2021-2022学年湖南省长沙市第一中学高一下学期第三次阶段性检测化学试卷word版含答案

长沙市第一中学2021-2022学年度高一第二学期第三次阶段性检测
化学
可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-O 16-Na 23-Al 27-Cl 35.5-
Fe 56-Cu 64-Zn 65-
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列有关说法正确的是（）。

A ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
B ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
C ．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘
D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
2．下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是（）。

A ．2NaCl （熔融）
22Na Cl +↑电解
B ．2
2MgO H Mg H O ++△
C ．23
22Al O 4Al 3O +↑电解冰晶石
D ．232Fe O 3CO
2Fe 3CO ++高温
3．已知在25℃，101kPa 下，8181g C H （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（）。

A ．()()()()81822225
C H l O g 8CO g 9H O g 2
+===+ 48.40kJ mol H ∆=- B ．()()()()81822225
C H l O g 8CO g 9H O l 2
+===+ 5517.60kJ mol H ∆=- C ．()()()()81822225
C H l O g 8CO g 9H O l 2
+
===+ 5517.60kJ mol H ∆=+ D ．()()()()81822225
C H l O g 8CO g 9H O l 2
+
===+ 48.40kJ mol H ∆=- 4．下列离子方程式正确的是（）。

A ．铁与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H ++
+===+↑ B ．在过氧化钠中加入稀硫酸：2222O 4H 2H O O -+
+===+↑
C ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---
++===↓++
D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2244Ba
SO BaSO +
-
+===↓
5．一种二肽的结构简式为：223
O
O
|| ||
CH C NH CH C OH | |
NH CH -----，合成这种二肽的氨基酸是（）。

A ．22 O
||CH C OH |NH --和222
O
||
CH CH C OH |NH ---
B ．32
O
||
CH CH C OH | NH ---
C ．22
O
||
CH C OH |NH --
D ．22 O
||CH C OH |NH --和32
O
||
CH CH C OH | NH ---
6．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）。

①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应；
②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应； ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键； ④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水； ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色；
⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸。

A ．①②③
B ．②④⑥
C ．①⑤⑥
D ．①②⑥
7．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。

有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）。

A ．通入氢气的电极为原电池的正极
B ．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
C ．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D ．通氯气的电极反应式为2Cl 2e 2Cl --
+===
8．按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处的黑色粉末变红色，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体是（）。

A ．2H
B ．CO 和2H
C ．3NH
D ．32CH CH OH （气）
9．对于可逆反应()()
()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++。

下列叙述正确的是（）。

A ．3NH 和2H O 化学反应速率关系是()()322NH 3H O v v =正正 B ．达到化学平衡时，()()24O 5NO v v =正逆
C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D ．若单位时间内生成x molNO 的同时，消耗3mol NH x ，则反应达到平衡状态
10．海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加4CCl 振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为（）。

A ．②→④→①→③→⑤ B ．②→①→③→④→⑤ C ．①→③→⑤→②→④
D ．③→①→②→⑤→④
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol ．L-1盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
A ．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B ．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C ．通过实验①和③可判断出反应Ⅰ是吸热反应
D ．通过实验②和④可判断出反应Ⅱ是放热反应
12．味精是一种常用的增味剂，其结构简式为下图。

下列有关味精的描述不正确的是（）。

222
NaOOC CH CH CH COOH
|
NH ----
A ．味精既可以和盐酸反应，又可以和NaOH 溶液反应
B ．味精可以以淀粉为原料通过发酵法生产获得
C ．味精学名谷氨酸钠，实际上按照命名规则，应该叫谷氨酸氢钠
D ．味精是α-氨基酸，所以可以是天然蛋白质的最终水解产物
13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。

下图是从海水中提取某些原料的工艺流程图。

下列有关说法正确的是（）。

A ．第①步中除去粗盐中的24SO -
、2Ca
+
、2Mg
+
、3Fe +
等杂质，加入的药品顺序为只能是：
NaOH 溶液→2BaCl 溶液→23Na CO 溶液→过滤后加盐酸 B ．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴 C ．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步 D ．第④步中，2SO 起还原作用
14．瑞士化学家米勒因合成DDT 于1948年获得诺贝尔医学奖，文DDT 的合成为人类的卫
生防疫事业做出了巨大贡献，但研究表明，DDT是一种难降解的有毒化合物，进入人体内会引起慢性中毒，我国1983年停止生产和使用，在生物体内DDT会在某种酶的作用生成毒性较低的DDE，从而使某些害虫产生抗药性。

已知DDT的结构简式为，DDE的结构简式为。

下列有关说法不正确的是（）。

C H Cl，分子中所有的碳原子不可能在同一个平面内
A．DDT的分子式为
1495
KMnO褪色，但二者B．DDE分子是一种不饱和烃，既可以使溴水褪色，也可以使酸性的
4
原理不同
C．由DDT→DDE的化学方程式为：
D．如果只考虑用Br原子取代DDT分子中的氢原子，那么，讲和DDT的八溴代物只有两种
选择题答题卡
15．（16分）
2.2g CO和0.9g水。

（1）某有机物A由C、H、O三种元素组成，1.5gA完全燃烧可生成
2
试求：
①该有机物的最简式：______。

②若符合该最简式的A物质可能不止一种，若A与乙醇能发生酯化反应，则该反应的化学
方程式为：______。

③若A是一种具有特殊的水果香味的液体，则A的结构简式为______。

④若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为
______。

（2）维生素C的结构简式如图。

由于它能防治坏血病，所以常称为______。

在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，可以看到的现象是______。

在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含
有淀粉的碘水，可观察到的现象是______。

说明维生素C具有______性。

16．（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：______、______。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是______。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入______（填标号）。

A．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
然后，再通过______（填试验操作名称）即可除去。

17．（12分）海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角
E．酒精灯F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______。

（3）步骤④反应的离子方程式是______。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______。

18．（14分）石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示。

在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液。

实验现象：试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；试管③中的导管口有气泡放出；溴的四氯化碳溶液颜色逐渐褪去。

根据实验现象，回答问题：
（1）装置A的作用是：______。

（2）写出试管③中反应的一个化学方程式：______。

（3）试管②中的少量液体的主要组成是______（填标号）。

A．甲烷B．乙烯C．液态烷烃D．液态烯烃
（4）丁烷是由石蜡油分解的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：______。

（5）为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。

据报道，人从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。

甲状腺素的结构如图，回答下列问题：
①甲状腺素的分子式是______。

KIO的形式存在，我们用稀盐酸和淀粉－KI试纸可②“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾()3
以检验食盐中碘酸钾的存在，对应的离子反应方程式是______。

长沙市第一中学2021-2022学年度高一第二学期第三次阶段性检测
化学参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
54分） 15．（16分） （1）①2CH O
②24
H SO 3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O ++△
浓（合理即可）
③3HCOOCH
④()24CH OH CHOH CHO （2）抗坏血酸 颜色变红色
蓝色褪去
还原
16．（12分） （1）2
2Cu O 2CuO +△
3232CH CH OH CuO
CH CHO Cu H O +++△
（2）加热
（3）乙醛、乙醇和水
（4）c 蒸馏
17．（12分） （1）BDE （2）过滤
蒸馏
（3）22222I MnO 4H Mn I 2H O -++
++===++
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还含单质碘） 18．（14分）
（1）防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
（2）22222CH CH Br CH BrCH Br =+−−
→（合理即可） （3）CD
（4）3223CH CH CH CH
33
3
CH CHCH |
CH （5）①151144C H NO I
②3225I IO 6H 3I 3H O
--+
++===+。