长春市高二下学期第一次月考化学试卷

长春市高二下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是（）
A . 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
B . 硬度：MgO＞CaO＞BaO
C . 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
D . 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
2. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列说法错误的是（）
A . Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6 ，属于非金属元素
B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)
C . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大
D . 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
3. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③分子中键能越大，表示分子越稳定
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电．
A . ①②⑤
B . ⑤⑥
C . ③⑥
D . ①⑦
4. （2分）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）
A . Be2+离子中的质子和电子
B . 原子中的中子和质子
C . NaOH晶体中的阳离子和阴离子
D . Na2O2固体中的阴离子和阳离子
5. （2分）下列化合物中，化学键的类型完全相同的是（）
A . CO2和MgO
B . Na2O2和NaOH
C . BF3和NH4NO3
D . HCl和H2O
6. （2分）用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（）
A . A是极性分子，B是非极性分子
B . A是非极性分子，B是极性分子
C . A、B都是极性分子
D . A、B都是非极性分子
7. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）
A . 24Cr3+
B . 26Fe3+
C . 27Co3+
D . 29Cu+
8. （2分）关于共价键，下列说法不正确的是（）
A . 按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键
B . 按原子轨道的重叠方式，分为σ键和π 键
C . 按共用电子对的提供方式，分为配位键和普通共价键
D . 所有分子中都含有共价键
9. （2分） (2016高二下·大同月考) 下列各组微粒的空间构型相同的是（）
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6 ．
A . 全部
B . 除④⑥⑦以外
C . ③④⑤⑥
D . ②⑤⑥
10. （2分）下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）
A . 熔点:NaF>MgF2>AlF3
B . 晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C . 阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
D . 硬度:MgO>CaO>BaO
11. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体
A . ②④⑥
B . ④⑤⑦
C . ④⑥⑦
D . ③④⑦
12. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠
B . 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定
C . 2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个
D . 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定
13. （2分） (2017高二上·河北期中) 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生
0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是（）
A . [Cr(H2O)6]Cl3
B . [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C . [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D . [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
14. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列关于卤素的说法正确的是（）
A . 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色
B . 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封
C . Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质
D . HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI
15. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。

下列判断正确的是（）
A . 离子半径：丁>丙>乙
B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。

C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质
D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
16. （2分）(2018·绵阳模拟) 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（）
A . 原子半径: W
B . 元素的非金属性:X>Y>Z
C . 氢化物的热稳定性：W>X
D . 氧化物对应水化物的酸性: Y
17. （2分）如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法不正确的是（）
X Y
Z W
M
A . M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物
B . 原子半径大小关系：Z>X>Y
C . 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质
D . Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高
18. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列说法正确的是（）
A . 含有离子键的化合物必是离子化合物
B . 含有共价键的化合物就是共价化合物
C . 共价化合物可能含离子键
D . 离子化合物中一定含有共价键
19. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列说法中正确的是（）
A . 离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B . 含有共价键的物质一定是共价化合物
C . HCl溶于水只需克服分子间作用力
D . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
20. （2分）在有机物分子中，若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原
子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的产物有光学活性的是（）
A . 与NaOH水溶液共热
B . 与乙酸发生酯化反应
C . 与银氨溶液作用
D . 在催化剂存在下与H2作用
21. （2分） (2016高二下·汪清期末) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）
A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+
B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
C . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
D . 反应前后，Cu2+浓度不变
22. （2分）下列说法中，不正确的是（）
A . 干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力
B . 碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一
C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D . NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键
23. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . NH3、CO、CO2都是极性分子
B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D . 由于氢键的影响，H2O比H2S的稳定性更好
24. （2分）现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）
A . 原子序数为34
B . 最高价氧化物的化学式为SeO3
C . 非金属性比较强
D . 气态氢化物化学式为H2Se
25. （2分） (2016高三上·武清期中) 在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）
A . M位于元素周期表的第VA族
B . M的氢化物的水溶液呈酸性
C . MO3﹣中的M元素只能被还原
D . M2在常温常压下一定是气体
二、非选择题 (共4题；共35分)
26. （6分） (2017高二上·小金期末) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
（1） X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________．
（2） XZ3化合物的电子式是________．
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________．
27. （9分） (2016高一下·长春期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式________．（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程________，该化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）元素①的氢化物的电子式为________，该化合物是由________（填“极性”或“非极性”）键形成的．
28. （11分） (2018高三上·钦州港开学考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

A 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：
（1） b、c、d中第一电离能最大的是________ （填元素符号），e的价层电子排布图为________。

（2） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是 ________ 。

（填化学式）
（4） e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。

（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为 ________ ，阳离子中存在的化学键类型有________ ；该化合物加热时首先失去的组分是________ ，判断理由是________
29. （9分） (2016高一上·临沂期中) 运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质．则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，________的氧化性最强．（2）在下列反应中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作还原剂的是________
②水既不作氧化剂又不作还原剂的是________．
（3）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
①写出该反应的离子方程式________．
②该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________．
③反应中被氧化的HCl的物质的量为________．
④实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共4题；共35分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、
28-5、29-1、29-2、
29-3、。