人教化学必修一方程式总结

一、离子检验及除杂
1、检验(除去)粗盐中硫酸盐的化学方程式：NaSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ + 2NaCl
2、除去粗盐中的氯化镁杂质：MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
3、除去粗盐中的氯化钙杂质：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl
4、检验氯化钠中的氯离子：NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3
5、氢氧化铁胶体的制备：FeCl 3 + 3H 2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
二、金属钠及其化合物
1、金属钠在空气中自然氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O （银白色变暗）
2、金属钠在空气中燃烧：2Na + O 2 = Na 2O 2 （生成淡黄色粉末）
3、金属钠和水反应：2Na +2H 2O = 2NaOH + H 2↑ (反应剧烈，放出大量热，产生氢气)
4、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 （先冒气泡再蓝色沉淀）
5、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2↑
6、氧化钠与酸反应：Na 2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O
7、氧化钠在空气中燃烧：2Na 2O + O 2 = 2Na 2O 2
8、氧化钠在空气中变质：Na 2O + H 2O = 2NaOH Na 2O + CO 2 = Na 2CO 3
9、过氧化钠与水反应：2Na 202 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑
10、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 +O 2
11、过氧化钠与酸反应：2Na 2O 2 + 4HCl = 4NaCl + 2H 2O + O 2↑
12、过氧化钠在空气中变质：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
13、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O
Na 2CO 3 + 10H 2O = Na 2CO 3·10H 2O 点燃 点燃
14、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3 + 2HCl(过量) = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + HCl(少量) = NaHCO3 + NaCl
15、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
16、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
NaHCO3 + Ca(OH)2 = 2H2O + Na2CO3 + CaCO3↓
17、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O
18、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
19、少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （澄清石灰水变浑浊）
20、过量二氧化碳通入澄清石灰水：先：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
后：CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2
总反应方程式：Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2（澄清石灰水先浑浊，后变澄清）
21、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2 = CO2↑ + CaCO3 + H2O
三、金属铝及其化合物
1、金属铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3
2、铝热反应：2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）
3、金属铝与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
4、金属铝与碱的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（NaAlO2偏铝酸钠）
5、实验室制氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4（白色沉淀）
6、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O
7、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3 + OH -
= AlO2
-
+ 2H2O （AlO2-偏铝酸根）
8、氧化铝溶于强酸：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （氧化铝为两性氧化物）
高温
9、氧化铝溶于强碱：Al 2O 3 + 2OH - + 3H 2O = 2AlO 2- + H 2O
10、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 = Al 2O 3 + 3H 2O
11、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓
12、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al 3+ + 4OH - = AlO 2-
+ 2H 20
13、偏铝酸根离子与酸的反应：AlO 2- + H + + H 20 = Al(OH)3↓ 四、金属铁及其化合物
1、单质铁和水蒸汽反应：3Fe + 4H 2O(g) = Fe 3O 4 + 4H 2↑
2、氧化亚铁与酸反应：FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2O
3、氧化铁与酸反应：Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O
4、硫酸亚铁与氢氧化钠反应现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该过程： FeSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 +Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O =4Fe(OH)3(红褐色沉淀）
5、氢氧化亚铁与酸反应：Fe(OH)2 + 2H + = Fe
2+ + 2H 2O 6、氢氧化铁与酸反应：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O
7、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 = Fe 2O 3 + 3H 2O
8、检验铁离子的方法：加入KSCN 溶液，现象是溶液变为血红色。

（对二价铁离子无影响）
9、铁离子与亚铁离子的相互转换：2Fe 3+ + Fe =3Fe 2+ 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -
10、印刷铜制线路板：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu
2+ 11、高炉炼铁的主要反应：Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 五、硅及其化合物
1、半导体硅与氧气的反应：Si + O 2 = SiO 2 （自然界没有游离态的硅）
2、工业上制粗硅：SiO 2 +2C = Si + 2CO ↑ （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO 2）
3、由粗硅制纯硅：Si(粗) + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 = Si(纯) + 4HCl 高温 高温
高温 高温
4、硅与氟气的反应：Si + 2F 2 = SiF 4
5、硅与氢氟酸的反应：Si + 4HF = SiF 4 + 2H 2
6、制作黏合剂：Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑
7、玻璃与烧碱反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O （Na 2SiO 3的水溶液称为水玻璃）
8、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO 2 + CaO = CaSiO 3
9、刻蚀玻璃：SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2O
10、工业制玻璃：CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2↑ Na 2CO 3 + SiO 2 = Na 2SiO 3 + CO 2↑
11、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = H 2SiO 3↓ + 2NaCl 六、氯及其化合物
1、氯气与铁的反应方程式：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 （红棕色的烟）
2、氯气与铜的反应方程式：Cu + Cl 2 = CuCl 2 （棕黄色的烟）
3、氯气与氢气的反应方程式：Cl 2 + H 2 = 2HCl （苍白色火焰，生成白雾）
4、氯气与钠单质的反应方程式：2Na + Cl 2 = 2NaCl （淡黄色的烟）
5、工业制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （Ca(OH)2石灰乳）
6、氯气与水的方程式：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO
7、制备84消毒液：Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O
8、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO + CO 2 + H 2O = 2HClO + Na 2CO 3
NaClO + CO 2 + H 2O = HClO + NaHCO 3
9、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3↓ + 2HClO
10、次氯酸见光分解：2HClO = 2HCl + O 2↑
11、实验室制取氯气：4HCl(浓）+ MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O
（氯气：黄绿色气体、有毒、密度比空气大） 高温 高温 高温
光照 点燃
点燃 点燃 点燃
七、硫及其化合物
1、硫单质铁的反应：Fe + S = FeS
（硫单质的氧化性、S 黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS 2） 2、硫单质与氧气的反应：S + O 2 = SO 2 （硫单质的还原性、SO 2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
3、硫粉遇碱发生歧化反应：3S + 6NaOH = 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O
4、二氧化硫被氧气氧化：2SO 2 + O 2 ⇌ 2SO 3
5、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO 2 + 2H 2S = 3S ↓ + 2H 2O （H 2S 臭鸡蛋气味）
6、浓硫酸与铜加热发生反应：2H 2SO 4(浓) + Cu = CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O
7、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H 2SO 4(浓) + C = 2SO 2↑ + CO 2↑ + 2H 2O
8、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O
9、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl
10、三氧化硫与氧化钙反应：SO 3 + CaO = CaSO 4
11、三氧化硫和氢氧化钙反应：SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4 + H 2O
12、酸雨的形成：2SO 2 + O 23 ； SO 3 + H 2O = H 2SO 4 或者：SO 2 + H 2O ⇌ H 2SO 3 ； 2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 4
13、浓硫酸与铜反应：2H 2SO 4(浓) + Cu = CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑
八、氮及其化合物
1、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N 2 + O 2 ⇌ 2NO （NO 无色、难溶于水）
2、工业上制备氨气：N 2 + 3H 2 ⇌ 2NH 3
3、工业上制取硝酸：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO
高温 高压 点燃
催化剂 催化剂
放电
催化剂
4、一氧化氮在常温下被氧化：2NO + O 2 = 2NO 2
（NO 2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
5、氨溶解于水：NH 3 + H 2O ⇌ NH 3·H 2O （一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）
6、一水合氨的电离：NH 3·H 2O ⇌ NH 4+ + OH -
7、一水合氨加热分解：NH 3·H 2O = NH 3↑+ H 2O 8、氨与盐酸的反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl
9、氨的催化氧化：4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O
10、碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 = 3↑+CO 2↑+ H 2O （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）
11、硝酸铵与碱反应：NH 4NO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 20 + NH 3↑
12、氯化铵受热分解：NH 4Cl = NH 3↑+ HCl ↑
13、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH 4+ + OH - = NH 3↑+ H 2O
14、实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 = 2NH 3↑+ CaCl 2 + 2H 2O
（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸检验）
15、硝酸受热或者见光分解：4HNO 3 = 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）
16、铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO 3(浓)= Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）
17、铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）
18、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3(浓)+ C = CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O
19、镁与氮气的反应：3Mg + N 2 = Mg 3N 2
20、镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 = 2MgO + C （镁着火不能用二氧化碳扑灭）
点燃 高温 受热。