石家庄2012017高一第一学期期末化学试题

石家庄市2016-2017学年度第一学期期末考试化学试题
考生注意：
1.本试卷分I卷（选择题）和n卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 C135.5 K 39 Fe56 Cu64 第I卷（选择题共40
分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）
1.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是
2.下列物质中，属于电解质但不能导电的是
A.四氯化碳
B.稀盐酸
C.氢氧化钠固体
D.石墨
3.已知甘油（C3H8O3）通常是无色液体，易溶于水，密度比水大，沸点约为
290.9℃。

要从甘油与水的混合物中分别得到甘油和水，最佳方法是
A.分液
B.过滤
C.蒸馏
D.蒸发
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂泊纸浆
B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.明矶溶于水产生的SO42-有氧化性，可用于净水
D.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
A.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
B.蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶的支管口，冷凝水的流向应上口进下口
流出
C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D.使用容量瓶配置溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，对实验结果无
影响
6.下列说法正确的是
A.胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
C.党光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路
D.胶体中分散质粒子的直径大于10-7 m
7.下面排水装置可用来收集的气体是
A. SO2
B.Cl2
C. O2
D.HCl
8.化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
9.下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量的Fe与HNO3 ②铁丝在硫蒸气中燃烧③过量的Fe在C12中燃烧
④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置在空气中
A.①②③
B.①③⑤
C.③④
D.③⑤
10.下列物质或微粒的转化在给定条件下能实现的是
Na0I l NaaSiOs HC1> H2S1O3 A - W :菽、电。

" NaOH B，5SOw"°> 112so4 C.Sith
D. Al Xa0H^ A1O£- C^>A1^ 11.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法争正确的是
A.2.4g Mg含电子数目为0.2N A
B.16g CH4含原子数目为N A
C.17g NH3含质子数目为10N A
D.18g H2O含分子数目为18N A
12.下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是
A. HClO Na2O2
B. CO2 Cl2
C.活性炭HClO
D.活性炭Na2O2
13.甲乙丙三种不同物质有下图转化关系，则甲不可能是
甲N0H溶灌乙盐酸*丙A甲
A.A12O3
B. SiO2
C.CO2
D.NH4C1
14.除去下列物质中所含的杂质（括号中为杂质），选用试剂正确的是
A.FeCl2溶液（FeCl3）Fe 粉
B.CO2（SO2）;饱和的Na2co3溶液
C.Al2O3（SiO2）;NaOH 溶液
D.NaHCO3溶液（Na2cO3）43（。

田2溶液
15.下列离子方程正确的是
A.用碳酸氢钠中和过多的胃酸：CO32-+2H+ =CO2t +H2O
B.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性
Ba2++OH- +H+ +SO42- =BaSO4 I +H2O
C.将氢氧化铁固体放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+ =Fe3++3H2O
D.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
16.某离子反应涉及H2O ClO- NH4+ H+ N2 Cl-六种微粒，期中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是
A.反应的还原产物是N2
B.消耗1mol氧化剂转移3mole-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增加
17.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
18.标注状况下，下列物质所占体积最大的是
A.98g H2SO4
B.6.02X1023 个CO2
C.44.8L HCl
D. 6g H2
19.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取
K2FeO4 ;
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6O+8H2O。

下列说法不正确的是
A. 口处的物质应为KCl
B.每转移1mole-，可以得到33g K2FeO4
C.该反应中铁元素的化合价升高
D.氧化性：Cl2>K2FeO4
20.将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe s+与
Fe2+ 的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中CU2+与Fe3+的物质的量之比为：
A.3:2 B,3：8 C.4:3 D.3:4
第II卷（非选择题，共60分）
二、实验题（本题包括2小题，共20分）
21、（10分）欲用98%的浓硫酸（P =1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸240ml。

⑴选用的主要仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒
⑵需要用量筒量取98%的浓硫酸的体积为；如果实验室有10mL、20mL、
50mL的量筒，则所需要的浓硫酸应选用mL的量筒。

（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.洗净2-3次并转入容量瓶
E.稀释浓H2sO4
F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为
（4）下列操作会使所配的溶液浓度偏大的是（填选项字母）
A.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌过程中有液体溅出。

转入容量瓶前液体未冷却至室温即定容
D.洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液未转入容量瓶
E.定容时俯视容量瓶的刻度线
22. （10分）某化学课外活动小组利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计如图所示的实验装置制备氯气并验证性质。

请回答：
（1）A中烧瓶发生反应的化学方程式为，利用橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，其作用为
（2）试剂瓶（填C或D）中的有色布条会褪色，用离子方程式解释其原因为。

（3）E中的现象是_____________________________________
（4）F中盛放的试剂为（填化学式），其中发生反应的化学方程式为。

三、填空题（本题包括3小题，共30分）
23.（11分）一直X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种温室气体，固体Y可用于灭火；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应。

请回答：
（1）请简述实验室检验X气体的方法为
（2）固体Y俗称，将标准状况下，2.24L气体Y通入100mL1.5mol/L NaOH 溶液中，充分反应后，溶液中的溶质及其物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）（3）X、Y、Z中属于酸性氧化物的是（填化学式），Z与水反应得到的酸的浓溶液通常保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示其原因为
24.（9分）现有含NaCl、Na2sO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2sO4,从而得到纯净的NaNO3溶液，相应的实验过程可用下图表示。

请回
（1）沉淀A是（填化学式）
（2）步骤③中加入过量Na2cO3的作用为。

（3）若要获得纯净的NaNO3固体，需要向溶液3中加入过量的
反应的离子方程式为，反应后还需进行的实验操
作为 ____________________________
25.（10分）氮元素能形成NH3 NO2 HNO3等多种化合物。

（1）实验室制取氨气的化学方程式为;
用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入冷水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因为。

（2）氨气时工业制备硝酸的原料，该过程找那个第一步反应的化学方程式为
（3）将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图，充分反应后溶液的体积为，欲使试管中NO2完全被吸收，还需进行的操作为。

四、计算题（本题包括2小题，共10分）
26.（5分）向一定质量的Al Fe混合物中加入足量的盐酸，充分反应后得到标准状况下8.96L氢气；如果向等质量的该混合物中加入足量的NaOH溶液，充分反应后得到标准状况下6.72L氢气。

（1）该混合物分别与盐酸和NaOH溶液反应时转移电子的物质的量之比为
（2）计算混合物中铝的质量分数（写出计算过程）
27.（5分）向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 NO的混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。

另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，求氯气在标准状况下的体积（写出计算过程）。

石家庄市2016〜2017学年度第一学期期末考试高一化学答案
一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
B CCDD BCBD
C CADAC DBDBB
二、实验题（本题包括2小题，共20分）
21. （10分）（1）250 mL容量瓶、胶头滴管（顺序可颠倒）（2分）（2）13.6 mL （ 13.59 mL 不得分）（2 分）20（2 分）（3）AEFDCB （2 分）（4）CE （2 分）22. （10 分）（1）
4HC1（浓）+MnO2==MnCl2+C12t +2H2O（2 分），
保证分液漏斗上下液面压强相等，便于液体顺利流下（1分）（2 ）D（1 分） Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+ （2 分）
（3）E中下层液体变为紫红色（1分）（4）NaOH溶液（1分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2 分）
三、填空题（本题包括3小题，共30分）
23.（11分）（1）将气体通入品红溶液中，溶液红色褪去，加热后颜色又恢复（2分）（2）干冰（1 分）c（Na2cO3）=c（NaHCO3）=0.5 mol/L（4 分，各2 分）（3）SO2、CO2（2 分）4HNO3 =2H2O+4NO2t +O2t （2 分）
24.（9分）（1）BaSO4（1分）（2）除去溶液中的Ag+和Ba2+（2分）
（3）稀HNO3（2分）2H++CO32-=H2O+CO2t （2分）蒸发浓缩冷却结晶（2分）
25.（10 分）（1）2NH4Cl + Ca（OH）2=CaCl2 + 2NH3 t + 2H2O（2 分，其他合理答案也可给分），氨气极易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸（2分）（2）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2 分）（3）2V/3 mL（2 分），再缓缓通入V/4 mL 氧气（2 分）三、计算题（每题5分，共10分）
26.（1）4:3（2 分）（2）49% （3 分） 27. 7.84 L（5 分，计算过程略）。