2021届高一期末考试考前 模拟(1)(word含答案版)

高一期末考试考前 模拟（1）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是( )
A ．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B ．②中反应的离子方程式为2Fe ＋3Cu 2＋===2Fe 3＋＋3Cu
C ．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 C
2、（2020年原创）用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A ．利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B ．提高水温，有利于金鱼生长 C ．增加水中氧气的含量 D ．促使水中的次氯酸分解 答案 D
3．（2020年北京杨镇）根据某种性质，可将CaO 、CuO 归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（ ）
A ．SO 2
B ．Na 2O
C ．CO
D ．FeSO 4 答案：B
4、（2020年北京杨镇）钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制取Ti 的主要反应：
①TiO 2＋2Cl 2＋2C=====高温
TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温
2MgCl 2＋Ti 下列说法正确的是（ ）
A ．反应①是置换反应
B ．反应②是复分解反应
C ．反应①中TiO 2被氧化
D ．反应②中金属镁被氧化 答案：D
5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A ．在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N A B ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的原子数目为3N A C ．1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A D ．1molNa 2O 2与水充分反应转移的电子数为2N A
答案 A
6.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B.向NaOH溶液中滴加稀HCl
C.向纯水中加入NaCl溶液
D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液
答案 A
7．(2020·安徽滁州市高一检测)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3
B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4
C.含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3
D.含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3
答案 D
8．某同学在实验室中进行如下实验：
没有明显变化，有沉淀生成，
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
答案 C
9．.(2020·豫南九校联考)下列说法中正确的是( )
A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，此反应中氧化性：Cu>Fe2＋
C.SO 2－4中的硫元素化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO 2－
4的氧化性一定很强
D.氧化性强弱的顺序为Z 2>A 3＋，则溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z － 答案 D
10．某同学对“NaOH 和NH 4Cl 都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是( ) A ．离子化合物中可能含有共价键 B ．PH 4F 为离子化合物
C ．离子化合物不一定含金属元素
D ．NaOH 与NH 4Cl 的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂 答案 D
11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) A ．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B ．砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸
C ．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强 答案 A
12.(2020·成都外国语学校检测)下列说法正确的是( )
A.MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4 B.2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1
C.3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1
D.Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温
2AlN ＋3CO 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 答案 D
13．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )
答案 B
14．欲进行下列实验，其方案设计合理的是( )
答案 A
15．向硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是( )
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
答案 B
16. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol －1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是( )
A.X的最低价氢化物水溶液显酸性
B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强
C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D．阴离子还原性：W＞Q
答案 D
二、非选择题（共52分）
17．(14分) 已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A______________，B____________，C_____________，D______________，E____________。

(2)反应③的离子方程式为________________________________________________________；
反应④的离子方程式为___________________________________________________________；
反应⑦的化学方程式为___________________________________________________________。

答案(1)Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(其他合理答案也可) 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(其他合理答案也可)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
解析
18、（14分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。

在周期表中，A的原子半径最小。

B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

D与F形成的化合物DF是常用的调味品。

试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素名称：
A________，B________，C________，D________。

(2)E在元素周期表中的位置：______________________________________________________。

(3)F离子结构示意图：____________________________________________________________。

(4)A、B组成的最简单化合物的名称是________。

(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_______________
_______________________________________________________________________________。

(6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是_____________
_______________________________________________________________________(举一例)。

答案(1)氢碳氧钠(2)第三周期ⅥA族
(3)(4)甲烷(5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(6)弱S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3(合理即可)
19．(14分) 某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。

(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为_______________________________________。

(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________。

(4)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为________________________________________________。

(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是_____________________________。

(7)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________________。

答案(1)分液漏斗(2)还原性和酸性(3)湿润的淀粉­KI试纸变蓝(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(5)吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气(6)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(7)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
解析盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，体现浓盐酸的还原性和酸性，生成黄绿色气体Cl2，Cl2与KI反应生成I2和KCl，I2使试纸变蓝色；在B、C中均发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。

实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，其中浸有NaOH溶液的棉花用于吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气。

20．(10分) 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G 储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为___________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。

回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是_________________________________________________。

②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

③装置F中球形干燥管的作用是___________________________________________________。

(3)储气瓶b内盛放的试剂是_______________________________________________________。

(4)B处发生反应的离子方程式为____________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

答案 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ (2)①溶液先变红色后褪色 ②C＋2Cl 2＋2H 2O=====△
CO 2＋4HCl ③防止倒吸 (3)饱和食盐水 (4)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
解析 (2)①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊溶液先变红后褪色。

②在装置E 的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO 2和HCl ，依据得失电子守恒和原子个数守恒可知反应方程式为C ＋2Cl 2＋2H 2O=====△
CO 2＋4HCl 。

③氯化氢易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F 中球形干燥管的作用是防止倒吸。

(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b 中液体为饱和食盐水。

(4)氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则B 处发生反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。