安徽省亳州市丁集中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

安徽省亳州市丁集中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知：
(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol
(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。

则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)
A、Q1>Q2
B、Q1＝Q 2
C、Q1<Q2
D、无法确定
参考答案：
A
略
2. 下列有关溶液的说法正确的是
A．固体、液体或气体都可以作溶质 B．过滤后的无色澄清液体一定是纯净物 C．盐水的沸点比水低、凝固点比水高 D．物质溶于水所得溶液都具有导电性
参考答案：
A
略
3. 2011年9月25日第26届亚洲男篮锦标赛在武汉闭幕,中国队获得冠军并取得伦敦奥运会入场券。

下列叙述中不正确的是
( )
A.主场馆武汉体育中心使用的钢筋混凝土不属于新型无机材料
B.运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质
C.体育中心路灯采用的太阳能电池可使能量利用率达到100%
D.停车场安装催化光反应设施,可使汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
参考答案：C
略
4. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：
2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2 ↑
B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：
2 I－+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2
D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：
Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓
参考答案：
D
略
5. 用含1mol HCl的盐酸酸化含1mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L 的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）
A B C
D
参考答案：
D
考点：离子方程式的有关计算．
专题：图示题；离子反应专题．
分析：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，然后发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，则一开始就应有沉淀生成．
解答：解：盐酸酸化的MgSO 4溶液存在H +、Mg 2+和SO 42﹣
离子，加入Ba （OH ）2溶液， ①首先发生Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓、H ++OH ﹣=H 2O ， H ++OH ﹣=H 2O 1 1
Ba 2+
+SO 42﹣
=BaSO 4↓ 0.5 0.5 0.5
②然后再加入0.5molBa （OH ）2， Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓ 0.5 0.5 0.5 Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓， 0.5 1 0.5 此过程共生成1mol 沉淀， ③再加入0.5molBa （OH ）2， Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓， 0.5 1 0.5
显然只有图象D 与生成沉淀的过程一致， 故选D ．
点评：本题考查离子反应问题，题目难度中等，注意把握离子反应的先后顺序，为解答该题的关键．
6. 由实验事实得出的结论，其中正确的是
SO 2具有漂白性 C
略
7. 在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 B
试题分析：A.在氯水中含有Cl 2，所以氯水呈黄绿色，正确；B.向FeCl 2溶液中滴加氯水，会发生反应：2Fe 2+－+Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl －.由于产生了Fe 3+，所以溶液变成棕黄色，错误；C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，由于在溶液中含有Cl －，所以会产生白色沉淀，正确；D.向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生,是因为在氯水中含有HCl,由于酸性HCl> H 2CO 3,所以发生上述反应产生气泡，正确。

8. (08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg ，加3mol ·L －1盐酸溶液100mL ，恰好完全溶解，若m g 的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（） A 、（m －1.6）g B 、（m －2.4）g C 、（m －3.2）g D 、无法确定 参考答案：
答案：B
9. 常温下，AgCl 、AgBr 、AgI 的溶液积常数(K sp )依次为1.8×10－
10
、5.0×10
－
13
、8.3×10
－
17
，下列有关说法错误的是( )。

A ．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B ．在AgCl 饱和液中加入足量浓NaBr 溶液有AgBr 沉淀生成
C ．在AgBr 饱和溶液中加入足量浓NaCl 溶液不可能有AgCl 沉淀生成
D ．在AgI 饱和液中加入NaI 固体有AgI 沉淀析出 参考答案： C 略
10. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（）
A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸
B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜
D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰
参考答案：
B
略
11. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了氧化反应
C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）
参考答案：
A
试题分析：A、吃的是碘酸钾的食盐，但不能多吃，或者说富含碘元素的食物，故说法错误；B、水果能产生乙烯，乙烯和高锰酸钾发生氧化反应，故说法正确；C、食品中脱氧剂和钢铁的吸氧腐蚀都是形成原电池，故说法正确；D、地沟油是油脂，在碱性条件下完全水解，矿物油在碱性条件下不水解，故说法正确。

12. 已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种
溶液，已知前者溶液中的所有离子数目为n1,后者溶液中的所有离子数目为n2，下列关系正确的是（）
A．n1＝n2 B．n1＞n2 C．n1＜n2 D．c(F－)＜c(CN－)
参考答案：
答案：B 13. 将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15 mol?L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是
A．c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)
C．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]
D．2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)
参考答案：
A
略
14. 有机物M的结构简式如图所示。

下列说法中正确的是（）
A．分子式为C17H18O3
B．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．M可以发生加成、取代、消去等反应
D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应
参考答案：
C
略
15. A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：
aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：
下列说法正确的是
A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·(L·min)-1
B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1
C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大
D．b：d=6：1
参考答案：
C
试题分析：A．不能确定B的起始物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；B．反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；C．升高温度，反应速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正确；D．t1～t2时间段内，B和D的变化量分别是0.06mol、0.1mol，所以b：d＝3：5，D错误，答案选C。

考点：考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
（1）写出浸取过程中Cu2S与FeCl3反应的离子方程式。

（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，原因是温度过高容易挥发（填物质名称）、温度过低。

（3）气体NO x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为；向滤液M中通入氯气，得到另一种可循环利用的物质，该物质的化学式为。

（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其原因是。

参考答案：
（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S （3分）（2）苯，溶解速率慢（4分）
（3）4NO x +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 （2分）FeCl3（2分）
（4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分）
抑制Cu2+的水解（不带入其他杂质）（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2008·广东卷）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。

曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。

进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h）：
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。

请提出可提高其反
应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________________。

（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。

设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物
质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。

计算
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数。

参考答案：
（1）画图略,要点：
①催化剂可降低反应的活化能，但对各反应前后能量变化并不产生任何影响。

②该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。

（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系
（3）①该条件下N2的平衡转化率：66.7%；
②该条件下反应2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常数为0.005。

（2）该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应物N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动，不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。

（3）由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3 mol·L-1，平衡时，c（N2）=0.1 mol·L-1；c （H2）=0.2 mol·L-1；c（NH3）=0.4 mol·L-1。

①所以N2的平衡转化率=（0.3-0.1）mol/0.3 mol×100%=66.7%；
②反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=c（N2）×c3(H2)/c2(NH3)=0.005。

18. （6分） PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
(1) 写出反应的平衡常数表达式；
(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。

计算该温度下的平衡常数。

参考答案：19. （9分）用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。

取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。

计算：
（1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

（2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。

（3）若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率。

参考答案：
（1）2.24L （2）0.3mol （3）10%。