(必考题)人教化学九年级下册第九章溶液经典习题(含答案解析)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、选择题
1．按如图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。

若液体X是水，则固体y可能是
A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．二氧化锰
2．下列有关溶液的说法不正确的是
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
3．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。

则T℃时，A的溶解度为40克
C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL
D．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g.
4．保持其它条件不变，欲使接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液，下列方法中不可行的是（）
A．蒸发溶剂B．降低温度C．加入硝酸钠固体D．升高温度
5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙>甲=丙
B．t2℃时，将10g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变C．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙
6．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。

记录数据如表：
实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g5*******
所取NaCl的质量/g1*******
剩余NaCl的质量/g02712
下列说法错误的是
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．第三组和第二组溶液溶质质量分数相等
7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
8．20℃时，向盛有72g水的烧杯中加入18g固体M，充分溶解（如甲所示），进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。

下列说法正确的是
A．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
B．丙和丁都是不饱和溶液
C．丁中溶液溶质的质量分数为28%
D．M的溶解度随温度的升高而减小
9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1°C时，物质C的饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小顺序为B>A=C
D．t1°C时，等质量的A、B、C固体分别配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小顺序为
A=C>B
10．下列说法中,正确的是
A．水是由氢气和氧气组成的
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．硝酸铵固体溶解于水时,溶液温度升高
D．配制氯化钠溶液的主要步骤是“计算、称量、溶解”
二、填空题
11．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。

请回答下列问题：
（1）10℃时，乙的溶解度_____甲的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃，所得甲物质溶液的质量_____乙物质溶液的质量（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是_____。

（保留到0.1%）
（4）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是_____（填字母，下同），溶质质量分数最大的是_____。

12．将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_________________。

(2)由此曲线可得出的结论是_________________。

(3)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是________________(填字母)，对此溶液可采取________________方法将其转化为该溶质的饱和溶液(至少填两种)。

13．如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，结合图回答下列问题：
（1）M点的含义___________ ；
（2）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度从大到小的顺序是_______；
（3）a中混有少量b ，可用_________ （选“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯a ;（4）t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数_______（选“变大”、“变小”或“不变”）。

14．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题：
（1）在_____℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。

（2）将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是____（填“甲” 或“乙”）。

（3）将t1℃时等质量的甲和乙两种物质配制成饱和溶液需要水的质量，甲___乙（填“>”“<”或“=”）。

（4）t2℃时，将60 g甲物质放入100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w （甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为________（填字母）。

A w（甲）< w（乙）
B w（甲）> w（乙）
C w（甲）= w（乙）
D 无法确定
15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示的意义是________
（2）t3℃时，50g甲物质溶解在50g水中，得到溶液的质量是__________。

（3）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是________。

（4）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是___________。

（5）下列说法正确的是_________（填序号）
A．P点是表示在t2℃时，甲、乙的质量分数相等
B．t3℃时，在100g水中最多溶解50g的甲物质
C．t1℃时，在50g水中加入15ga物质，得到溶液65g
D．甲的溶解度大于丙的溶解度
16．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到的试管是氧气的是_____（填“1”或“2”）
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）
A 分子质量
B 分子种类
C 分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）
17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据图回答下列问题：
（1）30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液（填“A”或“B”）。

（2）将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃,析出固体的质量大小是A_____B（填“>”,“<”,“=”或“无法判断”）。

℃、B、C饱和溶液降温至10℃,所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是（3）将30A
_____。

（4）A物质的饱和溶液中含有少量B物质,通过_____方法可以提纯其中的A物质。

18．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃10203040
氯化钠35.836.036.336.6
溶解度/g
碳酸钠12.221.839.753.2
①由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是________，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是________至_____℃．
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是
________；20℃时，100g水最多能溶解________gNaCl；
③向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为________g（不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用________．
三、解答题
19．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）M的含义是_____。

（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

（3）某同学用图2所示装置进行实验。

若广口瓶内盛有t1℃丙物质的不饱和溶液，若使其变成饱和溶液（小烧杯中为蒸馏水，向小烧杯中加入适量物质a）则适量物质a是_____（填字母）。

A 硝酸铵
B 氢氧化钠固体
（4）配制t3℃时210g甲的饱和溶液，需称量_____g甲。

（5）将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母）
A 两溶液仍为饱和溶液
B 两溶液质量甲＜丙
C 两溶液溶质质量分数甲＝丙
20．Mg(OH)2被添加于塑料、橡胶等易燃物中，在受热分解时吸收热量并释放出水而起到阻燃作用，同时生成的氧化镁，化学性质稳定，不产生二次污染。

(1)写出Mg(OH)2受热分解反应的化学方程式：_________________。

(2)实验室模拟制取Mg(OH)2 的一个实验是：一定温度下，往一定量氯化镁中加入氨水，生成Mg(OH)2沉淀，再通过结晶、过滤，得到Mg(OH)2晶体。

为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率的条件，某研究小组进行下述对比实验，数据如下表：
实验结晶温度/℃结晶时间/min转化率/%
a203053.15
b403084.12
c404563.00
d606062.20
②实验_____和_______(填序号)说明在其它条件相同的情况下，结晶时间相同时，温度越高，Mg(OH)2转化率越高。

③实验b和c的目的是____。

④在上述四组实验中，最佳的结晶条件是____℃和_____min。

21．根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
(1)写出图中P点的意义 ________ 。

(2)要使t1℃的C的接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ______ 。

①升高温度②降低温度③加入C ④蒸发水
(3)t2℃时，将溶液质量相等的A、B、C的饱和溶液分别蒸发10g水，所得溶液的质量从大到小的关系是 _____ 。

(4)将溶液质量为300g的A的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，析出的晶体的质量为 _____ 。

22．家庭里的厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
（1）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是______；
（2）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用；
（3）家用净水器中使用活性炭，这是利用了活性炭的______作用；
（4）调味剂永春老醋是中国四大名醋之一，醋酸的化学式是（CH3COOH），它是由______（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成；
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种品质优良的高效净水剂，能被科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为______。

23．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 g
（2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至 0.1%）
24．配制50g溶质质量分数为8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；水 g．
【参考答案】
一、选择题
1．A
2．B
3．D
4．D
5．B
6．A
7．A
8．C
9．C
10．B
二、填空题
11．＜＞286CB
12．50该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）C增加溶质或蒸发溶剂
13．t1℃时ac溶解度均为35ga＞b＞c降温结晶变小
14．乙＜B
15．在t2℃时甲乙的溶解度相等75g乙>甲>丙降温B
16．AB变大
17．A无法判断冷却热饱和溶液
18．碳酸钠2030氯化钠360282蒸发浓缩后降温结晶
三、解答题
19．
20．
21．
22．
23．
24．
【参考解析】
一、选择题
1．A
解析：A
A、氢氧化钠溶于水后放出大量热量，大试管内气压增大，会使U型管左侧液面下降、右侧液面上升，故正确。

B、氯化钠溶于水温度变化不大，U型管内液面无变化，故错误；
C、固体硝酸铵溶于水要吸收大量热量，大试管内气压减小，会使U型管左侧液面上升右侧下降，故错误；
D、二氧化锰不溶于水，水温度变化不大，U型管内液面无变化，故错误。

故选：A。

2．B
解析：B
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确；B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项说法错误；
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故选项说法正确；D．搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故选项说法正确。

故选：B。

3．D
A、同一种溶质的水溶液，相同温度下，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，温度未知，无法比较，不符合题意；
B、在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。

说明该溶液一开始是不饱和溶液，该温度下，5g水中，最多能溶解3gA，100g水中能溶解60gA，则T℃时，A的溶解度为60克，不符合题意；
C、由于分子之间存在间隔，故室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积小于10mL，不符合题意；
D、根据稀释前后，溶质的质量不变，设所需浓硫酸的质量为x，则：2940g×10%=98%x，x=300g，故需加水的质量为：2940g-300g=2640g，符合题意。

故选D。

4．D
解析：D
硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，因此，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液；
升温后硝酸钠的溶解度增大，所以此法不能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液。

故选D。

【点睛】
固体物质的溶解度大部分随温度的升高而增大如硝酸钾；少部分随温度的升高变化不大，如氯化钠；极少数随温度的升高而降低，如氢氧化钙。

5．B
解析：B
A、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙错误，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小，说法错误；
B、t2℃时，将10g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变正确，因为溶液是中溶质和溶剂都不变，说法正确；
C、降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，说法错误；
D、t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＜乙＜丙，甲＞乙＞丙错误，说法错误；
故选：B。

【点睛】
考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

6．A
解析：A
【分析】
结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量可知，20℃时50g水中最多能溶解
A.根据分析， 20℃时，68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，选项A错误；
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液中多余的水分蒸发直至饱和，选项B正确；
C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为：(20g-2g)∶50g=9∶25，选项C正确；
D. 第三组和第二组溶液是相同温度下的同种物质的饱和溶液所以溶质质量分数相等，选项D正确。

故选A。

7．A
解析：A
A、T2℃时，甲物质的溶解度大于乙，则取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙；故选项错误，但符合题意；
B、甲、乙物质的溶解度都随着温度的降低而减小，T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，都有固体析出，得到的溶液仍饱和；故选项正确，但不符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度影响较大，丙物质的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；故选项正确，但不符合题意；
D、T1℃时，甲、乙物质的溶解度均为30g，将甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。

8．C
解析：C
【分析】
升高温度甲中固体溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大。

A、甲中有固体没有溶解，乙中固体全部溶解，所以甲是饱和溶液，乙可能刚好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误；
B、乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，继续升温，得到丙，根据该物质的溶解度随温度的升高而增大，所以丙是不饱和溶液；保持温度，加入10gM物质全部溶解，得到的丁溶液可能刚好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；故错误；
C、丁中溶液溶质的质量分数为：
10g18g
100%=28%
10g18g72g
+
⨯
++
，故正确；
D、20℃时，甲中有固体没有溶解，升高温度甲中固体全部溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故错误。

故选：C。

9．C
解析：C
A、由图可知，物质A的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、由图可知，t1°C时，物质C的溶解度为25g，故t1°C时，物质C的饱和溶液的溶质质量
分数为：
25g
100%=20%
100g+25g
⨯，不符合题意；
C、由图可知，物质A、B的溶解度随温度的升高而增加，物质C的溶解度随温度的升高而减小，故将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，A、B还是饱和溶液，C变为
不饱和溶液，t1°C时，B的溶解度大于A的溶解度，故t1°C时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于该温度下A的饱和溶液的溶质质量分数，t1°C时，C的溶质质量分数与t2°C时，C 的溶质质量分数相等，t2°C时，C的溶解度小于t1°C时，A的溶解度，故t1°C时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于C的溶质质量分数，故将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小顺序为B>A>C，符合题意；
D、由图可知，t1°C时，溶解度：B>A=C，故t1°C时，将等质量的A、B、C固体分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：A=C>B，故该温度下，所得溶液质量的大小顺序为A=C>B，不符合题意。

故选C。

【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

10．B
解析：B
A、水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，此选项正确；
C、硝酸铵固体溶解于水时吸收的大量的热，溶液温度降低，此选项错误；
D、配制氯化钠溶液的主要步骤是“计算、称量、溶解、装瓶存放”，此选项错误。

故选B。

二、填空题
11．＜＞286CB
解析：＜＞28.6%C B
（1）通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，乙的溶解度＜甲的溶解度，故填：＜；
（2）30℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃，乙溶液析出的晶体多，所得甲物质溶液的质量＞乙物质溶液的质量，故填：＞；
（3）在20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，最多溶解甲物质24g，所得溶液为饱和溶液，此时溶液溶质质量分数为
40g
×100%≈28.6%，故填：28.6%；
100g+40g
（4）乙物质在10℃时的溶解度大于20g，在20℃时的溶解度是40g，在30℃时的溶解度是60g，所以取乙进行如图2实验，属于饱和溶液的是C；A中的溶质是20g，溶剂是
100g，B中的溶质是50g，溶剂是100g，C中溶质是40g，溶剂是100g，所以溶质质量分数最大的是B，故填：C；B。

12．50该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）C增加溶质或蒸发溶剂
解析：50% 该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可） C 增加溶质或蒸发溶剂
（1）由图象可知，A点时是在50g水中加入80gM充分溶解得到100g溶液，其中溶解的
溶质质量为50g，所得溶液中，溶质的质量分数为：
50g
100g
×100%=50%；故填：50%；
（2）由图象可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大等；故填：该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）；
（3）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；通过分析溶解度曲线可知，将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：增加溶质或蒸发溶剂；故填：C；增加溶质或蒸发溶剂。

13．t1℃时ac溶解度均为35ga＞b＞c降温结晶变小
解析：t1℃时，a、c溶解度均为35g a＞b＞c 降温结晶变小
（1）M点的含义：t1℃时，a、c溶解度均为35g；
（2）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度从大到小的顺序是：a＞b＞c；
（3）a的溶解度随温度的升高而升高，b的溶解度受温度的影响小，则a中混有少量b，可用降温结晶的方法提纯a；
（4）t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数变小，因为c的溶解度随温度的升高而减少，会有溶质析出。

14．乙＜B
解析：乙＜ B
（1）由图可知，20℃时甲和乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，表明在20℃时甲物质与乙物质的溶解度相同，故填20。

（2）由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响比乙大，所以将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙，故填乙。

（3）由图可知，t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，则将t1℃时等质量的甲和乙两种物质配制成饱和溶液需要水的质量关系是甲<乙，故填<。

（4）由图可知，t2℃时甲的溶解度大于60g，乙的溶解度小于60g，t2℃时，将60 g甲物质放入100 g 水中充分搅拌后甲完全溶解，而t2℃时，乙的溶解度小于60g，即t2℃时，将60 g乙物质放入100 g 水中充分搅拌后乙不能完全溶解，所以t2℃时，将60 g甲物质放入100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）相比，其大小关系为w（甲）> w（乙），故填B。

15．在t2℃时甲乙的溶解度相等75g乙>甲>丙降温B
解析：在t2℃时，甲、乙的溶解度相等 75g 乙>甲>丙降温 B
（1）P点表示的意义是：在t2℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）t3℃时，50g甲物质溶解在50g水中，得到溶液的质量=25g+50g=75g；
（3）t1℃时，乙的溶解度最大，甲的溶解度次之，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙不会析出晶体，丙应该按照t2℃时的溶解度进行计算，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从
t 2℃降低到t 1℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（4）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是降温，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；
（5）A ．P 点是表示在t 2℃时，甲、乙的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液； B ．t 3℃时，在100g 水中最多溶解50g 的甲物质，正确；
C ．t 1℃时，在50g 水中加入15ga 物质，得到溶液65g 错误，应该是12.5g+50g=62.5g ；
D ．甲的溶解度大于丙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选B 。

16．AB 变大
解析：AB 变大
（1）由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气； （2）①水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变； ②将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。

17．A 无法判断冷却热饱和溶液
解析：A 无法判断 C A B << 冷却热饱和溶液
解：1（）由溶解度曲线可知,30℃时,A 物质的溶解度大于B 物质的溶解度,即30℃时100g 水中溶解的A 物质多,由溶质的质量分数100%=⨯溶质的质量溶液的质量
可知溶解度大则溶质的质量分数大,所以溶质质量分数较大的是A ；
2（）
题目中不知AB 饱和溶液的质量,所以无法比较析出固体的质量大小； 330（）℃时,A 物质的溶解度是50g,B 物质的溶解度是30g,C 物质的溶解度最小,降低温度至10℃,AB 析出溶质,C 变为不饱和溶液；观察溶解度曲线可知：10℃时的溶解度大小是C A B <<,则所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是C A B <<；
4（）
由溶解度曲线可知：A 的溶解度随温度的变化比较大,B 的溶解度随温度的变化比较小,所以可用冷却热饱和溶液的方法提纯其中的A 物质。

18．碳酸钠2030氯化钠360282蒸发浓缩后降温结晶
解析：碳酸钠 20 30 氯化钠 36.0 28.2 蒸发浓缩后降温结晶
①根据表中的数据可以看出，溶解度随温度变化较大的物质是碳酸钠，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是20℃＜t ＜30℃，
故填：碳酸钠；20；30；
②10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是氯化钠；20℃时，100g 水最多能溶解36.0gNaCl ； 故填：氯化钠；36.0；
③向烧杯中加100g 水和50.0g 碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，此时碳酸钠的溶解度为21.8g ，故析出碳酸钠的质量为：50g-21.8g=28.2g ，故填：28.2；
在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，由于碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，故采用蒸发浓缩后降温结晶的方法；
故填：蒸发浓缩，降温结晶。