氨 硝酸 硫酸

第一课时红对勾63-64
第二课时周测
第三课时第四节氨硝酸硫酸
教学目标：
1．探究氨和铵盐的性质、用途；
2．学会氨的实验室制法。

教学重点：氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
一、氨
1、工业上氨的合成：
2、NH3的物理性质：
色，有气味，密度空气，易，可作。

[实验4-8] 成功关键：、。

现象：。

结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做。

[知识回顾] 1体积的水约溶解体积的二氧化碳，体积的氯气，体积的氯化氢。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。

氨水为什么会显碱性呢？
3、氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应： NH3＋H2O NH4＋＋OH－
其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

（2）NH3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
化学方程式：
NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
（3）NH3与O2的反应：
4、NH3的实验室制法：
原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。

仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：。

方程式：
[讨论]：1 能否浓硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？为什么？
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
5、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。

铵盐都是晶体，能溶于水，受热易分解，与碱反应时放出氨气。

（1）铵盐受热易分解：
加热NH4Cl观察现象，是否时升华？
化学方程式：、
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH
这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。

还必须用到试纸。

实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

6．NH3的用途：
可用于氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，常用做制冷剂。

[思考交流]自然界中氮的循环：
[小结]：总结本节课的内容。

第 1 页共 2 页格言：智者千虑,必有一失;愚者千虑,必有一得。

第四课时第四节氨硝酸硫酸
教学目标：
1、探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

2、通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

3、在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

4、通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。

尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性
教学难点：硝酸的强氧化性
二硝酸
（一）、硝酸的物理性质：
纯净的硝酸：色液体，易，有气味。

98%以上的硝酸会产生“发烟”现象，通常叫“”。

（二）、硝酸的强氧化性
[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
[演示]浓硝酸与Cu反应
[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2。

进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。

1、与金属反应：
Cu ＋4HN03(浓)＝
3Cu ＋8HN03(稀)＝
拓展：王水的配制
[设问浓硝酸可以和金属反应，浓硝酸能否与非金属反应？
2、与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝
S＋6HNO3(浓)＝
[小结] 反应规律：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。

②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。

③硝酸越浓，其氧化性越强。

如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。

活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。

[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[学生实验]浓硝酸十铝片
[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

3、铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？
[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？
[板书] 4、不稳定性
4HN03 ==
硝酸应如何贮存？
[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。

”这种看法是否正确？为什么？
[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。

剧烈程度分析。

[讲述]硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；
在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

光照
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