河南省安阳三十六中2015-2016学年高二下学期期末化学

2015-2016学年河南省安阳三十六中高二（下）期末化学试卷
一、单项选择题（1-7每题2分，8-19每题3分；.共50分）
1．NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（）
A．表示碳元素的一种同位素
B．表示碳元素的一种核素
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
2．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）
A．9和11 B．6和1 C．11和1 D．12和17
3．下列气态氢化物最不稳定的是（）
A．SiH4 B．PH3C．H2S D．HF
4．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．Cl﹣的结构示意图为
C．中子数为20 的氯原子：3717Cl
D．NH3的电子式：
5．精制蔗糖使之脱色，通常选用（）
A．SO2漂白B．Cl2漂白C．Na2O2漂白D．活性炭吸附
6．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
．．．．
CO+
═
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
10．X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z ﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z
12．某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS 不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（）
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2﹣被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2﹣结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
13．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）
A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
14．下列变化的实质相似的是（）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．
A．只有②③④ B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
16．二战期间，有支侦查小分队去炸毁德国法西斯的一座隐蔽且戒备森严的军火工厂，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务．据你推测这种化学药剂可能是（）A．TNT B．白磷的CS2溶液
C．黑火药和甘油 D．KMnO4和H2SO4
17．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）
A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2N A
B．标准状况下，11.2L CCl4中含有的C﹣Cl键的数目为2N A
C．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为N A
D．用100mL 18.4mol•L﹣1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0.92N A
19．核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗．为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景．制备纳米四氧化三铁过程如下：
下列有关叙述不合理的是（）
A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗
B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
C．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当
D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
二、非选择题（共50分）
20．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列
的原子半径由大到小的顺序是．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4．
21．物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1．甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
请回答：
（1）物质D的化学式；
（2）物质C的电子式是；
（3）实验室制取C的化学方程式；
（4）物质F和乙反应生成A的离子方程式；
（5）物质C和O2反应生成D和E的化学反应方程式．
22．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L B．6.72L C．20.16L D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为．
A．0.25mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．
23．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：
（1）上述生产过程中，由软锰矿制得K2MnO4的化学方程式是．
（2）上述流程中可以循环利用的有（写化学式）、等物质．由母液制得KOH应加入的物质是．
（3）若不进行循环利用、不考虑制备过程中的损失，需要molMn02才能制得1mol KMnO4．
（4）在实验室熔融KOH不能选用瓷坩埚的原因是，操作I的名称是，操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得封KMn04粗晶体．
2015-2016学年河南省安阳三十六中高二（下）期末化学
试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（1-7每题2分，8-19每题3分；.共50分）
1．NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（）
A．表示碳元素的一种同位素
B．表示碳元素的一种核素
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】根据原子符号Z A X的含义，同位素的概念以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数来解答．
【解答】解：A、613C的质子数为6，中子数为7，符合同位素的概念，是碳元素的一种同位素，故A正确；
B、613C的质子数为6，所以是碳元素的一种原子，即是碳元素的一种核素，故B正确；
C、613C的质子数为6，质量数为13，原子序数为6，核内有6个质子，故C错误；
D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故D正确；故选C．
2．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）
A．9和11 B．6和1 C．11和1 D．12和17
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】一般的来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，先判断元素，再根据元素判断化学键类型．
【解答】解：A、9号元素是氟元素，11号元素是钠元素，活泼的非金属元素氟和活泼的金属元素钠之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故A错误．
B、6号元素碳是非金属元素，1号元素氢是非金属元素，所以碳元素和氢元素之间易形成共价键，形成的化合物是共价化合物，故B正确．
C、11号元素钠是活泼金属元素，1号元素氢是非金属元素，钠元素和氢元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故C错误．
D、12号元素镁是金属元素，17号元素氯是活泼非金属元素，镁元素和氯元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故D错误．
故选B．
3．下列气态氢化物最不稳定的是（）
A．SiH4 B．PH3C．H2S D．HF
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【分析】首先判断元素的非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强．
【解答】解：Si、P、S、Cl位于同周期，同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性：Si＜P＜S＜Cl，F和Cl位于同主族，非金属性：F＞Cl，
则有非金属性：Si＜P＜S＜Cl＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则最不稳定的为SiH4，
故选A．
4．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．Cl﹣的结构示意图为
C．中子数为20 的氯原子：3717Cl
D．NH3的电子式：
【考点】结构简式；电子式；原子结构示意图．
【分析】A、结构简式应体现官能团﹣COOH；
B、氯离子的最外层有8个电子；
C、质量数=质子数+中子数；
D、N原子的最外层达8电子稳定结构．
【解答】解：A、结构简式应体现官能团﹣COOH，则乙酸的结构简式为CH3COOH，故A 错误；
B、Cl﹣的质子数为17，电子数为18，Cl﹣结构示意图为：，故B错误；
C、质量数=质子数+中子数，故中子数的氯原子的质量数为37，故此氯原子为3717Cl，故C 正确；
D、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8
个电子，氨气的电子式为，故D错误．
故选C．
5．精制蔗糖使之脱色，通常选用（）
A．SO2漂白B．Cl2漂白C．Na2O2漂白D．活性炭吸附
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】蔗糖为生活中食用糖，可利用活性炭的吸附性使之脱色，且活性炭无毒，以此来解答．
【解答】解：A．SO2有毒，不能漂白蔗糖，故A不选；
B．Cl2有毒，且本身不能漂白蔗糖，故B不选；
C．Na2O2具有强氧化性，且易与水反应生成强碱，不能漂白蔗糖，故C不选；
D．活性炭无毒，具有吸附性，能漂白蔗糖，故D选；
故选D．
6．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；
C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；
D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．
【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；
B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；
C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；
D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确．
故选C．
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．用热的纯碱溶液洗去油污，与水解有关；
B．蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，分别发生盐析、变性；
C．草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，混合使用相互促进水解；D．FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁．
【解答】解：A．用热的纯碱溶液洗去油污，与水解有关，纯碱的水解为吸热反应，温度高促进水解，碱性增强，碱性越强越利于油污的水解，故A错误；
B．蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，分别发生盐析、变性，均产生沉淀，但原理不同，故B错误；
C．草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，混合使用相互促进水解，从而会降低肥效，故C正确；
D．FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，FeCl3与含Cu2+的溶液不能发生置换反应生成Cu，故D错误；
故选C．
CO +═【考点】离子方程式的书写．
【分析】A ．硝酸与四氧化三铁发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
B ．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；
C ．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
D ．亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子．
【解答】解：A ．Fe 3O 4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，正确的离子方程式：3Fe 3O 4 +28H ++NO 3﹣=9Fe 3++NO ↑+14H 2O ，故A 错误；
B ．向碳酸镁中加稀盐酸，离子方程式：MgCO 3+2H +═Mg 2++CO 2↑+H 2O ，故B 正确；
C ．铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为：2NH 4++Ba 2++SO 42﹣+2OH ﹣═BaSO 4↓+2NH 3•H 2O ，故C 错误；
D ．亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应为，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++4Cl ﹣+Br 2，若Fe 2+与Br ﹣的化学计量数之比应为1：2，则氯气需要过量，溴化亚铁全部反应，故D 错误；
故选：B ．
9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B ．28g 乙烯（C
2H 4）和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C ．常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A
D ．常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A 、NO 2和CO 2均含2个氧原子；
B 、乙烯
C 2H 4）和环丁烷（C 4H 8）的最简式均为CH 2；
C 、NO 2和N 2O 4的最简式均为NO 2；
D 、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ．
【解答】解：A 、分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体的物质的量为1mol ，而NO 2和CO 2
均含2个氧原子，故1mol 混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol 氧原子，即2N A 个，故A 正确；
B 、乙烯
C 2H 4）和环丁烷（C 4H 8）的最简式均为CH 2，故28g 混合物中含有的CH 2的物质的量n==2mol ，故含有2mol 碳原子，即2N A 个，故B 正确；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=
=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．
故选D．
10．X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z ﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z
【考点】原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．
【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；
Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；
B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na
＞S＞F2，故B错误；
C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；
D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．
故选D．
．．．．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；
B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；
C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；
D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．
【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；
D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．
12．某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS 不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（）
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2﹣被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2﹣结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
【考点】性质实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A、根据CuS不溶于浓硫酸，在浓硝酸中溶解来回答；
B、浓硫酸、硝酸均是强氧化性的酸，盐酸、醋酸是非氧化性的酸；
C、根据沉淀平衡移动原理知识来回答；
D、硝酸、硫酸、盐酸都是强酸，根据沉淀平衡移动原理知识来回答．
【解答】解：A、CuS不溶于浓硫酸，在浓硝酸中溶解，可以知到硫化铜在强酸浓硫酸中是不溶的，故A错误；
B、浓硫酸、硝酸均是强氧化性的酸，但是硫化铜在强酸浓硫酸中是不溶的，故B错误；
C、CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2﹣被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，故C正确；
D、CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2﹣被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，故D错误．
故选C．
13．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）
A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
【考点】单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；铝的化学性质．
【分析】A、根据空气由不同种元素组成，属于混合物进行解答；
B、因为稀硝酸具有氧化性．反应中，要是稀硝酸和金属反应，通常生成一氧化氮，要是浓硝酸的话，是生成二氧化氮，而不会生成氢气；
C、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，可能是复分解反应；
D、根据氧化物的定义判断；
【解答】解：A、不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A错误；
B、在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气，推理错误，要是稀硝酸和金属反应，通常生成一氧化氮，要是浓硝酸的话，是生成二氧化氮，而不会生成氢气，故B错误；
C、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，可能是复分解反应，如氢氧化钡与硫酸氢钠反应，故C错误；
D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的可以是含氧酸、碱、含氧酸盐等化合物，故D正确；
故选D．
14．下列变化的实质相似的是（）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．
A．只有②③④ B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部
【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．
【分析】①浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发；
②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，次氯酸具有强氧化性；
③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化；
④氨气为碱性气体，碘化氢具有还原性；
⑤浓硫酸具有强的氧化性；
⑥浓硫酸具有脱水性，氢氟酸与二氧化硅能够发生反应；
⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐．
【解答】解：①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故不选；
②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故不选；
③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成HBr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故不选；
④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI═I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同，故④选；
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故选；
⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，变化的实质不同，故不选；
⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同，故选；
故选：B．
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．
【解答】解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则
A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z 为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；
C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．
故选C．
16．二战期间，有支侦查小分队去炸毁德国法西斯的一座隐蔽且戒备森严的军火工厂，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务．据你推测这种化学药剂可能是（）A．TNT B．白磷的CS2溶液
C．黑火药和甘油 D．KMnO4和H2SO4
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】白磷的着火点很低，溶解在二硫化碳中的白磷在二硫化碳挥发完后，均匀的站在老鼠的身上，能够产生自燃现象，从而引起军火燃烧，以此来解答．
【解答】解：白磷的着火点很低，溶解在二硫化碳中的白磷在二硫化碳挥发完后，均匀的站在老鼠的身上，能够产生自燃现象，从而引起军火燃烧，只有B符合，A、C均需要引燃，D中具有强氧化性，不能自燃，
故选B．
17．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）
A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2N A
B．标准状况下，11.2L CCl4中含有的C﹣Cl键的数目为2N A
C．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为N A
D．用100mL 18.4mol•L﹣1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0.92N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子分析；
B、根据标准状况下四氯化碳不是气体分析；
C、根据1mol氢氧根离子中含有10mol电子判断；
D、根据铜与浓硫酸的反应中，稀硫酸与铜不反应分析．
【解答】解：A、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，所含阴离子的个数为N A，故A错误；
B、在标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B 错误；。