第七单元溶液复习题-2024-2025学年科粤版(2024)九年级化学下册

第七单元溶液复习题
一、选择题
1．海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。

小明用氯化钠溶液模拟该过程，如下图：
其中一定属于饱和溶液的是
A．①①B．①①①C．①①D．①①
2．NaCl和KIO3的溶解度如下表，下列说法错误的是
温度/①020*********
NaCl35.736.036.637.338.439.8
溶解度/g
KIO3 4.68.112.618.324.832.3
A．由表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大
B．20①时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数小于36%
C．从含少量NaCl的KIO3混合物中提纯KIO3可用降温结晶方法
D．40①时，10gKIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g
3．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．20①时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质分数相等，且都等于20%
B．30①时，100g水中可溶解25g甲物质
C．升温甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
D．30①时，甲、乙两种物质的溶液降温到0①时，甲有晶体析出，乙无晶体析出
4．下列叙述中正确的是
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化
C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
D．一切变化都遵循质量守恒定律
5．在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某种物质，溶液温度下降．这种物质可能是A．生石灰B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠
6．下列实验采取的分离方法与对应的原理存在错误的是
A．A B．B C．C D．D
7．下图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．t1①时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t2①时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克
8．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度为20g
B．t1①时，30g甲加入到50g水中可得80g溶液
C．t2①时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D．t2①，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1①时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1①时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数相等
B．将t2①时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1①，析出晶体最多的是b
C．t2①时，将30ga物质加入50g水中充分搅拌得到75ga的饱和溶液
D．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
10．a、b两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

下列说法不正确的是
A．15① 时，a、b 的溶解度均为20g
B．30①时等质量的a、b 溶于水形成饱和溶液的质量a>b
C．将30①时a、b 的饱和溶液降温至15①，溶质的质量分数相等
D．15①时，将60gb的饱和溶液稀释到10%，需加水40g
二、填空题
11．请回答问题。

(1)用化学用语填空。

①最常见的溶剂；
①锰酸钾溶液中的阴离子；
①不含金属元素的碱。

(2)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t2 ①时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是。

①t3 ①时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ①，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为。

①下列说法正确的是(填序号)。

A．t1 ①时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3 ①时，向100 g20%甲的溶液中加100 g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%
C．t2 ①时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
D．t3 ①时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙
E．将t2 ①时的甲和乙的饱和溶液降温到t1 ①，析出晶体的质量甲大于乙
F．甲中混有少量乙时可采取降温结晶的方法提纯得到甲
G．t1①时，把15g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是65g
12．下图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
(1)M点的意义是。

(2)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可以采用的方法是。

(3)将t1①时甲、乙的饱和溶液温度升高到t2①它们的溶质的质量分数的关系是。

13．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量生石灰。

请回答：
(1)观察到广口瓶中饱和澄清石灰变浑浊，原因是。

(2)U形管中的现象是。

(3)小试管内发生的化学方程式为。

14．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/①2030405060
NaCl36.036.336.637.037.3
溶解度/g
KNO331.645.863.985.5110
(1)60①时，氯化钠的溶解度为
(2)在30①时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为
(3)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是
15．古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，开创华夏制盐历史之称先河。

已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种盐的质量，单位g/L）所示：海水密度（g/mL）硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁溴化钠
1.200.91
1.210.05 3.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.01
2.640.020.020.04
（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是。

（2）往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于（填“硬水”或“软水”）。

（3）海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是溶液。

（4）海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是（填标号）。

A 各种盐的溶解度减小
B 海水中溴化钠的质量分数不变
C 析出粗盐中氯化钠的质量分数增大
（5）可将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应所属的基本反应类型为。

16．如下图所示是初中化学中一些重要实验，请回答下列问题：
（1）实验①仪器X的名称。

在本操作中该仪器X的作用是：。

（2）实验①中称量4.6克食盐，称量中发现指针向右偏转，此时应（填字母）。

A 加砝码
B 加药品
C 减药品
D 调节螺丝向左旋
（3）物体和砝码放颠倒称出4.6克食盐（1克以下为游码），实际的质量是。

17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)20①时甲、乙的溶解度。

(2)40①时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为。

(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，除增加溶质还可采用的一种方法是。

(4)乙中混有少量甲，提纯乙可采用的方法是。

三、科学探究题
18．过氧化钠（Na2O2）可用于医药、印染、漂白等，某兴趣小组对过氧化钠具有漂白作用的性质进行探究。

【实验1】探究过氧化钠能否与水发生反应。

兴趣小组设计图1所示的实验装置开展实验。

往三口圆底烧瓶中加入2g过氧化钠粉末，用注射器加入约20mL水，用温度传感器采集数据。

测得温度变化如图2所示。

(1)反应过程中观察到注射器活塞的变化情况是 。

(2)分析图2数据，得出过氧化钠加水后温度的变化情况是 。

小明同学认为从热量变化角度就可以判断过氧化钠与水发生了化学反应，他的观点是 （填“正确”“错误”），理由是 。

【实验2】探究过氧化钠与水反应的历程。

【资料】过氧化钠固体会与水反应生成氧气，可能原理是 I.22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑
II.分步，①22222Na O 2H O=2NaOH+H O +↑；①22222H O 2H O+O =↑
兴趣小组用图3所示的实验装置继续实验。

往三口圆底烧瓶中加入2g 过氧化钠粉末，用注射器加入约20mL 水，装上氧气传感器检测；当氧气的百分含量不再变化时，加入小气球内的二氧化锰。

装置内氧气的百分含量变化如图4所示。

(3)0-600s 内，三口圆底烧瓶里内氧气百分含量增加 。

(4)能证明过氧化钠与水反应是分步进行的依据是 。

(5)600s 以后烧瓶中氧气的百分含量迅速增大的原因 （用化学方程式表示）。

【获得结论】
(6)过氧化钠能让有色物质褪色与过氧化钠和水反应生成的有关。

参考答案：
1．D
【详解】①和①对比可知①一定是不饱和溶液；
①可能是饱和溶液正确，因为①可能恰好到达饱和；
①①中析出氯化钠固体，都是饱和溶液。

故选D。

2．D
【详解】A、由表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大，故A说法正确；
B、20①时，NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，所以氯
化钠饱和溶液的溶质质量分数为
36.0g
100%36%
36.0g100g
⨯
+
＜，故B说法正确；
C、由表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大，所以从含少量NaCl的KIO3混合物中提纯KIO3可用降温结晶方法，故C说法正确；
D、40①时，KIO3的溶解度为12.6g，即100g水中最多溶解KIO3的质量为12.6g，所以10gKIO3
加入盛有50g水的烧杯中搅拌，最多溶解KIO3的质量为12.6g
6.3g
2
=，故得到的溶液质量为
50g+6.3g=56.3g，故D说法错误；
故选D。

3．B
【详解】A、20①时，甲、乙两物质的溶解度是20g，所以饱和溶液中溶质分数相等，且都
等于
20g
100%16.7%
120g
⨯≈，故A错误；
B、30①时，甲物质的溶解度是25g，所以100g水中可溶解25g甲物质，故B正确；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；
D、30①时，甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以降温到0①时，也不能确定是否析出晶体，故D错误。

故选B。

【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

4．B
【详解】A. 化学反应过程中都会伴随着能量的变化，但不一定表现为发光放热现象，甚至
可能无明显现象；B. 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，微观上看，溶解都有吸收热量的扩散过程和放出热量的水合过程；C. 人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如风能、核能、地热能等；D. 变化包括物理变化和化学变化，只有化学变化才遵循质量守恒定律。

故选B。

5．B
【详解】生石灰与水反应放出大量的热，氢氧化钠溶于水发出大量的热，浓硫酸稀释放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液温度降低。

故选B。

【点睛】物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。

6．C
【详解】A、通过过滤除去海水中的泥沙，泥沙不溶于水，颗粒直径比滤纸的孔隙大，不能通过滤纸，A选项采取的分离方法与对应的原理正确，不符合题意；
B、试管内壁沾有的氯化钠，通过洗涤的方法去除，因为氯化钠易溶于水，B选项采取的分离方法与对应的原理正确，不符合题意；
C、用活性炭将红糖脱色制白糖，因为活性炭具有吸附性能够吸附有色物质，活性炭吸附色素属于物理变化，不是与色素发生反应，C选项采取的分离方法与对应的原理错误，符合题意；
D、自来水中部分可溶性杂质的去除，可以根据水与杂质的沸点相差较大，利用分馏的原理去除，D选项采取的分离方法与对应的原理正确，不符合题意。

故选C。

【点睛】本题考查过滤、溶解、蒸馏、吸附分离物质的原理的应用，在物质分离的过程中，根据物质的性质选择合适的方法，通常利用过滤除去难溶于水的杂质，利用物质的沸点不同实现混合物的分离，尤其注意活性炭的吸附性，能够吸附有气味、颜色的物质，发生的是物理变化。

7．B
【详解】A、根据溶解度曲线的含义可知，甲、乙两种物质的溶解度在t1①时相等；A 错。

B、将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温，正确；
C．t1①时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为：
15g
100%13% 15g100g
⨯≈
+
；
C错。

D．t2①时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量小于130克，因为该温度下乙物质的溶解度小于30g。

D错。

综上所述：选择B。

8．D
【详解】A、t1①时，甲物质的溶解度为20g，其它温度时，甲的溶解度不是20g，选项错误；
B、由图可知，t1①时，甲的溶解度为20g，则t1①时，30g甲加入到50g水中，只有10g甲溶解，可得60g溶液，选项错误；
C、由图可知，乙物质的溶解度随温度升高而减小，所以t2①时，乙物质的饱和溶液升温后，仍然是饱和溶液，选项错误；
D、t2①，甲的溶解度大于乙的溶解度，两物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系是甲＞乙，分别降温到t1①时，甲仍然是饱和溶液，溶解度减小，质量分数也减小，因为t2①时，乙物质的溶解度大于t1①时甲的溶解度，所以乙变成不饱和溶液，质量分数不变，所以t2①，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1①时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲＜乙，选项正确，故选D。

【点睛】固体物质的溶解度受温度影响，确定物质的溶解度必须要指明温度，并且比较不同固体物质的溶解度时一定要在同一温度下才能比较。

9．C
【详解】A、t1①时，当a、c两种物质的溶液为饱和溶液时，溶液的溶质质量分数相等，故A不正确；
B、a、b、c三种物质的饱和溶液的质量未知，不能判断析出晶体的多少，故B不正确；
C、t2①时，a物质的溶解度为50g，50g水中最多溶解的a物质的质量为
50g
50g25g
100g
⨯=，
将30ga物质加入50g水中，最多溶解25g，则充分搅拌得到50g+25g=75g a的饱和溶液，故C正确；
D、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的影响较小，则a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故D不正确。

故选C。

10．C
【详解】A、15①时，ab两种物质溶解度曲线相交，交点对应的纵坐标为20g，故15①时，a、b的溶解度相同，故A正确，不符合题意；
B、30①时，溶解度b>a，溶解等质量的a、b固体，a所需要的水更多，故得到的溶液质量
a 大于
b ，故B 正确，不符合题意；
C 、b 的溶解度随温度的降低而降低，b 从30①降低到15①时，有晶体析出，此时溶质质量分数为15①饱和溶液质量分数；a 的溶解度随温度的降低而升高，从30①降低到15①时，其质量分数仍为30①的溶质质量分数，则溶质的质量分数为a<b ，故C 错误，符合题意；
D 、稀释时溶质质量不变，设水的质量为x ，则有：20g 60g 100%=(60g+)?10%20g+120g
x ⨯
⨯，得x =40g ，故D 正确，不符合题意。

故选C 。

11．(1) H 2O 2-
4MnO 32·H O NH
(2) 甲=乙>丙 乙>甲>丙 BDF
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，①判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】（1）①最常见的溶剂是水，其化学式为：H 2O ；
①锰酸钾溶液中的阴离子是锰酸根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右
上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若
表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故锰酸根离子可表示为：24MnO -；
①不含金属元素的碱是氨水，其化学式为：32·
H O NH ； （2）①通过分析溶解度曲线可知，t 2 ①时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲＝乙＞丙；
①降温至t 1 ①时，乙物质的溶解度＞甲，丙物质的溶解度随温度降低而升高，丙物质不会析出晶体，应该按照t 2 ①时的溶解度计算，所以t 3 ①时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t 1 ①，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙；
①A 、t 1 ①时，甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、丙两饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没有指明是饱和溶液，故错误；
B 、t 3 ①时，向100g 20%甲的溶液中加100g 水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为100g 20%100%10%100g 100g
⨯⨯=+，故正确；
C 、丙溶液的状态不能确定，所以t 2 ①时，升高丙溶液的温度，不一定有晶体析出，故错误；
D 、t 3①时，甲物质的溶解度最大，乙次之，丙物质的溶解度最小，所以用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙，故正确；
E 、溶液质量不能确定，所以将t 2 ①时的甲和乙的饱和溶液降温到t 1 ①，析出晶体的质量不能确定，故错误；
F 、甲物质的溶解度随温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙时可采取降温结晶的方法提纯得到甲，故正确；
G 、t 1 ①时，甲物质的溶解度是20g ，50g 水最多溶解10g 甲物质，所以把15g 固体甲放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是60g ，故错误；
故选：BDF 。

12．(1)t 1①时，甲、乙两种物质的溶解度相等
(2)降温结晶/冷却热饱和溶液
(3)甲=乙
【详解】（1）M 是甲、乙溶解度曲线的交点，由溶解度曲线可知，M 点的意义是：t 1①时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，由于甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度较大的物质，可以采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出。

（3）将t 1①时甲、乙的饱和溶液温度升高到t 2①，它们的溶解度都增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t 1①时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，t 1①时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以温度升高到t 2①时，它们的溶质的质量分数的关系是甲=乙。

13．(1)生石灰与水反应放出热量，饱和石灰水随着温度的升高溶解度降低
(2)a 端下降，b 端升高
(3)22CaO+H O Ca OH =（）
【详解】（1）生石灰与水反应放出热量，饱和石灰水随着温度的升高溶解度降低，有氢氧化钙从溶液中析出，观察到广口瓶中饱和澄清石灰变浑浊；
（2）生石灰与水反应放出热量，广口瓶中气体受热膨胀，压强增大，所以观察到a 端下降，b 端升高；
（3）小试管内发生的反应为氧化钙与水生成氢氧化钙，方程式为：()22CaO H O=Ca OH +。

14．(1)37.3g
(2)145.8g
(3)36.0g<x<36.3g
【详解】（1）由溶解度表可知，60①时氯化钠的溶解度37.3g；
（2）30①时硝酸钾的溶解度45.8g，即在30①时100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，所以在30①时，100g水中加入50g硝酸钾，最多溶解45.8g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为145.8g；
（3）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图像存在交点，分析知20①--30①这一区间上它们存在交点．，溶解度会在36.0g--36.3g之间。

15．氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小硬水CaSO4 C 置换反应
【详解】（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小；
（2）往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于硬水；
（3）由表中数据可知海水密度为1.13时就已经有硫酸钙析出，最先析出的是硫酸钙，海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是CaSO4溶液。

（4）A 浓缩过程中硫酸钙的析出量在不断减少，说明硫酸钙溶解度在不断增大，故A错误；
B 浓缩过程中，有溶质不断析出，溶剂质量在减小，海水质量不断减小，溴化钠没有析出，海水中溴化钠的质量分数变大，故B错误；
C 海水中盐类析出时，氯化钠的质量较大，析出粗盐中氯化钠的质量分数增大，故C正确。

故选C；
（5）将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所属的基本反应类型为置换反应。

16．玻璃棒引流 B 3.4g
【详解】（1）实验①是过滤操作，仪器X的名称是玻璃棒；在本操作中玻璃棒的作用是引流。

（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”。

在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。

故选B。

（3）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”。

物体和砝码放颠倒称出4.6克食盐（1克
以下为游码），将药品与砝码的位置放反了，待平衡时称得样品的质量为4.6g ，则他用的是4g 的砝码和0.6g 的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=4g -0.6g=3.4g 。

17．(1)相等
(2)11①20
(3)降低温度
(4)蒸发结晶
【详解】（1）由溶解度曲线可知，20①时甲、乙的溶解度相等。

（2）40①时，甲的溶解度为55g ，则甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为55:100=11:20。

（3）甲溶解度随温度降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，除增加溶质还可采用的一种方法是降低温度、蒸发溶剂。

（4）乙物质溶解度受温度影响较小，乙中混有少量甲，提纯乙可采用的方法是蒸发结晶。

18．(1)注射器向上移动
(2) 先升高后降低 错误 固体溶解时也伴随能量变化
(3)3.27%
(4)加入二氧化锰后，氧气百分含量增大
(5)222
22MnO 2H O 2H O+O
(6)过氧化氢/H 2O 2
【详解】（1）由资料可知，过氧化钠能与水反应生成氧气，则装置中的气体变多，压强增大，则可观察到注射器活塞向上移动。

（2）由图2可知，过氧化钠加水后温度先升高后降低。

由于溶解时也伴随能量变化，则不能通过热量变化角度就可以判断过氧化钠与水发生了化学反应，即小明的观点错误。

（3）由图可知，刚开始时，氧气百分含量为21.03%，而600s 时，氧气百分含量约为24.30%，则增加了24.30%-21.03%=3.27%。

（4）由图4可知，加入水后，装置中氧气百分含量有略微升高，但加热二氧化锰后，氧气
百分含量有较大增加，则说明过氧化钠与水反应是分步进行。

（5）由资料可知，过氧化钠与水反应先生成过氧化氢溶液，而过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气，则600s 以后烧瓶中氧气的百分含量迅速增大的原因为
22222MnO 2H O 2H O+O 。

（6）过氧化钠具有漂白作用，则过氧化钠能让有色物质褪色与过氧化钠和水反应生成的过氧化氢有关。