昆明市2020版高一上学期化学期中考试试卷B卷

昆明市2020版高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共26题；共55分)
1. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道∶“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）
A . 氨水
B . 硝酸
C . 醋
D . 卤水
2. （2分）(2018·盐城模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+
B . O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
C . 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料
D . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
3. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（）
A . 溶液
B . 胶体
C . 悬浊液
D . 乳浊液
4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）
A . 它们的分子数目之比是1︰1
B . 它们的氧原子数目之比为2︰3
C . 它们的质量之比为1︰1
D . 它们所含原子数目之比为3︰4
5. （2分） (2018高一下·北京期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . KCl溶液
B . Fe（OH）3胶体
C . 蔗糖溶液
D . KNO3溶液
6. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 含金属元素的离子不一定是阳离子
B . 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等
C . 相同条件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H2所具有的能量
D . 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体
7. （2分）氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为2HR＋M2＋===MR2＋2H＋。

若将100 mL只含Ca2＋的水经过此阳离子交换柱后，流出液用0.1000 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.00 mL，则此100 mL水中含Ca2＋（）
A . 160.00 mg
B . 80.00 mg
C . 40.00 mg
D . 120.00 mg
8. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）
A . 液态氯化氢
B . 蔗糖
C . 铝
D . 稀硝酸
9. （2分） (2018高一上·湖北期中) 已知X和Y是两种单质，X＋Y-→X2＋＋Y2－。

下列叙述正确的是（）
①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强
A . ①②③
B . ①②⑥
C . ①③④⑤⑥
D . ①③④⑤
10. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列叙述中，正确的是（）
A . H2SO4的摩尔质量是98g
B . 标况下，H2的摩尔体积是22.4L
C . 将1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
D . 氧气的摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等
11. （2分） (2017高二上·茂名期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
B . 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA
C . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA
D . 常温常压下，0.10 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA
12. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO +3H2↑
B . 将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
C . 碳酸钙和盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O
D . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
13. （2分）下列说法中错误的是（）
A . 磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化
B . 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
C . 甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
D . 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
14. （3分） (2017高一上·潮南期末) 反应：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，当转移12mol电子，下列说法正确的是（）
A . 有12mol（NH4）2SO4分解
B . 有6mol原子被还原
C . 生成2mol氧化产物
D . 生成7molH2O
15. （2分）(2017·石景山模拟) 下列实验装置不能达到实验目的是（）
A . 验证沉淀转化
B . 除去苯中的苯酚
C . 观察铁的吸氧腐蚀
D . 检验乙炔的还原性
16. （2分）下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A . 150mL 1mol/L NaCl
B . 150mL 3mol/L KCl
C . 75mL 2mol/L NH4Cl
D . 75mL 2mol/L AlCl3
17. （2分） (2016高一上·乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A . ①②
B . ②④
C . ①③
D . ③④
18. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA
B . 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA
C . 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA
D . 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA
19. （2分） (2017高一上·南昌期中) 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（）
A . Na+和NO3﹣来自同一工厂
B . Cl﹣和NO3﹣一定来自同一工厂
C . Ag+和Na+可能来自同一工厂
D . SO42一和OH一一定来自同一工厂
20. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列反应的离子方程式表示正确的是（）
A . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B . 苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣
C . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣
D . 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2A g↓+H2O
21. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：①酯化②取代③消去④加成⑤水解（）
A . ①②③
B . ④⑤
C . ②④⑤
D . ②④
22. （2分）下列离子检验的推理正确的是（）
A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣
B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸
C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+
D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣
23. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+
③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣
④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ③⑤
24. （2分） (2016高二上·吉林期中) m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4 ．将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是（）
A . （3m+n）mol
B . （ m+ ﹣3p）mol
C . （3m+n+2p）mol
D . （ m+ ）mol
25. （3分） (2017高一上·荆州期中) 下列说法正确的是（）
A . 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2
B . 欲配制1.00 L1.00 mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C . 22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子
D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，得到8NA个电子
26. （3分） (2018高一上·鸡泽期中) Na、Mg、Al各1mol分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（）
A . 镁铝产生的氢气一样多
B . 钠放出氢气最多
C . 铝最终产生氢气最多
D . 产生氢气的量无法比较
二、非选择题 (共5题；共34分)
27. （7分） (2017高一上·武汉期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液．
（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________．
（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．
（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是________．
28. （3分）某溶液中，可能含有Na+、Ca2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，为了确定该溶液的组成，某化学兴趣小组的同学做了如下实验：
①取该溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO3 ，产生气泡；
②向①的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
则该溶液中肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，可能存在的离子有________．
29. （4分） (2017高一上·温州期中) 相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题．
（1）它们所含的分子数目之比为________
（2）同温同压时密度之比为________
（3）同温同体积时的压强之比为________
（4）同温同压时体积之比为________．
30. （9分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；
②用…………….（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为，………….g；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）．
A . 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B . 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C . 浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D . 定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F . 烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②________，步骤③________g．
（3）实验步骤⑤中应选用（填字母）的量筒．
A . 100mL
B . 200mL
C . 500mL
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________L/mol．
（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积________（填偏大、偏小或无影响）．31. （11分） (2017高二上·金山期中)
（1）配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：
Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 → Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O，
（2）上述反应中________元素被氧化，发生还原反应的物质是________
（3）写出铁元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族
（4）写出上述反应中还原产物的电子式________
（5）若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了________L Cl2（标准状况）。

参考答案一、选择题 (共26题；共55分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
二、非选择题 (共5题；共34分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、。