4.4化合价第二课时
【九年级上册化学】4.4化学式与化合价第二课时(教案1.人教版)
第四单元课题4《化学式与化合价》教学设计（第2课时）一、教学目标（一）知识与技能1. 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
（二）过程与方法1. 通过学生利用卡片对由一种元素组成单质化学式的书写和命名规律的探究，使其初步学会运用分类的方法解决问题。
2. 通过学生对水（H2O）的化学式意义的汇总，使其初步学会运用图表将获取的知识进行归纳、整理的科学方法。
3.通过对化合物中各元素质量比和某元素的质量分数的计算及分析，使学生体验用微观概念解决宏观问题的方法。
（三）情感·态度·价值观1. 通过展示图片“药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度”，使学生感受到化学就在我们身边。
2. 通过对水中“氢、氧元素质量比与水分子中氢、氧原子质量比”关系的质疑与分析，使学生初步养成勤于思考、敢于质疑的科学品质。
二、教学重点及难点重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点：微观概念“相对原子质量”和“相对分子质量”与物质宏观组成之间的关系。
三、教学过程【问题回顾1】【学生活动】学生活动准的确定。
分类的标准不同，其分类结果你认为水(H2O)的化学式可以表示什么）【思考、聆听】进一步了解什么是分类，及分类的依据。
【思考、回答】表示水；表示水由氢、氧元素组成；表示一个水分子等。
【思考、聆听】在头脑中逐步建立起宏观、微观、符号三者之间的联系。
【思考、计算】16+1+1=18（16+1×2=18）【思考、聆听】明确相对分子质量的概念。
【投影】【提问】结合物质碳酸钙（CaCO3）和氢氧化钙的化学式,计算其相对分子质量。
教师活动【投影】【提问】根据水(H2O)的化学式，试计算水中氢、氧元素的质量比。
【提问】上式表示水分子中的氢、氧原子质量之比，该比值就等于水中氢、氧元素质量之比吗？【讲述】定组成定律的发现史。
4.4化合价与化学式第二课时
4.4 化合价与化学式（第二课时）责任编辑：曾建容使用者：九年级学习目标：理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价；能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式。
学习重点：能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式学习难点：能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式学习过程：一、知识准备：（学生独立完成，组长检查）1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。
稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。
2.写出下列物质的化学式：二氧化硫、五氧化二磷、氯酸钾、过氧化氢二、新知探究：化合价（一）化合价的规律（阅读教材84－85页，独立完成后小组讨论，代表回答）提问：化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一呢？不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？一般情况下，通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。
1.元素的化合价有有，在化合物里，正负化合价的代数和为。
2.常见原子团（又叫做根）及化合价：氢氧根，价；硝酸根，价；硫酸根，价；碳酸根，价；铵根，价。
3.常见元素的化合价（分析表4－2，归纳记忆，看谁记得快记得准）K、Na、Ag、H 价；Ca、Mg、Ba、Zn 价；O 、Al ；亚铁、铁。
单质元素为。
氯化物中Cl负一，硫化物中S负二。
4.化合价的表示：在元素符号的正上方先标（+或－）再标数字（1不能省略）比较：化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：5.化合价的规律⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；氯化物中氯元素显价。
⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
九年级化学上册：4.4化学式和化合价(第二课时)教案 人教版
课题4化学式与化合价第二课时
教学目标
知识与能力：1、了解化合价的涵义，并熟记常见元素及原子团的化合价；
2、并能利用化合价推求化学式，由化学式求某一元素的化合价；
3、并能判断所写化学式的正误。
过程与方法：引导学生主动参与到学习中去获取知识。
情感、态度与价值观：通过化合价的引入，让学生明白化学式与化合价的关系。
教学重点：化合价的表示方法和应用。
教学难点：化学式的书写。
教学准备：多媒体课件
教学教法：讲练结合
二、化合价
1、化合价
2、化合价的表示方法
在元素符号头顶上，符号在前，数值在后
3、化合价的特点
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零
4、化合价的记忆
5、化合价的应用。
①依据化合价书写化学式
书写的规律：正价先，负价后；标价数，价交叉；数最简、定个数。
②计算化合物中某一元素的化合价
依据：化合物中元素化合价代数和为零。
人教版化学九年级上册 4、4 化学式与化合价 第二课时教案
课题四化学式与化合价（第二课时）【教学目标】知识与技能：1.知道一些常见元素原子团的化合价。
2.能用化合价推求化学式。
过程与方法：由离子带的电荷引出化合价，运用化合价可以写出正确的化学式，从化学式中也可以推算出化合价。
情感态度价值观：通过化合价与化学式之间的关系，体验能够写出正确化学式的过程。
【教学重点】一些常见元素原子团的化合价。
【教学难点】化合价的理解，利用化合价写化学式。
【教学过程】一、预习导航：(约3分钟) 1、化学式的写法是：2、化学式的读法是：二、自主学习、合作交流：【自主学习】任务一：学生阅读课本P84-85，思考下列问题（约3分钟）1、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，已知氧为“-2”价，计算二氧化硫里硫的化合价。
（1）根据名称写出化学式：二氧化硫：SO2(2)设S的化合价为X，根据化合物中正负化合物的代数和为0有：X+(-2)×2=0求得X=4 则S显“+4”价2、了解原子团的化合价。
【合作学习】(约8分钟)1、化合价口诀：交流展示: 教师对学生的反馈给予点评。
2、标出下列物质中各元素的化合价：H2O NaCl HCl FeO Fe2O33、试一试：得出下列物质中原子团的化合价。
Ca(OH)2 CaCO3BaSO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3教师对学生进行口头评价。
【自主学习】任务二（约3分钟）【学生阅读】86页例题。
[例1]：已知磷为+5价，氧为－2价，写出磷的这种化合物的化学式。
归纳解题的步骤：1．写出元素符号 2．求最小公倍数 3.算原子个数 4.写化学式 5.检查正误。
【合作学习】1、（1）已知钠为+1价，氯为－1价，写出氯化钠的化学式。
（2）石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，其中氢氧根为－1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。
仿照例1，完成例2(3）已知铁为+3价，硫酸根为－2价，写出硫酸铁的化学式。
完成P86【连一练】交流展示: （约5分钟）点拨：学生对变价元素的化学式的写法可能有问题，老师给予点拨三、精练提升：1、完成《优化设计》P46智能升级1-72、写出下列物质的化学式(组内成员互相改错)氖气氧化铁氯化镁氧化铜硫酸钠氢氧化亚铁硝酸钙碳酸钙硫酸铵氯化铵3、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
D4.4化合价与化学式(第二课时)【丰田初中导学案】
4.4化合价与化学式（第二课时）一、学习目标:1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。
【课前预习】1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。
稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。
2.指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __【情境导入】二、自主探究:【阅读】回忆什么叫化合物，阅读P81找出表示物质的特殊化学符号——化学式的定义。
化合物是指化学式是指【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：H2O CO2 P2O5 Fe3O4■每种纯净物的组成是，化合物中各原子的个数比也是，所以表示每种物质的化学式只有个。
在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。
【阅读】课本P82-83，记住P83表4-6下面的内容，完成下列问题：【归纳小结】二、化合价1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子时表现出来的一种。
它与原子最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的规律：⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO4.化合价的应用⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）【阅读】课本P84例题，完成课本P87习题5●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）①写元素符号（正价前，负价后）②标化合价：＋３Ａｌ－２Ｓ③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。
化学式与化合价(第二课时)
课题4.4 化学式与化合价（第二课时）【基础篇】1．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。
故选：B。
2．下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（）A．Na2SO4的相对分子质量为142B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5%C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】B【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。
故选：B。
3．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体．则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32；B．这种氧原子的核内有10个质子；C．这种氧原子的核外有10个电子；D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解答】解：（1）对于原子，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意可知，这种氧原子的核外有8个电子。
故C、B都不适合；（2）由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同。
故这种气体的相对分子质量为18×2＝36．故A不适合，D适合。
故选：D。
4．碳化硅硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，是耐磨管道、叶轮、泵室、旋流器、矿斗内衬的理想材料，其耐磨性能是铸铁、橡胶使用寿命的5﹣20倍。
化学初三上人教新课标4.4《化学式与化合价》第二课时教学设计1
化学初三上人教新课标4教学背景分析（一）本课时教学内容的功能和地位：本课中的化合价知识是书写化学式的重要工具，也是“双基”的重要内容。
熟练书写化学式是学习化学的基础，化合价的学习使得化学式的书写有规律可循，这对学生书写、明白得、应用化学式乃至化学方程式将产生深远阻碍。
（二）学生情形分析：在学习本节课之前，学生差不多对元素的概念和物质的微观构成（分子、原子、离子）的基础知识有一定的了解，明白了化学式的概念及物质的组成是通过实验确定的，会书写一些常见物质的化学式，明白它们所表示的意义，这些都为化合价相关知识的学习奠定了基础。
教学目标（一）知识与技能:明白化合价的含义；记住几种常见元素的化合价；学会化合价的标注；初步学会依照化合价推写化学式及依照化学式求某元素的化合价的方法。
（二）过程与方法:利用化合价的进展过程，了解人类“实践、认识、再实践、再认识”的科学方法；利用化合物形成过程的学习，体会化学的“结构决定性质，性质决定变化”的思想；通过学生的活动，落实化合价应用的教学目标。
（三）情感态度与价值观:感受化学世界的奇异与和谐，增强学习化学的爱好；利用认识核外电子排布与化合价的关系进展学生勤于摸索、严谨求实、勇于创新的科学精神。
教学重点和难点（一）教学重点：化合价认知和化合价的应用（二）教学难点：化合价概念的建立，以及化合价与原子核外电子排布的关系环节五 小结，丰富有关化学式的知识体系。
思维导图。
板书设计附：《化学式和化合价》学案学生活动一：每一种纯洁物都有固定的组成。
请你用H 、O 、Na 、Cl 几种元素组合，写出几种熟悉的化合物的化学式。
学生活动二：原子的最外层电子数与元素的化合价的关系。
下表是第三周期部分元素的信息资料， （1）在表格相应的横线上，填写相应的内容。
元素名称元素符号原子结构示意图最高、最低化合价类别钠 Na +1 金属二、化合价： 1、含义;2、表示方法：失e +1Na Na + Na(+1价的钠元素) 得e -1 Cl Cl - Cl‥H ︰Cl ︰ H +1 Cl –1 ‥ 3、常见化合价表： 4、规律： 5、应用：（1）化合价推写化学式写： 标： 叉： 约： 查。
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》(第2课时)教案
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。
本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。
通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。
三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。
3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四. 教学重难点1.化学式的书写规则。
2.化合价的概念和计算方法。
五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。
利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。
六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。
2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。
3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。
例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。
通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。
同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。
4.4化学式与化合价(第2课时)--九年级化学人教版上册
a.HClO 中氯元素的化合价为___＋__1___价；列出计算 过程：_＋__1_＋__x_＋__(_－__2_)_＝__0__。
b.Cl2 中氯元素的化合价为____0____价；列出计算过 程：____x_＝__0___________。
c.NaCl 中氯元素的化合价为___－__1___价；列出计算 过程：___＋__1_＋__x_＝__0_______。
氢氧根
_O__H_－___ __－__1___
离子
铜离子
__C__u_2_＋__ __＋__2___
知识点 根据化学式求某元素化合价、根据化合
价判断化学式
1.已知各元素的化合价，书写化学式
交叉法
举例：五氧化二磷 举例：二氧化碳
一排顺序二标价
＋5－2 PO
＋4－2 CO
价数约简
52
21
绝对化
PO
CO
化合价
离子电荷
符号前数字后，“1” 符号后数字前，“1”
表示差别 不省，标在元素符号 省掉，标在元素符号
正上方
右上角
实例 联系
Na＋、Mg2＋、Al3＋、 Cl－、OH－、SO24－ 同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷通 常数值相等，正负号相同
1.下列关于化合价的叙述，其中正确的是( A ) ①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合 价，而不应称为原子的化合价 ②元素的化合价有正价和负价，其数值等于元素的 原子得失电子的数目 ③一种元素只有一种化合价 ④在化合物中非金属元素的化合价为负值 A.①② B.①③ C.②③④ D.①
(2) 在 化 合 物 里 氢 通 常 显 ___＋__1___ 价 ， 氧 通 常 显
＋1 －2
人教版化学九上学案：4.4 化学式与化合价(第2课时)
4.4 化学式与化合价课时2 化合价一、学习目标1．理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2．了解化合价与离子符号表示方法的不同；3．根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4．熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、学习重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
三、学习过程【知识回顾】1．化学式的概念：_______________________________________。
2．分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。
物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式原子个数比【答案】1．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2．物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式HCl H2O NaCl CO2Fe2O3原子个数比1:12:11:11:22:3【课堂探究】1．化合价：用来表示不同元素的原子之间相互化合的性质。
它与原子的_______________有密切关系。
【答案】最外层电子数。
2．化合价的一般规律（1）化合价有________价和________价。
（2）在化合物里：①氧元素通常显________价；氢元素通常显________价。
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价。
非金属元素与氧化合时通常显______价。
③一些元素在不同种物质中可显________的化合价。
（3）在化合物里正负化合价的代数和为________（化合价法则）（4）在单质分子里，元素的化合价为________。
【答案】（1）正、负；（2）①-2、+1；②正、负、正；③不同；（3）0；（4）0。
【练一练】关于元素化合价的说法一定正确的是（）A．单质中元素的化合价最低B．非金属元素在化合物中显负价C．同种元素在同一化合物里化合价相同D．化合物中各元素化合价的代数和等于零【答案】D3．常见元素和原子团的化合价（仔细阅读教材P85表4-2）（1）常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。
人教版初中化学九年级上册 4.4 化学式与化合价 第二课时教案
化学式与化合价（第2课时）一、教学目的：知识与技能：（1）了解化学式的涵义。
（2）学会化学式的写法和读法。
过程与方法：1、教学手段：PPT课件、练习卷2、教学方法：创设情境——―实例分析―――得出规律-----配以练习情感态度与价值观：1、学生在第一课时已掌握元素和根的化合价，以及化合价的规律，现在此基础上学习化学式的书写和读法。
2、本届学生基础差，分析归纳能力不强，需在老师逐步引导下慢慢熟练化学式书写和读法的规律。
二、重点与难点：本课重点与难点在于：化学式的书写和读法。
三、四、教学过程：[引入]：通过对4种物质（氧气、氢气、水、二氧化碳）的符号表达式的回忆，引出化学式的定义。
[板书]：一、化学式1、定义——用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做“化学式”(或“分子式”). （书P81）[提问]：①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？③化学式可以任意的书写吗？（学生答）：（用例子说明）……[教师分析、板书]：2、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。
3、化学式的书写必须依据化合价规律。
[提问]：（1）“（铁、铝、汞）、（碳、磷、硫）、（氦、氖、氩）”这些单质用符号如何表示？有什么特点？（2）一些双原子气体单质，如“氧气、氢气、氮气、氯气”又如何表示？有什么特点？[教师归纳、板书]：二、化学式的写法 1、 单质化学式的写法：①金属 固态非金属 稀有气体 ②双原子气体单质-----在元素符号右下角写“2” 如: O 2、N 2、H 2、Cl 2[设问]：化合物又如何书写？[教师分析]：化合物要根据正负化合价代数和为零进行书写，做到5步骤。
（1）写（元素符号）规律：正价前，负价后；金属左，非金右；氧化物，氧在后。
（2）标(化合价)（3）交(将化合价绝对值交叉，分别写在元素右下角）（4）约（能约分的要化简,下标“1”可省略）（5）查（用化合价规律做检查）例：氧化镁MgO MgO Mg O Mg O MgO(+2)*1+(-2)*1=0[板书]：2、 化合物化学式的写法：(根据：正负化合价代数和为零）（1）写（元素符号）规律：正价前，负价后；金属左，非金右；氧化物，氧在后。
4.4 化学式与化合价(第二课时)--九年级化学上册教案
总第______课时
是( )
A.青蒿素是一种氧化物
B.青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90∶11∶40
D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
5.如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：
(1)Vc中碳、氢元素质量之比为_______。
(2)Vc的化学式为_______。
(3)小辉妈妈每天服用Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西
红柿以
代替Vc片，若100 g西红柿含Vc 30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_______ g即可达到服用上述Vc片的效果。
6.硝酸铵(NH4NO3)受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。
又因其
含氮量较高，也可用作化肥。
请计算：
(1)100 g硝酸铵中含氮元素的质量。
(2)多少克硫酸铵［(NH4)2SO4］中的氮元素与100 g硝酸铵中的氮元素的质量
相当？
教
后
反
思。
人教版九年级化学4.4化学式与化合价课件第二课时
例2 已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为
+3和+5，写出这两种磷的氧化物的化学式。
【思路】
(1)先写元素符号(正前负后) P O
PO
+3 -2
+5 -2
(2)标出各元素的化合价(正上) P O
PO
(3)把化合价数值化为最简
+3 -2
PO
+5 -2 省 PO 略
(4)把化简后的数字交叉写 出
-一个整体参加反应原子集团（就好像一 个原子一样）叫原子团，带电的原子团又作根。
注意：①原子团不能单独存在；
②带电荷的原子团也叫做离子。
根： NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、 CaCO3、 H3PO4
离子： OH－：氢氧根离子 CO32－：碳酸根离子
H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、
＋3 －2 ＋3 －2 ＋4 －2 ＋5 －2 ＋1 －1
Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、
＋1 －1 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2
NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、
练习:
2.标出下列化合物或单质中氯元素的化合价
为+2和+3。
讲授新课
二 化合价的应用 1.根据化学式求某一元素化合价
原则：化合物里正负化合价的代数和为零。 例1：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为x，则
（+1）+ x +（－2）×3=0 x = +5
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
推求原子团的化合价
推求下列原子团（根）的化合价：
人教版九年级化学教案设计：4.4化学式与化合价(第二课时)
化学式与化合价（第二课时）
教学过程：
1、化合价的概念：化合物都有固定的组成，如：
每种纯净物的组成是固定，化合物中各原子的个数比也是固定，所以表示每种物质的化学式只有一个。
在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。
【小结】化合价：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
2、简介化合价表示方法：书写在元素符号的正上方,符号在前，数字在后
3、化合价的数值
通过氯化钠和氯化钙的形成，简述元素化合价的数值，等于该原子最外层得失电子数，
即离子所带电荷数。
板书设计：
化合价1、概念来表示原子之间相互化合的数目。
2、表示方法书写在元素符号的正上方,符号在前，数字在后
3、规律及口诀
4、应用①根据化合价书写化学式
排、标、约、叉、查
②根据化学式计算某元素的化合价
先标固定化合价，再设未知化合价
利用化合价代数和为零原则去求算
③判断化合物化学式的正误
利用化合物中化合价之和为零。
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HCl
HClO
HClO3
HClO4
练习：标出下列化合物中划线元素的化合价
+3
Fe2O3
KClO3
+5
KMnO4
+6
+7
+4 +4
SO2
+6
SO3
+5
H2S
+5
-2
SO42-
CO32-
NO3-
PO43-
标出R(CO3)2中R的化合价，并写出R元素形成的氯化物。
+4
R(CO3)2 RCl4
练习：教材89页2（4）、3、4、5、6.
4.4
化学式和化合价
第二课时 化合价
注意：组成元素的原子个数比是1时，1省略不写。
NaCl
原子个数比 1：1
MgCl2
1：2
Na2S
2：1
MgS
1：1
HCl
1：1
【思考】元素互相化合形成化合物时，其原子个数比都有确定的 数值。若不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。
【思考】是什么决定了这个数目之比？
例：硝酸钠 练习：
硝酸钾
硝酸银
硝酸钙
硝酸钡
⑥硫酸根与金属形成的化合物
例：硫酸钠 练习：
硫酸钾
硫酸钙
硫酸钡
硫酸铜
⑦铵根形成的化合物
例：氯化铵 练习：
硝酸铵
硫酸铵
碳酸铵
2.根据化学式确定化合价
依据：化学式中各元素正负化合价的代数和为0
例：标出下列化合物中Cl元素的化合价
0 -1 +1 +5 +7
Cl2
在实际做题时，如果由原子结构图推导离子再推导化合价很麻烦， 因此，归纳了以下常见元素及原子团的化合价。
钾钠银氢正一价 氟氯溴碘负一价 铜正一正二铝正三
钙镁钡锌正二价 通常氧为负二价 铁有正二和正三
二四锰 二四碳 二四六硫都齐全 负一硝酸（NO3-）氢氧（OH-）根 负二硫酸（SO42-）碳酸（CO32-）根 正一价的是铵根（NH4+）
化合价的写法： 写在元素符号的头顶，先符号后数字，和离子符号相反。 练习：标出下列化合物中元素的化合价
+2 -2
MgO 化合价规则：
Na2O
+1 -2
1.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种 性质，因此单质的化合价为0 2.金属元素在化合物中只有正价。 3.一些元素可能有变价，在不同的物质中呈现不同的化合价。 4.在化合物中，正负化合价总和为0.
回顾旧知 1.化合物的化学式书写规则
氧化物 XO （氧化某、几氧化几某） 金非
金属化合物
其它
（某化某）
正价前，负价后
2.化合价口诀
化合价的常见应用题型
1.由名称写化学式
步骤 ①正价前，负价后（XO，金非）
②化合价，标上头
③先略简，再交叉 ④代数和，等于0
①氧化物
例：氧化钠 练习：
氧化钾 氧化镁 氧化铝 一氧化碳
氧化银 氧化钡 氧化锌
氧化氢 氧化铜 氧化亚铁
氧化钙 氧化铁 二氧化锰 二氧化硅
二氧化碳
二氧化硫
②氯化物
例：氯化钠
练习：
氯化钾 氯化钡
氯化银 氯化铜
氯化钙 氯化铁
氯化镁 氯化亚铁
氯化铝
氯化氢
③硫化物
例：硫化钠 练习：
硫化钾
硫化氢
④碳酸根与金属形成的化合物
例：碳酸钠 练习：
碳酸钾
碳酸钙
碳酸钡
⑤硝酸根与金属形成的化合物
例：Na与Cl形成氯化钠的过程
Na
Na+ NaCl Cl-
Cl
例：Mg与O形Байду номын сангаас氧化镁的过程
Mg
Mg2+ MgO
O
O2-
思考：钠与氧形成的化合物的化学式？
Na2O
原因：①得到的电子数目=失去的电子数目 ②化合物不带电，正负电荷应抵消。 【化合价】用于确定元素形成化合物时的化合个数， 其实就是该元素形成离子时所带的电荷数 及电性。 如:NaCl是由Na+和Cl-形成的，所以Na元素在Na中的化 合价为+1价（1不可省略），Cl元素在NaCl中的化合价 为-1价（1不可省略）。