化学反应进行的方向教案
4化学反应进行的方向
2．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为
ΔH－TΔS<0 反应能自发进行
ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态
ΔH－TΔS>0 反应不能自发进行
设反应A===D＋E ΔH－TΔS＝(－4500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须( )
在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应称之为自发反应。
2．焓变与化学反应方向
自然界中的许多自发过程，无论是物理过程还是化学过程，都有由能量较 高状态向能量较低状态转化的倾向。研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应(ΔH<0)都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得越多，反应越完全。
3．熵变与化学反应方向
(1)熵：衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。
在一个由大量微粒(分子、原子、离子)构成的体系中，微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵变大。
(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用符号ΔS表示。
ΔS>0：发生变化后体系的混乱度增大；
ΔS<0：发生变化后体系的混乱度减小。
2．吸热反应一定不能自发进行吗？举例说明。
提示：不一定。多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体的反应。
二、课堂练习
1．下列说法完全正确的是( )
A．自发进行的反应均是放热反应
B．ΔS为正值的反应均能自发进行
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
晋城一中化学课时教案
20至 20学年度 第学期 （首页）
课 题
化学反应进行的方向
化学反应进行的方向教案
化学反应进行的方向教案教案：化学反应进行的方向教学目标：1. 理解化学反应进行的方向的概念和意义；2. 掌握影响化学反应进行方向的因素；3. 学会判断和预测化学反应进行方向的方法；4. 进一步培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 引入化学反应进行性质的概念，以常见的反应为例进行简单介绍。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解化学反应进行方向的定义和意义，以及确定反应进行方向的方法。
2. 介绍影响化学反应进行方向的因素，如温度、浓度、压力等。
3. 通过理论知识和实例说明不同因素对反应进行方向的影响。
三、实验操作（30分钟）1. 选择一个适合的反应进行操作，如盐酸和氢氧化钠的中和反应。
根据理论知识，判断和预测反应进行的方向。
2. 进行实验操作，观察反应进行的方向和现象，并记录实验数据。
3. 根据实验结果，分析反应进行方向的原因。
四、讨论与总结（15分钟）1. 学生就实验结果进行分组讨论，总结影响反应进行方向的因素。
2. 以课堂小结的方式回顾化学反应进行方向的知识点，让学生进一步巩固所学内容。
五、拓展练习与延伸活动（10分钟）1. 通过给出不同反应的条件和反应方程，让学生预测和判断反应进行的方向，提高学生预测能力。
2. 提供一些化学反应进行方向的应用实例，引导学生思考反应进行方向对实际问题的影响和应用。
六、课堂反思与作业布置（5分钟）1. 学生针对本课所学内容进行反思和总结，指出不足之处，并提出改进意见。
2. 布置相关阅读材料或作业，进一步拓宽学生的知识面。
教学资源准备：1. 实验所需的化学试剂和器材；2. 相关的实验操作指导书；3. 相关的教学课件或教学PPT；4. 预先准备好的实验数据记录表。
教学评估方式：1. 学生的实验操作完成情况和观察记录；2. 学生对实验结果的分析和判断的准确性；3. 学生对课堂讲解和掌握情况的评价；4. 学生对化学反应进行方向的应用和拓展能力。
高中化学第四节化学反应进行的方向教案新人教版选修4
化学反响进行的方向一、教材剖析在学生学习了化学反响及其能量变化、化学反响速率、化学反响的限度以后，教材安排了难度较大的化学反响进行的方向的内容。
关于自由能知识，仅限于达到知道、认识的层次即可。
事物的发展、变化经常受多种要素的限制，经过焓变、熵变的介绍，力争使学生学会全面分析问题。
二、教课目的1．知识目标：(1) 、经过学生平时生活中所见所闻以及常有的化学反响，让学生认识放热反响的自觉性和某些吸热过程的自觉性；（2）、经过“有序”和“无序”的对照，引出熵的看法；（3）、经过平时生活中的见闻指引学生，使学生明确依据反响的焓变和熵变的大小，只好判断反响自觉进行的可能性，不可以决定反响能否必定发生或反响速率的大小。
2．能力目标：（1）、经过学生已有知识及平时生活中的见闻，使学生建立化学反响方向的判据；（2）学会运用比较、归纳、归纳等方法对信息进行加式，建立新知识3．感情、态度和价值观目标：经过平时生活中的焓变和熵变的详细实例，让学生明确化学与平时生活是息息有关的。
三、教课要点难点要点：熵判据难点：焓减与熵增与化学反响方向的关系四、学情剖析学生在学习了化学反响速率、化学均衡及其影响要素的基础上，抽象思想能力提升好多，本节降低难度后，学生应当能掌握要点内容。
五、教课方法1．启迪教课2．教案导学：见后边的教案。
3．新讲课教课基本环节：预习检查、总结迷惑→情境导入、展现目标→合作研究、精讲点拨→反省总结、当堂检测→发导教案、部署预习六、课前准备1．学生的学习准备：填写教案。
2．教师的教课准备：多媒体课件制作，课前预习教案，课内研究教案，课后延长拓展教案。
七、课时安排： 1 课时八、教课过程( 一) 预习检查、总结迷惑检查落实了学生的预习状况并认识了学生的迷惑，使教课拥有了针对性。
（二）情形导入、展现目标。
教师：汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完整焚烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减少大气污染，人们提出经过以下反响来办理汽车尾气：2NO （g）+ 2CO（g）= N2（g）+ 2CO2（g），你可否判断这一方案能否可行？理论依照是什么？教师：上述问题是化学反响的方向的问题。
化学反应的方向和限度(教案)
化学反应的方向和限度(教案)一、教学目标1. 让学生理解化学反应的自发性与非自发性，掌握判断化学反应方向的方法。
2. 让学生了解化学平衡的概念，理解平衡常数与反应限度之间的关系。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应的自发性与非自发性2. 判断化学反应方向的方法3. 化学平衡的概念4. 平衡常数与反应限度5. 化学反应限度在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应的自发性与非自发性，判断化学反应方向的方法，化学平衡的概念，平衡常数与反应限度之间的关系。
2. 教学难点：判断化学反应方向的方法，平衡常数与反应限度的计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应的方向和限度。
2. 利用案例分析法，分析实际生活中的化学反应实例，帮助学生理解化学反应的方向和限度。
3. 运用小组讨论法，培养学生团队合作精神，提高学生解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如酸碱中和反应，引起学生对化学反应方向和限度的兴趣。
2. 讲解：介绍化学反应的自发性与非自发性，讲解判断化学反应方向的方法，如熵增原理、吉布斯自由能等。
3. 案例分析：分析实际生活中的化学反应实例，如钢铁生锈、发酵过程等，引导学生理解化学反应的限度。
4. 平衡常数与反应限度：讲解平衡常数的含义，分析平衡常数与反应限度之间的关系。
5. 小组讨论：学生分组讨论化学反应方向和限度的应用，如化学工业生产、药物研发等。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应自发性、非自发性以及判断反应方向方法的掌握情况。
2. 案例分析报告：评估学生对实际生活中化学反应实例的分析能力，检查学生对化学反应限度的理解。
3. 小组讨论报告：评估学生在小组讨论中的表现，包括团队合作、问题解决和沟通技巧等方面。
4. 作业完成情况：检查学生对平衡常数与反应限度概念的理解，以及对相关练习题的解答能力。
化学化学反应的方向教案范文(13篇)
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化学反应进行的方向教案
化学反应进行的方向教案教案标题：化学反应进行的方向教案教学目标：1. 理解化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的。
2. 掌握化学反应进行的方向的判断方法。
3. 能够解释化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿或白板和马克笔。
2. 化学反应进行的方向的实验材料和实验器材。
3. 学生实验报告模板和评价表格。
教学过程：引入：1. 通过一个日常生活中的例子，如生石灰与水的反应，引起学生对化学反应进行的方向的兴趣，并提出问题：“为什么有些反应会进行，而有些反应不会进行？”2. 引导学生思考，提出化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的观点。
探究：1. 使用演示文稿或白板，介绍化学反应进行的方向的判断方法：a. 高活性金属置换低活性金属的离子。
b. 氧化剂氧化还原反应中的还原剂。
c. 酸与碱中酸的强度和碱的强度。
2. 通过实验演示或实验操作，验证判断方法的正确性：a. 实验一：锌片与铜(II)硫酸溶液反应。
b. 实验二：氯气与溴化钾溶液反应。
c. 实验三：酸与碱的中和反应。
3. 引导学生观察和记录实验结果，并进行讨论和解释。
4. 结合实际应用，如金属腐蚀、环境保护等，讨论化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。
巩固：1. 给学生分发实验报告模板，要求学生根据实验结果撰写实验报告。
2. 学生互相交换实验报告，进行评价和讨论。
3. 教师对学生的实验报告进行评价，并给予反馈和指导。
拓展：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，如不同浓度的酸与碱的中和反应、不同金属与酸的反应等。
2. 引导学生进行相关的研究，如探究不同氧化剂对还原剂的氧化能力等。
总结：1. 回顾本节课的教学内容，强调化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的。
2. 强调化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。
3. 鼓励学生继续深入学习和探究化学反应进行的方向的相关知识。
教学反思：1. 教师应根据学生的实际情况和学习进度，调整教学内容和教学方法，确保教学效果。
化学反应进行的方向教案
《化学反应进行的方向》教学设计江西省广丰中学祝堂永【教学目标】1. 知识与技能(1) 根据定义能够判断日常生活中的自发和非自发过程。
(2) 能够通过实例说明化学反应自发的内在推动力是焓变和熵变。
(3) 给出化学反应ΔH 、ΔS ,能够运用等温、等压下化学反应方向的判据判断化学反应是否发生。
2. 过程与方法(1) 通过创设情境让学生在学习中亲身经历从现实生活中发现和提出问题并解决问题的过程,从中感受知识是怎样形成的。
(2) 通过实验进行假设、从总结归纳中获得新知识,培训学生思维的严谨性。
(3) 通过熵的推导了解建立科学的探究方法。
(4) 学会运用矛盾论的思想解决焓变、熵变对自发过程的共同影响问题。
(5) 通过内容的情境化,引导学生主动探究学习。
3. 情感态度与价值观(1) 体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，学会全面分析问题。
(2) 进一步了解矛盾的对立统一，激发学习的兴趣。
【教学重、难点】重点:焓变和熵变对化学反应自发性的影响。
难点:自发和非自发过程的概念；熵的概念。
【教学准备】Na2O2固体、Ba(OH)·8H2O、NH4Cl、HCl、NaOH、CuSO4、锌板、酚酞、红墨水、香水、烧杯、石棉网、火柴、多媒体课件、密封袋。
【教学过程】[引言]创设情境,激发兴趣。
飞流直下三千尺，疑是银河落九天。
诗圣李白的两名诗，形象生动的描绘出庐山瀑布的恢宏气势，点出了大自然的奇妙。
我们知道，水总是从高处自发的往低处流。
自然界象这样的自发现象非常多，物理学告诉我们……［投影］自发过程是在一定条件下，不借助外部力量就能够自动完成的变化过程。
那非自发过程呢？非自发过程是一定条件下，必须外界持续做功，才能进行的变化过程。
[投影]：判断下列过程是否自发［实验］分组证明，氯化铵溶于水，香水香气四溢，酸碱中和反应，锌与硫酸铜反应[投影]：［学生回答］[过渡]非自发过程能发生，是因为外界对体系做功，给了使体系自动完成“动力”；显然，自发过程是体系内部存在一个这样的动力。
化学反应进行的方向教案
化学反应的方向知识与技能：1.了解焓变、熵变与反应方向的关系；2.能通过△H-T△S及给定的△S数据定量判断反应的方向过程与方法：分别通过分析反应焓变与反应熵变与反应的方向，从而进一步了解影响因素以及各因素间的相互关联。
情感态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。
教学重难点：理解焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据定量关系△H-T△S及给定数据判断反应方向。
课型：新课及练习讲评课课时安排：1课时新课2课时练习讲评教学过程：【导入】为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们提出通过2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来处理，这一方案是否可行，反应物之间是否可以发生反应？你的依据是什么？【板书】第一节化学反应的方向自发反应：【教师】大家预习P35—P39，看看反应的自发性与哪些因素有关？【学生】预习P35—P39（10分钟）【教师】科学家根据自然界中能量有由高到低的自发性和混乱的程度有有序到无序的规律来研究化学反应……【板书】一、反应焓变与反应方向反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。
一般的讲，放热反应容易自发进行。
【讲解】阅读P36并思考：NH4NO3(s) 、NaOH(s)、NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们的溶解过程与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？固体溶解过程中的共同特点是：【板书】二、反应熵变与反应方向1.熵：描述体系混乱度的物理量2.符号：S 单位：J•mol-1•K-13.大小判据：（1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；（2）同一条件：不同物质的熵值不同；（3）物质的存在状态：S(g) > S(l) > S(s)。
4.反应熵变(1)符号：△S(2)表达式:△S = S总和(生成物) – S总和(反应物)(3)正负判断：①气体体积增大的反应，△S>0,熵增加反应②气体体积减小的反应，△S<0,熵减小反应【过渡】那么决定反应方向的因素是什么呢？经许多化学家在研究大量的化学反应后得出化学反应的方向与反应的焓变及熵变都由关系。
化学反应进行的方向教案_doc
化学反应进行的方向一、促进观念建构的教学分析1.教材及课标相关内容分析教材从学生已有的知识和生活经验出发，分三个方面就化学反应的方向进行了介绍。
第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据。
第二，以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是反应自发进行的一种倾向——熵判据。
第三，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。
要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。
2.学生分析：学生学习了化学反应快慢和反应限度，已经具备一定的化学反应原理的一些知识，结合已经学习和掌握了一些物理、化学知识只要加以引导和归纳，学生就能够理解、掌握该节相关知识。
3.我的思考：化学反应进行的方向的是化学反应原理组成的一部分。
对于焓、熵、自由能及其相关概念都是新概念，它们的建立需要通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律，运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，才能构建这些新知识。
二、体现观念建构的教学目标1.知识与技能：了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2.过程与方法：通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律，引导学生理解判断反应自发进行的两个因素，使学生构建化学反应方向的判据。
学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
3.情感态度价值观：体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，学会全面分析问题。
三、教学重、难点及处理策略焓变和熵变与化学反应方向的关系是本节的重点也是本节的难点。
通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律和化学反应设计问题，让学生主动对焓判据、熵判据、焓变和熵变的复合判据进行建构，进而理解三个判据间的联系。
四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图五、促进观念建构的教学过程正六、板书设计第四节化学反应进行的方向一、反应方向的焓判据焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。
高考化学总复习 第七单元 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向教案
第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向一、化学平衡常数1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数就是该反应的化学平衡常数。
2.表达式对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化学平衡常数K=①。
式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。
如在一定温度时,4 mol A在2 L的密闭容器中分解:A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C,此温度下,该反应的平衡常数为②。
3.意义(1)K值越大(一定温度下),说明反应进行的程度③,反应物的转化率也④。
(2)一般认为,K>105时,反应就基本进行完全了。
4.影响因素K值的大小与物质的浓度、压强等无关,只随⑤变化而变化。
1.化学平衡常数是指某一具体反应化学方程式的平衡常数,若化学方程式中各物质的化学计量数等倍增大或减小,平衡常数也会改变。
2.正、逆反应的平衡常数互为倒数。
3.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,因其浓度可看作“常数”而不代入公式,H2O的状态不是液态而是气态时,则需要代入平衡常数表达式。
4.代入平衡常数表达式的是平衡浓度,而不是任意时刻的浓度,更不能将物质的量代入。
二、化学反应的方向1.自发反应在给定的条件下,无须外界帮助,一经引发即自发进行的反应。
2.焓变与反应方向多数能自发进行的化学反应是⑥反应,但也有不少吸热反应能自发进行。
3.熵变与反应方向ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。
熵⑦有利于反应自发进行,而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。
4.反应方向的判断在恒温、恒压条件下,焓变和熵变共同决定反应的方向:ΔG=ΔH-TΔS1.自发反应、非自发反应是指该反应过程中是否有自发进行的倾向,而这个过程是否一定会发生则不能确定。
如C的燃烧是一个自发反应,但需借助外界条件点燃才能发生。
2.同一物质在三态时的熵值大小顺序一般为气态>液态>固态。
化学反应的方向教案(精品篇)(3份)
第二章第1节化学反应的方向
第2课时
枣庄二中
一.教材分析：
这节重点介绍熵的判据,是对上节课讲的焓变对自发反应影响进一步的深化.在本节学完之后对自发反应有了更充分的认识，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。
二.教学目标:
1.了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。
2.了解熵变与反应方向的关系，能利用熵变判断反应方向。
3.在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。
三、教学重.难点
通过熵变判断反应的方向。
四.教学过程：
决定化学反应能否自发进行的另一因素：体系的混乱度。
与温度有关： S(高温)＞S(低温品红在水中扩散
熵值最小 【结论】同一物质的熵值：气态＞液态＞固态
A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化
过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
本节课内容比较简单，并与日常生活紧密相连，学生学习热情很高，掌握情况良好。
结合。
教学设计7：2.4化学反应进行的方向
你学过的自发的化学变化或过程有哪些？
【互相讨论并回答】
①自然界中水总是从高处往低处流；
②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；
③室温下冰块自动融化；
④墨水扩散；
⑤食盐溶解于水；
⑥火柴棒散落等。
【思考与交流】
酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？
【思考并回答】
共同特点：ΔH<0即放热反应
巩固本节重点和难点
【板书设计】第二章化学反源自速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向
一．焓判据
二．熵判据
三．复合判据
四．教学反思
通过这节课感触最大的是应该和同行多做交流。这节课不能说的过与详细，只是泛泛的了解，在授课时要做到了使学生解了相关内容，但不会有太多疑问。枯燥难懂的内容，怎样激发学生的学习兴趣等等，都是要向同行多做学习才行。
3．产生气体的反应，气体物质的物质的量增大的反应，熵变（生成物总熵与反应物总熵之差）
通常都是正值（ΔS＞0），为熵增加反应。
【总结】
结论：ΔS>0有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔS>0，熵变是反应能否自发进行一个因素，但不是惟一因素。
【提问】两个判据都不是唯一的因素，那么化学反应的最终判断依据是什么呢？
(2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。
在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反结果（如：水泵可以把水从低水位升至高水位）
互相讨论后得出结论
1．在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行
本节课的内容有难度但要求低，所以很顺利地完成了教学任务，但在教学中有些问题要反思整理。
化学反应的方向教案
化学反应的方向教案教案标题：化学反应的方向一、教学目标1. 理解化学反应中反应方向的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应中影响反应方向的因素。
3. 能够运用Le Chatelier原理分析化学平衡反应的变化。
二、教学重点和难点1. 化学反应中反应方向的概念和影响因素。
2. Le Chatelier原理的应用。
三、教学过程1. 导入：通过展示一些化学反应的实验现象引起学生的兴趣，引出化学反应的方向及其重要性。
2. 概念讲解：介绍化学反应中反应方向的概念，以及影响反应方向的因素，如浓度、温度、压力等。
3. Le Chatelier原理：讲解Le Chatelier原理的基本内容，即当外界条件改变时，化学平衡系统会偏移反应方向以抵消这种变化。
4. 案例分析：通过具体的化学反应案例，让学生运用Le Chatelier原理分析化学平衡反应的变化，加深学生对该原理的理解。
5. 拓展应用：让学生通过实验或实际生活中的例子，探究不同因素对化学反应方向的影响，加深对该知识点的理解。
6. 总结归纳：对本节课的知识点进行总结归纳，强化学生的学习效果。
四、教学方法1. 讲授相结合：通过讲解和案例分析相结合的方式，让学生更好地理解化学反应方向的概念和影响因素。
2. 实验探究：引导学生通过实验探究不同因素对化学反应方向的影响，培养学生的实验能力和动手能力。
3. 互动讨论：鼓励学生参与讨论，提高学生的思维能力和分析能力。
五、教学资源1. 实验器材和化学试剂2. 多媒体教学课件3. 化学反应案例资料六、教学评估1. 课堂练习：布置相关的课堂练习题，检验学生对化学反应方向的理解程度。
2. 实验报告：要求学生进行实验探究，并撰写实验报告，评价学生的实验能力和动手能力。
3. 课堂表现：评价学生在课堂上的互动表现和思维能力。
七、教学反思通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应中反应方向的概念和影响因素，以及Le Chatelier原理的应用。
高中化学 人教版选修4 第二章第四节 化学反应进行的方向 教学设计、教案 、学案
第四节化学反应进行的方向1．了解放热反应的自发性和某些吸热反应的自发性。
2.通过“有序”和“无序”的对比，理解熵的概念。
3．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向。
自发过程与自发反应1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不用借助于外力就可以自动进行的过程。
(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
2．自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)自发过程不需任何条件就能发生(2)水由高处向低处流属于自发过程(3)铁在潮湿空气中生锈属于非自发过程(4)从高能转变为低能的过程，一定是自发过程(5)日常生活中，气温升高时冰雪自动融化属于自发过程(2)√(3)×该过程属于自发过程(4)×不一定，如4NO2＋O2===2N2O5反应放热，其不是自发过程(5)√2．自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？说明理由。
答案：不一定。
自发反应和非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。
例如，碳的燃烧是一个自发反应，但需要借助外界条件“点燃”反应才能发生。
1．下列过程是非自发的是()A．水由高处向低处流B．室温下水结成冰C．气体从高密度处向低密度处扩散D．煤气的燃烧解析：选B。
自然界中水由高处向低处流、煤气的燃烧、气体从高密度处向低密度处扩散、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。
2．下列过程是自发进行的吸热反应的是()A．NaOH与HCl反应B．CO与O2点燃条件下发生反应C．消石灰与氯化铵晶体的反应D．SO3与H2O反应解析：选C。
题中四个反应都可自发进行，但A、B、D三项中的反应都为放热反应，只有C项是吸热反应。
《化学反应进行的方向》化学教案
《化学反应进行的方向》化学教案一、教学目标1.理解化学反应自发进行的条件和方向。
2.掌握熵增原理和自由能判据。
3.培养学生的观察能力、分析能力和实验能力。
二、教学重点与难点重点：化学反应自发进行的条件和方向。
难点：熵增原理和自由能判据的理解与应用。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾旧知识：引导学生回顾化学反应速率、化学平衡等知识点。
（2）提出问题：化学反应为什么会有方向性？自发进行的条件是什么？2.理论讲解（1）化学反应自发进行的条件：介绍熵增原理，即在一个孤立系统中，自发过程总是向着熵增的方向进行。
（2）自由能判据：讲解吉布斯自由能的概念，以及自由能变化与反应自发性的关系。
3.实例分析（1）分析几个典型反应，如氢气与氧气反应水、硫酸铜溶液与锌反应等，让学生判断反应方向。
（2）引导学生运用熵增原理和自由能判据解释反应方向。
4.实验探究（1）设计实验：准备几个自发反应的实验，如氢氧化钡与硫酸铜溶液反应、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应等。
（2）观察实验现象：引导学生观察实验过程中反应物和物的变化，以及反应方向。
（3）数据分析：让学生记录实验数据，分析反应方向与熵增原理、自由能判据的关系。
（2）强调熵增原理和自由能判据在判断反应方向中的应用。
（3）布置作业：让学生运用所学知识分析一些实际反应的方向。
四、教学反思1.学生对熵增原理和自由能判据的理解程度如何？2.实验探究环节是否达到预期效果？3.学生能否运用所学知识分析实际反应方向？4.如何改进教学方法，提高学生对化学反应方向的理解和掌握？五、教学评价1.课堂问答：检查学生对化学反应自发进行的条件和方向的理解。
2.实验报告：评价学生在实验探究环节的观察、分析和记录能力。
3.课后作业：评估学生对所学知识的运用能力。
4.期末考试：检测学生对本节课知识的掌握情况。
重难点补充：1.理论讲解教师：“同学们，我们之前学过化学反应速率和化学平衡，那么你们知道化学反应为什么会自发进行，它又有什么方向性吗？”学生：“不太清楚，老师能给我们讲解一下吗？”学生：“那什么是自由能判据呢？”教师：“自由能判据是指，在恒温恒压条件下，一个反应的自由能变化（ΔG）决定了反应的自发性。
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第四节化学反应进行的方向
教学目标
1、知识与技能：
（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；
（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2、过程与方法：
通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。
学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
3、情感态度与价值观：
通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。
教学的重点和难点
焓减和熵增与化学反应方向的关系
教学方法
1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；
2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；
3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。
-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；
2Al（s）+ Fe
2O
3
（s）= Al
2
O
3
（s）+ 2Fe（s）△S = -39.35J·mol-1·K-1。
因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。
[板书]三、焓变与熵变对反应方向的共同影响。
[讲述]在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。
研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：
[板书]体系自由能变化（△G、单位：KJ/mol）：△G = △H - T△S
[指出] 体系自由能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。
[板书] △H - T△S < 0 反应能自发进行；
△H - T△S = 0 反应达到平衡状态；
△H - T△S > 0 反应不能自发进行。
[展示]
[举例]对反应CaCO
3（s）= CaO（s）+ CO
2
（g）
△H = + 178.2 KJ·mol-1△S = +169.6 J·mol-1·K-1
室温下，△G =△H-T△S =178.2KJ·mol-1–298K×169.6×10-3KJ·mol-1·K-1 = 128 KJ·mol-1>0
因此，室温下反应不能自发进行；
如要使反应自发进行，则应使△H - T△S < 0，
则T>△H/△S=178.2 KJ·mol-1/0.1696 KJ·mol-1·K-1 = 1051K。
[知识应用]本节课一开始提出处理汽车尾气的反应：
2NO（g） + 2CO（g） = N
2（g） + 2CO
2
（g），
已知，298K、101KPa下，该反应△H = - 113.0 KJ·mol-1，△S = -143.5 J·mol-1·K-1
则△G =△H-T△S = - 69.68 KJ·mol-1 < 0
因此，室温下反应能自发进行。
[指出]但该反应速率极慢，需要使用催化剂来加速反应。
[总结]能量判据和熵判据的应用：
1、由能量判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；
2、由熵判据知∶许多熵增加（△S﹥0）的过程是自发的；
3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结
果，所以我们应两个判据兼顾。
由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据（体系自由能变化：△G = △H - T△S）将更适合于所有的反应过程；
4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；
5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。
如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；
6、反应的自发性也受外界条件的影响。
[课堂练习]
1．下列说法正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C．自发反应在恰当条件下才能实现；
D．自发反应在任何条件下都能实现。
2．自发进行的反应一定是（）
A．吸热反应； B．放热反应； C．熵增加反应； D．熵增加或者放热反应。
3．下列说法正确的是（）
A．放热反应一定是自发进行的反应； B．吸热反应一定是非自发进行的；
C．自发进行的反应一定容易发生； D．有些吸热反应也能自发进行。
4．250C和1.01×105Pa时，反应2N
2O
5
（g）=4NO
2
（g）+ O
2
（g）△H=＋56.76kJ/mol，自发
进行的原因是（）
A．是吸热反应； B．是放热反应；
C．是熵减少的反应； D．熵增大效应大于能量效应。
5．下列过程属于熵增过程的是（）
A．硝酸钾溶解在水里面； B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；
C．水蒸气凝结为液态的水D．(NH
4)
2
CO
3
分解生成二氧化碳、氨气和水。
6．以下自发反应可用能量判据来解释的是( ) A．硝酸铵自发地溶于水；
B．2N
2O
5
(g) = 4NO
2
(g)+ O
2
(g) △H=+56.7kJ/mol；
C．(NH
4 )
2
CO
3
(s)=NH
4
HCO
3
(s)+NH
3
(g) △H=+74.9 kJ/mol；
D．2H
2(g)+ O
2
(g)=2H
2
O(l) △H=-571.6 kJ/mol。
教学反思：
板书设计第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
一、简单分类法及其应用：
1.交叉分类法：
2.树状分类法：
3.分类法在化学学习和研究中的应用：
课后反思：本节课的教学严格按照新课标的要求，设计了许多的活动让学生感受用分类观来研究和学习化学的重要作用，改变了以往教学中重视给出完整、系统的结论后再让学生通过反复练习达到加强巩固的传统方式，几条线清晰明了，所设计的活动和一些开放性的问题和讨论，极大地调动了学生的积极性与参与度，体现了新课改重视过程与方法的思想，为将来元素及化合物的学习准备了很好的方法和工具。
不足之处在于对某些知识的引导还不够到位，在引导过程中可以多为学生搭一些梯子，让学生更容易得出结论。