最新整理福建高考化学一轮模拟试题及答案

福建高考化学一轮模拟试题及答案
1.下列说法不正确的是
A钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火
B氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C石英是制造光导纤维的原料。

也是常用的半导体材料
D在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中C O、N O X等的排放量
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2
2.甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：则甲不可能是
A A l2O3
B N H4
C l C C O2
D S i O2
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3
3.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A常温常压下，28g N2所含电子数为10N A
B46g钠充分燃烧时转移电子数为2N A
C0.1m o l/L N H4C l溶液中N H4+离子数小于0.1N A
D密闭容器中2m o l N O与1m o l O2充分反应，产物的分
字数为2N A
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4
4.在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如右图。

下列说法正确的是
A H2O2分解反应的△H>0
B催化剂的加入使反应的热效应减小
C催化剂的加入提高了H2O2的分解率
D催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能，来提高H2O2分解速率
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5
5.下列关于有机化合物的说法正确的是
A2-甲基丁烷也称异丁烷
B由乙烯生成乙醇属于加成反应
C C4H9C l有3中同分异构体
D油脂和蛋白质都属于高分子化合物
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6
6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、N H4+、
C u2＋、B a2＋、A l3＋、C O32-、C l－、O H－、N O3－向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A3种B4种C5种D6种
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7
7.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A B C D
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8
8.一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应:N2(g)＋O2(g)2N O(g)，下图曲线a 表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是
A曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行 B曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
C温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化
D温度T下，该反应的平衡常数K=[4（c0-c1）2]/c02分值:2分查看题目解析 >
9
9.已知：2F e2++B r2=2F e3++2B r-；
2F e3++2I-=2F e2++I2，向F e I2、F e B r2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中，不正确的
A还原性：I-＞F e2+＞B r-
B原混合溶液中F e B r2的物质的量为3m o l
C当通入1m o l C l2时，溶液中已发生的反应为：
2F e2++C l2═2F e3++2C l-
D原溶液中：n（F e2+）：n（I-）：n（B r-）=2：1：3分值:2分查看题目解析 >
10
10.常温下，将一定浓度的H A和H B分别与0.1m o l/L 的N a O H溶液等体积混合，记录如下表：
下列说法中正确的是
A H A是强酸，H B是弱酸
B升高温度，溶液②c（B－）/c（N a＋）中增大
C溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（N a＋）＞
c（O H－）＞c（H＋）
D溶液②中离子浓度的关系：c（N a＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0.12m o l·L－1
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11
11.柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。

下列说法不正确的是
A柠檬酸的分子式是C6H8O7
B柠檬酸是易溶于水的有机物
C1m o l柠檬酸足量的钠反应生成 2.0m o l的氢气
D柠檬酸只能发生取代反应
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12
12.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到
C O与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下，下列说法中正确的是
A C O和O生成C O2是吸热反应
B在该过程中，C O断键形成C和O
C C O和O生成了具有极性共价键的C O2
D状态Ⅰ→状态Ⅲ表示C O与O2反应的过程分值:3分查看题目解析 >
13
13.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是
A简单阳离子半径:X B价含氧酸的酸性:Z C M的氢化物常温常压下为气体
D X与Y可以形成正四面体结构的分子
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14
14.某同学进行下列实验：
下列说法合理的是
A烧杯A中发生反应:3C u + 8H N O3 = 3C u(N O3)2 + 2N O ↑+4H2O
B红棕色气体消失只与N O2和烧杯C中的K I发生反应有关
C烧杯C中溶液变蓝只与N O2和C中溶液发生反应有关
D若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
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15
15.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传
感期。

下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是
A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B检测C l2和N O2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C检测H2S和C O体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
D检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+4e－=2O2－
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16
16.在硫酸工业生产中，为了有利于S O2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。

下列说法错误的是
A a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高S O2的转化率
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17
17.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：M g C l2·6H2O受热生成M g(O H)C l和H C l气体等。

A过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B在过程③中将M g C l2·6H2O灼烧即可制得无水M g C l2 C在过程④、⑥反应中每氧化0.2m o l B r－需消耗2.24L C l2
D过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
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18
18.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、
铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液p H＝4时，F e(O H)3沉淀完全，C a2＋、M g2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是
A根据现象1可推出该试液中含有N a＋
B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C根据现象3和4可推出该试液中含有C a2＋，但没有M g2＋
D根据现象5可推出该试液中一定含有F e2＋分值:3分查看题目解析 >
19
19.在100℃时，将0.40m o l N O2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：
2N O2(g)N2O4(g)ΔH下列说法正确的是
A0-20s内，v(N O2)=0.005m o l/(L·s)
B59s时，c(N O2)一定大于0.12m o l/L
C若仅将起始时充入N O2的量增至0.80m o l，则该反应的平衡常数K>25/9
D若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，
n(N2O4)分值:3分查看题目解析 >
20
20. H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（H C2O4-）+c（C2O42-）=0.100m o l L-1的H2C2O4和N a O H混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随p H 的变化曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A p H=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（H C2O4-）
B c（N a+）=0.100m o l L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（O H-）+c（C2O42-）
C c（H C2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c
（N a+）>0.100m o l L-1+c（H C2O4-）
D P H=7的溶液中：c（N a+）>2c（C2O42-）
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简答题（综合题）本大题共46分。

简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

21
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

21.若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。

请
写出B的电子式
22.若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应
C+D B的离子方程式为：
23.若A为强碱，D为气态氧化物。

常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其p H变化如图b所示，则
其p H变化的原因是
24.若C常温下为淡黄色固体，96g C在氧气中充分燃烧，放出891.69K J的热量，请写出C燃烧的热化学方
程式：
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22
高铁酸钾（K2F e O4）是一种理想的绿色高效水处理剂。

某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备
K C l O溶液，并通过K C l O溶液与F e（N O3）3溶液的反应制备K2F e O4。

查阅资料知K2F e O4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓K O H溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在F e3＋和F e(O H)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成F e(O H)3和O2。

请回答下列问题：
25.仪器C和D中都盛有K O H溶液，其中C中K O H溶液的用途是_________________。

26.C l2与K O H的浓溶液在较高温度下反应生成
K C l O3。

为保证反应生成K C l O，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变K O H溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__________________。

27.在搅拌下，将F e(N O3)3饱和溶液缓慢滴加到K C l O 饱和溶液中即可制取K2F e O4，写出该反应的化学方程式___________；该操作不能将K C l O饱和溶液滴加到
F e(N O3)3饱和溶液中，其原因是______________。

28.制得的粗产品中含有F e（O H）3、K C l等杂质。

一种提纯方案为：将一定量的K2F e O4粗产品溶于冷的3 m o l·L－1K O H溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和K O H溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）____________、_________。

②晶体用乙醇洗涤的原因是__________________。

分值:8分查看题目解析 >
23
煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：
29.反应I：C(s) + H2O(g) C O(g) + H2(g)ΔH = +135 k J·m o l-1，
①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。

请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：。

②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是。

a.压强不变
b.气体密度不变
c.气体平均摩尔质量
不变 d.氢气浓度不变
30.反应I I：C O(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g)ΔH = 41k J·m o l-1。

下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中C O物质的量之比）与C O平衡转化率的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系：。

②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到C O与H2的物质的量之比为1:3，则反应Ⅱ应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）。

31.①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。

煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程是。

33.一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）
①A电极反应式为
__________________________________。

②该储氢装置的电流效率η＝________。

(η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位)
分值:18分查看题目解析 >
24
钴（C o）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。

已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有＋2和＋3。

请回答下列问题：
34.在空气中加热C o C O3可得到黑色C o3O4，写出该反应的化学方程式_______________。

35.C o3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反
应的离子方程式______________。

36.常温下，C o C l2溶液在碱性条件下可以得到粉红色
C o（O H）2沉淀。

已知当溶液中某离子的浓度
≤10－5m o l·L－1时，就认为该离子不存在，K s p[C o （O H）2]＝1.0×10－15m o l3·L－3。

若要使0.1 m o l·L －1C o C l2溶液中的C o2＋完全沉淀，则溶液p H的控制
范围为____________。

37.C o(O H)2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成 [C o(O H)4]2-，写出C o(O H)2酸式电离的电离方程式_______________。

38.C o（O H）2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示，通过分析计算确定：
①1000℃时，固体的成分为_____________。

②取400℃时的产物（其中C o的化合价为＋2、＋3），用480 m L5 m o l·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到C o C l2溶液和4．48L（标准状况）黄绿色气体。

则该钴氧化物中n（C o2＋）：n（C o3＋）＝__________。

24第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案
6C o C O3+O22C o3O4+6C O2
解析
在空气中加热C o C O3可以和氧气反应得到黑色
C o3O4，即6C o C O3+O22C o3O4+6C O2；
考查方向
本题考查化学方程式的书写。

解题思路
在空气中加热C o C O3可以和氧气反应得到黑色
C o3O4，据此书写方程式；
易错点
本题考查化学方程式的书写，难度不大，注意反应条件的书写。

24第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案
C o3O4+8H++2C l-=3C o2++C l2↑ +4H2O
解析
C o3O4与浓盐酸反应，能生成黄绿色气体氯气，同时得到还原产物氯化钴，发生反应的离子方程式为：C o3O4 +8H++2C l-=3C o2++C l2↑ +4H2O；
考查方向
本题考查离子方程式的书写。

解题思路
C o3O4与浓盐酸反应，能生成黄绿色气体氯气，同时得到还原产物氯化钴，据此回答；
易错点
本题考查离子方程式的书写，注意根据题干信息书写，注意坚持知识的积累。

24第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案
≥9
解析
C o2+完全沉淀，即c(C o2+)考查方向
本题考查有关范围讨论题的计算。

解题思路
依据溶度积常数结合C o2+完全沉淀，即c（C o2+）易错点
本题考查有关范围讨论题的计算，注意氢氧根离子浓度与p H的换算。

24第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案
C o(O H)2+2H2O[C o(O H)4]2-+2H+
解析
C o(O H)2酸式电离电离出氢离子和[C o(O H)4]2-，电
离方程式为：C o(O H)2+2H2O[C o(O H)4]2-+2H+；
考查方向
本题考查电离方程式的书写。

解题思路
C o(O H)2酸式电离电离出氢离子和[C o(O H)4]2-，结
合氢氧化铝的两性来回答；
易错点
本题考查电离方程式的书写，注意可逆符号的使用。

24第(5)小题正确答案及相关解析
正确答案
①C o O②3∶2
解析
①由于C o有+2、+3价，原始为C o(O H)2，相对分子质量为93，得到固体的质量是x，则，解得x=75，所以得到的固体成分为为C o O；②由电子守恒：
n(C o3+)=2n(C l2)=2×=0.4m o l，，由电荷守恒：n(C o原子)总=n(C o2+)溶液=n(C l)=×(0.48L×5m o l/L2
×)=1m o l，所以固体中的n(C o2+)=1m o l0.4m o l=0.6m o l，
则钴氧化物中n(C o2+):n(C o3+)=0.64:0.4=3:2。

考查方向
本题考查物质的组成的计算。

解题思路
①1000℃时，C o(O H)2在空气中加热得到的固体质量不再发生变化，根据质量变化情况来计算；
②由电子守恒：n(C o3+)=2n(C l2)，由电荷守恒： n（C o原子）总=n(C o2+)溶液=n（C l-），联立计算n 氧化物n(C o2+)，然后计算钴氧化物中n(C o2+)：
n(C o3+)；
易错点
本题考查物质的组成的计算，注意根据质量变化情况来计算。