最新 化学计算题单元测试(含解析)(word)

最新 化学计算题单元测试(含解析)（word ）
一、中考化学计算题
1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题： 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g
5.20
4.60
4.20
4.10
4.08
(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】
(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。

(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。

2KClO 3
2
MnO Δ
2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g
24596=1.92x g
，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96g
g
×100%=81.7%
点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

2．某化学兴趣小组同学对含有Na 2SO 4杂质的Na 2CO 3固体样品进行了以下实验探究。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

（1）过程②中产生气体的原因是______。

（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。

______
【答案】①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2 106.2g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在过程②中加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应，说明过程①加入的稀硫酸是过量，所以过程②中产生气体的原因是：①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2
（2）根据化学反应方程式：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系，可求出所加的Na2CO3固体质量，进而算出溶液A的质量
设②中加入的碳酸钠的质量为x
23242422
Na CO+H SO=Na SO+H O+CO
10644
x 4.4g
10644
=
x 4.4g
x =10.6 g
m(溶液A) =100g + 10.6 g – 4.4 g =106.2 g
答：溶液A的质量为106.2 g。

3．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。

取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。

_____
【答案】5.8 19.0% 17.4%
【解析】
【分析】
解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为5.8g，根据氢氧化镁的质量以及反应的化学
方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，进而可求出粗盐中氯化镁的质量分数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。

【详解】
（1）由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g
（2）设样品中2MgCl 的质量为 x ，生成NaCl 的质量为y 。

()22MgCl 2NaOH 295581175.8Mg OH NaCl
x
gy
+=↓+
95585.8x g
= 581175.8g y
= x=9.5g y=11.7g
2MgCl 的质量分数9.5g
100%19.0%50.0g
=
⨯= （3）反应后所得溶液中NaCl 的质量分数11.7g 50.0g 9.5g 100%17.4%50g 150g 105.8g 5.8g
+-=
⨯=++-（）
答：1（）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8g ； 2（）
样品中2MgCl 的质量分数为19.0%； 3（）反应后所得溶液中NaCl 的质量分数为17.4%。

4．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位） （1）反应生成沉淀的质量为 g ． （2）样品中硫酸钠的质量． （3）求滤液中氯化钠的质量分数． 【答案】（1）11.65 （2）7.1g （3）6.25% 【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g ﹣140g=11.65g ； 故答案为11.65；
（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x ，反应中生成的氯化钠质量为y ． Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl 142 233 117
x 11.65 g y
142：233=x：11.65g，解得x=7.1g
（3）233：117=11.65g：y，解得y=5.85g
滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g
滤液中氯化钠的质量分数为：×100%=6.25%．
答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%．
考点：根据化学反应方程式的计算．
点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．
5．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。

某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg （OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。

请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
【答案】1．095g 不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
【解析】
试题分析：解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是X
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。

58 73
6×0.145g X
58/73=（ 6×0.145g）:X
X=1．095g
分泌的盐酸与需要的盐酸的差为：9.0g-7.3g=1.7g；故不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1．095g，不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
考点：根据化学方程式的计算
6．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。

加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。

（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）
（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。

（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。

【答案】9.8g8016052.4
【解析】
【分析】
Mg+H SO==MgSO+H↑，根据反应的质量比即可计算出参（1）利用化学方程式：
2442
加反应的硫酸的质量；
（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。

由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；
（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。

【详解】
解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；
Mg+H SO==MgSO+H
↑
2442
2498120
2.4g x y
2498
=
x=9.8g
2.4g x
24120
=
y=12g
2.4g y
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；
设参加反应的氢氧化钠的质量为z；
2NaOH+MgSO==Na SO+Mg(OH)
↓
4242
80120
z
12g
80120=z 12g
z=8g 反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g 10%÷ =80g a 的数值=80g+80g=160g ；
（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m ，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n ；
2424Ba(OH)+MgSO ==Mg(OH)+BaSO 1205823312g
n m
↓↓
120233
=12g m m=23.3g 12058
=12g n
n=5.8g 设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b ；
22442Ba OH +
H SO ==BaSO +2H O 98233
9.8g
b
↓（） 98233
=9.8g b
b=23.3g 生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g
答：与2.4g 镁反应的H 2SO 4的质量为9.8g ；若将NaOH 溶液改用Ba （OH ）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g 。

【点睛】
有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。

计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。

7．科学施肥是农业增产的重要手段。

（NH 4）2SO 4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。

为测定该化肥样品中（NH 4）2SO 4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。

方案1：甲同学称取13.60g 样品，与足量的浓NaOH 溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g 。

方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl 2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g 。

⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。

⑵选用合理方案来计算 （NH 4）2SO 4样品中（NH 4）2SO 4的质量分数。

（写出计算过程，结果精确至0.1%）
【答案】⑴方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；⑵97.1%
【解析】
(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1不合理；(2)设样品中(NH4)2SO4的质量为x，BaCl2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl
132 233
x 23.3g
132233
23.3
x g
=
解得x=13.2g
化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是：13.2
100%97.1% 13.6
g
g
⨯≈
答：(1)方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；(2)化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。

8．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl 固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。

请分析计算:
(1)表中第三组实验的m值为_______。

(2)第_____组实验恰好完全反应。

(3)铁屑中铁的质量分数为多少___________? (计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少______________? (计算结果精确到0.1%)
【答案】12.8四93.3%15.9%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)结合第一组与第二组实验可知，6g的铁屑与足量混合溶液反应生成6.4g铜，则12g铁屑与足量混合溶液反应可生成12.8g铜，第四组实验中，当铁屑质量增多时，析出铜的质量也增多，由此可知，第三组实验中，混合溶液是足量的，即铁屑完全反应，所以
m=12.8g。

(2)第五组实验中，铁屑质量增多，但析出铜的质量没有增多，说明第四组实验是恰好反应。

(3)第四组实验是恰好反应，所以以第四组进行计算，设铁屑中铁的质量分数为x。

Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2 56 64
15g×x 16g
56 64=
15
16
g x
g
，解得x=93.3%
(4)设混合溶液中CuCl2 的质量为y。

Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2
135 64
y 16g
135 64=
16
y
g
，解得y=33.75g
33.75g CuCl2中氯元素的质量是：33.75g×
71
135
=17.75g
根据质量守恒定律，生成的氯化银中氯元素的质量等于混合溶液中氯元素的质量，氯化银
中氯元素的质量：143.5g×
35.5 143.5
=35.5g
混合溶液中氯化亚铁的质量：（35.5g-17.75g）÷
71
127
=31.75g
所以原混合溶液中FeCl2 的质量分数为：31.75
200
g
g
×100%≈15.9%
点睛：要顺利解答此题，关键是对实验数据进行分析，经分析知道，第四组实验是恰好反应，然后以第四组实验进行相关的计算，在此题中，应用质量守恒定律是解题的思路。

9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：
（1）该反应产生的CO2气体质量为 g。

（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）
【答案】（1）4.4（2）11.7%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道：生成二氧化碳的质量为：22.3g+100g+82.1g﹣200.0g=4.4g，
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
列比例式得：106：x=117:y=44:4.4克，解得：x=10.6g，y=11.7g，
反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为：（22.3克-10.6克+11.7克）／200.0克
×100%=11.7%，
考点：根据化学反应方程式的计算；溶质质量分数的简单计算
10．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。

小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。

将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g；
(2)求该合金中铜的质量分数。

【答案】（1）0.2 （2）35%
【解析】
（1）因三次产生的氢气的质量和为10g合金粉末总共收集到氢气的质量，则
0.08g+0.08g+0.04g═0.2g，
（2）解：设该合金中锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
652
x0.2g
解得x=6.5g
合金中铜的质量为10g-6.5g═3.5g
该合金中铜的质量分数为：3.5
10
g
g
×100%=35%
答：该合金中铜的质量分数为35%。