高二化学基础训练(17)

延边二中2007~2008学年度第一学期
高二化学基础训练（17）
命题人：刘艳华审题人：鲁杰2007-12-28
（命题范围：几种重要的金属）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）
1．下列氧化物中，在高温条件下可用焦碳还原制取金属的是A．MgO B．Al2O3 C．CuO D．SiO2
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳
顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4酸溶液③加少量NH4SCN
A、①③
B、③②
C、③①
D、①②③3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
4．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2
二．选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

）
5．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
6．下列装置中，能组成原电池的是
A中CuSO4 溶液B中稀硫酸C中稀硫酸D中酒精
7．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
8、下列可以获得Fe3 盐的方法是
( A )在Cl2中加热铁粉( B )把铁粉溶解在盐酸中
( C )氧化亚铁与稀硫酸反应( D )把过量的铁溶解在稀硝酸中
9、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到
足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是
A、3mol/L HCl
B、4mol/L HNO3
C、8mol/L NaOH
D、18mol/LH2SO4
10．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。

将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，若把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D>C>A>B B．D>A>B>C
C．D>B>A>C D．B>A>D>C
11．将5 g Mg、Al、Fe的混合物与足量稀H2SO4反应，得H22.8L（标况），三金属物质的量之和为
A、等于0.15mol
B、可能小于也可能大于0.125mol
C、小于0.125mol
D、无法确定
12．.向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．Al(OH)3和Al3+B．Al(OH)3和AlO2-
C．全部为Al(OH)3D．全部为AlO2-
13．下列离子反应方程式正确的是：
A、铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
B、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
C、MgO溶于稀HCl中：O2-＋2H+＝H2O
D、Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-＋H+＝H2O
14、在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/l，
SO42-的浓度为0.4mol/l，则该溶液中的K+浓度为：
A、0.1mol/l
B、0.2mol/L
C、0.3mol/l
D、0.4mol/l
15、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池正常工作时，电解质溶液的pH如何
变化
A．不变B．先变小后变大
C．逐渐变大D．逐渐变小
16、某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的
原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为银, 负极为铁, 电解反溶液为CuSO4溶液
17、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子
组是
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、k+、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-
18. 下列离子方程式书写正确的是
A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3＋+3OH－Al(OH)3↓
B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H＋2Al3＋+6H2O
C、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－BaSO4↓
D、偏铝酸钠溶液与少量稀硝酸反应：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3↓
答题卡姓名班级学号
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 11 12 13 14 15 16 17 18
三、填空题
19、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式
(2)固体E所含物质的化学式
(3)反应①的离子方程式
四、计算题
20、100mL0.60mol/LAlCl3溶液与一定量0.40mol/L NaOH溶液混合后，得
到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积。

21、将6.0 g纯铁粉加入200ml Fe2（SO4）3溶液和CuSO4的混合液中，
充分反应后得到200ml 0.5mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。

计算：（1）反应后生成铜的质量是多少？
（2）加入铁粉前Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。