4.4化合价第二课时

回顾旧知 1.化合物的化学式书写规则
氧化物 XO （氧化某、几氧化几某） 金非

金属化合物
其它

（某化某）

正价前，负价后

2.化合价口诀

化合价的常见应用题型

1.由名称写化学式
步骤 ①正价前，负价后（XO，金非）

②化合价，标上头
③先略简，再交叉 ④代数和，等于0

①氧化物
例：氧化钠 练习：

氧化钾 氧化镁 氧化铝 一氧化碳



在实际做题时，如果由原子结构图推导离子再推导化合价很麻烦， 因此，归纳了以下常见元素及原子团的化合价。

钾钠银氢正一价 氟氯溴碘负一价 铜正一正二铝正三

钙镁钡锌正二价 通常氧为负二价 铁有正二和正三

二四锰 二四碳 二四六硫都齐全 负一硝酸（NO3-）氢氧（OH-）根 负二硫酸（SO42-）碳酸（CO32-）根 正一价的是铵根（NH4+）
例：硝酸钠 练习：

硝酸钾

硝酸银

硝酸钙

硝酸钡

⑥硫酸根与金属形成的化合物
例：硫酸钠 练习：

硫酸钾

硫酸钙

硫酸钡

硫酸铜

⑦铵根形成的化合物
例：氯化铵 练习：

硝酸铵

硫酸铵

碳酸铵

2.根据化学式确定化合价

依据：化学式中各元素正负化合价的代数和为0
例：标出下列化合物中Cl元素的化合价
0 -1 +1 +5 +7

Βιβλιοθήκη BaiduCl2

氧化银 氧化钡 氧化锌

氧化氢 氧化铜 氧化亚铁

氧化钙 氧化铁 二氧化锰 二氧化硅

二氧化碳

二氧化硫

②氯化物
例：氯化钠
练习：

氯化钾 氯化钡

氯化银 氯化铜

氯化钙 氯化铁

氯化镁 氯化亚铁

氯化铝

氯化氢

③硫化物
例：硫化钠 练习：

硫化钾

硫化氢

④碳酸根与金属形成的化合物
例：碳酸钠 练习：

碳酸钾

碳酸钙

碳酸钡

⑤硝酸根与金属形成的化合物

例：Na与Cl形成氯化钠的过程
Na

Na+ NaCl Cl-

Cl

例：Mg与O形成氧化镁的过程

Mg

Mg2+ MgO

O

O2-

思考：钠与氧形成的化合物的化学式？

Na2O
原因：①得到的电子数目=失去的电子数目 ②化合物不带电，正负电荷应抵消。 【化合价】用于确定元素形成化合物时的化合个数， 其实就是该元素形成离子时所带的电荷数 及电性。 如:NaCl是由Na+和Cl-形成的，所以Na元素在Na中的化 合价为+1价（1不可省略），Cl元素在NaCl中的化合价 为-1价（1不可省略）。

HCl

HClO

HClO3

HClO4

练习：标出下列化合物中划线元素的化合价
+3

Fe2O3
KClO3
+5

KMnO4
+6

+7

+4 +4

SO2

+6

SO3
+5

H2S
+5

-2

SO42-

CO32-

NO3-

PO43-

标出R(CO3)2中R的化合价，并写出R元素形成的氯化物。
+4

R(CO3)2 RCl4

练习：教材89页2（4）、3、4、5、6.
4.4

化学式和化合价
第二课时 化合价

注意：组成元素的原子个数比是1时，1省略不写。

NaCl
原子个数比 1：1

MgCl2
1：2

Na2S
2：1

MgS
1：1

HCl
1：1

【思考】元素互相化合形成化合物时，其原子个数比都有确定的 数值。若不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。

【思考】是什么决定了这个数目之比？

化合价的写法： 写在元素符号的头顶，先符号后数字，和离子符号相反。 练习：标出下列化合物中元素的化合价
+2 -2

MgO 化合价规则：

Na2O

+1 -2

1.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种 性质，因此单质的化合价为0 2.金属元素在化合物中只有正价。 3.一些元素可能有变价，在不同的物质中呈现不同的化合价。 4.在化合物中，正负化合价总和为0.