长春市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(测试)

长春市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物
B . CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物
C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D . 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
2. （2分） (2016高二下·济南期中) 若2﹣丙醇中的氧为 O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（）
A . 102
B . 104
C . 120
D . 122
3. （2分） (2018高一上·白城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中错误的是（）
A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B . 1.0L 1.0mo1·L－1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA
C . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D . 1L 1.0mo1·L－1 NaOH溶液中含有OH一的数目为1 NA （忽略水的电离）
4. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列叙述正确的是（）
A . 直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体
B . 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D . 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
5. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列说法正确的是（）
A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L
B . 从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L
C . 配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D . 中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
6. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2
B . 标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5NA
C . 常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为NA
D . 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
7. （2分）下列实验目的可以达到的是（）
A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体
D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
8. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（）
①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．
A . ①④⑤⑧⑨
B . ①②③⑥⑦⑨
C . ①②③④⑥⑦⑨
D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
9. （2分） (2018高一上·桂林开学考) a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2 ，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3︰6︰2。

下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（）
A . a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c ＞ a ＞ b
B . a、b、c与金属Mg反应的速率：b ＞ a ＞ c
C . a、b、c的相对分子质量：b ＜ a ＜ c
D . a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
10. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列鉴别方法不可行的是（）
A . 用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B . 用稀硫酸来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三种溶液
C . 用 BaCl2 溶液和稀硝酸来鉴别 Na2SO4 和 AgNO3 两种溶液
D . 用 CCl4 来鉴别 FeCl3 溶液和溴水
11. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列分离与提纯的方法正确的是（）
A . 除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤
B . 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D . 从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液
12. （2分） (2016高一下·安阳期中) 两种气态烃共0.1mol，完全燃烧后得3.584L（标准状况）二氧化碳
和一定量的水，下列说法中正确的是（）
A . 一定有乙烯
B . 一定有甲烷
C . 一定没有甲烷
D . 一定没有乙烯
13. （2分）下列分类依据和结论都正确的是（）
A . HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
B . H2O、Na2O2、HClO均含有氧元素，都是氧化物
C . HF、NH3、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D . 碱性氧化物都是金属氧化物，因此金属氧化物都是碱性氧化物
14. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除
C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深
D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
15. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用20g氢氧化钠固体配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的体积是（）
A . 1000 mL
B . 500 mL
C . 100 mL
D . 50 mL
二、解答题 (共4题；共29分)
16. （10分） (2016高一上·孝感期中) 根据要求回答下列问题：
（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH （液态）归为一类的是________;
（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是________．
（3）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________;
（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
①分离CCl4和H2O：________；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：________；
④从碘水中提取碘：________；
⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：________．
17. （6分） (2017高一上·黄冈期末) 在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”．高纯硅是电子信息工业的关键材料，目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法，其主要工艺流程如图所示：
（1）在制取粗硅的反应①中，焦炭的作用是________；制取高纯硅的反应⑤的反应类型是________．
（2）在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，酸浸的目的是________．
（3）精馏原理和蒸馏原理相同，该原理是________．
（4）写出反应①和反应③的化学方程式：
反应①________；
反应③________．
18. （7分）(2018·宜昌模拟) 工业上制备BaCl2·2H2O 有如下两种途径。

途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：
（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： ________。

（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________。

途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ Mg2+Fe3+
开始沉淀时的 pH11.99.1 1.9
完全沉淀时的 pH13.911.1 3.7
（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是________。

（4）加入NH3·H2O 调节 pH=8 可除去________;（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

（5）重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取mg BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水，用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。

边搅拌，
边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。

待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。

将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。

则BaCl2·2H2O的质量分数为________。

19. （6分） (2017高二上·宝应期中) 1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）
烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：________．
（2）
写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：________．
（3）
安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：________．
（4）
某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．________．
（5）
c装置内NaOH溶液的作用是________；e装置内NaOH溶液的作用是________．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共4题；共29分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
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19-5、
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