辽宁省葫芦岛市高三理综-化学一模考试试卷

辽宁省葫芦岛市高三理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（）
A . 部分卤代烃可用作灭火剂
B . 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D . 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品
2. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列方程式正确的是（）
A . 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
B . 苯和液溴的反应C6H6+Br2 C6H4Br2+H2
C . 氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+
D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. （2分） (2019高三上·烟台期末) 下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是（）
A . Si SiO2 H2SiO3
B . Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
C . Al2O3 A1Cl3(aq) 无水AlCl3
D . CH3CHO CH3COOH CH3COOCH3
4. （2分）(2018·凉山模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
B . 0.1mol H2 和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
C . 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA
D . 标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1NA
5. （2分）(2018·凉山模拟) 金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。

己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是（）
A . 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高
B . M-空气电也放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
C . Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀
D . 在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
6. （2分）(2018·凉山模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素,下列说法错误的是（）
A . 简单氢化物沸点:X<Z
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y
C . 化合物熔点:Y2Z5<M2Z3
D . 简单离子的半径:M<Z
7. （2分）(2018·凉山模拟) 常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与
溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）
A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
B . pH=4.2时，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C . 若草酸的第二级电离平衡常数为K2 ，则lgK2=-4.2
D . 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液
二、实验题 (共1题；共8分)
8. （8分）(2018·黑龙江模拟) 某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后,设计如下实验,探究Cu的常见化合物的性质。

[实验1]探究Cu(OH)2是否具有两性
药品:CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。

实验步骤:
①取少量CuSO4溶液于试管中,逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀,静置后过滤。

②结论:Cu(OH)2具有两性。

（1）实验步骤②的内容为________
（2）能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为________
（3） [实验2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性
实验步骤:
①取98gCu(OH)2固体,加热至80~100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部
变成红色粉末A。

②冷却后称量,A的质量为72g。

③向A中加人适量的稀硫酸,得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

通过计算判断A的化学式为________(不需要书写计算过程)
（4）步骤③中发生反应的离子方程式为________
（5）根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性大小的结论为:固态时________，酸性溶液中________。

（6） [实验3]探究CuO被NH3还原的产物
该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。

实验中观察到CuO变为红色物质。

查资料可知,同时生成一种无污染的气体。

反应产生的无污染气体的化学式为________
（7）有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。

请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A:________。

三、综合题 (共3题；共15分)
9. （3分） (2016高三上·兰州开学考) 在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2 ，发生如下反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡测得c（NH）3=0.5mol/L
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________．温度升高，则K值________．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）若平衡时，移走1molN2和3molH2 ，在相同温度下再达平衡时c（NH3）________0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
10. （8分） (2016高二上·桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：
（1） Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________（用离子方程式或必要的文字说明）．
（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________ 0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是________．
（3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________
（4） Na2A溶液中，下列表述正确的是
A . cNa++cH+=cHA﹣+2cA2﹣+cOH﹣
B . cNa+=2（ cHA﹣+cA2﹣+cH2A）
C . cOH﹣=cHA﹣+cH++2cH2A
D . cOH﹣=cHA﹣+cH+ ．
11. （4分）(2020·柯桥模拟) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。

三氟化氮在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸 X、酸 Y 和一种无色气体（遇空气变成红棕色）,其中酸 X 是一种弱酸，酸Y 为常见的含氧强酸。

（1） NF3 的空间构型为________。

（2）酸X 是弱酸(难电离)的可能原因是________。

（3）工业上通过 NH3 和氟气（F2）反应制备 NF3 ，请结合题给信息，判断 NF3 主要表现出来的化学性质是________。

（4） NF3 的一种下游产品三聚氟氰（分子式为：C3N3F3），分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式 ________。

四、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。

（2）乙烯基乙炔分子中所含官能团的电子式为________。

（3）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________(填序号)。

a．能使KMnO4酸性溶液褪色，发生氧化反应，
b．乙烯基乙炔使Br2水褪色，发生氧化反应
c．等质量的乙烯与乙烯基乙炔完全燃烧时生成的水的质量为1∶1
（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：________。

（5）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：________、________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共8分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
8-7、
三、综合题 (共3题；共15分)
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。