浙江省宁波市高二上学期期中化学试卷

浙江省宁波市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）
A . 芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C . 生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题
D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识
2. （2分） (2015高二下·临桂期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）
A . 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B . 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C . 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
3. （2分）(2020·天津模拟) 下列说法正确的是（）
A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有等金属
B . 通入足量水中，转移电子的数目为
C . 反应在常温下不能自发进行，说明该反应的
D . 等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多
4. （2分）(2016·六安模拟) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，
电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）
A . 充电时电极a连接电源的负极
B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
5. （2分）将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）
A B C D
阳极白红蓝蓝
阴极蓝蓝红蓝
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（）
A . 待加工铝质工件为阳极
B . 可选用不锈钢网作为阴极
C . 阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═Al
D . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
7. （2分）(2019·吉林模拟) 一种新型电化学装置如图所示：
装置工作时，下列说法正确的是（）
A . 电能转化为化学能
B . Na+向正极区迁移
C . Pt/C极的电极反应式为2CO2+2H2O-2e-=2HCO3- +H2
D . 金属钠极上的电势比Pt/C极上的高
8. （2分） (2016高二下·合肥期中) 材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法中正确是（）
A . 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石
B . 合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
C . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
D . 造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
9. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法错误的是（）
A . 油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强
B . 胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉
C . 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理
D . 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题
10. （2分）(2020·厦门模拟) 我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如下图所示。

下列叙述错误的是（）
A . 丙区发生的电极反应为
B . 丁区在催化剂表面发生电化学反应生成和H2
C . 理论上甲区每生成1 mol S时通过质子交换膜的H+为2 mol
D . 该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2
11. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列说法错误的有（）
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
⑤绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多．
A . 2项
B . 3项
C . 4项
D . 5项
12. （2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B
都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）
A . 1.6 mol
B . 2.8 mol
C . 2.4 mol
D . 1.2 mol
13. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）
A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化
B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂
D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
14. （2分） (2017高一上·临武期中) 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）
A . 温度
B . 浓度
C . 催化剂
D . 反应物的性质
15. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（）
A . 如图所示的反应为放热反应
B . 化学反应中有物质变化也有能量变化
C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
16. （2分） (2017高二上·盐城期末) 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）
A . 单位时间内生成nmol A2 ，同时生成nmol AB
B . 容器内总压强不随时间改变
C . 单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2
D . 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
17. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）
A . t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂
B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1＜P2
C . 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D . 反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A，B一定是气体，D一定不是气体，C 可能不是气体
18. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 用来表示可逆反应：A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）
A . 2SO3⇌2SO2+O2
B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+
C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O
20. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）
A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数
B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能
C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸
D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程
21. （2分） (2018高一下·上海期中) 现进行如下实验：在A瓶中放入10g黄豆粒大小的碳酸钙，在B瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加入足量的盐酸，下图横轴代表时间，纵轴代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能符合题意表示实验结果的图是（）
A .
B .
C .
D .
22. （2分）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（）
A . 点c处于正反应速率和逆反应速率相等
B . 点a的正反应速率比点b的大
C . 点d （t1时刻）和点 e （t2时刻）处n（N2）不同
D . 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
23. （2分）(2020·深圳模拟) 锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。

使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是（）
A . 电池放电时，X电极发生还原反应
B . 电池充电时，Y电极接电源正极
C . 电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极
D . 向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能
24. （2分） (2017高二上·安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）
①原混和气体的体积为1.2V升；
②原混和气体的体积为1.1V升；
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．
A . ②③
B . ②④
C . ①③
D . ①④
25. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，
则化学方程式中的n值是（）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
二、填空题 (共5题；共31分)
26. （4分）(2017·湖南模拟) 铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示．已知活性炭对重金属离子具有一定的吸附作用．
（1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ，其原因是________．（2）当铁炭混合物中铁的质量分数相同时，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是________．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为________．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为 4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是________．
27. （7分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2 ，在催化剂辅助下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．
试回答下列问题：
（1）T℃时，t0时刻，建立平衡后N2的转化率为：________ ，该反应的平衡常数K=________
（2）t1时刻，改变的外界条件是________
（3）t4时刻，改变的外界条件是________
（3）平衡常数K（t5～t6）________ K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是________ （4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ，则此时 v正________ v逆．
28. （7分） (2020高二上·芜湖期末) 请回答下列问题：
（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。

则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为________kJ。

（2）25℃时，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度C(H＋)＝________mol·L－1；往溶液中
加入少量NaOH固体，则溶液中 ________(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：________。

（3）25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的微粒主要为________。

③反应的CO32－＋H2O HCO3－＋OH－的平衡常数Kh＝________。

29. （6分） (2015高一上·衡水月考) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是________克．除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是________；
（2）容量瓶上需标有以下五项中的________；
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A . 定容时俯视刻度线
B . 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
30. （7分） (2018高三下·潍坊开学考) 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。

高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为________。

（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为________；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃
主要成分WO3 W2O5 WO2 W
第一阶段反应的化学方程式为________ ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________。

（4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝+66．0 kJ∙mol−1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝－137．9 kJ∙mol−1
则WO2(s) WO2(g)的∆H＝________。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。

下列说法正确的有________。

a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共31分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
28-1、
28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、。