湖北省孝感市高三上学期期中化学试卷

湖北省孝感市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）氮化钠与氯化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3 ，NaH+H2O→NaOH+H2 ．有关它们的叙述
①离子半径Na+＞N3﹣＞H+；
②与水反应都是氧化还原反应；
③与水反应后的溶液都显碱性；
④与盐酸反应都只生成一种盐；
⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．
其中正确的是（）
A . ③
B . ①③⑤
C . ②④
D . ②③④⑤
2. （2分） (2017高二下·周口期末) 设表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下,2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1
B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2
C . 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0
D . 常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2
3. （2分）(2019·桂林模拟) 下列叙述正确的是（）
A . 1 molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNA
B . 依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液
C . 钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率
D . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化
4. （2分） (2015高一上·南昌月考) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）
A . KNO3、Na2SO4
B . K2SO4、NaNO3、KNO3
C . KNO3、Na2SO4、NaNO3
D . K2SO4、Na2SO4、KNO3
5. （2分）25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
A . 1∶10
B . 1∶5
C . 1∶20
D . 10∶1
6. （2分） (2019高三上·临渭月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移
B . 100mL1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C . 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子
D . 84 gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA
7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
8. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）
A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NA
B . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA
C . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA
D . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA
9. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关
系如图所示
C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
10. （2分） (2016高三上·济宁期中) 下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（）
A . 粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉
B . 苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴
C . 干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
D . 向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2 ，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质
11. （3分） (2016高三上·济宁期中) （多选）下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（）
A . SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂
B . SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性
C . 浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性
D . 医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
12. （2分） (2016高三上·河北期中) 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（）
A . 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应
B . 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸
C . 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲
D . 若甲为浓盐酸，乙为MnO2 ，则戊可能使品红褪色
13. （2分） (2016高三上·济宁期中) 现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（）
A . 26g
B . 36g
C . 104g
D . 37.8g
14. （2分） (2016高三上·济宁期中) 一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）
A . 18.0L
B . 27.0L
C . 31.4L
D . 33.6L
15. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）
A . 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B . 向澄清石灰水中通入CO2至过量
C . 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D . 向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
16. （2分）(2017·银川模拟) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）
A . 用图装置制取干燥纯净的NH3
B . 用图装置实验室制备Fe（OH）2
C . 用图装置可以完成“喷泉”实验
D . 用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
二、解答题 (共4题；共33分)
17. （8分） (2016高三上·山西开学考) 无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C｡
回答下列问题：
（1） A的化学式________｡
（2） A与盐酸反应的化学方程式为________｡
（3） A在750～800℃分解的方程式为________，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是________｡
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：________｡
（5）工业制备单质D的流程图如下：
①步骤①中操作名称是________｡
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是________｡
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为________｡
18. （12分） (2016高三上·济宁期中) 2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．
（1）如图所示装置的连接顺序是：a接________；________接________；b接________（填接口编号）．
（2） A中常选用的固体反应物为________；D中应选用的液体为________．
（3）第二步中让________装置先发生反应．
（4） C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________；装有无水CaCl2的U形管的作用是________．（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是________．
（6）第四步中所加固体粉末化学式为________．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），
请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象________．
19. （7分） (2016高三上·济宁期中) 某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．
请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：________．
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有________．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是________．
（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是________、________过滤．
（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式：________，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为________．
20. （6分） (2016高三上·济宁期中) 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．有一种气体是红棕色．请回答下列问题：
（1）溶液X中除了H+一定存在的离子有________．溶液X中一定不存在的离子有________．
（2）产生气体A的离子方程式为________．
（3）转化⑥发生反应的现象为________．
（4）转化⑤中的离子方程式为________．
（5）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O2与D的物质的量之比为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共4题；共33分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。