常见化学元素化合价

化学元素的化合价助记口诀
一价氢氯钠钾银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。

正一钾钠银氢铵
正二钙镁钡和锌
三铝四硅氧负二
一二铜二三铁二四碳
氟氯负一磷正五
氢氧根-1
硝酸根-1
硫酸根-2
碳酸根-2
一价氢氯（负）钾钠银
二价氧（负）钡钙镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全（-2、+4、+6）
铜汞二价最常见
莫忘单质价为零
最常见的有：氢正一，氧负二
常见元素及原子团的化合价表
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造
2、单质的化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。

如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。

如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）
3、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零
注意：
（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目 如：+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能 特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁 9、初中一般常见的原子团及化合价
10、化学式反映了物质的组成
1、化学式（formular ），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示
一个分子的构成情况
3、化学式中元素符号周围的数字的意义 如 aR b c
a 表示有a 个这样的微粒
b 表示一个微粒中有b 个原子或原子团
c 表示一个该离子中带有c 个正（负）电荷
+2 CuO
例：3H 2SO 4
11、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。

如NaCl 读作“氯化钠”，ZnO 读作“氧化锌”，Fe 3O 4读作“四氧化三铁”。

但要注意，H 2O 就是“水”，不能读成“氧化氢”，
NH 3就是“氨气”。

2、含有OH 原子团的化合物的命名 一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH 读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜” 3、含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。

如：CaCO 3读作“碳酸钙”，Cu(NO 3)2读作“硝酸铜” 但注意，H 2CO 3就读作“碳酸”，H 2SO 4就读作“硫酸”等。

4、某些比较复杂物质的命名
如：Cu 2(OH)2CO 3读作“碱式碳酸铜”，H 2O 2读作“过氧化氢”等 关于化学方程式的书写
（一）关于燃烧的
2CO 点燃 2C + O 、碳在氧气中充分燃烧：1 在空气中的燃烧发出红光，氧气中白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体CO 2。

有毒）CO （2CO 点燃 22C + O 、碳在氧气中不充分燃烧：2
2SO 点燃S + O 、硫粉在空气中燃烧：3 在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰，都生成刺激气味SO 2） 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

5O 22P 点燃4P + 5O 、红磷的燃烧（暗红色固体）4 实验现象：剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟 O 22H 点燃+ O 22H 、氢气中空气中燃烧：5 6、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
点燃2Mg + O2 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

2MgO
3O 22Al 点燃4Al + 3O 、铝在空气中燃烧：7 8、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

4O 3点燃3Fe + 2O 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

9、铜丝在空气中灼烧（红色固体）
高温2Cu + O 实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

2CuO
22CO 点燃 22CO + O 一氧化碳在氧气中燃烧：10. O 2+ 2H 2CO 点燃 2+ 2O 4CH 甲烷在空气中燃烧：11. O 2+ 3H 22CO 点燃 23O OH + 5H 2C 酒精在空气中燃烧：12. （二）有O 2生成的化学方程式
↑ 2+ O ↑22H 通电O 22H 水在直流电的作用下分解：13. ↑2 O+ O 22H 2MnO 2O 22H 、用过氧化氢制氧气（有少量的二氧化锰）14
↑2加热2HgO 加热分解氧化汞：15. 22KCl + 3O 2MnO 32KClO 16.
17、 加热高锰酸钾： 2KMnO 4==K 2MnO 4 2 + O 2↑ （三）有CO 2气体生成的化学方程式
↑
2CaO + CO 高温 3CaCO 、高温煅烧石灰石：18 19、大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 20、碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （四）还原反应：
O 2Cu + H 高温 2H 氢气还原氧化铜：21.
↑22Cu + CO 高温C+ 2CuO 木炭还原氧化铜：22. （吸热反应）高温CO 十C 一氧化碳还原二氧化碳：23. ↑24Fe + 3CO 高温O 23C+ 2Fe 铁：焦炭还原氧化24. ↑23Fe + 2CO 高温O 32C+ Fe 焦炭还原四氧化三铁：25. 2高温CO+ CuO 一氧化碳还原氧化铜：26. 22Fe + 3CO 高温O 23CO+ Fe 一氧化碳还原氧化铁：27. 28.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （五）关于H 2制取的化学方程式
29. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 30. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 31. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 32. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 39．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 40. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H 2O 41．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl 2 + 2H 2O
42. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
43. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
44. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
45. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
46．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
47．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
48. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
49. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
50．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
51．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
背1-20号元素，还有这些：氢氧根离子OH-，硝酸根离子NO-，硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-，铵根离子NO3-，亚铁离子Fe2+.铁离子Fe3+，K+ Na+ Ag+ H+, Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Al3+，双原子分子：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氟气F2、氯气Cl2，。