2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)

吉林省汪清县第六中学高一下学期期中考试
化学试题（解析版）
总分：100分时量：90分
一、选择题（每小题2分，共50分）
1.关于元素周期表
的说法正确的是A. 元素周期表有8个主族 B. 元素周期表有7个周期C. 短周期是指第一、二周期 D. IA族的元素全部是金属元素
【答案】B
【解析】
【分析】
元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族，1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族；有7个横行，
一、二、三为短周期，四、五、六为长周期，七为不完全周期，共7个周期。

【详解】A项、元素周期表有7个主族，故A错误；
B项、元素周期表有7个横行，7个周期，故B正确；
C项、一、二、三短周期，故C错误；
D项、ⅠA族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查元素周期表结构，熟练掌握元素周期表的结构是解答关键。

2.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元
素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )
A. 47
B. 57
C. 61
D. 175
【答案】B
【解析】
质子数+中子数＝质量数，则中子数＝293-118＝175，所以该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
175-118＝57，答案选B。

3.下列各分子中化学键类型不同的是
A. H2O、CO2
B. MgF2、H2O2
C. NaOH、Ba(OH)2
D. NaCl、KCl
【答案】B
【解析】
【分析】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，但氯化铝中只含共价键。

【详解】A项、H2O和CO2中都只含共价键，故A错误；
B项、MgF2中只含离子键，H2O2中只含共价键，故B正确；
C项、KOH和Mg（OH）2中都含离子键和共价键，故C错误；
D项、NaCl和KCl中都只含离子键，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查了化学键的判断，明确哪些元素易形成离子键哪些元素易形成共价键是解答关键。

4. 下列不是离子化合物的是
A. H2O
B. CaI2
C. KOH
D. NaNO3
【答案】A
【解析】
分析：含有离子键的化合物是离子化合物，据此解答。

详解：A. H2O分子中只含有共价键，属于共价化合物，A正确；
B. CaCl2中含有离子键，属于离子化合物，B错误；
C. KOH中含有离子键，属于离子化合物，C错误；
D. NaNO3中含有离子键，属于离子化合物，D错误。

答案选A。

5.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
A. C
B. Si
C. S
D. C1
【答案】B
【解析】
【详解】根据原子核外电子的排布可知，原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，最外层电子数是8÷2＝4，,核内质子数是2＋8＋4＝14，该元素是硅元素，故选B。

【点睛】本题考查原子核外电子的排布规律，熟练掌握元素原子的核外电子排布并能灵活运用是解答关键。

6.铋(Bi)在医药方面有重要应用。

下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是
A. 83209Bi和83210Bi都含有83个中子
B. 83209Bi和83210Bi互同位素
C. 83209Bi和83210Bi的核外电子数不同
D. 83209Bi和83210Bi分别含有126和127个质子
【答案】B
【解析】
【分析】
具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素，原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数。

【详解】A项、83209Bi的中子数为209-83=126，83210Bi的中子数为210-83=127，故A错误；
B项、83209Bi和83210Bi的质子数相同，但中子数不同，则两者互为同位素，故B正确；
C项、83209Bi和83210Bi的质子数相同，质子数等于核外电子数，则核外电子数相同，故C错误；
D项、83209Bi的中子数为209-83=126，83210Bi的中子数为210-83=127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，故D错误。

故选B。

7.下列关于的叙述正确的是
A. 质量数为8
B. 质子数为8
C. 中子数为16
D. 电子数为16
【答案】B
【解析】
【分析】
具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素，原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数。

【详解】16O原子质子数是8，质量数是16，中子数=16-8=8，核外电子数是8，故选B。

8. 第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的
A. 原子半径
B. 电子层数
C. 核外电子数
D. 最外层电子数
【答案】D
【解析】
试题分析：第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数，答案选D。

考点：考查元素周期律
9.蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为
A. A12O3
B. CuO
C. Fe2O3
D. MgO
【答案】A
【解析】
试题分析：蓝宝石的主要成分为氧化铝，答案选A。

考点：考查蓝宝石成分的判断
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，学生记住常见物质的主要成分，并能灵活运用即可。

10.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
A项1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列,A项错误;B项10号元素在周期表中第18列(即最后一列),B项错误;C项13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素,C项错误;D 项正确。

11.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。

已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是
A. Be、Na、Al
B. B、Mg、Si
C. O、P、Cl
D. C、Al、P
【答案】C
【解析】
【详解】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子
序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，则：（x+8-1）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，故选C。

【点睛】本题考查元素周期表的结构，根据短周期特点确定元素所在周期，注意掌握同主族元素原子序数关系，利用最外层电子数确定元素是解答关键。

12. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是( ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 非金属性：X＞Y＞Z
C. 气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX
D. 原子序数：Z＞Y＞X
【答案】B
【解析】
从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为X＞Y＞Z，则这三种元素在元素周期表中的排列顺序为。

则原子序数：Z＜Y＜X；根据同周期元素性质递变规律：原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X，气态氢化物的稳定性为HX＞H2Y＞ZH3。

13.下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是
A. 3与8
B. 1与16
C. 12与17
D. 6与8
【答案】D
【解析】
【分析】
根据物质的化学式为XY2，可判断X的化合价可能为+2价或+4价，Y的化合价可能为-1价或-2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断。

【详解】A项、原子序数为3的元素是Li、8的元素是O，两者形成的化合物为Li2O，故A错误；
B项、原子序数为1的元素是H、16的元素是S，两者形成的化合物为H2S，故B错误；
C项、原子序数为12的元素是Mg、17的元素是Cl，两者形成的化合物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，故C错误；
D项、原子序数为6的元素是C、8的元素是O，两者形成的化合物为CO2，CO2为共价化合物，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素，注意离子键和共价键的区别，根据形成化学键特点分析是解本题关键。

14. 下列比较错误的是
A. 原子半径：N＞O＞F
B. 酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C. 碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
D. 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
【答案】B
【解析】
试题分析：A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＞O＞F，A正确；B、非金属性是N＞S ＞P，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱顺序是HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B不正确；C、金属性是K＞Na＞Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性强弱顺序为KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2，C正确；D、非金属是F＞Cl＞S，非金属性越强氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性是HF＞HCl＞H2S，D正确，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用
15.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
阳离子的核外电子数=质子数—电荷数，原子的电子数等于质子数，质子数+中子数=质量数。

【详解】由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由质子数+中子数=质量数可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+b+2 a+2R，故选C。

【点睛】本题考查原子的组成，掌握阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系是解答关键。

16.下列事实不能
．．说明非金属性Cl＞I的是
A. Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
B. 稳定性：HCl＞HI
C. 酸性：HClO4＞HIO4
D. 酸性：HClO2＞HIO3
【答案】D
【解析】
【分析】
比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。

【详解】A项、元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，由反应Cl2+2I-═2Cl-+I2可知氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A正确；
B项、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；
C项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故C正确；
D项、因为两种氧化物对应的水化物不是最高价含氧酸，酸性：HClO2＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，故D错误。

故选D。

【点睛】本题考查非金属性的判断，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度是解答关键。

17.镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。

下列关于镭的性质的说法不正确
．．．的是( )。

A. 氢氧化物呈两性
B. 单质与水反应放出氢气
C. 在化合物中呈+2价
D. 单质的还原性比镁强
【答案】A
【解析】
第ⅡA族从上到下各元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,其金属性与碱金属元素的金属性递变规律相似,
也是依次增强,故镭的金属性在第ⅡA族元素中最强,其氢氧化物应是强碱。

18.X+的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是
A. 第三周期0族
B. 第四周期第ⅠA族
C. 第三周期第ⅠA族
D. 第三周期第ⅦA族
【答案】B
【解析】
【详解】由X+的结构示意图可知，X失去最外层1个电子形成带1个正电荷的阳离子，故x=2+8+8+1=19，属于钾元素，位于第四周期第IA族，故选B。

【点睛】本题考查元素周期表，明确结构示意图的表示特点和元素周期表的结构是解答关键。

19.下列物质的电子式正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起，对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前，对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

【详解】A项、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：，故A错误；
B项、硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；
C项、次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，电子式为，故C正确；
D项、四氯化碳为共价化合物，应表示出各原子的最外层电子，氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳的电子式为，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查电子式的判断，明确用电子式表示离子化合物、共价化合物的方法是解答关键。

20.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是
A. 原子半径 A＞B＞D＞C
B. 原子序数d＞c＞b＞a
C. 离子半径 B＋＞A2＋＞C3－＞D－
D. 原子的最外层电子数 D＞C＞A＞B
【答案】D
【解析】
已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则a－2＝b－1＝c+3＝d+1，其中A 和B是金属，位于同一周期，A在B的右侧；C和D是非金属性，位于A和B的上一周期，D在C的右侧。

A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径 B＞A＞C＞D，A错误；
B. 原子序数a＞b＞d＞c，B错误；
C. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C错误；
D. 原子的最外层电子数 D＞C＞A＞B，D正确，答案选D。

21.下列叙述错误的是
A. 13C和14C互为同位素
B. 1H和2H是不同的核素
C. 6Li和7Li的电子数相等
D. 14C和14N属于同种元素
【答案】D
【解析】
【分析】
元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数-质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素。

【详解】A项、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；
B项、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；
C项、6Li和7Li的质子数相同均为3，则电子数相等均为3，故C正确；
D项、14C和14N的质量数相等，质子数不同，分别为6、7，不是同种元素，故D错误。

故选D。

22.下列表示硫原子结构示意图的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】硫元素为16号元素，硫原子质子数为16，核外电子数=质子数=16，有3个电子层，最外层电子数为6，故硫原子的结构示意图为，故选C。

【点睛】本题考查原子结构示意图的判断，根据质子数和核外电子数排布规律进行书写是解答关键。

23.下列化合物的电子式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷，离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来。

【详解】A项、氯化钙为离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，故A 错误；
B项、Na2S为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，故B错误；
C项、氧化镁为离子化合物，由镁离子与氧离子构成，电子式为，故C错误；
D项、氟化钾为离子化合物，由钾离子与氟离子构成，电子式为，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查离子化合物的电子式书写，从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确是解答关键。

24.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A项、溴化钠为离子化合物，钠离子与溴离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为
，故A错误；
B项、氟化钙为离子化合物，氟离子和钙离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为
，故B错误；
C项、NaCl为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为
，故C正确；
D项、硫化钠属于离子化合物，钠离子与硫离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为
，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查用电子式书写离子化合物的形成过程，明确化合物中存在的化学键，注意化合物中原子或者离子不能合写是解本题关键。

25. 下列说法正确的是 ( )
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C. NH4Cl属于离子化合物
D. 在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
【答案】C
【解析】
试题分析：A．离子键是阴、阳离子间的静电作用,不仅是静电引力,还包括静电斥力，A项错误；B．只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，例如AlCl3是共价键形成的共价化合物，B项错误；C．NH4Cl中含有阴、阳离子，所以属于离子化合物，C项正确；D．在CaCl2中两个氯离子不直接相邻,不存在离子键，D项错误；答案选C。

考点：考查离子键和离子化合物。

二、填空题（共50分）
26.写出下列物质的电子式：
H2O ______ CO2 ______ KCl ______ Na2O2 ______ NaOH_______ MgCl2__________。

【答案】 (1). (2). (3). (4).
(5). (6).
【解析】
【分析】
首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间
的共用电子对情况。

【详解】水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键，电子式为：，故答案为：；
二氧化碳为共价化合物，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，电子式为：，故答案为：；
氯化钾为离子化合物，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，电子式为，故答案为：；
过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，电子式为，故答案为：；
氢氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和氢氧根离子，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故答案为：；
氯化镁为离子化合物，化合物中存在镁离子和氯离子，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，电子式为，故答案为：。

【点睛】本题考查电子式的书写，注意离子键与共价键的区别以及电子式的书写方法，原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。

27.画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：__________。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________ 。

③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： ___________________ 。

【答案】 (1). 略 (2). 略 (3). 略
【解析】
①核电荷数为13的元素是Al，原子结构示意图为。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数，该元素是Be或Ar，原子结构示意图为或。

③L层电子数是M层电子数
2倍的元素为Si，原子结构示意图为。

点睛：首先判断出元素，然后依据原子序数和核外电子排布解答。

注意原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。

小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

28.原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。

（1）各元素的原子半径依次________
（2）各元素原子的电子层数__________，最外层电子数依次_____________。

（3）元素的金属性逐渐__________ ，而非金属性逐渐__________，元素失电子能力逐渐__________ ，得电子能力逐渐__________ 。

【答案】 (1). 减小 (2). 相同 (3). 增大 (4). 减小 (5). 增大 (6). 减小 (7). 增大
【解析】
【分析】
原子序数为11～17号的元素位于第三周期，电子层数相同时，原子核外都有3个电子层，随核电荷数的递增，最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

【详解】（1）同周期元素，从左到右，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，原子半径逐渐减小，故答案为：减小；
（2）同周期元素电子层数相同，随核电荷数的递增，最外层电子数依次增大，故答案为：相同；增大；（3）同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减小，非金属性逐渐增大，失去电子能力逐渐减小，得电子能力增强，故答案为：减小；增大；减小；增大。

【点睛】本题考查元素周期律，注意同周期元素原子半径、元素性质的递变规律，注意原子结构与元素性质关系是解答关键。

29.下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三⑥④⑤⑦⑩⑧⑨
（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_____(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_______(填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为___________________。

（2）元素①与②中，原子半径较大的是________(填元素符号)。

（3）元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者_____后者。

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）元素④与⑧的最高价氧化物的水化物
．．．．．．．．．．分别为______和______（填“化学式”）。

（5）元素⑤的氧化物
．．．与盐酸反应的离子方程式为： _______________________。

【答案】 (1). F (2). Na (3). Ar (4). (5). C (6). H2O (7). PH3 (8). ＞ (9). Mg(OH)2 (10). HClO4 (11). Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
【解析】
【分析】
由元素在周期表中的位置可知，①为C元素、②为O元素、③为F元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Na元素、⑦为P元素、⑧为Cl元素、⑨为Ar元素、⑩为S元素。

【详解】（1）同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强，0族元素原子最外层为稳定结构，性质最不活泼，则非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Na，化学性质最不活泼的元素是Ar；②为O元素，简单离子为O2—，离子的结构示意图为，故答案为：F；Na；Ar；；
（2）①为C元素、②为O元素，同周期元素，从左到右半径逐渐减小，则原子半径较大的是C，故答案为：C；
（3）②为O元素，氢化物的分子式为H2O，⑦为P元素，氢化物的分子式为PH3，非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，则H2O比PH3稳定，故答案为：H2O；PH3；＞；
（4）④为Mg元素，最高价氧化物的水化物的化学式为Mg(OH)2，⑧为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：Mg(OH)2；HClO4；
（5）⑤为Al元素，氧化物的化学式为Al2O3，为两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。

【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，熟练掌握元素周期律，注意周期表中元素性质的递变规律是解答关键。

30.有主族元素A、B、C、D、E，相对位置如图所示，C的原子序数是D的两倍。

D
A B C
E
（1）E位于元素周期表中第__周期，第__族，该周期共有__种元素。

（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式）__。

（3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式）__，用电子式表示该物质的形成过程__________________________________。

【答案】(1). 四(2). VA (3). 18 (4). H2SO4(5). H2O (6).
【解析】
【分析】
主族元素A、B、C、D、E，由相对位置可知C、D同主族相邻，而C的原子序数是D的两倍，可推知C为O 元素、D为S元素，结合元素相对位置可知A为Si元素、B为P元素、E为As元素。

【详解】（1）E为As元素，原子核外有4个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第四周期第VA 族，第四周期中共有18种元素，故答案为：四、VA；18；
（2）除氧元素外，硫元素的非金属性最强，上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是H2SO4，故答案为：H2SO4；
（3）上述五种元素中O元素非金属性最强，故氢化物稳定性最强的是H2O，用电子式表示该物质的形成过程：，故答案为：H2O；。

【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，掌握同主族元素原子序数的关系，注意元素周期
表结构与元素周期律的理解是解答关键。

31.对于HCl 、H 2SO 4、NaOH 、NaCl 、NH 4Cl 、Ne 、N 2，回答下列问题：
（1）不存在化学键的是_______________________．
（2）属于共价化合物的是_____________________．
（3）属于离子化合物的是______________________．
（4）既含离子键，又含共价键的是_______________．
【答案】 (1). Ne (2). HCl 、H 2SO 4 (3). NaOH 、NaCl 、NH 4Cl (4). NaOH 、NH 4Cl
【解析】
【分析】
一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。

【详解】（1）稀有气体为单原子分子，不存在化学键，则不存在化学键的是Ne ，故答案为：Ne ；
（2）非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的
化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是HCl 、H 2SO 4，故答案为：HCl 、H 2SO 4；
（3）一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中存在离子键，则属于离子化合物的是NaOH 、NaCl 、NH 4Cl ，故答案为：NaOH 、NaCl 、NH 4Cl ；
（4）氢氧化钠为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子通过离子键结合在一起，氢氧根离子中O 元素与H 元素之间存在共价键，则氢氧化钠既含离子键，又含共价键；氯化铵为离子化合物，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起，铵根离子中N 元素与H 元素之间存在共价键，则NH 4Cl 既含离子键，又含共价键，故答案为：NaOH 、NH 4Cl 。

【点睛】本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析是解答关键。

32. 甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA 族中金属性最弱的碱金属元素。

由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________； 乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________。

【答案】(1)四 ⅥA 锂。