2021届高考化学一轮热点强化：一定物质的量浓度的溶液及其配制【答案+详解】

一定物质的量浓度的溶液及其配制
【练习】
1．(2020·江西十校联考)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，4.48 L Cl 2通入水中，反应转移的电子数为0.2N A
B ．常温下1 L pH ＝3的FeCl 3溶液中由水电离出的H ＋的数目为0.001N A
C ．273 K 、101 kPa 下，22.4 L 甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3N A
D ．1 L 0.1 mol ·L －1氢氧化钠溶液中含有的H —O 键的数目为0.1N A 答案 B
解析 氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A 项错误；FeCl 3属于强酸弱碱盐，溶液的pH ＝3，溶液中c (H ＋)＝10－3 mol ·L －1，溶液中的H ＋完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H ＋的物质的量为1×10－3 mol ＝0.001 mol ，B 项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，标准状况下，H 2O 不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为
N A ，C 项错误；溶剂水中也含有H —O 键，因此1 L 0.1 mol ·L －1 NaOH
溶液中含有H —O 键的物质的量大于0.1 mol ，D 项错误。

2．美国UNC 化学教授Thomas J ．Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na 2R ，它保存在水中可以失去
活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )
A．N×10－2 mol·L－1 B.
N
1.204×1022
mol·L－1
C.
N
6.02×1021
mol·L－1 D.
N
6.02×1025
mol·L－1
答案 B
3．(2019·南京高三月考)下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将31 g Na2O溶于1 L水中
B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液
C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mL
D．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合
答案 C
解析根据钠原子守恒可知n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×31 g
62 g·mol－1
＝1 mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，选项A 错误；气体存在的状况不是标准状况下，气体的物质的量不是1 mol，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)，则0.1 L×5 mol·L－1＝c(稀)×0.5 L，解得c(稀)＝1 mol·L－1，选项C正确；将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL 水混合溶液的体积要小于100 mL，无法计算，选项D错误。

4．(2020·大连质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的
是( )
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
答案 A
5．(2019·衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是( )
A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响
B．该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高
D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高
答案 A
6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C ．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D ．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 答案 C
解析 根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V ＝250×10－3 L ×1.84 mol ·L －1×98 g ·mol －1
1.84 g ·cm －3×98%＝25.0 mL ，C 项
正确。

7．(2019·西安期中)下列有关实验原理或操作正确的是( ) A ．用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加5 mL 水，配制质量分数为75%的酒精溶液
B ．在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol ·L －1
C ．实验中需用950 mL 2.0 mol ·L －1Na 2CO 3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na 2CO 3的质量分别为950 mL 、201.4 g
D ．实验室配制500 mL 0.2 mol ·L －1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g 绿矾(FeSO 4·7H 2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 答案 B
解析 不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL 酒精的质量不是5 mL 水的质量的3倍，A 项错误；1.5N A 个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol ，N A 个金属阳离子的物质的量为1 mol ，设金属离子的化合价
为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸
盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol
0.2 L
＝2.5 mol·L
－1，B项正确；容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2 mol·L－1×106 g·mol－1＝212 g，C项错误；配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量为0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。

8．MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大
D．将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，有晶体析出
答案 C
解析温度低于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，高于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1℃、T3℃时，NaCl、
MgSO4的溶解度相等，B错误；w＝
S
100＋S
×100%，S越大，w越大，C
正确；将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。

9．(2019·太原一中期中)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。

下列说法正确的是( )
A．配制过程只需要三种仪器
B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO 的物质的量浓度减小
C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g
答案 B
解析配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO水解生成HClO，HClO 在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL 溶液计算，且托盘天平的精确度为0.1 g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g，D项错误。

10．(2020·福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶
液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。

该混合溶液中c(Na＋)为( )
A．(10b－5a)mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1
C．(b
10
－
a
20
)mol·L－1D．(5b－
5a
2
)mol·L－1
答案 A
解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的HCl为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的HCl为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol －0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a)mol·L－1。

11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N A B．5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4N A C．常温下，pH＝2的盐酸中含有的H＋数目为0.02N A
D．常温下，1 L 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋数为0.5N A 答案 B
12．(2019·青岛二中期中)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。

其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。

已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

则
稀硝酸的浓度为( )
A．4 mol·L－1B．2 mol·L－1
C．1.6 mol·L－1D．0.8 mol·L－1
答案 B
解析一份与足量的氢气反应，反应后固体质量为Cu的质量，n(Cu)
＝25.6 g
64 g·mol－1
＝0.4 mol；另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝0.4 mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)＝n(NO)＋
2n[Cu(NO3)2]＝
4.48 L
22.4 L·mol－1
＋2×0.4 mol＝1 mol，所以c(HNO3)＝
1 mol
0.5 L
＝2 mol·L－1。

13．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。

(2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO2－4的物质的量为____________；其Al3＋数__________(填“>”“<”或“＝”)1.2N A。

(3)2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO－3，则溶液的体积为__________mL。

(4)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度_____(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。

(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，
从中取出5 g 溶液，所含NaCl 质量为__________，其溶质质量分数为________。

答案 (1)2 mol ·L －1 (2)1.8 mol < (3)100 (4)＝ (5)20% 1 g 20%
14．若20 g 密度为ρ g ·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为___________________。

答案 50ρ41
mol ·L －1
解析 Ca(NO 3)2的物质的量浓度为 2 g
164 g ·mol －1
20 g
1 000ρ g ·L －1
＝25ρ41 mol ·L －1，NO －3的物质的量浓度为50ρ41
mol ·L －1。

15．在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为
ρ g ·cm －3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol ·L －1。

答案 1 000V ρ17V ＋2 240
解析 n (NH 3)＝
V
22.4
mol ， 溶液体积：V ＝V
22.4
×17＋100ρ
×10－3 L
c ＝
V
22.4
V
22.4
×17＋100ρ
×10－3
mol ·L －1
＝ 1 000V ρ17V ＋2 240 mol ·L －1。

16．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g ·cm －3)配制成1 mol ·L
－1
的稀盐酸。

现实验室需这种盐酸220 mL ，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用________ mL 的容量瓶。

(2)经计算需要________ mL 浓盐酸，在量取时宜选用________(填字母)量筒。

A ．5 mL
B ．10 mL
C ．25 mL
D ．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。

答案 (1)250 (2)21.6 C (3)③①④②
解析 (2)c (HCl)＝1 000ρ×w
M
＝1 000 mL ·L －1×1.16 g ·mL －1×36.5%36.5 g ·mol －1
＝11.6 mol ·L －1。

加水稀释前后HCl 的物质的量不变，所以11.6 mol ·L －1×V (HCl)＝250 mL ×1 mol ·L －1，解得V (HCl)≈21.6 mL ，应该选择25 mL 的量筒量取。

17．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

(1)配制450 mL 0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g ：________。

(2)配制500 mL 0.1 mol ·L －1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g ：________。

(3)配制NaOH 溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g ，称量时物码放置颠倒：________。

(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。

(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。

(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。

答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小
(7)偏小
解析(2)胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。

(3)NaOH易吸水潮解。

(4)实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。

18．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。

(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。

(3)定容时仰视刻度线：________。

(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。

(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。

答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响 (5)无影响
解析(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。

(2)溶液的总体积超出了刻度线。

19．(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________。

答案BD
20．下列实验过程不可以达到实验目的的是________。

答案ABCD
解析称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH 溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。

21.铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为___________________________________，生成硫酸铜的物质的量为________。

答案NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol 2 mol
解析铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。

设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则x＋
y＝2.2 mol，x＋3y＝4 mol，解得x＝1.3 mol，y＝0.9 mol。

根据转
移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为4
2
mol＝2 mol，因此生成
硫酸铜的物质的量为2 mol。

22.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题：
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至____________________
___________________________________________________________ ___________________。

②滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O2－3 ===S4O2－6＋2I－。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。

答案①烧杯容量瓶溶液的凹液面最低处与刻度线相切②蓝色褪去95.0
解析①配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。

②加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。

由反应Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O
I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－
得关系式：Cr2O2－7～3I2～6S2O2－3
1 6
0．009 50 mol·L－1×0.02 L 0.009 50 mol·L－1×0.02 L×6
硫代硫酸钠样品溶液的浓度＝0.009 50 mol·L－1×0.02 L×6
0.024 8 L
，样品
的纯度为0.009 50 mol·L－1×0.02 L×6
0.024 8 L
×0.1 L×248 g·mol－1
1.200 0 g
×
100%＝95.0%。

13．(2016·浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。

请回答：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。

A．烧杯B．量筒
C．玻璃棒D．胶头滴管
E．容量瓶
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，____________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。

A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B
(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
(3)AC
23．(2020·大连调研测试)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。

工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________。

(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________。

(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________________________________________________
(用离子方程式表示)。

用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N A。

答案(1)
1 000ab
36.5a＋2 240
mol·L－1(2)2 mol·L－1(3)Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
小于
解析(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积，还应注意单位换算。

(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相
等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝3.36 L
22.4 L·mol－1
×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝n(Fe2
＋)＝0.2 mol，则c(FeBr
2)＝
0.2 mol
0.1 L
＝
2 mol·L－1。

24．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：
2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O
则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________ mg·cm－3。

答案(1)①②⑤(2)50 mL容量瓶(3)偏小 (4)2 (5)1.2
解析(1)由图示可知①②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，
⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。

(3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。

(5)血液样品中Ca2＋的浓度为
0.020 mol·L－1×12×10－3 L×5
2
×40 g·mol－1×103 mg·g－1
20.00 cm3＝1.2 mg·cm－3。

【总结】
一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。

常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。

容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→
玻璃塞旋转180°→倒立。

(2)
2．配制过程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：
特别提醒：
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。

用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。

用50 mL的量筒量取40.0 mL 的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。

(1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL 容量瓶。

(2)选用容量瓶时，应指明其规格。

(3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。

配制一定物质的量浓度溶液时注意事项
(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。

(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 。

(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。

方法指引：
1．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。

如1
mol ·L －1 Al 2(SO 4)3溶液中c (SO 2－4)＝3 mol ·L
－1，c (Al 3＋)＝2 mol ·L －1(考虑Al 3＋水解时，则其浓度小于2 mol ·L －1)。

2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V ＝m 气体或固体＋m 溶剂ρ
×10－3 L 。

误差判断分析技巧
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。

②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。