2024学年北京市第二十中学化学高二第一学期期末经典模拟试题含解析

2024学年北京市第二十中学化学高二第一学期期末经典模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关金属的说法中正确的是（）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．温度升高，金属的导电性将变大
2、电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。

根据这三点要求可以选用的电极是
A．石墨作阴极，纯铜作阳极
B．含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极
C．纯铁作阳极，纯铜作阴极
D．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
3、在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（）
A．x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
4、分别取50mL 0.5mol/L的盐酸溶液与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。

下列操作和说法不正确的是
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液
C．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度
5、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1mol/L NH4Cl的溶液和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c （H+）
C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）
6、下列关于硝酸性质的说法正确的是
A．是一种无色无味的液体B．常温下，Cu 在浓硝酸中发生钝化
C．敞口放置一段时间后质量增加D．见光易分解
7、一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）ΔH < 0 。

下列图像及对图像的分析均正确的是
A．只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高
B．(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响
C．(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大
D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像（4）描述
8、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 N A
B．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为N A
C．标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 N A
D．1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同
9、在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是
A．单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HI
B．1molI－I键断裂的同时有2molHI键形成
C．容器内的总压强不随时间的变化而变化
D．容器内气体颜色不再变化
10、下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是( )
①蔗糖和麦芽糖②软脂酸和硬脂酸③淀粉和纤维素④乙酸甘油酯和油酸甘油酯
A．①②B．③④C．②④D．①③
11、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C 3F 8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是( )
A ．分子中三个碳原子可能处在同一直线上
B ．全氟丙烷的电子式为
C ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8
D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
12、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A ．SO 2
B ．AlCl 3
C ．NaHCO 3
D ．NaHSO 4
13、在密闭容器中加入浓度均为0.2 1mol L -⋅的CO 和2H O ，T ℃发生如下反应： ()()2CO g H O g + ()()22CO g H g +。

下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A ．正、逆反应速率都等于零
B ．CO 、2H O 、2CO 和2H 的浓度相等
C ．CO 、2H O 、2CO 和2H 的浓度不再变化
D ．单位时间内消耗1 mol CO 同时生成1 mol 2CO
14、一定温度下，在2 L 固定容积的密闭容器中发生反应： 2N 2O 5(g)
4NO 2(g) + O 2(g)ΔH ＞0。

反应物和部分生成物
的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是
A ．曲线a 表示NO 2的物质的量随反应时间的变化
B ．0-20 s 内平均反应速率v(N 2O 5) = 0.1 mol·(L·s)-1
C ．10 s 时，正、逆反应速率相等，达到平衡
D ．20 s 时，正反应速率大于逆反应速率
15、下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是
A ．将少量FeCl 2溶液加入到NaOH 溶液中，再滴加H 2O 2溶液
B ．将少量AgNO 3溶液滴加到NaBr 溶液中，再滴加Na 2S 溶液
C ．将少量CO 2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl 2(g)
D ．将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH 溶液
16、下列反应能生成三价铁的是
A．铁片与稀盐酸反应B．铁丝在氯气中燃烧
C．铁粉和硫粉混合加热D．将铁钉插入硝酸银溶液中
二、非选择题（本题包括5小题）
17、在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g)
NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡体系中通入少量O2，平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。

估算自发进行的最低温度是__________℃。

[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡
时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
K b＝________。

用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。

18、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图______________。

写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程
式____________________、______________________。

写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。

元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。

19、环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，
其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。

有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。

试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少
________________________________________________________________________。

滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视______________。

滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。

水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。

测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

20、SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。

已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。

(部分固定装置未画出)
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。

若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。

关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。

E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。

F中的现象为___。

21、Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。

请回答：基态铜原子的电子排布式是_________________。

基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是___________。

A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋ B．铜丝灼烧时焰色呈绿色
C．N的第一电离能大于O的第一电离能 D．NaCl的熔点比KCl的高[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。

与SO42－互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。

NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是
____________。

Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。

钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。

① 基态V元素的价层电子轨道表示式______________________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为
________。

② 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有___________（填序号）。

a．金属键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．氢键
③ 1mol分子中含有配位键的数目是______，分子中采取sp2杂化的原子有_______。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、B
4、B
5、D
6、D
7、D
8、C
9、D
10、B
11、D
12、B
13、C
14、A
15、A
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、向右减小不变455.7 中10-9/(a-0.01) 5.6ax/b
18、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O1s22s22p3[Ar]3d54s1F CE Al 具有金属性
19、锥形瓶、烧杯不断振荡锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化蓝无偏高偏低
20、Na2O2＋SO2==Na2SO4溶液蓝色褪去SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO42-＋4H＋红色变浅（或褪色）
21、249 1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）AC CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任写一种NH3分子中N原子有孤对
电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小1:1O、N、C、H bcd 2N A N、C。