福州市高一上学期化学期末考试试卷A卷新版

福州市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 合金具有优良的机械性能，用途广泛。

下列物质不属于合金的是（）
A . 生铁
B . 石英
C . 不锈钢
D . 青铜
2. （2分）在标有“20℃，25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积（）
A . 约为5mL
B . 大于25mL
C . 等于25mL
D . 小于25mL
3. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 根据3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应，其中F元素为﹣1价，可推知每3mol BrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（）
A . 1 mol
B . 1.33 mol
C . 2 mol
D . 3 mol
4. （2分） (2016高三上·中卫期末) 下列离子方程式，正确的是（）
A . 硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
B . 向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+SO32﹣+2H2O
C . 将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D . 等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2F3++Br2+4Cl﹣
5. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）
A . BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
B . Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
D . AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
6. （2分） (2017高一上·天津期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）
①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2 ．
A . ①②③⑥
B . ②③⑥⑧
C . ①④⑤⑦
D . ①②③⑦
7. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）
A . Al3+
B . Fe2+
C . Fe3+
D . Cl﹣
8. （2分） (2016高一上·连云港期中) 下列实验方法能达到实验目的是（）
A . 用分液漏斗将酒精和水分离
B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
C . 用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl
D . 用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维
9. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO3-、Cl－、NO3—六种离子中的几种。

进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（）
A . I－
B . HCO3—
C . Cl－
D . NO3—
10. （2分）已知2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br﹣一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．
A . ①②③④
B . ①②③④
C . ②④⑤
D . ①②③④⑤
11. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 金属与盐溶液的反应都是置换反应
B . 阴离子都只有还原性
C . 离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键
D . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
12. （2分）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）
①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应
②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O
③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．
A . ①
B . ②③④
C . ①②③④
D . ②③
13. （2分）下列说法正确的是
A . 常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25mol
B . 0.5molH2的质量为1g，体积为11.2L
C . 40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol·L－1
D . 9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等
14. （2分）下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（）
①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠．
A . 全部
B . ①②③④⑥
C . 只有①②③
D . 只有②③④
15. （2分） (2018高一上·惠州期末) 关于铁及其化合物的叙述正确的是（）
A . 铁是一种较活泼的金属
B . Fe2O3在常温下可以导电
C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3
D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H2
16. （2分）下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）
A . Al2O3→Al（OH）3
B . Na→Na2O2
C . Fe（OH）2→Fe（OH）3
D . Al（OH）3→AlO2﹣
二、填空题 (共4题；共19分)
17. （9分） (2018高一下·静海开学考)
（1） I．从海水中提取的粗盐含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。

加入试剂的合理顺序是__________（填选项）。

A . ①②③④
B . ③①②④
C . ②①③④
D . ③②①④
（2） II．实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。

①用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。

②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
18. （3分） (2018高一上·临川期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
（1） I．回答下列有关问题：
①向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是________nm。

②电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。

写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：________。

检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________。

③在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是________.
（2） II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

①写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是________，加铁粉后溶液增重的是________（填写离子符号）
②向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________ 。

③欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________;，并写出相应离子方程式：________。

19. （5分） (2019高三上·蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________；
（3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为________。

（4） A和水反应生成B和C的离子方程式为________，由此反应可知A有作为________的用途。

（5） M投入盐酸中的离子方程式________。

20. （2分） (2018高三上·武邑期中) 利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。

（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________(不考虑H2O与SO2反应)。

（2）亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为________(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。

（3）仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种
杂质阴离子。

①该杂质阴离子为________(填离子符号）。

②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。

化学式BaSO4BaSO3
Ksp 1.1×10-10 5.5×10-7将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol • L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=________mol • L-1。

（混合时溶液体积的变化忽略不计）
（4）某同学采用如下方法检验SO32-：
①洗涤时使用的试剂最好为________(填字母)。

a.稀HNO3
b.蒸馏水
c.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y)________;(填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为(若不能，则此空不填)；若不能，则理由是________(若能，则此空不填）。

三、实验题 (共1题；共5分)
21. （5分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：
（1） ClO2中所有原子________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选
用________
A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的
是________
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境，写成该反应的化学反应方程式________．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是________，此法相比欧洲方法的优点是________．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为________，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是________;
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共19分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、实验题 (共1题；共5分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。