人教版《电离平衡》课件PPT7

(1)(2019·高考全国卷Ⅲ，改编)常温下pH＝2的H3PO4溶
液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4
固体，溶液酸性增强
()
心鸟志不要 展坚翅，膀意难(趣高2要飞)(乐。2。018·高考北京卷)常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
通入HCl(g) 人惟患无志，有志无有不成者。
人惟患无志，有志无有不成者。
向左 增大
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
加NaOH(s) 向右 减小 志高山峰矮，路从脚下伸。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
心志要坚，意趣要乐。
加 COONa(s) 向左 减小 鹰爱高飞，鸦栖一枝。
氨水溶液
4.判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。 (1)测定一定浓度的HA溶液的pH。 (2)与同浓度盐酸比较导电性。 (3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变， 平衡移动。 (1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。 (2)从升高温度后pH的变化判断。 (3)从等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌 反应生成H2的量判断。
治志天当下 存者高必远先。1立1其.1志：。 NH3·H2O
NH＋ 4 ＋OH－
()
(3)pH＝1的H PO 溶液中，含有0.1N 个H 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
鸟贵有翼，人贵有志。 成功往往偏向于有准备的人
34
＋
A
()
(4)室温下，由0.1 远大的希望造就伟大的人物。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
知识点一 弱电解质的电离平衡
弱志电高解 山质峰的矮电，离路a平从．衡脚（下一一伸）。元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH
CH3COO－
儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
＋H 。 远大的希望造＋就伟大的人物。
知识点一 弱电解质的电离平衡
[名师点拨] (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有离子 的浓度都减小，如醋酸溶液中的c(H＋)减小，但c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋 酸中加入冰醋酸。
(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不 一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但 电离程度减小。
同浓度的醋酸溶液与 醋酸溶液小于
草酸溶液
草酸溶液
H2C2O4的Ka1＝5.9×10－2 CH3COOH的Ka＝1.79×10－5
电离常数：H2C2O4＞CH3COOH
氢氧化钠极稀
氢氧化钠极稀溶液与 0.1 mol·L－1氨水溶 液
溶液 小于 0.1 mol·L－1
氢氧化钠极稀溶液的离子浓度小 于0.1 mol·L－1氨水溶液的离子浓 度
实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但由于未与等浓度
盐酸等强电解质作比较，故不能判断HNO2是弱电解质，②不符合 题意；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明HNO2的酸性比 H2SO4的弱，但不能说明HNO2一定是弱酸，即不能说明HNO2是 弱电解质，③不符合题意；25 ℃时，0.1 mol·L－1HNO2溶液的 pH＝2.1，则溶液中 c(H＋)＝10－2.1mol·L－1<0.1 mol·L－1，说明
(2)外因对电离平衡的影响 ①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小， 越易电离。 ②温度：温度越高，电离程度 越大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时， 可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质 时，可使电离平衡向电离方向移动。
(2)中学阶段常见的四大强碱是指NaOH、KOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2，其他一般是中强碱或弱碱。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过 程就达到平衡状态，即电离平衡。平衡建立过程如图所示：
弱电解质的电离平衡（一）
• 高三化学组
考纲要求★靶向明确
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数
(Ka、Kb)进行相关计算。 3．了解水的电离、离子积常数(KW)。
知识点一 弱电解质的电离 平衡
【考必备·清单】 1．强、弱电解质 (1)定义与物质类别
(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步
离”
弱电解质的电离平衡（一）
立弱弱志电电是 解 解事质质业的的的电电大离离①门平平，衡衡强工（（作一一电是））登解门入质室的：旅程如。H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24－ 。
弱电解质的电离平衡（一）
②弱电解质 弱电解质的电离平衡（一）
对没志气的人，路3程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
加入镁粉 鹰爱高飞，鸦栖一枝。
向右 减小
c(H＋)
减小 增大 增大 减小 减小 减小
导电能力
减弱 增强 增强 增强 增强 增强
Ka
不变 不变 不变 不变 不变 不变
升高温度
向右 增大 增大 增强 增大
弱电解质的电离平衡（一）
弱电解质的电离平衡（一）
弱电解质的电离平衡（一）
弱电解质的电离平衡（一）
第八章 水溶液中的离子平衡
第八章 水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离平衡（一）
第八章 水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离平衡（一）
弱电解质的电离平衡（一）
第八章 水溶液中的离子平衡
第八章 水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离平衡（一）
3．电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系
电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷
数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越
强。
比较对象
导电性
原因
同浓度的氢氧化钠溶 液与氨水溶液
氢氧化钠溶液 大__于__氨水溶液
氢氧化钠是强电解质，完全电 离；一水合氨是弱电解质，部分 电离
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ ；熔融时：NaHSO4===
Na＋＋HSO－ 4 。
b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：
NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 、HCO－ 3
H＋＋CO23－ 。
[名师点拨] (1)中学阶段常见的六大强酸是指 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4，其他一般 是中强酸或弱酸。
第八章 水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离平衡（一）
弱电解质的电离平衡（一）
弱电解质的电离平衡（一） 弱电解质的电离平衡（一） 第八章 水溶液中的离子平衡
第一课时
弱电解质的电离平衡（一）
弱电解质的电离平衡（一） 弱电解质的电离平衡（一）
弱电解质的电离平衡（一） 弱电解质的电离平衡（一）
弱电解质的电离平衡（一）
⑤实例：以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条
件对CH3COOH
CH3COO－＋H＋ ΔH>0的影响。
远大的希望造就伟大的人物。
丈夫志不大，何以佐乾坤。
平衡移 穷人的孩子早当家。 改变条件 志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。 动方向 儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④25 ℃时，0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③
B．②③④
C．①④
D．①②④
解析：
25
℃时，NaNO2溶液的pH大于7，说明NO
－
2
发生了水解
反应，则HNO2是弱电解质，①符合题意；用HNO2溶液做导电性
角度三：弱电解质形成的盐类能水解。如判断CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶 液。现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上， 测其pH。现象：pH>7。
【夯基础·小题】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
远大的希望造就伟大的人物。
在人年惟轻 患人无的志颈，项有b上志．，无没有多有不什成元么者东。弱西能酸比事，业心分这颗步灿烂电的离宝珠，。 分步书写且第一步电离程度远大
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
于第二步电离程度，如H CO ：H CO 把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
鸟贵有翼，人贵有志。
n(H＋)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
加水稀释 向右 增大 强行者有志。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
自信是成功的第一秘诀
加入少量冰醋酸 与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
鱼跳龙门往上游。
向右
增大
人若有志，万事可为。
心随朗月高，志与秋霜洁。
弱电解质的电离平衡（一）
23
23
弱电解质的电离平衡（一）
H＋＋HCO－ 3 、
HCO H ＋CO 。 第八章 水溶液中－的离子平衡
＋
2－
弱远电大解 的质希的望电造离就3平伟衡大（的一人）物。
3
c．多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：
Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐
a．强酸的酸式盐，如NaHSO4在水溶液中：
HNO2部分电离，则HNO2是弱电解质，④符合题意。 答案：C
3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀
释过程中，溶液的导电能力变化如图所
示。下列说法正确的是
()
A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b
B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
志高山峰矮，路从脚下伸。
mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液
中存在：BOH===B＋＋OH－
()
(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH加水稀释，各离子浓
度均减小
()
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2．下列事实能说明HNO2是弱电解质的是
()
①25 ℃时，NaNO2溶液的pH大于7
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗
NaOH溶液的体积：c<a<b
解析：A项，由导电能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b，错 误；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程 度：c>b>a，错误；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的 pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小，正确；D 项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消 耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c，错误。 答案：C