精品：【全国百强校】甘肃省天水市第一中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56
Al-27 Ca-40 Cu-64 Mn-55 Ag-108 Ba-137
一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③CO、NO、N2O、NO2、N2O4、ClO2等形不成同价态的盐，故他们不是酸性氧化物
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④
【答案】D
考点：考查了物质的分类的相关知识。

2．下列叙述正确的是（）
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电
D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法
【答案】B
【解析】
试题分析：A．分散系分为溶液、胶体和浊液是根据分散质粒子直径的大小，故A错误；B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，发生了胶体的聚沉，再继续滴加时，发生了中和反应，
沉淀又会消失，故B正确；C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，胶体不带电，故C错误；D．分离胶体和某盐溶液，可用渗析的方法分离，故D错误；故选B。

【考点定位】考查分散系和胶体
【名师点晴】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。

溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。

溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。

溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。

可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。

3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A
B．2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A
C．常温下，5.6g Fe片投入到足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3N A
D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3N A
【答案】C
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意反应的可逆性，浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征分析是解题关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的使用对象。

4．下列离子方程式错误的是（）
A．碳酸氢镁与氢氧化钠反应：Mg2+＋2HCO3－＋2OH－= MgCO3↓＋2H2O
B．溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
C．碳酸钙中滴入醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O
D．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O =Al(OH)3↓＋HCO3－
A
【答案】
【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原中氧化的先后及与量有关的离子反应为解答的难点，选项A为易错点，氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁。

5．将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A．1000aρ / (50a+m) mol/L B．aρ / (46a+m) mol/L
C．1000aρ / (46a+m) mol/L D．1000aρ/ (47a+m) mol/L
【答案】C
【解析】
【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算
【名师点晴】考查物质的量浓度的计算，难度中等，判断溶液是偏铝酸钠是解题关键，然后利用物质的量
6．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
【答案】A
考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

7．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．水电离产生的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
C．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I－、ClO－
D．在FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－
【答案】A
【解析】
试题分析：A．水电离产生的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液显酸性或碱性，无论在酸性或碱性溶液中K+、Ba2+、Cl－、NO3－离子间都不发生反应，能够大量共存，故A正确；B．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3－要发生氧化还原反应，故B错误；C．在酸性高锰酸钾溶液中I－要被氧化，故C错误；D．在FeCl3溶液中显酸性，AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；故选A。

考点：考查了离子共存的相关知识。

8．农艺师对盆栽施用S-诱抗素剂（分子结构如下图），可以使鲜花按时盛开。

下列说法不正确的是（）
A．S-诱抗素的分子式为C15 H20 O4
B．S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
C．1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应
D．S-诱抗素既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【考点定位】考查有机物的结构和性质
【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸等有机物性质的考查。

由结构可知分子式，分子中含C=O、C=C、-OH、-COOH，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答。

9．某有机物A（C4H4O3）10.0g与足量NaHCO充分反应，可生成CO2 2.24L（标准状况），且A中所有碳原子在同一直线上。

下列关于A的叙述正确的是（）
A．1mol A充分燃烧消耗4 mol氧气
B．A一定可在铜催化条件下与O2反应生成醛基
C．符合上述条件的A的同分异构体有2种
D．A可发生的反应类型有取代，加成，消去，氧化
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查有机物的化学性质及推断
10．下列离子方程式正确的是（）
A．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液的反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO－＋SO2＋H2O == Cl－＋SO42－＋2HClO
C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H+＋5C2O42－==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
D．NH4HSO4和少量Ba(OH)2溶液反应：NH4+＋H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－== BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O 【答案】B
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

11．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类数是（）
A．9 B．12 C．14 D．16
【答案】C
【解析】
考点：考查了同分异构体的书写的相关知识。

12．下列说法正确的是()
A．按系统命名法，化合物的名称是2,5,5-三甲基-3-乙基庚烷
B．将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH═CH2
C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体
【答案】A
【考点定位】考查有机化合物命名；有机物分子中的官能团及其结构
【名师点晴】本题考查了有机物的命名、有机物官能团及具有的化学性质、有机反应的综合应用，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练；注意掌握常见有机物的命名原则、常见
官能团的结构及决定的化学性质；选项C为易错点，注意碳碳双键和醛基都能够与酸性高锰酸钾溶液反应褪色。

13．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图，下列说法不正确的是()
A．M的分子式为C6H12O6
B．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C．①、④的反应类型均属于取代反应
D．N的化学式为CH3COOH
【答案】B
考点：考查了乙酸乙酯的制取的相关知识。

14．有关下图所示化合物的说法不正确的是（）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
【答案】D
【解析】
试题分析：A、有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取
代反应，故A正确；B、酚羟基要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，故B正确；C、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，故C正确；
D、该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，故不能与NaHCO3放出CO2气体，故D错误；
故选D。

考点：考查了有机物分子中的官能团及其结构的相关知识。

二、填空题：（共58分）
15.（共10分）按要求写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：
（2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合：
（3）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：
（4）用银氨溶液检验乙醛：
（5）过氧化氢与氯化亚铁反应：
【答案】
（1）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）3Ba2＋＋6OH-＋2Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓；
（3）+H2O+CO2→+ HCO3-；
（4）CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；
（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2 H2O。

CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：
考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。

16. I（共10分）某学生在实验中需要0.5 mol/L的NaOH溶液600 mL。

现用烧碱固体进行配制该浓度的溶
液。

实验室提供以下仪器：①烧杯②量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码) ⑦胶头滴管。

请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体g；
（2）配制时，必须使用的上述仪器有（填代号）；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（数字序号表示，每个操作只用一次）；
①用少量水洗涤烧杯2 ~ 3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm处
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）。

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视
③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（5）容量瓶不能用于__________(填下列序号)。

①配制一定体积准确浓度的标准溶液
②贮存溶液
③测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
④准确稀释某一浓度的溶液
⑤用来加热溶解固体溶质
II.（共6分）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：
（1）甲和乙两位同学分别设计了如下图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。

根据有机物的沸点，最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。

理由
是。

（2）实验中浓硫酸的作用是________________。

（3）反应物CH3OH应过量，理由是。

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

【答案】
I．（共10分）
（1）20.0；
（2）①③⑤⑥⑦；
（3）②③①⑥⑤④；
（4）②③；
（5）②③④⑤
II. （共6分）
（1）甲；甲中有冷凝回流装置；
（2）催化剂、吸水剂；
（3）为了提高苯甲酸甲酯的产率；
（4）分液；蒸馏；
【解析】
试题分析：I．（1）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液600mL，应选择1000mL容量瓶，需要溶质的质量=0.5mol•L-1×1.0L×40g/mol=20.0g；故答案为：20.0；
（2）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量，溶解并冷却，洗涤并转移，定容摇匀，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；必须使用的仪器有：①③⑤⑥⑦，故答案为：①③⑤⑥⑦；
（3）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量，溶解并冷却，洗涤并转移，定容摇匀，所以正确的顺序为：②③①⑥⑤④；故答案为：②③①⑥⑤④；
（4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故不选；
②定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；
③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置，导致溶质的体积偏小，溶液的浓度偏大，故选；
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故选：②③；
（5）容量瓶可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，容量瓶不能用于贮存溶液；容量瓶只有一个刻度，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体；不能准确稀释某一浓度的溶液；不能用来加热溶解固体溶质，故选②③④⑤；
II. （1）由装置图可知，甲图的圆底烧瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，乙图没有，而本题中反应物甲醇沸点低，苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，若采用乙图，甲醇必定会大量挥发，不利于合成反应，所以应冷凝回流，减少甲醇的挥发，提高产率，故答案为：甲；甲中有冷凝回流装置；
【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液，物质制备方案的设计与评价
【名师点晴】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和苯甲酸甲酯的制备方法，难度不大，明确配制原理和物质的制备原理为解答此类题的关键，为乙酸乙酯的制备知识的迁移题目，充分考查了学生灵活应
用所学知识的能力。

配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=
n
V
分析，如：用
量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。

17.（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3
－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。

对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子
是。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有（填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有（填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？
（填“是”或“否”）。

【答案】（共10分）
（1）MnO4－、Cu2＋、Mg2＋、HCO3－；CO32－、SiO32－
（2）AlO2－；SO42－
（3）是
【考点定位】考查常见离子的检验
【名师点晴】本题考查离子的检验和推断，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法。

解答此类试题需要储备和积累一些基础知识，如熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，等等。

18．（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全
转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是
；
（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为g；
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗
Na2S2O3溶液20.00 ml。

计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

（有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+SO42－+Mn2++H2O 未配平）
【答案】（共7分）
（1）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O
（2）①3.950 ；②84.27%
考点：考查了化学反应方程式的书写及有关氧化还原反应的计算的相关知识。

19.(共15分)芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条
件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是_____________。

I含有官能团的名称是__________________。

（2）反应⑦的作用是，⑩的反应类型是________________。

（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。

（4）D分子中最多有_____________个原子共平面。

E的结构简式为__________________。

（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：__________________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。

（6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。

_____________________(无机试剂及溶剂任选)。

合成路线流程图示例如下：
【答案】（共15分）
（1）甲苯；羧基、肽键；
（2）保护氨基；取代反应
（3）
（4）19；；
（5）
（6）
可知甲苯发生硝化反应生成F为，F发生还原反应生成G为，由I的
结构简式、H的分子式可知H的结构简式为：，H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成I，I发生取代反应生成G，J发生水解反应生成K，可知G→H是为了保护氨基，防止被氧化。

（1）由上述分析可知，A的名称是甲苯，I含有官能团的名称是羧基、肽键，故答案为：甲苯；羧基、肽键；
（2）根据上述分析，反应⑦的作用是保护氨基，⑩是肽键的水解反应，属于取代反应，故答案为：保护氨基；取代反应；
（6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成
，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，合成路线流程图为：
【考点定位】考查有机物的合成与推断
【名师点晴】本题考查有机物的推断与合成、官能团的结构与性质、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写等，需要对给予的信息进行利用，较全面地考查学生的有机化学基础知识和思维能力，有利于培养学生的自学能力和知识迁移运用能力。