2021年河南省信阳市第三职业中学高一化学期末试题含解析

2021年河南省信阳市第三职业中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验方案合理的是
A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡
B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜
C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置
参考答案：
B
略
2. 在一定条件下，RO3n-和I-发生如下反应：RO3n-＋6 I-＋6 H＋＝R-＋3 I2 ＋3H2O（R为主族短周期元素），则下列关于R元素的说法中不正确的是
A．RO3n-中R的化合价为+5价，n=1
B．R位于元素周期表中的第VA族
C．R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性
D．R的最外层电子为7
参考答案：
B
3. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。

有关此电池的推断正确的是
A.负极反应为：14H2O+7O2+28e—=28OH—
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.理论上消耗1mol C2H6，电路上转移的电子为14mol
D.放电过程中，K+向负极移动
参考答案：C
略
4. 从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是
A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。

高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
C. 我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
参考答案：
A
【详解】A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；
B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；
C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。

酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；
D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；
答案选A。

5. 下列有关化学用语表示正确的是（）
参考答案：
C
分析：A.氯离子结构示意图；B. 甲烷的比例模型为；C. 羟基的电子式；D.乙烯的结构简式CH2=CH2。

详解：氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图，A
错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B错误；羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为, C正确；乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式
CH2=CH2，D错误；正确选项C。

6. 下列化学用语正确的是
A．氯化钠的电子式B．乙炔的结构式H－C＝C－H
C．磷原子的结构示意图D．氨的分子式NH3
参考答案：
D
试题分析：A．氯化钠为离子化合物，其中氯离子必须标出所带电荷，氯化钠的电子式为：，故A错误；B．乙烯的官能团为碳碳双键，分子中含有4个H，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，结构式为，故B错误；C．磷原子核外电子数为15，正确的原子结构示意
图为，故C错误；D．氨气为N的氢化物，分子中含有3个H原子，其分子式为NH3. 7. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成溶液浓度偏高的原因是( )
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
参考答案：
B
略8. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A． CO2 B．Cl2 C ．NaHCO3 D．HClO
参考答案：
A
略
9. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是（）
参考答案：
C
略
10. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是（）
A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2
参考答案：
A
略
11. 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是。

下列关于的叙述中不正确的是（）
A．该元素的原子序数是72 B．该原子的中子数是113
C．该元素是一种新原子 D．该元素是一种新元素
参考答案：
D
略
12. 有关物质性质及用途的说法，正确的是()
A. 甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
B. 将溴水加入己烷中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
C. 裂化汽油可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等
参考答案：
C
分析：甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，该反应中有多个可逆反应，反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢的混合物。

将溴水加入己烷中，乙烷可以从溴水中萃取溴，故溴水的颜色变浅，己烷是饱和烃，饱和烃不能发生加成反应。

裂化汽油中含有烯烃。

乙烯和聚乙烯的最简式相同。

详解：A. 甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，该反应中有多个可逆反应，反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，A不正确；
B. 将溴水加入己烷中，乙烷可以从溴水中萃取溴，故溴水的颜色变浅，己烷是饱和烃，饱和烃不能发生加成反应，B不正确；
C. 裂化汽油中含有烯烃，故其可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D. 乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，D不正确。

综上所述，有关物质性质及用途的说法中正确的是C，本题选C。

点睛：等质量的最简式相同的不同有机物，由于其中各元素的质量分数分别对应相同，故其完全燃烧时所消耗的氧气的量必然相同，生成物的质量也相同。

13. 下列关于氯气的描述中，正确的是
A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色氯化铜固体
C. 有氯气参加的反应必须在溶液中进行
D. 钠在氯气中燃烧，产生白烟
参考答案：
D
A、氯气溶于水所得的溶液是氯水，即氯水是混合物，选项A不正确；
B、红热的铜丝在氯气中燃烧后生成棕黄色的CuCl2，选项B不正确；
C、有氯气参加的化学反应不一定在溶液中进行，如金属在氯气中的燃烧，选项C不正确；
D、钠在氯气中燃烧，产生白烟，选项D正确。

答案选D。

14. 配制0.5 mol?L﹣1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦药匙⑧250 mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）
A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨
参考答案：
C
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，来选择实验所需仪器．
【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；
一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
即需要仪器为①②③④⑦⑧⑨，
故选C．
15.
一定物质的量的SO2和NaOH反应，所得溶液中含Na2SO3与的物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比
为
A．1：2 B．8：11 C．8：
13 D．3：5
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；接。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是。

（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到，反应方程式。

某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是。

（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
②NaOH溶液中发生的反应：
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。

①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是，如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将。

A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L
参考答案：
（1）E接C；D接A；B接H；G接F。

（2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气。

（3）试纸变蓝，2KI+Cl2===2KCl+I2，
过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物。

（4）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
（5）①2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (双桥分析略)
②5：3，D。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。

在周期表中，A的原子半径最小。

B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在C的单质中充分燃烧，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。

试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A________；B________；C________；D________。

（2）E的原子结构示意图：。

E在周期表中的位置：。

（3）写出BC2与D2C2反应的化学方程式：。

（4）写出D的单质与A2C反应的离子方程式：。

（5）用电子式表示DF的形成过程：。

（6）能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是：
__________________________________________________________(举一例)
参考答案：
(1)氢；碳；氧；钠；(2)；第三周期ⅥA族；
略
18. （12分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是______ _____。

（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V
正 V逆
（填＞、＜或=，）；达到平衡状态时，平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。

（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是（选填字母）
A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小
参考答案：
略
19. 中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。

母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。

某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；
（2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；
（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式______；
（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；
（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；
（6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；
（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。

参考答案：
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）
(3)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
(4)氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构
(5)除去SO42-
(6)Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+
(7)60
【详解】（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法，故答案为：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）；
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH
-
+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；
（4）由于氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构，所以氯气和溴单质都是以双原子形式存在，故答案为：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构；（5）硫酸根离子能够与钙离子反应生成硫酸钙沉淀，所以加入氯化钙溶液的目的是除去SO42-，故答案为：除去SO42-；
（6）氢氧化镁更难溶，IV中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，该反应的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，故答案为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；（7）将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则1m3海水中含有的溴元
素的质量为=60g，则该海水的中溴元素的浓度为=60mg/L，故答案为：60。