知，每放出92kJ 的热量，生成的3NH 分子数目为A 2N ，A 项正确；B .2N 与2H 的反应为可逆反应，所以21molN 与足量2H 充分反应后转移的电子数目小于A 6N ，B 项错误；C .25℃时，pH 12=的氨水中(
)2
1OH 10
mol L c -
--=⋅，所以1L 该溶液中所含OH -的数目为2A 10N -，C
项正确；
D .4NH +
会水解，所以4NH +
的数目少于A N ，D 项正确；
故选B 。

10.不同温度下，水溶液中c(H +)与c(OH -)的关系如图所示。

下列说法正确的是
A.若从a 点到d 点，可采用在水中加入碱的方法
B.b 点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H +)=1×10−6mol•L -1
C.d 点对应的水溶液中，可能有NH 4+
、Fe 3+、NO 3-
大量存在D.T ℃时，0.05mol•L −1Ba(OH)2溶液的pH=11【答案】D 【解析】
【详解】A ．a 、d 两点温度不同w K 不同，在水中加入碱的方法不能从a 点到d 点，A 错误；
B ．b 点对应的溶液14
-1w 10
mol L K -=⋅，()+6-1H 10mol L c -=⋅、()
-8-1OH 10mol L c -=⋅，醋酸抑制水电
离，b 点对应的醋酸中由水电离出的()+8
-1H 10
mol L c -=⋅，B 错误；
C ．d 点溶液中()()+
-
H
OH c c <，溶液呈碱性含有大量的OH
-
，与NH 4+
、Fe 3+均不能大量共存，C 错误；
D ．T ℃时，c 点溶液中()()+-6
-1H OH 10
mol L c c -==⋅，12-1w 10mol L K -=⋅，()120.05mol L Ba OH -⋅溶
液中(
)-
-1
OH 0.1mol L
c =⋅，()+
11
-1H
10
mol L c -=⋅，pH=11，D 正确；
故选D 。

11.下列不能证明2HNO 是弱电解质的是A.25℃时，2NaNO 溶液的pH 大于7B.用2HNO 溶液做导电性实验，灯泡很暗C.11mol L -⋅2HNO 溶液中()1
H
0.02mol L
c +
-=⋅D.pH=2的2HNO 溶液稀释100倍后，pH 约为3【答案】B 【解析】
【详解】A ．25℃时，亚硝酸钠溶液的pH 大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故A 项不符合题意；
B ．溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故B 项符合题意；
C ．0.1mol •L -1HNO 2溶液的()+
1
c H
0.02mol L
-=⋅，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡：
22HNO H NO +-+ ，所以亚硝酸为弱电解质，故C 项不符合题意；
D ．常温下pH=2的HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为3，说明亚硝酸中存在电离平衡：
22HNO H NO +
-
+ ，则亚硝酸为弱电解质，故D 项不符合题意；故本题选B 。

12.常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是A.水电离出的c(H +)=1×10−12mol•L -1的溶液中：Na +、+
4NH 、Br -、2S -
B.()1H
L +
->
⋅c 的溶液中：K +、Na +、2-3CO 、Cl -
C.加入甲基橙显红色的溶液中：Na +、CN -、2-
3SO 、-
3
NO D.含有高锰酸根离子的溶液中：K +、Na +、-3NO 、2-
4SO 【答案】D 【解析】
【详解】A ．水电离出的c(H +)=1×10−12mol•L -1的溶液中，可能是酸溶液或碱溶液：+
4NH 与氢氧根反应或氢离子与反应，不能大量共存，故A 不符合题意；
B ．()1H
L +
->
⋅c 的溶液为酸性溶液，H +与2-3CO 反应而不能大量共存，故B 不符合题意；
C ．加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，H +与2-3SO 反应而不能大量共存，2-
3SO 与-
3NO 发生氧化还原反应而
不能大量共存，故C 不符合题意；
D ．高锰酸根离子、K +、Na +、-3NO 、2-
4SO 之间互不反应，能大量共存，故D 符合题意；答案选D 。

13.室温下，相同条件下如下的四种溶液。

①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。

下列说法不正确的是
A.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H +)＞c(OH -)
B.水电离的c(H +)：①=②=③=④
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：③>④>②>①
D.V 1L ④与V 2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V 1>V 2【答案】A 【解析】
【详解】A ．氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH 3·H 2O)＞c(OH -)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H +)，c(NH 3·H 2O)＞c(HCl)，故若②③两溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液显碱性，故溶液中c(OH -)＞c(H +)，A 错误；
B ．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H +)：①=②=③=④，B 正确；
C ．根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH 值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH 向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH 分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于12，故pH 的值大小为：③>④>②>①，C 正确；
D ．V 1L ④与V 2L ①溶液混合后，若V 1=V 2即CH 3COOH 和NaOH 恰好完全反应生成CH 3COONa ，由于CH 3COO -水解使得溶液显碱性，故若混合后溶液pH=7，则V 1>V 2，D 正确；
故答案为：A 。

14.向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是A.加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c (OH -)增大B.加入①之后，c (+
4NH )增大，c (NH 3·H 2O)减小、
()()
+432c NH c NH H O ⋅增大
C.加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH 3·H 2O 的电离程度增大
D.加入③之后，c (NH 3·H 2O)增大，()()
()
+32+
4
c NH H O c H c NH
⋅⋅维持不变
【答案】D 【解析】
【分析】在稀氨水中存在电离平衡：NH 3·H 2O +
4NH +OH -，然后根据平衡移动原理分析判断。

【详解】A ．在稀氨水中存在电离平衡：NH 3·H 2O +
4NH +OH -，加入①蒸馏水，对溶液起稀释作用，导
致电离平衡正向移动，稀释后溶液中c (OH -)减小，A 错误；
B ．在稀氨水中存在电离平衡：NH 3·H 2O +
4NH +OH -，加入①蒸馏水后，对溶液起稀释作用，导致电离
平衡正向移动，n (NH 3·H 2O)减小，n (+
4NH )增大，溶液导致溶液体积增大，且稀释使溶液体积增大的倍数大于平衡移动使+
4NH 、OH -离子浓度增大的影响，因此溶液中c (+
4NH )减小，c (OH -)减小，c (NH 3·H 2O)减小，
()()+432c NH c NH H O ⋅=b
-K c(OH )，温度不变，K b 不变，所以
(
)
()
+
432c NH c NH H O ⋅增大，B 错误；C ．在氨水中存在化学平衡：NH 3+H 2O NH 3·H 2O ，向溶液中通入NH 3，c (NH 3·H 2O)增大，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，最终NH 3·H 2O 的电离程度减小，C 错误；
D ．在稀氨水中存在电离平衡：NH 3·H 2O +
4NH +OH -，向其中加入NH 4Cl ，NH 4Cl 电离产生+
4NH ，使
c (+
4NH )增大，电离平衡逆向移动，
()()()
+32+4c NH H O c H c NH ⋅⋅=
()()
()
+-32w
+-b
4
c NH H O c H c(OH )
K =
K c NH c(OH )⋅⋅⋅。

温度不变，K w 、K b 不变，所以()()
()
+32+4
c NH H O c H c NH
⋅⋅就不变，D 正确；
故合理选项是D 。

15.下列关于溶液酸碱性说法正确的是
A.25℃时，pH=3的H 2SO 4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色
B.25℃时，1L pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H +)=10-5mol•L -1
C.pH 11=的CH 3COONa 溶液与pH 11=的NH 3·H 2O 溶液中，水的电离程度相同
D.用pH 计测得饱和NaX 溶液和饱和NaY 溶液的pH ：NaX>NaY ，则酸性：HX<HY 【答案】B 【解析】
【详解】A ．25℃pH=3的H 2SO 4与pH=11的氨水等体积混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，加入酚酞溶液为红色，A 项错误；
B ．25℃1L pH=5的氯化铵溶液，c(H +)=10-5mol·L -1，氯化铵为盐，本身不产生H +，溶液中的H +全部来自于水，故由水电离出n(H +)=10-5mol/L ，B 项正确；
C ．CH 3COONa 溶液发生水解，促进水的电离，NH 3·H 2O 溶液电离出氢氧根离子，抑制水的电离，水的电离程度前者更大，C 错误；
D ．二者饱和溶液的浓度不一定相同，故无法比较，D 错误；答案选B 。

二、完成下列各题(4个小题，共55分)
16.按要求回答下列问题。

已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：化学式HCOOH HCN H 2CO 3电离平衡常数
K a =1.8×10-4
K a =4.9×10-10
K a1=4.3×10-7
K a2=5.6×10-11
（1）常温下，0.1mol/L 的HCN 溶液中，c(H +)约为___________。

（2）根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是___________。

A.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B.NaHCO 3+NaCN=Na 2CO 3+HCN C.NaCN+H 2O+CO 2=HCN+NaHCO 3
D.HCOOH+CO 23-
=HCOO —+HCO 3
-
（3）c(NH 4+
)相等的①HCOONH 4溶液、②NH 4Cl 溶液、③NH 3·H 2O 溶液④NH 4HSO 4中，溶质浓度由大到小的顺序是___________
（4）为探究NaHCO 3溶液的酸碱性，某同学用___________(填“广泛pH 试纸”或“酸度计”)测得25℃0.1mol/L 溶液的pH 为8.3，说明HCO 3-
的电离程度___________水解程度(填“>”或“<”)。

（5）向2支盛有10mL1.0mol/LNaHCO 3溶液的试管中，分别加入3mL0.1mol/L 的CaCl 2、FeCl 3溶液，现象如下表：
加入CaCl 2溶液
加入FeCl 3溶液
现象有白色沉淀产生有红褐色沉淀、气泡产生
说明CaCl 2溶液___________(填“促进”或“抑制”)3HCO -
的电离；请写出FeCl 3溶液和NaHCO 3溶液反应的离子方程式___________。

【答案】（1）7.0×10-6mol/L （2）B （3）③>①>②>④（4）①.酸度计
②.<
（5）①.促进
②.3332Fe
3HCO Fe(OH)3CO +
-
+=↓+↑
【解析】【小问1详解】
常温下，HCN 的电离平衡常数K a =4.9×10-10。

对于0.1mol/L 的HCN 溶液，假如溶液中c (H +)为m mol/L ，根据电离平衡常数的含义可知K a =m m
0.1-m
⋅=4.9×10-10，解得m=7.6×10-6mol/L ，即c (H +)=7.0×10-6mol/L ；
【小问2详解】
A.根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH ＞HCN ，所以根据复分解反应的强酸可以制取弱酸的规律可知：反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN 能够自发进行，A 不符合题意；
B.根据电离平衡常数可知酸性：HCN ＞-
3HCO ，所以根据复分解反应的规律可知：反应NaHCO 3+NaCN=Na 2CO 3+HCN 不能够自发进行，B 符合题意；
C.根据电离平衡常数可知酸性：H 2CO 3＞HCN ，所以反应NaCN+H 2O+CO 2=HCN+NaHCO 3可以自发进行，C 不符合题意；
D.根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH ＞H 2CO 3＞-3HCO ，所以反应HCOOH+CO 23-=HCOO -+-
3HCO 可以自发进行，D 不符合题意；故合理选项是B ；【小问3详解】
①HCOONH 4溶液发生双水解，②NH 4Cl 溶液正常水解、③NH 3·H 2O 溶液是电离产生铵根离子，电离是微弱的，④NH 4HSO 4中氢离子抑制铵根的水解，故铵根离子浓度相等溶质浓度由大到小的顺序是③>①>②>④；【小问4详解】
pH 为8.3，应该使用酸度计，广泛pH 试纸只能读到整数；碳酸氢根电离先酸性，水解呈碱性，pH=8.3，呈碱性，说明水解大于电离。

【小问5详解】
加入氯化钙产生白色沉淀，说明钙离子与碳酸氢根电离的碳酸根结合，促进碳酸氢根的电离；三价铁离子与碳酸氢根发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，离子方程式为
3332Fe 3HCO Fe(OH)3CO +-
+=↓+↑。

17.请回答下列问题：
（1）室温下，pH=9的CH 3COONa 溶液中，由水电离的c (H +)=___________。

（2）已知：二元酸2H R 的电离方程式是：2H R H HR +-=+，2HR R H --++ ，若10.1mol L NaHR -⋅溶液的()1
H mol L
c a +
-=⋅，则1
20.1mol L H R -⋅溶液中()H
c +
___________()1
0.1mol L
a -+⋅(填“<”、“>”或
“=”)。

（3）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。

化学式
HCN
3CH COOH 23
H CO 电离常数(25℃)
10a K 4.910-=⨯5
a K 1.810-=⨯7a1K 4.310-=⨯11
a 2K 5.610-=⨯①等浓度的NaCN 、23Na CO 和CH 3COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。

②常温下，1
30.1mol L CH COOH -⋅溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。

A ．()
c H
+
B ．
()
()
3c H c CH COOH +
C ．()()
c H
c OH +
-
⋅D ．
()
()
c OH c H -+
E ．
()()
()
33c H c CH COO c CH COOH +-
③25℃时，若测得3CH COOH 与3CH COONa 的混合溶液的pH 5=，则溶液
(
)()
33c CH COO c CH COOH -
=___________。

④常温下，将10.2mol L -⋅的弱酸HA 溶液与10.1mol L -⋅的KOH 溶液等体积混合后pH 9=，则
()()
HA A c c -+=___________mol L 。

⑤当12
w 1.010
K -=⨯时，将pH 11=的NaOH 溶液a L 与pH 1=的24H SO 溶液b L 混合，若所得混合液
pH 2=，则a:b=___________。

【答案】（1）1.0×10-5mol/L （2）<
（3）
①.23Na CO >NaCN >3CH COONa
②.BD
③.1.8
④.0.1
⑤.9：11
【解析】【小问1详解】
醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则pH 为9的醋酸钠溶液中水电离出的氢离子的浓度为1.0×10-5mol/L ，故答案为：1.0×10-5mol/L ；【小问2详解】
由题意可知，H 2R 在溶液中的第一步完全电离，第二步部分电离，第一步电离出的氢离子会抑制第二步电离，则H 2R 第二步电离出的氢离子浓度小于NaHR 电离出的氢离子浓度，所以0.1mol/LH 2R 溶液中氢离子小于(0.1+a)mol/L ，故答案为：<；【小问3详解】
①由电离常数可知，酸性强弱顺序为CH 3COOH ＞HCN ＞HCO -
3，由盐类水解规律可知，三种盐在溶液中的水解程度大小顺序为Na 2CO 3＞NaCN ＞CH 3COONa ，盐在溶液中的水解程度越大，溶液的pH 越大，则溶液pH 由大到小的顺序为Na 2CO 3＞NaCN ＞CH 3COONa ，故答案为：Na 2CO 3＞NaCN ＞CH 3COONa ；②醋酸溶液加水稀释过程中，醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变；
A ．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故错误；
B ．由电离常数可知，溶液中
()
()
3
H CH COOH c c +
=
()a
-
3K c CH COO ，由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液
中醋酸根离子减小，醋酸的电离常数不变，则溶液中
()
a
-
3K c CH COO
和
()
()
3H CH COOH c c +
的值增大，故正确；
C ．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，水的离子积常数K w =c(H +)c(OH —)不变，故错误；
D ．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数K w =c(H +)c(OH —)不变，所以溶液中的氢氧根离子浓度和
(
)()
OH H c c -+
的值增大，故正确；
E ．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数K a =()(
)()
33c H c CH COO c CH COOH +-
不变，故错误；
故选BD ；
③由电离常数可知，25℃时，pH 为5的醋酸钠和醋酸混合溶液中(
)()
33c CH COO c CH COOH -
=
()
a
K c H +
=5
5
1.810110
--⨯⨯=1.8，故答案为：1.8；
④常温下，将0.2mol/L 的弱酸HA 溶液与0.1mol/L 的氢氧化钾溶液等体积混合反应得到KA 和HA 混合溶
液，溶液中存在物料守恒关系
c (HA)+c (A —)=2c (K +)=2×
1L
0.1m V ol L L
2V -⨯⋅=0.1mol/L ，故答案为：0.1；
⑤由题意可知，混合溶液中氢离子浓度为11L
0.1mol L 0.1o bL-b m L
l (L a+b)--⋅⋅⨯⨯=0.01mol/L ，解得a ：b=9：11，
故答案为：9：11。

18.25C 时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。

名称醋酸
亚硝酸
化学式
3CH COOH 2HNO 电离平衡常数
5
1.810-⨯4
5.610-⨯（1）将pH 和体积均相同的3CH COOH 溶液和2HNO 溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图。

①曲线I 代表溶液___________(填“2HNO ”或“3CH COOH ”)。

②图中，a 点水的电离程度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)b 点水的电离程度。

（2）某学习小组用0.1000mol/LNaOH 标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。

请回答下列问题：
①进行滴定时，将锥形瓶置于滴定管下方，眼睛应注视___________。

②若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH 标准溶液的体积为___________mL 。

（3）判断滴定终点的现象：___________。

（4）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填字母)。

A ．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B ．锥形瓶水洗后直接装待测液
C ．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D ．滴定到达终点时，俯视液面读数
E ．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH 溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL 第一次25.000.0626.17第二次25.00 1.5630.30第三次
25.00
0.22
26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。

【答案】（1）①.2
HNO ②.大于
（2）
①.锥形瓶内溶液颜色的变化
②.26.10
（3）当滴入最后半滴氢氧化钠标准液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（4）AE （5）0.1044
【解析】
【分析】中和滴定，误差分析采用“归因法”，根据()()()()
c V c V =标标测测，若V(标)偏大，则c(测)偏大；若
V(标)偏小，则c(测)偏小；【小问1详解】
①2HNO 的电离平衡常数大于3CH COOH ，则2HNO 的酸性大于3CH COOH ，酸性越强稀释相同倍数，pH 变化越大，则曲线I 代表溶液2HNO 。

②图中，a 点酸电离出的氢离子浓度小于b 点，氢离子抑制水电离，a 点水的电离程度大于b 点水的电离程度。

【小问2详解】
某学习小组用0.1000mol/LNaOH 标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。

请回答下列问题：
①进行滴定时，将锥形瓶置于滴定管下方，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

②滴定管的精度为0.01mL ，该仪器中溶液读数如图所示，滴定前读数为0.00mL 、滴定后读数为26.10mL ，所用NaOH 标准溶液的体积为(26.10-0.00)=26.10mL 。

【小问3详解】
酚酞在盐酸中显无色、在碱性溶液中显红色，判断滴定终点的现象：当滴入最后半滴氢氧化钠标准液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

【小问4详解】
A ．量取标准液的碱式滴定管未润洗，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，故选A ；
B ．锥形瓶水洗后直接装待测液，不影响HCl 的物质的量，不影响消耗氢氧化钠溶液的体积，测定结果无影响，故不选B ；
C ．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，盐酸浓度偏低，所取待测液中HCl 的物质的量偏少，消耗氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏低，故不选C ；
D ．滴定到达终点时，俯视液面读数，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，故不选D ；
E ．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故选E ；选AE 。

【小问5详解】
依据表中数据，第二次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，根据第一次、第三次实验数据，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为
()26.170.06(26.310.22)
26.10mL 2
-+-=，该盐酸的物质的量浓度为
26.10mL 0.1000mol/L
0.1044mol/L 25.00mL
⨯=。

19.工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流的第I 步反应为CH 4(g)+H 2O (g)=3H 2(g)+CO(g)ΔH =+206kJ/mol 。

①已知断开1mol 相关物质所含化学键需能量如下表：a=___________。

1mol 物质
H 2
H 2O
CH 4
CO
断开所有化学键所需能量(kJ)
436930a 1076
②一定条件下CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p 1___________p 2(填“<”“>”“=”)。

③标况下，若反应在2L 密闭容器中进行到20s 时生成氢气33.6L ，则甲烷的平均反应速率为___________。

（2）此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)，该反应的化学平衡常数表达式K=___________；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：温度/℃4005008301000
平衡常数/K
10910.6
从上表可以推断：此反应是___________(填“吸”“放”)热反应。

（3）此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO 、H 2O 、H 2、CO 2的物质的量浓度分别为2mol/L 、2mol/L 、1mol/L 、1mol/L ，此时反应朝___________(“正反应”或“逆反应)方向进行。

（4）一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是___________(填序号)。

①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化⑥v(CO ₂正)=v(H 2O 逆)【答案】（1）
①.1660
②.<
③.0.012511mol L s --⋅⋅（2）①.
()()()()
222c H c CO c CO c H O ⋅⋅②.放
（3）正反应（4）①④⑤⑥
【解析】【小问1详解】
①根据反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，ΔH =a+930-3×436-1076=+206kJ/mol ，
解得a=1660；
②该反应是气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向进行，CH 4的平衡转化率减小，由图可知在P 2时CH 4转化率较小，则P 1＜P 2；
③标况下，若反应在2L 密闭容器中进行到20s 时生成氢气33.6L ，则氢气的平均反应速率为
22.4L/mol 2L 20s 33.6L
=0.0375
11mol L s --⋅⋅，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，甲烷的平均反应速率为
1
3
⨯0.037511mol L s --⋅⋅=0.012511mol L s --⋅⋅；【小问2详解】
平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式为K=
()()()()
222c H c CO c CO c H O ⋅⋅；由表可知温度升高，平衡常数K 减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应；
【小问3详解】
1000℃该反应的平衡常数K=0.6，浓度商Q=()()()()
222c H c CO c CO c H O ⋅⋅=
11
22
⨯⨯=0.25，Q ＜K ，则反应向正反应方向进行；
【小问4详解】
①第Ⅱ步反应气体计量数相等，该反应的压强始终不变，则体系的压强不再发生变化，不能判断平衡，故①错误；
②固定容积，体积始终不变，由质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断平衡，故②错误；
③混合气体的总质量、总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断平衡，故③错误；
④各组分的物质的量浓度不再改变，为平衡的特征，能判断平衡，故④正确；⑤该反应是放热反应，体系的温度不再发生变化，反应达到平衡，故⑤正确；⑥v(CO 2正)=v(H 2O 逆)，则正逆反应速率相等，达到平衡，故⑥正确；故答案为：④⑤⑥。