哈尔滨市第六中学高三月月考化学试题无答案

哈尔滨市第六中学2014届高三8月月考化学试题
90分钟100分
一、选择题(单选）
（) A．都呈透明的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HD
B胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3
C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇
3．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
（）
A．11。

2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
B．18。

0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数
C．标准状况下36 g H2O与1。

204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
4．同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2,下列叙述不．正确的是( )
A．若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个
B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0。

5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减
少64 g
6．配制0。

01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（)
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
7．把V L含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为AlO－，2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO2－，4完全沉淀为BaSO4。

则原混合溶液中Na＋的浓度为（）
A。

错误!mol·L－1B。

错误!mol·L－1
C.错误!mol·L－1
D.错误!mol·L－1
8．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D 表示物质间的反应。

下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（）
A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
C．Cu2＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓D．OH－＋HCO－，3===H2O＋CO错误!
9．某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示:
检测序号溶液中检测出的离
子组合
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、
K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
则下列说法合理的是( ）A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断( ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
11．已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是
( )
A．上述实验证明氧化性：MnO错误!>Cl2>Fe3＋>I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
12．①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1。

25 mol·L－1的盐酸中；②将0.100 L 1。

25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0。

100 L 1。

00 mol·L－1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为( ）
A．5∶2B．2∶5C．2∶1 D．1∶1
13．将0。

4 g NaOH和1。

06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下
列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
14．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0。

78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 ml
15．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液）体积(x轴）和生成沉淀量(y轴）之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是
( )
16．如右图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是
( )
①NO错误!②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2
A．只有①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤
17．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu（NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则稀溶液中Fe （NO3）3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
( ）
A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
二、填空题
18．（1）如下图所示,当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
①若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？
②若开始时弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写
出B容器中有关反应的化学方程式.
③若先打开弹簧夹C一段时间,容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，
B容器中有什么现象发生？
(2）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

①含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是________，
被氧化的离子的物质的量分别是________。

②如果向原溶液中通入3 mol Cl2,则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物
质的量分别是________。

③若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化
时，c为________（用含a、b的代数式表示）。

19．物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出）。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀。

请回答下列问题：
(1）写出下列物质的化学式:B________、E________、G________;
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，
电解质溶液是________;
(3)反应②的化学方程式是___________________________________________________。

20．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO错误!、SO错误!,为检验溶液中
所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。

检
验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是:
①_________，②_________,③_________，④_________，⑤_________。

(2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a_________、b_________、c_________。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____________________________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________________。

（5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_________________。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。