高三化学第一轮复习高一化学部分 氧族元素 新课标 人教

2．氧族元素比较
化学性质的比较
与氢气反应
生成物 化合条件 稳定性 还原性 水溶液酸性
H2O 点燃或放电
H2S
加热
减
增
增
H2Se
加热
弱
强
强
H2Te 不直接化合
氧族元素原子结构的递变性决定单质化学性质的递变性
2．氧族元素比较 化学性质的比较
最高价氧化物水化物的酸性
化学式 酸性
化学式 水溶液酸性
H2SO4
淡黄色晶体，熔、沸点较低，不溶于水，微溶 于酒精，易溶于CS2等非极性溶剂
归纳：硫
3、硫的化学性质： （A）与大多数金属反应：
2 Cu + S == Cu2S Fe + S == FeS
2 Ag + S == Ag2S Hg + S == HgS
（B）与非金属的反应
H2+ S == H2S
O2+ S == S O2
[考题1] 工业上从含硒废料提炼硒的一种方法
是用硝酸钠与硫酸
处理废料，得到亚硒酸和少量硒酸，再加盐酸
共热，则硒酸转化为亚硒酸，反应是：
2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O 再将二氧化硫通人亚硒酸溶液中出现单质硒
的沉淀。有关结论正确的是( )。
A．H2SeO4的氧化性比氯气强 B．二氧化硒的还原性比二氧化硫强
氧族元素
1．氧族元素的原子结构及性质 (1)周期表中位第置Ⅵ：A族
(2) 原子结构
元 素 氧 8O
电子层排布
2,6
硫 16 S
2,8,6
硒 34Se 碲 52Te
2,8,18,6 2,8,18,18,6
相同点： 最外层6个电子
易结合2个电子，非金属性强
核电荷数依次增大（对吸引电子的影响较小）
不同点： 电子层数依次增多
碳、水及过滤操作； （C）硫与金属或非金属反应均为氧化剂； （D）1.6g硫与6.4g铜反应得到8.0g纯净硫化物。 （E）硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的 燃烧产物为SO3
归纳：硫
1、自然界中硫的存在形式： 主要以化合态形式存在； 游离态主要存在于火山喷口附近，或地壳的岩层里
2、硫的物理性质：
⑶ 均能在氧气中燃烧
⑷ 氧化物的对应水化物都为酸
SO2 – H2SO3
SeO2 – H2SeO3
TeO2 –H2TeO3
+4
+4
RO2 – H2RO3
SO3 – H2SO4
SeO3 – H2SeO4
TeO3 – H2TeO4
+6
+6
RO3 – H2RO4
氧族元素 原子结构的相 似性决定单质 化学性质的相 似性。
臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人 类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的" 元凶"。
放电
（4）产生方式： 3O2====2O3(高压放电)
4．过氧化氢的性质 （1） 过氧化氢的化学式为 H2O2
H2O2溶液俗称双氧水
思考： 从H2O2元素化合价分析H2O2具有的性质
其中氧元素为-1价，H2O2表现为既有氧化 性又有还原性，并且以氧化性为主。
H2O2作还原剂时，其氧化产物为O2
4．过氧化氢的性质
MnO2
(3) H2O2的不稳定性：2H2O2 ===2H2O+O2 ↑ （4）呈弱酸性。
5、H2O2的用途： 氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。
二、硫及其氢化物性质
例2、关于硫的叙述正确的是：（ B D ）
（A）硫是较强的非金属元素，所以只以化合态存 在于自然界； （B）分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫 化
(3)主要性质 单 质 的 物 理 性 质
单质 颜色 状态 熔沸点 密度 导电性
O2
无色 气态 低 小 不导电
S
淡黄色 固态
不导电
Se
灰色 固态
半导体
Te
银白色 固态 高 大 导电
氧族元素单质的物理性质随核电荷数的增大而起着变化
(3)主要性质 单质的化学性质
⑴ 与大多数金属反应
⑵ 均能与氢气化合生成气态氢化物
减
H2SeO4
弱
H2TeO4
H2S
增 H2Se
强 H2Te
元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强
2．氧族元素比较
化学性质的比较 请举两个反应事实说明氧气的氧化性比硫强
点燃
S + O2 = SO2
还原剂 氧化剂
点燃
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
氧化剂 氧化产物
（ 氧化剂的氧化性比氧化产物强 ）
H2O > H2S >
H2Se > H2Te
氢化物还原性 H2O < H2S < H2Se < H2Te
含氧酸酸性 - H2SO4> H2SeO4 >H2TeO4 无氧酸酸性 (H2O) < H2S < H2Se < H2Te
请举一个反应事实说明氟气的非金属性比硫强
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
氧族 < 卤族
卤族与氧族结构的相似与不同 必然决定它们性质上的相似与不同
2．氧族元素比较
氧族元素与相应的卤族元素的比较
⑴ 都能与大多数金属反应
相似点
⑵ 都能形成气态氢化物 ⑶ 最高价氧化物对应水化物均为酸
气态氢化物的稳定性： 氧族(H2R) < 卤族(HR)
最高价氧化物对应水化物的酸性：
不同点
氧族(H2RO4) < 卤族(HRO4)
非金属性：
氧族 < 卤族
元素的非金属性越强，越易与氢气反应，气态 氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强。
2．氧族元素比较 原子半径 O < S < Se < Te 单质氧化性 O2 > S > Se > Te
单质颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色
单பைடு நூலகம்状态 气体 固体 固体 固体
气态氢化物 稳定性
有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使湿润的碘
化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应
的化学方程式是
；
反应中氧化产物是
还原产物是________
[考题2] 有A、B、C、D、E、F、G、H八种物 质，在一定条件下具有如下转化关系。
已知常温常压下，A、B、F为固体，且B呈淡
黄色，F易溶于二硫化碳。 D、E、G、H均为
气体。
(1)B、F、H的化学式分别是：
B
，F
，H
。
[考题2] 有A、B、C、D、E、F、G、H八种物 质，在一定条件下具有如下转化关系。
已知常温常压下，A、B、F为固体，且B呈淡
黄色，F易溶于二硫化碳。 D、E、G、H均为
气体。
(2)反应①的化学方程式是
。
(3)①、②、⑤三个反应，若生成相同物质的
C．析出1 mol硒要用H2SeO3、SO2各1 mol D．H2SeO3的氧化性比H2SeO4强 (成都市诊断题)
2
(Ｈ2Ｏ2)俗名双氧水，医疗上可用作外
科消毒剂。
A.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶
液由红色退至无色，主要原因是双氧水有
__________性。
B.将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，
得电子的能力依次减弱
原子半径依次增大
失电子的倾向依次增强 非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
学习化学秘诀之一：结构决定性质
(3)主要性质
①相似性 ②递变性
a．最高正价为 _+_6__价，负价为_-_2_价 b. 均能形成气态氢化物_H__2R__ c．最高价氧化物对应水化物为酸_H_2_R_O_ 4
a．气态氫化物的稳定性 由__强__到__弱_ b．最高价氧化物对应水化物的酸性 _由__强__到__弱_ c．元素的非金属性 _由__强__到__弱___
练习5：为了证明铁和硫反应产物中铁的化合 价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
的稀 H2SO4
请回答以下提出的问题： （防1止）因混铁合粉粉过末量A而中使硫滤粉渣过C中量的的铁原粉因与是硫酸： _反__应_,_生_成_F_e_2_+干__扰_实__验_____________ （2）防反止环应境在中“的惰O气2参环与境反”应中进行的原因是；
的稀 H2SO4
（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应 即可持续进行说明；铁_和__硫__反_应_ 是放热反应 （4）操作②的作用是_除_去__混__合_物_，中的硫粉 反应方程式是；3_S_+_6_K_O_H__=_=_2_K_2S__+_K_2_S_O_3 _+_3_H_2_O （5）操作③稀H2SO4煮沸目的是 __防__止_硫_酸__溶_解__的_氧_气__氧_化_生__成_的__Fe_2+
H2O2与H2O区别
H2O2
H2O
分子结构及
分子极性
极性分子
(两个H不在同一平面上)
极性分子
物理性质
无色粘稠液体，水溶液 无色、无味、透 俗称双氧水，具弱酸性 明液体呈中性
化学性质 用途
不稳定2H2O2====2H2O ＋O2↑具氧化性
可用作氧化剂、漂白剂、 清毒剂、脱氯剂、火箭 燃料等
很稳定 常用极性溶剂
4．过氧化氢的性质 (1)当H2O2遇到还原剂时，表现出氧化性。 如： SO2+H2O2=H2SO4， 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
H2O2作氧化剂时，其还原产物为 H2O， 不会引入新的杂质。 (2)当H2O2遇到较强的氧化剂时，表现出还原性。 如：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2．氧族元素比较
同周期氧族元素与相应的卤族元素的比较
原子结构的比较： 硫 16 S 2, 8 , 6 氯 17Cl 2, 8, 7
相似点
电子层数相同 最外层电子数较多
易结合电子（非金属性较强）
不同点
核电荷数： 氧族 < 卤族 最外层电子数：氧族 < 卤族 原子半径： 氧族 > 卤族
得电子能力 (非金属性) (氧化性)
(1)水银柱推向左管说明什么?
水银柱
(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明:
玻璃燃 烧匙
(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么 结论?
1．城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、
二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌
能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的
___________
2．臭氧是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具
温后，打开止水夹，看到的主要现象是 _B__烧_杯__中_的__水_很__快__进_入__A_瓶_,_进__入_的__水____ _约_占__瓶_容__积_的__1_/_5_,而__不__进_入__C_瓶_,_____；
原因：硫燃烧生成SO2气体,反应前后总体积未变,磷燃烧生
成P2O5固体,氧气完全反应,气体体积减小1/5(空气中氧气 约占1/5).因此水进入A瓶并约占总体积1/5
量的D、E、F，其转移的电子数目之比为 。
[考题3] 冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外
线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：
Cl+O3→ClO+O2．ClO+O→Cl+O2。 下列说法不正确的是( )。
VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可 以任激光照射下发生化学的或物理的性能 改变而记录、储存信号。碲的某种化合物 是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元 素及其化合物的下列认识，错误的是（ ）
A Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族
B H2TeO4的酸性比H2SO4弱
C H2Te没有HI稳定
D 单质碲在常温下是固体
3．臭氧的性质 (1)物理性质： 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的 淡蓝色气体，它的密度比氧气大
(2)化学性质
①极强的氧化性： O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
②不稳定性：
2O3====3O2(升温分解速率加快)
3．臭氧的性质 （3）用途：
漂白和消毒，有些染料受到臭氧的强烈氧化作 用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，臭氧 是一种很好的脱色剂和消毒剂。
（C）与碱的反应
3S +6NaOH ==2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
练习3：将11.2g铁粉和6.4g硫粉混合加热, 完全反应后,使反应后的固体物质与足量稀 H2SO4反应，可以得到标准状况下的气体 体积为（ C ） A.0.56L B、11.2L C、4.48L D、5.6L
练习4：用下图装置测定空气中氧气的体积 分数：当红磷和硫粉充分燃烧并冷却到室
溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出
__________性。
C.久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑 (PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的
化学方程式为__________。
3,如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液
面的刻度(用红漆)，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫 粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉 安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水 银柱又慢慢回到原标定的刻度。简要回答下列问题
氧化剂
氧化产物
请举反应事实说明氯气的非金属性比硫强
2H2S + Cl2 = 2S + 2HCl
氧化剂 氧化产物
（ 氧化剂的氧化性比氧化产物强 ）
练习：下列关于氧族元素的叙述不正确的是（ A、随原子序数递增单质熔点升高 B、都能形成+4和+6价化合物 C、能跟大多数金属直接化合 D、都能和氢气直接化合形成氢化物