山东省潍坊市安丘王家庄镇中心中学高三化学月考试卷含解析

山东省潍坊市安丘王家庄镇中心中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－
B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－
D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－
参考答案：
B
略
2. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中
Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（）
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝
参考答案：
B
根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。

3. 某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣和NH4+
B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4
参考答案：
D
【考点】离子方程式的有关计算．
【专题】离子反应专题．
【分析】溶液无色说明溶液中不含Fe3+；
（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或两者中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al（OH）3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg2+；当a ﹣b 段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体；当b
﹣c段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有硅酸根离子和[Al（OH）4]﹣离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中不含NH4+，含有的阳离子是Na+；
（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a﹣b段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b﹣c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和[Al（OH）4]﹣离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子．
【解答】解：溶液无色说明溶液中不含Fe3+；
（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或两者中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al（OH）3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg2+；当a﹣b 段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣
+H+═H2O+CO2↑；当b﹣c段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应：Al（OH）
3
+3H+═Al3++3H2O，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣，则oa段发生反应的离子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣
+H+═Al（OH）3↓+H2O，由于SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣和铵根离子能双水解，所以溶液中不含NH4+，含有的阳离子是Na+．
则X中一定含有的离子是CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，oa段发生反应的离子方程式SiO32﹣
+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，ab段发生反应的离子方程式CO32﹣
+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，bc段发生反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．综上可知含有的离子为：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+；
（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存，即溶液中不含CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl﹣；当a﹣b段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4++OH﹣═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；当b﹣c段时沉淀的质量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有Al3+、Mg2+，即bc段的反应为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
综上可知，X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣；
A．由分析可知，若Y是盐酸，则X中一定含有：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，故A错误；
B．若Y是氢氧化钠，X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣，没有Fe3+，故B错误；
C．若Y是NaOH溶液，当a﹣b段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：
NH4++OH﹣═NH3?H2O，故C错误；
D．与铵根离子反应需要氢氧化钠的体积是2v，氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是1v，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是3V，生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是1V，则n（Al3+）：
n（Mg2+）：n（NH4+）=1：：2=2：1：4，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子检验及离子反应，根据溶液的颜色结合题给图象确定溶液中存在的离子，再结合物质之间的反应来确定微粒的量，同时考查学生思维的缜密性、考虑问题的全面性，题目较难．
4. 下列实验装置能够达到目的的是
参考答案：
BC
略
5. 将14g铁粉溶于lL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为：
A. 1.0mol/L
B. 0.4mol/L
C. 0.6mol/L
D. 0.8mol/L
参考答案：
D
假设铁单质在反应中被氧化为＋ｎ价，由题意知： Fe —ne ——Fe(NO 3)n —nHNO 3(反应中作酸的)，n(Fe)=14g/56g/mol=0.25mol ，由题意知：产生NO 气体的质量为：14g-8g=6g ，物质的量为：6g/30g/mol=0.2mol ，则有HNO 3(作氧化剂)—3e ——NO ，据电子守恒得：0.25n=0.6；又由氮元素守恒可知反应中共消耗硝酸的物质的量为.0.2mol+.025nmol=0.8mol ，则原溶液中硝酸的浓度为0.8mol/lL= 0.8mol/L 。

6. 下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
A ．Fe 3+、NO 3–、I –、K +
B ．H 3O +、NO 3–、Fe 2+、Na +
C ．K +、Al 3+、H +、MnO 4–
D ．Cu 2+、NH 4+、Br –、OH – 参考答案： D 略
7. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A ．在一定条件下, 0．2 mol SO 2 和0．1 mol O 2充分反应，生成SO 3的分子数为0．2 N A
B ．1 L 0．1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中阴离子的个数是0．1 N A
C ．常温常压下，2．24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1 N A
D ．常温常压下，2 g D 2O 含有的质子数为N A
参考答案：
D
试题解析：
A 、SO 2 和 O 2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO 3的分子数小于0．2NA ，故A 错误；
B 、CO 32-会发生水解：CO 32-+H 2O
HCO 3-+OH -,溶液中阴离子的个数大于0．1N A ，故B 错误；
C 、常温常压下，气体摩尔体积不是22．4 L /mol ，2．24 L 氯气并非为0．1mol ，故C 错误；
D 、D 2O 的摩尔质量为20g/mol ，2gD 2O 物质的量为0．1mol ，质子数为0．1×10×N A 即N A 个，故D 正确；
8. 将足量SO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A ．H +、Br －、Fe 2+、SO 42－
B ．NH 4+、CO 32－、NO 3－、SiO 32－
C ．Na +、S 2－、OH －、AlO
2
－
D ．Fe 3+、Cl －、Ba 2+、Al 3+
参考答案：
A
知识点:离子共存
解析：B 、SO 2通入溶液，则显酸性，CO 32－与SiO 32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C 、SO 2通入溶液，则显酸性，OH －、AlO 2－被反应，或二氧化硫与S 2－发生氧化还原反应；D 、SO 2会还原Fe 3+，因此选A 。

思路点拨:解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。

9. 2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。

下列有关乙酸叙述错误的是( ) A ．乙酸溶液中离子浓度的关系满足c(H ＋)＝c(OH －)＋c(CH3COO －) B ．0.10 mol·L －1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH －)减小 C ．CH3COOH 溶液中加入少量的CH3COONa 固体，平衡逆向移动
D ．常温下，pH ＝2的CH3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7 参考答案： B 略
10. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
参考答案：
D
试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，A 正确。

食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃
等有害物质，危害人体健康，B 正确。

高温能使蛋白质发生变性，从而具有杀菌消毒作用，C 正确。

医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D 错误。

11. 已知NH 4CuSO 3与足量的2mol ／L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是：（ ）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．该反应显示硫酸具有酸性
C．刺激性气味的气体是氨气 D．该反应中硫酸作氧化剂
参考答案：
B
略
12. 有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是（）
A.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低
B.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷
D.将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖
参考答案：
A
略
13. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
参考答案：
C
A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；
B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；
C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；
D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣
+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选．
故选C．14. 还原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为
A．0价B．＋1价C．-1价D．-2价
参考答案：
B
15. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
参考答案：
A
A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；
B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；
C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；
D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。

点睛：本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。

无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体)：______________________。

②容量瓶：________________________________。

③酸式滴定管：_______________________________________________________。

④集气瓶(收集氯化氢)：_____________________________________________________。

(2)下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是________________(填序号)。

①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液；
④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
⑤不慎将液溴沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体；
⑦配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸；
⑧浓H2SO4沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗。

参考答案：
(1)①用蒸馏水润湿②检验是否漏水③检验是否漏水④检验干燥性
(2)①②⑤⑦
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。

制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：
NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适
量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。

试计
算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质
的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）。

（1）117g食盐理论上可以制取纯碱________________ g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出，计算析出晶体的质量。

（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量。

参考答案：
（共6分）
（1）106g （1分）（2）129g （3分）
（3）NH4Cl 14.5g（1分），NaHCO316.4g（1分）（或共30.9g）
略
18. （2005·江苏卷）26.水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3—的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。

⑴通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
⑵ 5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

参考答案：
（1）一定含有MgCO3
（2）82.3%
（1）根据题意n（CO2）=n（BaCO3）==0.06 mol
若CO2全部来自于CaCO3的分解。

则m（CaCO3）=0.06 mol×100 g·mol－1=6.00 g＞5.78 g不合题意；所以，A中一定含有MgCO3。

（2）m（CO2）=0.06 mol×44 g·mol－1=2.64 g
m（H2O）=2.82 g－2.64 g=0.18 g
n〔Mg（OH）2〕=n（H2O）==0.01 mol
m〔Mg（OH）2〕=0.01 mol×58 g·mol－1=0.58 g
解得n（MgCO3）=0.05 mol n（CaCO3）=0.01 mol
×100%=82.3%
19. 工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O。

取4.84克碱式碳
酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产生896 mL的气体（标况下）。

（1）求a、b的值。

（2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为Mg5(OH)Cl9的固体多少克？
参考答案：
答案：（1）4 5 （各2分，共4分）（2）4.565（2分）。