【化学】初三化学化学方程式的计算试题类型及其解题技巧

【化学】初三化学化学方程式的计算试题类型及其解题技巧
一、中考化学方程式的计算
1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。

生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。

（1）过程中观察到的现象_____。

（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。

_____（结果保留一位小数）
【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。

2
244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208
142233117104g 20%
y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233z
x=11.7g y=14.2g z=23.3g
+=↓+⨯⨯⨯⨯，，，，
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
21.8g 100%10.6%205g ⨯≈ 答：溶质质量分数为10.6%
2．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。

请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。

【答案】9.8g 5%
【解析】
【分析】
100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。

【详解】
设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

4242
2NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)
8014298
8g y x
8014298
==
8g y x
↓
x=9.8g，y=14.2g
100g+193.8g-9.8g=284g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g
100%=5% 284g
⨯。

3．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。

为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中
NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。

反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g。

（2）所得溶液中 NaNO3的质量分数是___________（保留一位小数）。

【答案】1.6 31.5%
【解析】
【分析】
（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。

【详解】
（1）设2.0g 样品中含NH 4NO 3的质量为x 。

43332NH NO NaOH NaNO NH H O
4g 20%
+=++8040x ↑⨯
48g 0x =4020%
⨯ x= 1.6g
答：样品中硝酸铵的质量是1.6g 。

（2）反应生成 NaNO 3的质量为 y ，反应生成的NH 3的质量为z 。

43332NH NO NaOH N +=++408517y aNO NH H O
40%
z g 2↑⨯
404g 20%=85y
⨯ 404g 20%=17z
⨯ y= 1.7g
z= 0.34g
反应后所得溶液中NaNO 3的质量分数为= 1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34g
⨯ 答：所得溶液中 NaNO 3的质量分数是31.5%。

【点睛】
做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。

4．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。

将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g 盐酸中，边滴加边搅拌。

随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。

所用盐酸的溶质质量分数为________？
【答案】0.73%
【解析】
【分析】
【详解】
由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g 时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g×0.8%=0.16g ，设20g 盐酸中含溶质的质量为x ，
2NaOH +HCl =4036.5
0.16g x
NaCl +H O
x 36.5=0.16g 40
x=0.146g ，所用盐酸的溶质质量分数为：0.146g 20g
×100%=0.73%。

5．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca （ClO ）2] ，其工业上制备反应如下: 222222Ca(OH)2Cl CaCl Ca(ClO)2H O +=++请计算:
（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。

（2）生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。

【答案】+1 28.4t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）次氯酸钙[化学式：Ca （ClO ）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。

（2）设生产28.6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y
222222Ca （OH ）2Cl CaC1Ca （ClO ）2H O +=++
142
143y
28.6t 142143=y 28.6t
y=28.4t
答：生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t 。

6．向64.9g CuSO 4溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH 溶液,如图是实验过程中记录的有关数据变化图。

求滴加恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________。

【答案】7.1%
【解析】
【分析】
【详解】
设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为x
所得溶液的质量为64.9g+40g-4.9g=100g
424
2CuSO 2NaOH =Na SO Cu(OH)142
98100g x 4.9g 14298=100g x 4.9g
++⨯⨯↓
x=7.1%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

7．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。

石灰石样品的质量
烧杯和稀盐酸的总质量 反应后烧杯及烧杯中各物质的总质量 12.5g 87.5g 95.6g
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量______________。

（2）求样品中碳酸钙的质量分数________________（写出计算过程）
【答案】4.4g 80.0%（或 80%）
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g+87.5g-95.6g=4.4g 。

（2）设样品中碳酸钙的质量为 x 。

3
222CaCO 2HCl =CaCl H ++100
44x O +O g C 4.4↑
解得 x=10.0g
样品中碳酸钙的质量分数为：10.012.5g g ×100%=80.0%。

8．如图是某胃药标签上的部分内容，孔明中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO 3）的质量分数，取20片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸46. 0g ，测得反应后烧杯内物质的总质量为51.6g 。

请计算：
（1）反应共生成气体的质量为_____。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。

【答案】4.4g 11.7%
【解析】
【分析】 【详解】
（1）20片该药品质量=50g ×20=10g 100片片
，根据质量守恒定律可知，反应共生成气体的质量=10g+46g-51.6g=4.4g ；
（2）设生成4.4g 二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为x ，同时生成氯化钠的质量为y 。

3228458.544x y NaHCO +HCl =NaCl +H O +g
CO 4.4↑
84x =44 4.4g
，x=8.4g 58.5y =44 4.4g
，y=5.85g ；
反应后所得溶液中溶质的质量分数= 5.85g 100%=11.7%8.4g+46.0g-4.4g
⨯ 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。

【点睛】
化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。

9．硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。

取68g 过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g 硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g 硫酸铜溶液。

请回答下列问题：
（1）产生氧气的质量是_____。

（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。

【答案】1.6g 5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，设生成氧气的质量为m ，则反应前质量=过氧化氢溶液质量+硫酸铜溶液质量=68g+11.6g=79.6g ，反应后质量=生成硫酸铜溶液质量+氧气质量=78g+m ，所以79.6g=78g+m ，m=79.6g-78g=1.6g ；
（2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为a ，
422
22CuSO 2H O 2H O +O 68
32a 1.6g ↑
68a =32 1.6g
a=3.4g 过氧化氢溶液溶质质量分数= 3.4g 100%=100%=5%68g
⨯⨯过氧化氢质量过氧化氢溶液质量，所以使用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。

【点睛】
本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式计算反应物中溶质质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变。

10．用质量分数为5%的氢氧化钠溶液中和10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图25所示。

请回答:
(1)用质量分数为30%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g ，需要水________________g (结果精确到0.1)。

(2)当a 为160g 时，消耗盐酸多少克?_______________
【答案】66.7g 73g
【解析】
【分析】
【详解】
设需要水的质量为x 。

（100g-x ）×30%=100g ×10%
x ≈66.7g
答：需要水的质量为66.7g 。

（2）设氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，消耗HCl 的质量为y 。

2NaOH
HCl =NaCl H O
4036.5160g 5%x
4036.5=160g 5%x
++⨯⨯ y=7.3g
消耗稀盐酸的质量为：7.3g ÷10%=73g
答：当a 为160g 时所消耗稀盐酸73g 。

故答案为：
（1）66.7；
（2）73g 。