福建省泉州市德化一中高二化学下学期第一次质检试卷(含解析)

2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试
卷
一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
3．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最
+
5．（2分）（2012春•漳州校级期末）已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该
6．（2分）（2014春•广陵区校级月考）处于同一周期的A、
B、C、三种短周期元素，其气态原
8．（2分）（2013•广东模拟）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（）
10．（2分）（2014春•德化县校级月考）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提
11．（2分）（2014春•德化县校级月考）在常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液加水稀释，
12．（2分）（2014春•德化县校级月考）元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一
13．（2分）（2010秋•泉州期末）氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH ﹣．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是
14．（2分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明
15．（2分）（2009春•青岛期末）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的
16．（2分）（2014春•德化县校级月考）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的
17．（2分）（2014春•德化县校级月考）有①50mL蒸馏水；②30mL 1mol•L﹣1NaCl溶液；③20mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液；④5mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液，分别加入过量的AgCl固体，所得溶液中c（Ag+）
18．（2分）（2012•湖南一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所
示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（）
19．（2分）（2014春•德化县校级月考）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色
20．（2分）（2014春•德化县校级月考）已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：
21．（2分）（2007春•太原期末）在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧3
22．（2分）（2014春•德化县校级月考）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于
二、填空题
23．（12分）（2014春•德化县校级月考）如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图．
（1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有个；平均每个晶胞含个Na+，个Cl﹣．（2）NaCl晶体的晶格能（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；
（3）NaCl的电子式为．
24．（15分）（2014春•德化县校级月考）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，B元素的最高价氧化物对应水化物与它的气态氢化物反应生成W，W是离子化合物，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素是植物生长的营养元素之一．试写出：
（1）A、B、C、D对应元素的名称：A 、B 、C 、
D ；
（2）D元素在元素周期表中的位置为周期族，价电子排布式
为；
（3）B、C两元素的第一电离能大小＜（用元素符号表示）；（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小＜（用化学式表示）；（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为；
（6）A元素的单质与水反应的化学方程式．
25．（10分）（2014春•德化县校级月考）（1）写出满足下列条件元素所在族的族序数
①原子基态时最外层具有6个p电子：；
②原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：；
（2）写出满足下列条件元素的元素符号
③原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子：；
④某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同：；
⑤某元素+2价离子基态时的3d轨道全满：．
26．（10分）（2014春•德化县校级月考）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），
）在周期表中，最可能处于同一族的是：
A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和V
（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：
A．R B．S C．T D．V
（3）S元素最可能是：
A．s区元素B．p区元素C．d区元素 D．稀有气体元素
（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：
A．TCl B．TCl2 C．TCl3 D．TCl4
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：
A．氢B．氦C．碳D．铍．
27．（9分）（2014春•德化县校级月考）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）写出Fe2+的核外电子排布式；
（2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况；
（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，其化学方程式为；（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是．
2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
3．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最
+
理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为
原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故
5．（2分）（2012春•漳州校级期末）已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该
6．（2分）（2014春•广陵区校级月考）处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态原
8．（2分）（2013•广东模拟）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所
=0.01mol/L
10．（2分）（2014春•德化县校级月考）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提
11．（2分）（2014春•德化县校级月考）在常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液加水稀释，
12．（2分）（2014春•德化县校级月考）元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一
13．（2分）（2010秋•泉州期末）氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH ﹣．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是
14．（2分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明
15．（2分）（2009春•青岛期末）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的
16．（2分）（2014春•德化县校级月考）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的
17．（2分）（2014春•德化县校级月考）有①50mL蒸馏水；②30mL 1mol•L﹣1NaCl溶液；③20mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液；④5mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液，分别加入过量的AgCl固体，所得溶液中c（Ag+）
18．（2分）（2012•湖南一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（）
19．（2分）（2014春•德化县校级月考）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色
20．（2分）（2014春•德化县校级月考）已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：
21．（2分）（2007春•太原期末）在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧3
22．（2分）（2014春•德化县校级月考）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于
二、填空题
23．（12分）（2014春•德化县校级月考）如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图．
（1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有 6 个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有12 个；平均每个晶胞含 4 个Na+， 4 个Cl﹣．
（2）NaCl晶体的晶格能小于（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；
（3）NaCl的电子式为．
数为1+12×
所以氯化钠的电子式为：
数为1+12×=4
所以氯化钠的电子式为：故答案为：；
24．（15分）（2014春•德化县校级月考）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，B元素的最高价氧化物对应水化物与它的气态氢化物反应生成W，W是离子化合物，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素是植物生长的营养元素之一．试写出：
（1）A、B、C、D对应元素的名称：A 锂、B 氮、C 氧、D 磷；
（2）D元素在元素周期表中的位置为三周期VA 族，价电子排布式为3s23p3 ；（3）B、C两元素的第一电离能大小O ＜N （用元素符号表示）；
（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小PH3＜NH3（用化学式表示）；
（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为N2O5；
（6）A元素的单质与水反应的化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．
25．（10分）（2014春•德化县校级月考）（1）写出满足下列条件元素所在族的族序数
①原子基态时最外层具有6个p电子：零族；
②原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：ⅠB族；
（2）写出满足下列条件元素的元素符号
③原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子：Mn ；
④某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同：Sc ；
⑤某元素+2价离子基态时的3d轨道全满：Zn ．
26．（10分）（2014春•德化县校级月考）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），
）在周期表中，最可能处于同一族的是： D
A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和V
（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是： D A．R B．S C．T D．V
（3）S元素最可能是： A
A．s区元素B．p区元素C．d区元素 D．稀有气体元素
（4）由T元素形成的氯化物的化学式为： C
A．TCl B．TCl2 C．TCl3 D．TCl4
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是： B
A．氢B．氦C．碳D．铍．
27．（9分）（2014春•德化县校级月考）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）写出Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6；
（2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况；
（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，其化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ；
（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是除去铁屑上的油污．
故答案为：；。