2024届海南省海口九中学海甸分校九年级化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2024届海南省海口九中学海甸分校九年级化学第一学期期中复
习检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．矿泉水B．注射液C．白醋
D．蒸馏水
2．泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责，下列做法中，不利于环境保护的是（）A．工业废水处理达标后排放B．积极推广使用新能源公交车
C．生活垃圾分类处理D．欢度春节时大量燃放烟花爆竹3．2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是（）A．张青莲B．屠呦呦C．门捷列夫D．拉瓦锡
4．一个R原子的质量为a kg, 一个碳-12原子的质量为bkg,另知R原子中有x个质子，则R原子的中子数是（）
A．12a/b一x B．12b/a 一x C．x D．12b/a
5．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。

记录数据如表：
实验小组第一组第二组第三组第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是( )
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．第三组和第二组溶液溶质质量分数相等
6．下列图象能正确反映对应关系的是( )
A．向少量二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液
B．充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．加热一定量的高锰酸钾
D．将水通电一段时间
7．河北省境内有一座著名的龙泉寺，寺内有一眼泉，泉水常年流淌不断，经测定泉水
A．元素B．单质C．分子D．氧化物
8．常见物质中，由原子构成的是（）
A．铝B．二氧化碳C．氢气D．水
9．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳。

由此得出的合理结论是（）
A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
D．块装大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
10．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。

下列说法正确的是（）
A．反应①是一个释放能量的反应
B．反应①是自然界中最重要的化学反应，属于缓慢氧化
C．从环保的角度来看，反应②给我们带来的好处是能减少“白色污染”
D．反应④可用于检验二氧化碳气体，属于化合反应
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．用适当的化学符号填写下列空白:
（1）氯元素________
（2）+2价的镁元素_________
（3）两个氢分子________
（4）铁离子________
（5）氦气________
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．下图是在实验室制取气体的实验装置示意图，请回答：
（1）写出标号仪器的名称：a是____________，b是____________。

（2）若用装置B制氧气，反应的符号表达式是__________；装置B制取氧气的优点
_______（写一条即可）。

研究显示：氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。

因此，氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法____________（填“可靠”或“不可靠”）。

为了收集一瓶纯净的氧气，最好采用______集气法。

（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是_________（填字母序号，下同），反应的文字表达式为____________。

收集一般选用的装置是________，用该方法收集二氧化碳时检验收集满的方法是将燃着的木条放在_______，如________，则满了。

（4）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，应选用的发生装置为________，二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的__________和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰（氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水），需要进行溶解、_______、洗涤、干燥等操作。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品．丙烯菊酯(化学式：C19H26O3)是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂．(第5小题要有算式)
(1)点燃蚊香能闻到气味，这与构成物质的分子_____有密切的联系．
(2)丙烯菊酯由_____种元素组成，一个该分子中共含有_____个原子．
(3)丙烯菊酯的相对分子质量是_____．
(4)求C19H26O3碳氢氧元素质量比是_____．
(5)求每60.4克C19H26O3中，碳元素质量为_________克？
14．在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：
第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/1．请回答下列问题：
①第2步红磷燃烧时的现象____________________ ，化学反应表达式
________________
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/1，你认为导致这一结果的原因
可能是____________．
A、集气瓶底部的水占了一部分体积
B、红磷过少
C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至11mL处，然后松开活塞，观察到
活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是____________ ，你认为改进后的优点
是____________
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）
实验序号氯酸钾质量其他物质质量待测数据
① 1.2g /
② 1.2g CuO 0.1g
③ 1.2g MnO2 0.1g
①上述实验应测量的“待测数据”是____________ ．
②若实验②比实验①的“待测数据”____________ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.1g黑色粉末，
这样做的目的是____________，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.1g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是________ ，
（预期结论）氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．
（评价设计）你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是________；写出实验②反应的表达式________
①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y 形管，设计如图所示实验，
她进行该实验是为了探究____________ ，实验过程中能看到的现象是____________ ，小晴同学设计的实验优点________．
②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到________ 火焰．
写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：________．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于________ ．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是____________ ．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．24g镁在氧气中完全燃烧，求生成氧化镁的质量是多少克？_________
16．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下
试计算
（1）生成氧气的质量是多少？_______
（2）生成的氯化钾是多少？_______
（3）参加反应的氯酸钾质量是多少？_______
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
试题分析：蒸馏水中只含有一种物质水，属于纯净物。

故选D．
考点：物质的分类
2、D
【解析】
A、对工业废水处理达标再排放，可防止赤潮的发生和水体的污染，故选项错误；
B、积极推广使用新能源公交车正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、生活垃圾分类处理，通过分类投放、分类收集，把有用物资，如纸张、塑料、橡胶、玻璃、瓶罐、金属以及废旧家用电器等从垃圾中分离出来重新回收、利用，变废为宝。

既提高垃圾资源利用水平，又可减少垃圾处置量，它是实现垃圾减量化和资源化的重要途径和手段，故选项错误；
D、燃放鞭炮会生成空气污染物，不利于保护环境，故选项正确。

故选D。

3、C
【解析】
编制元素周期表的俄国科学家是门捷列夫。

故选C。

4、A
已知一个碳12原子的质量为bkg，另一个R原子的质量为akg，则R原子的相对原子
质量为
akg12a
=
1b
bkg
12
，R中有x个质子，相对原子质量=质子数+中子数，则R原子
中的中子数是12a
b
-x。

故选：A。

5、A
【解析】
结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量可知，20℃时50g水中最多能溶解
18gNaCl。

【详解】
A.根据分析，20℃时，68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，选项A错误；
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液中多余的水分蒸发直至饱和，选项B正确；
C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为：(20g-2g)∶50g=9∶25，选项C正确；
D. 第三组和第二组溶液是相同温度下的同种物质的饱和溶液所以溶质质量分数相等，选项D正确。

故选A。

6、A
【解析】
A、向少量二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，该选项对应关系正确；
B、刚开始加热时，温度低，不能使氯酸钾分解，不产生氧气，该选项对应关系不正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行高锰酸钾质量减小，该选项对应关系不正确；
D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确。

故选A。

7、A
【解析】
根据元素的宏观含义表示一种元素；与微观含义表示该元素的一个原子，进行分析解答本题
【详解】
宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示。

矿泉水中的“锌、钙、锶、硒”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。

【点睛】
理解生活中的各种物质都是由元素组成的
8、A
【解析】
A、铝是金属单质，是由铝原子直接构成的，故A正确；
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故B错误；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故C错误；
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故D错误。

故选A。

9、B
【解析】
试题分析：结合块状大理石与稀硫酸反应的实质分析。

A、块状大理石与稀硫酸的反应，不需要条件，常温下即可反应，故A错；
B、不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，但能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳，说明反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行，故B正确；
C、块状大理石与粉末状大理石，只是形状大小不同，即物理性质不同，但它们的主要成分相同，都是碳酸钙，则化学性质相同，故C错；
D、由于块状大理石与粉末状大理石的主要成分相同，都是碳酸钙，则它们中各元素原子间电子的结合状况相同，故D错。

故选B
考点：二氧化碳的实验室制法
点评：熟练掌握影响化学反应进行的因素，再依据已有的知识，结合题干提供的信息进行分析解答即可。

10、C
【解析】
A、由光合作用中能量的转化可知，反应①是太阳能转化为化学能，是一个收集能量的反应，说法错误。

B、反应①是光合作用，是二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气，不属于缓慢氧化，说法错误。

C、通过反应②得到了无毒、易降解的塑料，有利于缓解“白色污染”，说法正确。

D、反应④是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，说法错误。

故选：C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、C1 2Mg + 2H 2 Fe 3+ He
【解析】
（1）元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，氯元素： C1；
（2）元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右，+2价的镁元素： 2Mg +；
（3）单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数，化学式前边的数字表示分子的个数，两个氢分子：2H 2；
（4）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写，铁离子：Fe 3+；
（5）氦气由原子直接构成，化学式就是元素符号，为He 。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、酒精灯 分液漏斗 22222H O H MnO O+O 可以控制反应的速率 不可靠 排水 B +++→碳酸钙氯化氢氯化钙水二氧化碳 C 集气瓶口 木条熄灭 A 质量 过滤
【解析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
（1）标号仪器的名称：a 是酒精灯，b 是分液漏斗。

（2）若用装置B 制氧气，反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式是22222H O H MnO O+O ；装置B 含有分液漏斗，可以控制反应物的滴加速率，控制反应速率，故制取氧气的优点可以控制反应的速率。

氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃，故氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠。

排水法收集的氧气较纯净，故为了收集一瓶纯净的氧气，最好采用排水集气法。

（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在常温下进行，故实验室制取二氧化碳的发生装置是B ，反应的文字表达式为
向上排空气法收集，故收集一般选用的装置是C，二氧化碳不支持燃烧，用该方法收集二氧化碳时检验收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则满了。

（4）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，应选用的发生装置为A，二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰（氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水），需要进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作。

【点睛】
二氧化碳易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，二氧化碳不支持燃烧，检验收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则满了，催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、是在不断运动的三48 302 114：13：24 45.6g
【解析】
(1)分子在不断地运到，物质通过分子的运动而挥发，故我们能闻到蚊香的气味。

(2)根据丙烯菊酯的化学式，C19H26O3可以看出，其中含有碳、氢、氧三种元素；丙烯菊酯由3种元素组成；化学式中，元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，故一个该分子中共含有48个原子。

(3)丙烯菊酯的相对分子质量是12×19+26+3×16= 302；
(4)求C19H26O3碳氢氧元素质量比是12×19：26：3×16=114：13：24；(5) 60.4克C19H26O3
中，碳元素质量为60.4克×1219
100%=
302
⨯
⨯45.6g。

14、剧烈燃烧，产生白烟，放热4P + 1O22P2O1BC检查装置气密性能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单时间小验证氧化铜在反应前后的质量是否改变验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变验证氧化铜和二氧化锰的催化效果2H2O22H2O+ O2↑分子是不断运动的酚酞试液变红色节约药品，更环保明亮的蓝紫色S + O2SO2对比硫在空气和氧气中燃烧的情况吸收反应生成的二氧化硫
【解析】
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/1 ，导致这一结果的原因可能是红磷过少，没有把装置中的氧气耗尽，红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹，没有把装置中的氧气耗尽，同时温度过高导致集气瓶中气压过大，导致进入集气瓶中的水偏少。

故选BC；
③在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至11mL处，然后
松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是检查装置气密性；改进后的优点是：能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单；
②若氧化铜能加快氯酸钾的分解，则实验②比实验①的“待测数据”小；
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.1g黑色粉末，这样做的目的是验证氧化铜在反应前后的质量是否改变；将第二次精确称量得到的0.1g 黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃，这样做目的是验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变；
评价设计：
实验③和实验②是其他条件相同时，催化剂的种类不同，比较反应的速度，设计对比的目的是验证氧化铜和二氧化锰的催化效果；
实验②中，过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+ O2↑；
②再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰；实验中硫磺燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S + O2SO2；该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于对比硫在空气和氧气中燃烧的情况；二氧化硫有毒，可推测烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的二氧化硫。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、40g
【解析】
设生成氧化镁的质量为x。

4824g
x＝40g。

80x
答：可生成氧化镁40g。

16、4.8g 7.45g 12.25g
【解析】
解：（1）反应后有氧气生成，固体减少的质量是生成氧气的质量，15g+5g-15.2g=4.8g。

（2）设生成的氯化钾是x。

149 96=
4.8
x
g
，解得x=7.45g
（3）根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾质量为4.8g+7.45g=12.25g。

答：生成氧气的质量是4.8g，生成的氯化钾是7.45g，参加反应的氯酸钾质量是
12.25g。

【点睛】
根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。