备战高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题含答案解析

备战高考化学易错题专题复习- 铁及其化合物练习题含答案分析
一、高中化学铁及其化合物
1．化学反响多姿多彩，此中的颜色多种多样，试依据图中框图，按要求填写以下问题
（1） A 的名称是 ______________， B 的化学式是 _________ 。

（2）反响①的化学方程式________________________ ；
反响②的离子方程式 _____________________________ ；
B 和氯气的化学方程式____________________________ 。

【答案】（ 1）氧化铁； Fe
（2） Fe2 322+2+； 2Fe+3Cl23 O +3CO2Fe+3CO； Fe+Cu =Cu+ Fe2FeCl
【分析】
【剖析】
【详解】
试题剖析：红棕色粉末 A 为氧化铁，在高温下被一氧化碳复原，生成黑色粉末 B 为铁，与蓝色溶液反响生成红色固体 C 为铜，铁与盐酸反响生成浅绿色溶液为氯化亚铁。

（1）依据上述剖析， A 是氧化铁， B 是铁，故答案为氧化铁； Fe；
（2）反响①的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO；
反响② 的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为 Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；
B 和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为 2Fe+3Cl22FeCl3。

考点：考察了无机推测的有关知识。

2．D、 E 为中学化学常有的单质，在必定条件下C、 D 间能发生反响。

各物质转变关系以下图：
(1)B 的同素异形体的名称为：_____________ ； H 的化学式为： _____________。

(2)已知 E 的焚烧热为QkJ/mol ，试写出表示 E 焚烧热的热化学方程式_____________ 。

(3)用惰性电极电解 A 溶液的阳极反响式为：_____________ 。

(4)查验 H 和 G 的混淆溶液中含有G 的阳离子的试剂能够是：_____________。

a.氯水和 KSCN溶
液 b.氢氧化钠溶液 c.酸性 KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解必定浓度的 A 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g 含 A 中金属阳离子的弱碱固体后恰巧恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中转移电子的物质的量
为_____________mol, 采集到标准状况下的气体体积为_____________ 。

【答案】臭氧Fe243221 3 4--22
(SO )Fe(s)+O (g)=
3Fe O (s) △H=-QkJ/mol4OH -4e =2H O+O ↑ c
3
0.4mol 4.48L
【分析】
【剖析】
电解 A 溶液生成三种物质，且 D 为金属， A 应为不开朗金属的含氧酸盐，电解时，在阴极
生成金属，则阳极应生成O2，此中 E 可在 B 中焚烧说明 B 为 O2， C 应为含氧酸，而 E 在氧气中反响的氧化为与酸反响后生成两种盐，说明金属为变价金属，则 E 应为 Fe，则 C 应为硫酸，不行能为硝酸，不然四氧化三铁与硝酸反响只生成一种物质，则G 为 FeSO4，H 为Fe2 (SO4)3， D 应为 Cu，则 A 应为 CuSO4，联合有关物质的性质和题目要求可解答该题。

【详解】
依据上述剖析可知： A 为 CuSO4， B 为 O2， C 为 H2SO4， D Cu，E 为 Fe， F 为 Fe3O4， G 为FeSO4， H 为 Fe2(SO4)3。

(1)由以上剖析可知， B 为 O ，对应的同素异形体为臭氧，H 为 Fe (SO )。

22 4 3
(2)E 为 Fe， E 的焚烧热为 QkJ/mol ，则表示 E 焚烧热的热化学方程式为
22134
Fe(s)+O (g)=Fe O (s) △H=-QkJ/mol。

3 3
(3)A 为 CuSO4，电解时，在阴极生成金属 Cu，在阳极 OH-失掉电子应生成 O2，阳极反响式为
4OH--4e-=2H2O+O2↑。

424 3
，两者溶液中含有的金属阳离子为2+、 Fe3+，查验 Fe2+的方
(4)G 为 FeSO ，H 为 Fe (SO )Fe
法是依据 Fe2+拥有复原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反响而使溶液的紫色褪
去，故合理选项是c；
(5)向所得溶液中加入9.8g 含 A 中金属阳离子的弱碱固体，即即加入Cu(OH) 的物质的量是
2
0.1mol ，恰巧恢复到电解前的浓度和pH，说明析出 0.1molCu 、0.1molH 2和 0.1molO 2，应转移电子 0.4mol ，采集到标准状况下的气体体积为V(H2)+V(O2)=0.2mol× 22.4L/mol=4.48L。

3．以下图所波及的物质均为中学化学中的常有物质，此中 C 为气体单质一种主要成分、 D 在常温下是黄绿色气体、 E 为 Fe 单质，其他为化合物。

它们存在以下转变关系，反响中生成
的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式
F______________，G_______________， H_________________。

(2) 指出 MnO 2 在有关反响中的作用，反响 ① 中是 ___________剂，反响 ② 中是
____________剂。

(3) 若反响 ① 是在加热条件下进行，则 A 是 ___________；若反响 ① 是在常温条件下进行，
则 A 的电子式为 ______________。

(4)写出 B 与 MnO 2 共热获取 D 的离子方程式 ________________。

(5)写出 B 与 F 反响的化学方程式 ___________________________ 。

【答案】 Fe 3 4
2
3
催化剂 氧化剂
3
＋
＋ 2Cl －
＋
O FeCl
FeCl
KClO
4H
MnO 2
Mn 2＋
＋ Cl 2
2
O 3 4
2
3
2
↑＋ 2H Fe O ＋8HCl ＝ FeCl ＋ 2FeCl ＋ 4H O
【分析】 【剖析】
中学阶段与 MnO 2 反响的制备的气体有 O 2 和 Cl 2，此中在不加热条件下，用 H 2O 2 和 MnO 2
制备 O 2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和 MnO 2 制备 Cl 2，则 A
为 H 2O 2， B 为 HCl ， C 为 O 2 ， D 为 Cl 2 ， F 为金属氧化物，与盐酸反响生成两种氯化物，且 两者之间能够互相转变，说明
E 为变价金属，应为
Fe ，是当古人类应用最宽泛的金属，则
F 为 Fe 3O 4，
G 为 FeCl 2，
H 为 FeCl 3，联合物质的性质解答该题。

【详解】
与 MnO 2 反响的制备的气体有 O 2 和 Cl 2，此中在不加热条件下，用 H 2O 2 和 MnO 2 制备 O 2， 在加热条件下用浓盐酸和 MnO 2 制备 2 2 2 2 2
Cl ，则 A 为 H O ， B 为 HCl ， C 为 O ，D 为 Cl ， F 为 金属氧化物，与盐酸反响生成两种氯化物，且两者之间能够互相转变，说明 E 为变价金 属，应为 Fe ，是当古人类应用最宽泛的金属，则
F 为 Fe 3 4 2 3
O ， G 为 FeCl ， H 为 FeCl ，则： (1)由以上剖析可知， F 为 Fe 3O 4， G 为 FeCl 2， H 为 FeCl 3；
(2)在不加热条件下，用 H O 和 MnO 2 制备 O ， H O 起到催化剂的作用，在加热条件下用
2 2
2 2
2
浓盐酸和 MnO 2 制备 Cl 2，发生： 4HCl(浓 )+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O ， MnO 2 起到氧化剂
的作用；
(3)反响①是在加热条件下进行，判断为实验室制氧气的反响，加热分解氯酸钾，
2KClO 3
2KCl+3O 2↑，若常温下反响是二氧化锰催化剂分解过氧化氢，
2H 2O 2
2H O+O ↑，H O
是共价化合物，其电子式为
；
2
2 2 2
2
2
+
-
2
Mn 2+
22
(4)B(HCl)与 MnO 共热获取 D(Cl )的离子方程式为 4H +2Cl +MnO
+Cl ↑ +2H O ；
(5)B(HCl)与 F(Fe O )反响的化学方程式为
Fe O +8HCl=2FeCl+FeCl +4H O 。

3
4
3
4
3 2 2
4． 排放的工业废水中含 Fe 3+、 Al 3+、 Cu 2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得 Fe 2O 3、 Al 2O 3 和金属 Cu ，过程以下。

请回答：
（1）固体 A 的成分是 ________________（填化学式）。

（2）溶液 B 中的金属阳离子有 ___________________ 。

（3）试剂 G 是__________________ （填名称）。

（4） B→D反响的离子方程式是 _________________________。

（5）溶液 E 焰色反响呈黄色，试剂H 是__________________ 。

【答案】 Fe、 Cu
2+
、Al
3+
稀盐酸或稀硫酸
2+3+—
NaOH 溶液Fe2Fe + Cl2 = 2Fe+ 2Cl
【分析】【剖析】【详解】
3+3+2+
的工业废水中加入过度的废铁屑，发生反响3+2+
， Fe+
（1）向含 Fe 、 Al 、 Cu2Fe+Fe=3Fe Cu2+= Fe2++Cu，而铁屑是过度的，所以固体 A 的成分是 Fe 和 Cu；
（2）溶液 B 中的金属阳离子有反响产生的Fe2+和废水中原有的Al3+；
（3）向 Fe 和 Cu 的混淆物中加入过度的试剂G 能产生溶液 B 和固体 C，则试剂 G 为稀盐酸或稀硫酸，而固体 C 为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu；
（4）向溶液 B 中加入足量的氯水，Fe2+被 Cl2氧化成 Fe3+，而 Al3+不反响，所以离子方程式
为 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—；
（5）溶液 D 的成分是Fe3+和 Al3+，向此中加入过度的 H 溶液生成积淀 F 和溶液 E，且积淀F 经过灼烧生成铁红，则 F 为 Fe(OH)3；溶液 E的焰色反响呈黄色，说明含有钠元素，且一
定条件下能获取 Al2O3，说明含有铝元素，则 E 为 Na[Al(OH)4] ；经过以上剖析，可知 H 为NaOH 溶液。

5．图中，固体 A 是铁锈的主要成分。

请回答：
（1）固体 C 的化学式是 ___，上述框图中表现了 SO2的 ___（填“氧化性”、“复原性”或“漂白性”）。

（2）写出 A→B的化学方程式 ___。

（3）写出 D→E的离子方程式 ___。

（4）若通入的 SO2是足量的，请你设计实验方案查验“溶液 D”中的金属阳离子 ___。

【答案】 FeCl3
复原性
高温
2+42-
↓取少许溶液 D 于试
2 324
Fe O +3CO2Fe+3CO Ba +SO=BaSO
管中，滴加KSCN溶液，无明展现象，再滴加适当氯水（或双氧水），溶液变为血红色，
则含有 Fe2+
【分析】
【剖析】
固体 A 是铁锈的主要成分，则 A 为 Fe2O3，联合图中转变可知， A 与 CO 反响生成 B 为 Fe，
B 与氯气反响生成
C 为 FeCl3， C 与二氧化硫发生氧化复原反响，溶液
D 中 Fe 2+、 SO
4
2-等，
溶液 D 与氯化钡反响生成白色积淀 E 为 BaSO4。

【详解】
(1)由上述剖析可知，固体 C 的化学式是： FeCl ，上述框图中 SO 失掉电子转变为硫酸根离
32
子，作复原剂；
(2)A →B的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2；
(3)D →E的离子方程式为：2+42-4
Ba +SO=BaSO ↓；22+，查验该阳离子的方法为：取少许
(4)若通入的 SO 是足量的，溶液 D 中金属阳离子为 Fe
溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明展现象，再滴加适当氯水(或双氧水 )，溶液变为血红色，则含有 Fe2+。

6．A、 B、 C 均为中学化学常有的纯净物，它们之间存在以下转变关系：
此中①②③均为有单质参加的反响。

（1）若 A 是常有的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参加反响， B 溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反响，写出反响②的离子方程式_________________________ 。

（2）怎样查验上述 C 溶液中的阳离子？ ______________________ 。

（3）若 B 是太阳能电池用的光伏资料，①②③为工业制备 B 的反响。

C 的化学式是
____________，属于置换反响 ____________，（填序号）写出反响①的化学方程式
____________________ 。

3+2+
取少许溶液于试管，加KSCN溶液，无明展现象，再加氯水，溶【答案】 Fe+2Fe＝3Fe
液变为血红色，则证明含Fe2+SiCl4① ③ 2C+SiO Si+2CO↑
【分析】
【剖析】
(1)由转变关系可知 A 为变价金属，则 A 应为 Fe， B 为氯化铁， C 为氯化亚铁，②为Fe 与氯化铁的反响；
(3)B 是太阳能电池用的光伏资料，可知 B 为 Si，①为 C 与二氧化硅的反响，①②③为工业
制备 B 的反响，则 C 为 SiCl4，③中 SiCl4与氢气反响，提纯Si，以此解答该题。

【详解】
(1)A 是常有的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参加反响，且②为化合反响，则该
非金属气体为Cl2， B 为氯化铁，则反响②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)由剖析知 C 为氯化亚铁，查验Fe2+的操作方法是取少许溶液于试管，加KSCN溶液，无
明展现象，再加氯水，溶液变为血红色，则证明含Fe2+；
(3)B 是太阳能电池用的光伏资料，可知 B 为 Si，①为 C 与二氧化硅的反响，①②③为工业
制备 B 的反响，则 C 为 SiCl4，此中②为Si 和 Cl2化合生成SiCl4，③中 SiCl4与氢气反响，提
纯 Si，则反响①的化学方程式为SiO2 +2C Si+2CO↑，此中属于置换反响的有①③。

7．在必定条件下， A、 B、 C、 D、E 物质互相转变关系以下图 (反响条件和部分产物略 )，此中 A、B、 C 为单质。

（1）若 A 为金属， B、C 常温下均为气体， D 为黑色晶体， E 为一种生活中必不行少的物质，
则这五种物质的化学式为： A 为 __， B 为 __， C 为 __， D 为 __， E 为 __。

（2） A 和 E 在必定条件下反响生成 D 的化学方程式为 __。

【答案】 Fe O2 23422 3 42
H Fe O H O3Fe+4H O(g）Fe O +4H
【分析】
【剖析】
A、 B、 C 为单质，若 A 为金属， B、 C 常温下均为气体，2
D 为黑色晶体， Fe和 H O 反响生
成黑色的 Fe3 42
反响生成黑色的 3 42
O ， Fe 和 O Fe O ，氢气和氧气反响生成H O，切合转变关
系，则 A 是 Fe、B 是 O2、 C 是 H2、 E 是 H2O、 D 是 Fe3O4，据此剖析解答。

【详解】
A、 B、 C 为单质，若 A 为金属， B、 C 常温下均为气体， D 为黑色晶体， Fe和 H2O 反响生
成黑色的 Fe3 O4， Fe 和 O2反响生成黑色的Fe3 O4，氢气和氧气反响生成H2O，切合转变关系，则 A 是 Fe、B 是 O2、 C 是 H2、 E 是 H2O、 D 是 Fe3O4；
(1)经过以上剖析知，这五种物质的化学式为： A 为 Fe， B 为 O2， C 为 H2， D 为 Fe3O4， E 为H2O；
(2)在高温条件下， Fe和水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气，所以 A 和 E 在必定条件下反响生成 D 的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

8．以下图
A～ J均代表无机物或其水溶液，此中B、D、 G 是单质， B 是地壳中含量最高的
中
金属元素，G 是气体， J 是磁性资料。

依据图示回答以下问题：
( 1
) 写出以下物质的化学式： A ______
E______
， ； ( 2) 反响①的化学方程式是 _________________________；反响②的化学方程式是 ___________________________ ；
( 3) J 与盐酸反响的化学方程式是
______________________ ；反响后的溶液与足量的
D 反响
的离子方程式是 ______________________ ，怎样查验最后溶液中的阳离子：
______________________________________ 。

( 4) 高铁酸钾 ( K 2FeO 4) 是一种强氧化剂，可作为水办理剂和高容量电池资料。

FeCl 3 与 KClO
在强碱性条件下反响可制取 K
2FeO 4，其反响的离子方程式为
__________________。

【答案】 Fe 2 3
高温
2 3
2
22
2
3 4
2
O Al O 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑ 3Fe+4H O Fe O +4H
Fe 3 O 4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 取少许溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，
不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子
2Fe 3++3ClO - +10OH - ＝ 2FeO 4 2- +3Cl -
+5H - +4OH - ＝2FeO 2
- +3Cl - +5H
2O 2 O 或 2Fe( OH) 3+3ClO 4 【分析】
【剖析】
B 为地壳中含量最高的金属，为 Al ；J 为磁性资料，故为 Fe 3O 4，②反响条件为高温，该反
应为铁和水蒸气的反响， G 为氢气； B （Al ）和 C 反响生成 G （ H 2）和 F ，I 加入过度 NaOH
获取 F ，故 C 为 NaOH ， F 为 NaAlO 2，联合 A 和 B 的反响条件为高温，可知为铝热反响， D
为 Fe ， E 为 Al 2O 3，据此解答。

【详解】
( 1) 依据以上剖析， A 和 B 在高温下的反响为
Al 与 Fe 2O 3 在高温下发生的铝热反响，生成和 Al O 和 Fe ，故 A 的化学式为： Fe O ，E 的化学式为： Al O ；
2
3
2 3
2 3
( 2) 依据以上剖析， B 为 Al ， C 为氢氧化钠溶液，反响①是铝和氢氧化钠溶液反响生成偏铝
酸钠和氢气，化学方程式是
2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2 +3H 2↑；反响②是铁在高温下和水
高温
蒸汽反响生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是
3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2；
( 3) J 为 Fe 3 4
3 4
与盐酸反响生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是
3 4
O ， Fe O
Fe O +8HCl ＝
2
3 2
3+ 与足量的 Fe 反响的离子方程式是
2Fe 3+
Fe
FeCl
2FeCl
4H O
Fe + ＝
++
；反响后的溶液含有
3Fe 2+，最后溶液中的阳离子主假如
Fe 2+，查验的方法是取少许溶液于试管中滴加硫氰化钾
溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。

( 4) 次氯酸钾中氯+1 价拥有强氧化性，可将+3 价的铁氧化成+6 价，用 FeCl3与 KClO在强碱
性条件下反响制取K2FeO4，反响的离子方程式为：2Fe3++3ClO- +10OH-＝ 2FeO42- +3Cl- +5H2 O
或 2Fe( OH) 3+3ClO- +4OH-＝ 2FeO42- +3Cl- +5H2O。

9．现有金属单质A、 B 随和体甲、乙、丙以及物质C、D、 E、 F，它们之间能发生以下反
应。

(图中有些反响的产物和反响条件没有标出)
(1)A 的原子构造表示图为_____________，丙的化学式为_____________ 。

(2)金属 A、B 随和体甲、乙、丙以及物质C、D、 E、 F 中不可以导电的有
D”“E”“F”) __________________ 、属于电解质的有___________ 。

(填“ A”“甲B”“乙”“丙”“ C”“
(3)写出转变①发生的化学方程式：____________________,写出转变④发生的离子方程式：
____________________ 。

(4)将 Na2O2投入到 E 溶液中，能够察看到的现象是：_____________。

【答案】HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
产生红褐色积淀，同时生成无色气体
【分析】
【剖析】
金属 A 焰色反响为黄色，则 A 为金属 Na，由反响①可知， C 为 NaOH 溶液，气体甲为
H2；黄绿色气体乙为Cl 2，与氢气反响生成丙HCl ， HCl 溶于水得物质 D 为盐酸，盐酸与金
属 B 反响生成物质E，物质 E 与 Cl 2反响生成物质F， F 与 NaOH 反响生成红褐色积淀为
，剖析可知金属 B 为 Fe，物质 E 为 FeCl2
33+
Fe(OH) ，故物质 F 中含有 Fe
溶液，物质 F 为
FeCl3溶液。

【详解】
（1）金属 A 焰色反响为黄色，则 A 为金属 Na，原子构造表示图为，黄绿色气
体乙为 Cl 2，与氢气反响生成丙为HCl ；故答案为：、HCl；
（2） A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、 D：盐酸、 E： FeCl2溶液、 F： FeCl3溶液、甲：
H2、乙 : Cl 2、丙 : HCl ，此中不可以导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：
甲、乙、丙；丙；
（3）转变①为金属Na 与水的反响氢氧化钠和氢气，反响的化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，转变④为FeCl2与 Cl 2的反响生成氯化铁，反响的离子方程式为：
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2 O=2NaOH+H2↑； Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（4） E 为 FeCl2，将 Na2O2投入到 FeCl2溶液中， Na2O2拥有强氧化性，氧化亚铁离子生成
铁离子，产生红褐色积淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色积淀，同时生
成无色气体。

【点睛】
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不可以是单质。

非电解质：在水溶液和
熔融状态下都不可以导电的化合物，也不可以是单质。

10．已知 A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂， C 为拥有磁性的黑色晶体， E 的焰色反响为黄色， F 为红褐色固体（部分产物已略去）。

（1）物质 A、 F 的化学式分别是 _____________ 、 _____________。

（2） C→D 的过程中第②步反响的离子方程式是
____________________________________ 。

（3）怎样查验 D 中的金属阳离子，说明详细的操作和实验现象
________________________ 。

（4） E 溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反响的化学方程式为
______________。

（5） G 与 D 溶液也能发生反响，其反响的种类为___________________ （填序号）。

a.化合反响 b.置换反响 c.复分解反响 d.氧化复原反响
【答案】 Na2 O2 Fe(OH)32Fe2+＋ Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少许 D 溶液于试管中，滴加KSCN 溶
液，溶液显血红色（其他合理答案也得分2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O＝ 2NaAlO2＋ 3H2↑ad
【分析】
【剖析】
已知 A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2， C 为拥有磁性的黑色晶体，应为
Fe3 O4， E 的焰色反响为黄色，则由转变关系可知 E 为 NaOH， B 为 O2， D 为 FeCl3， F 为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。

【详解】
（1）由以上剖析可知 A 为 Na2O2， F 为 Fe(OH)3，故答案为： Na2O2； Fe(OH)3；
（2） C→D的过程中第②步反响的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3） D 为 FeCl3，阳离子为铁离子，查验铁离子，可取少许 D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可察看到溶液显血红色，故答案为：取少许 D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液
显血红色；
（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反响的方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）铁与氯化铁反响生成氯化亚铁，为化合反响和氧化复原反响，故答案为：ad。

【点睛】
题目波及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反响现象及特别反响是推测打破口，注意对
基础知识的全面掌握。

11．已知A B C D G
为中学化学中常有的物质，此中
A
为单质，
B C D G
均为化、、、、、、、
合物。

它们之间存在以下的互相转变关系：
试回答：
（1）写出 A 的化学式 ___。

（2）怎样用实考证明 B 溶液中能否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)___。

（3）写出由 E 转变为 F 的化学方程式 ___。

（4）向 G 溶液中加入 A 的有关离子反响方程式 ___。

【答案】 Fe 取少许 B 溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，不然
3+2+
不含 G 4Fe（ OH）2+2H2O+O2=4Fe（ OH)3 2Fe +Fe=3Fe
【分析】
【剖析】
白色积淀 E 在空气中变为红褐色积淀F，则 E 是 Fe(OH)233
与盐酸反
、F 是 Fe(OH) ， Fe(OH)
应生成氯化铁， G 是 FeCl3溶液；则可知 A 是 Fe，铁与盐酸反响生成 FeCl2和氢气， B 是FeCl ； C 是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl反响生成 Fe(OH) 和氯化钠， D是 NaCl， NaCl 与硝222
酸银反响生成 AgCl 积淀和硝酸钠，则 H 是 AgCl。

【详解】
依据以上剖析：
（1） A 是单质铁，化学式为Fe。

（2） B 是 FeCl233+遇 KSCN变红色，取少
许 B 溶液于试管中，滴入几滴 KSCN
，G 是 FeCl， Fe
溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，不然不含 FeCl3。

（3） E 是 Fe(OH)2、 F 是 Fe(OH)3，白色积淀 E 在空气中变为红褐色积淀F，化学方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

（4）向 FeCl3溶液中加入铁粉生成FeCl2，反响方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。

此题考察物质推测与性质，掌握元素化合物的性质是解题的重点，注意“白色积淀 E 在空气中变为红褐色积淀 F”是此题推测的打破口。

12．现有金属单质A、 B、 C 随和体甲、丙以及物质D、 E、 F、 G、 H，它们之间的互相转变关系以下图 (图中有些反响的生成物和反响的条件没有标出)。

①金属 C 的名称 _______
②气体丙的分子式___________
③写出以下反响的化学方程式：反响①___________________________；反响
⑥________________________ 。

【答案】铁HCl 2Na＋ 2H2O＝ 2NaOH＋ H2↑ 3NaOH＋ FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
【分析】
【剖析】
金属 A 的焰色为黄色，即金属 A 为 Na ，Na 与 H2O 反响，气体甲为 H 2，物质 D 为
NaOH ，金属 B 能与NaOH 反响生成 H 2，则金属 B 为 Al ，气体甲与 Cl 2反响生成 HCl ，溶于水后生成盐酸，积淀H 为红褐色， H 为 Fe(OH) 3，物质 G 中含有 Fe3＋，则物质 F 中含有Fe2＋，即金属 C 为 Fe，据此剖析；
【详解】
金属 A 的焰色为黄色，即金属 A 为 Na ，Na 与 H2O 反响， 2Na＋ 2H 2O=2NaOH ＋ H2↑，气体甲为 H2，物质 D 为 NaOH ，金属 B 能与 NaOH 反响生成H2，则金属 B 为 Al ，气体甲与Cl反响生成 HCl ，溶于水后生成盐酸，积淀H 为红褐色，H 为 Fe(OH) ，物质 G 中含有23
Fe3＋，氯气表现强氧化性，将Fe2＋氧化成 Fe3＋，则物质 F 中含有 Fe2＋，即金属 C 为 Fe，①依据上述剖析，金属 C 为 Fe；
答案为铁；
②气体丙为HCl ；
答案为 HCl ；
③反响①的化学方程式为2Na＋ 2H 2O=2NaOH ＋H 2↑；反响⑥发生FeCl3＋
3NaOH=Fe(OH) 3↓＋ 2NaCl ；
答案为 2Na＋ 2H2O=2NaOH ＋H 2↑； FeCl3＋ 3NaOH=Fe(OH) 3↓＋ 2NaCl 。

无机推测中，找准题眼，如此题中金属 A 的焰色为黄色，红褐色积淀等，而后依据所掌握知识
勇敢猜想，推出其他物质，做题时应注意问题，是让写名称仍是化学式，是让写离子
方程式仍是化学反响方程式等等。

13．如图所波及的物质均为中学化学中的常有物质，此中 C 为 O2、 D 为 C12、 E 为 Fe 单质，其他为化合物。

它们存在以下转变关系，反响中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：F______， H_____。

（2）若反响①是在加热条件下进行，则 A 是___；若反响①是在常温条件下进行，则 A 是___。

（3）写出 B 与 MnO2共热获取 D 的化学方程式 ______。

（4）写出 D 与 E 共热获取 H 的化学方程式 ________。

（5）如图表示的是在 800℃时，含有 A、 B、C 三种气体的系统中各物质浓度随时间变化的
状况，请回答：2min 内， A 物质的均匀反响速率为______。

【答案】四氧化三铁氯化铁氯酸钾过氧化氢MnO2＋ 4HCl（浓）MnCl2＋ C12↑＋2H2O 2Fe+ 3C12= 2FeC130.4mol/(L ·min)
【分析】
【剖析】
C 为O2，若反响①是在加热条件下进行，则 A 是氯酸钾，若反响①是在常温条件下进行，
则 A 是过氧化氢。

D 为 C12，则 B 为浓盐酸，氯气与铁加热反响生成氯化铁，则H 为氯化铁。

铁在氧气中焚烧生成四氧化三铁，则 F 为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反响生成氯
化铁和氯化亚铁，则G 为氯化亚铁。

【详解】
（1）有剖析可知， F 为四氧化三铁，H 为氯化铁；
（2）反响①是在二氧化锰作催化剂条件下制取氧气，若反响①是在加热条件下进行，则A 是氯酸钾。

若反响①是在常温条件下进行，则 A 是过氧化氢；
（3） B 为浓盐酸，浓盐酸与MnO2共热生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为MnO2＋
4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋ 2H2O；
（4） D 为 C12， E 为 Fe单质，氯气与铁共热生成氯化铁，化学方程式为2Fe+ 3C12=
2FeC13；
（5） 2min 内， A 的物质的量浓度变化量 =（2.0-1.2 ） mol/L=0.8mol/L ，则 A 物质的均匀反
应速率 = 0.8mol / L
=0.4mol/(L min)· 。

2min
14． A~L 为中学化学常有物质，其主要转变关系以以下图所示（此中产物水已略去）。

已知
A 为金属单质，C、D 往常状况下为气体单质。

B、 F 均为重要的化工产品， F 为拥有刺激性气味的气体，将必定量 F 通入
B 的稀溶液中能够获取两种盐
种元素构成，往常状况下均为无色液体。

K 和L。

G 和I 分别由同样的两
（1） B 的化学式为 _____________；工业上冶炼金属 A 的方法称为 ____________。

（2）向 E 的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为__________ ，反响的化学方程式为
______。

（3）写出 E 的酸性溶液与G 反响转变为 H 的离子方程式 _________________。

（4）同样条件下物质的量浓度同样的K、 L 溶液的 pH 大小关系为 K______L（用“＞
”、“＞”或“ =表”示），其主要原由是（用化学用语说明）
________________________________ 。

【答案】 H2SO4热复原法先生成白色积淀快速变为灰绿色，最后变为红褐色
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓ +Na2 SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
＞ NH+
+H2O NH3·+++2-
4H2O+H NH4 HSO4=NH4+H +SO4
【分析】
【剖析】
往常状况下， C、 D 都是气体，两者反响生成了拥有刺激性气味的气体F，则 F 为 NH3，C
为 H2，D为 N。

NH 能够和 B 反响生成两种盐，则 B 为 H SO ，E 为硫酸盐溶液。

G、I 由2324
同样的两种元素构成，且往常状况下为无色液体，则这两种物质为H2O、 H2O2。

因为 E 和G 能够发生反响，则 E 属于变价金属的硫酸盐溶液，G 为 H O ，所以 A 为 Fe， E 为
22
FeSO4， H 为 Fe2(SO4)3， K 为 (NH4)2SO4， J为 Fe(OH)3， L 为 NH4HSO4。

【详解】
（1）经剖析， B 为 H2SO4，A 为 Fe，该物质的工业冶炼方法为热复原法；
（2） E 为 FeSO，向该溶液中加入NaOH 溶液，能够看到有白色积淀生成，白色积淀会迅4
速转变为灰绿色，最后转变为红棕色；波及的化学方程式为：
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓ +Na2 SO4， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3） G 为 H2O2，H 为 Fe2(SO4)3， E+G→ H 的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4） K 为 (NH4)2SO4， L 为 NH4HSO4；在 (NH4)2SO4溶液中， NH4+发生水解
+
+H2O +
NH4HSO4是强酸酸式盐，在溶液中
-
NH4NH3· H2O+H ，溶液呈弱酸性；HSO4完整电离NH++2-，相当于一元强酸；所以同样浓度的状况，(NH
4)2SO4 溶液的
4HSO4=NH4 +H +SO4
pH 更大。

15． A 是用途最广的金属， B、 C 是两种常有气体单质， E 溶液为常有强酸， D 溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们互相转变关系以下图。

请回答：
（1）写出 A 与 B 反响的化学方程式：。

（2）写出第④ 步反响的离子方程式为。

（3）写出向 F 溶液中通入 B 时发生反响的离子方程式。

（4）写出 Cu 与 D 溶液反响的离子方程式。

（5）用离子方程式表示 D 溶液中滴加 KSCN溶液显红色的原由。

（6）向 F 溶液中滴入 NaOH 溶液过程中发生的氧化复原反响化学方程式为。

【答案】（ 1） 2Fe+3Cl22FeCl3（2） Fe+2Fe3+＝ 3Fe2+（ 3） Cl2+ 2Fe2+＝ 2Fe3++2Cl-
（4） 2Fe3＋＋ Cu＝ 2Fe2＋＋ Cu2＋（ 5） Fe3++3SCN-＝ Fe(SCN)3（ 6）4Fe（ OH）2+O2+2H2O＝
4Fe(OH)3
【分析】
试题剖析： A 是用途最广的金属，则 A 是铁。

B、 C 是两种常有气体单质， E 溶液为常有强酸，所以 E 是氯化氢，与铁反响生成氯化亚铁和氢气，则 C 是氢气， F 是氯化亚铁， B 是
氯气。

D 溶液中滴加KSCN溶液显血红色，所以 D 是氯化铁。

（1）依据以上剖析可知 A 与B 反响的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。

（2）依据以上剖析可知第④步反响的离子方程式为（3）氯气拥有强氧化性，则依据以上剖析可知向
Fe+2Fe3+＝ 3Fe2+。

F 溶液中通入 B 时发生反响的离子方程式
为 Cl2+ 2Fe2+＝ 2Fe3++2Cl-。

（4）铁离子拥有氧化性，则依据以上剖析可知Cu 与 D 溶液反响的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝ 2Fe2＋＋ Cu2＋。

（5）依据以上剖析可知表示 D 溶液中滴加KSCN溶液显红色的原由的离子方程式为为
Fe3++3SCN-＝ Fe(SCN)3。

（6）氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，则依据以上剖析可知向 F 溶液中滴入 NaOH 溶液过
程中发生的氧化复原反响化学方程式为4Fe（ OH）2+O2+2H2O＝ 4Fe（ OH）3。

考点：考察无机框图题推测。