2021-2022学年内蒙古乌兰察布市部分旗九年级(上)期末化学试卷(含答案解析)

2021-2022学年内蒙古乌兰察布市部分旗九年级（上）期末化学
试卷
1.下列成语与化学变化有关的是( )
A. 沙里淘金
B. 滴水成冰
C. 钻木取火
D. 木已成舟
2.下列化学实验操作，正确的是( )
A. 点燃酒精灯
B. 检查气密性
C. 读取液体体积
D. 加热液体
3.下列物质中，属于氧化物的是( )
A. 石灰水
B. 空气
C. 铁
D. 干冰
4.下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是( )
A. H2
B. 2N
C. Cu
D. O
5.下列各选项中，解释与事实不吻合的是( )
选项事实解释
A液氧和氧气都能使带火星的木条复燃同种分子的化学性质相同
B酒精做温度计的填充物酒精分子的体积受热变大，遇冷变小
C金刚石很坚硬，而石墨却很软碳原子的排列不同
D食物变质分子本身发生了变化
A. A
B. B
C. C
D. D
6.二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是( )
A. 二甲醚的相对分子质量为48
B. 二甲醚属于氧化物
C. 二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D. 二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4：1
7.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确的是( )
A. 图中单质的化学式为O2
B. 该反应使有害气体转化为无害气体
C. 该反应属于分解反应
D. 该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律
8.在食盐中加入碘酸钾(KIO3)可以补充碘元素，碘酸钾中碘元素的化合价为( )
A. +1
B. +3
C. +5
D. +7
9.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质W G H P
反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212
A. W待测值是13
B. 该反应是分解反应
C. P是生成物
D. 物质H是该反应的催化剂
10.1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装滿了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰瞬间变为火海。

则下列有关说法错误的是( )
A. 草料舱没有氧气
B. 草料舱通风不好
C. 草料发生缓慢氧化积累了大量的热
D. 草料温度达到了草料的着火点
11.发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为( )
A. N2
B. H2
C. O2
D. CO
12.在下列实验操作(或措施)与理由的关系中，正确的是( )
A. 做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液--反应加快，因氢氧化钠是催化剂
B. 探究空气中氧气含量试验中红磷要足量--充分观察磷在空气中燃烧的现象
C. 实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石--加快蒸馏速度
D. 实验室用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集--防止收集到的气体不纯
13.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )
A. 该物质只含有碳元素和氢元素
B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
14.按要求用正确的化学符号回答。

(1)2个氮原子______；
(2)3个硫酸根离子______；
(3)硝酸银______；
(4)n个亚铁离子______；
(5)氧化铝中铝元素显+3价______。

15.根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：
(1)如图A、B、C、D四种粒子共表示______种元素；
(2)D原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子；
(3)如图从A 至F中达到相对稳定结构的是______；
(4)E粒子带1个单位负电荷，则X=______。

16.请运用学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题：
(1)生活中喝的碳酸饮料，制作时让二氧化碳气体与水反应形成碳酸，该化学方程式为______。

(2)装修产生对人体有害的气体，可以选用吸附性强的______(填物质名称)来吸附。

(3)炒菜时，锅中的油着火了，你应做的是______。

(4)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体，为减少它的排放，科学家致力研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为：______。

17.碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示：
(1)物质X的化学式为______。

(2)写出X生成CO的化学方程式______。

(3)写出该图转化关系中属于分解反应的一个化学方程式______。

18.根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。

(1)写出编号①和②仪器的名称：①______②______；
(2)实验室加热KMnO4制O2时，应选用______做气体发生装置。

反应的化学方程式为______，可用装置E收集氧气的原因是______。

实验室制取H2时，应选用______做气体发生装置。

已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2)，则应选用______做气体发生装置。

(3)有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口______通入。

另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口______通入。

(4)实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入______，反应的化学方程式为______，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从______进入(选“a”或“b”).检验二氧化碳的方法是______，其反应的化学方程式______。

19.钙鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g.(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体______ g.
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，要求写出完整的解题步骤．
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、沙里含有单质金，沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

错误；
B、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

错误；
C、钻木取火的过程中，木材燃烧起来，木材燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化。

正确；
D、用木材制造船的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

错误。

故选：C。

化学变化是指有新物质生成的变化。

物理变化是指没有新物质生成的变化。

化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。

2.【答案】B
【解析】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易发生火灾，故A错误。

B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确。

C、视线要与凹液面最低处保持水平，故C错误。

D、应该使用酒精灯的外焰给物体加热，故D错误。

故选：B。

A、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃。

B、根据装置气密性检查方法考虑。

C、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

D、使用酒精灯的外焰给试管内的液体加热。

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

3.【答案】D
【解析】解：A、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A错；
B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、铁是由一种元素组成，属于单质，故C错；
D、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故D正确。

故选：D。

本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备
4.【答案】C
【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。

A、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。

B、2N表示两个氮原子，不是元素符号，故选项不符合题意。

C、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这种物质，故选项符合题意。

D、O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。

故选：C。

根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。

本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。

5.【答案】B
【解析】解：A、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子性质相同，故A解释正确；
B、酒精做温度计的填充物是利用了酒精分子的间隔受热变大，遇冷变小，故B解释错误；
C、金刚石坚硬而石墨质地很软，是由于碳原子的排列方式不同，故C解释正确；
D、食物腐烂变质的过程中有新物质生成，分子本身发生了改变。

故D解释正确；
故选：B。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可。

本题考查学生掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、物质的结构决定物质的性质是解答此类题的关键。

6.【答案】D
【解析】解：A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得二甲醚的相对分子质量为
12×2+6+16=46；故A说法错误；
B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，判断二甲醚不属于氧化物；故B说法错误；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；每个二甲醚分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成；故C说法错误；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为
(12×2)：6=4：1，故D说法正确；
故选：D。

A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行判断；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答。

解答此类题必须区分清：化合物中各元素质量比与原子个数比，才能顺利解答。

7.【答案】B
【解析】解：A、由物质的微观构成可知，图中单质的分子是由两个氮原子构成，化学式是N2.故A不正确；
B、由反应物、生成物的微观构成可知，在该反应中，一氧化碳和一氧化氮反应生成了二氧化碳和氮气，该反应使有害气体转化为无害气体，故B正确；
C、由反应的微观过程可知，生成物不是一种，该反应不可能属于化合反应．故C不正确；
D、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化、原子的个数没有发生变化，符合质量守恒定律．故D不正确．
故选B.
A、根据单质的微观构成，写出化学式；
B、根据反应物、生成物的微观构成、分析物质的性质；
C、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；
D、对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的数目的变化．
分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．
8.【答案】C
【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显−2，设碘元素的化合价是x，可知碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5。

故选：C。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾(KIO3)的化学式进行解答本题．
本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
9.【答案】A
【解析】解：由表中信息可知，P物质的质量减少为反应物，参加反应的质量是20克；G物质的质量增加为生成物，生成的质量是25克；H物质的质量不变故H物质不参与反应。

根据质量守恒定律可知，W是反应物，参加反应的质量是5克。

A、反应后物质W的质量为：18g−5g=13g。

故A正确；
B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故B错误；
C、P物质的质量减少故为反应物。

故C错误；
D、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D错误。

故选：A。

根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。

利用这一性质进行判断。

在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。

10.【答案】A
【解析】解：A、若草料舱没有氧气，则草料燃烧不具备燃烧的条件，说法错误，故A正确；
B、草料舱通风不好时，草料因缓慢氧化积累的热量不能得到及时散失，温度升高，会使草料着火，说法正确，故B错误；
C、因缓慢氧化是放热反应，则草料发生缓慢氧化积累了大量的热，说法正确，故C错误；
D、若温度没有达到着火点，不会燃烧，则草料燃烧时温度达到了草料的着火点，说法正确，故D 错误；
故选：A。

根据可燃物燃烧需具备的两个条件来解答，草料着火时具备了与氧气接触及温度达到了其燃烧的着火点。

本题考查燃烧的条件，要求学生能根据燃烧的条件来分析生活中的着火现象，并注意安全和生活中应采取有效的防火措施。

11.【答案】A
【解析】解：在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：C：2−2=0，H：8−4×2=0，N：2+2×2−0=6，O：2×4−2×2−4×1=0，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2。

故选：A。

根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，
反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
利用质量守恒定律推断化学方程式中未知的化学式，是常见的有关化学式的计算题，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，即可推断出化学式．
12.【答案】D
【解析】解：A 、做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性，氢氧化钠不是这个反应的催化剂；故A 不正确；
B 、探究空气中氧气含量试验中红磷要足量，目的是把瓶中的氧气完全消耗掉，使实验结果准确，与观察磷在空气中燃烧的现象无关；故B 不正确；
C 、实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石可以防止水暴沸，不能加快蒸馏速度；故C 不正确；
D 、用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集是为了收集的气体纯净，防止里面有空气。

故D 正确。

故选：D 。

A 、电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠或硫酸可以增强水的导电性；
B 、探究空气中氧气含量试验中红磷要足量是为了完全消耗氧气，使实验结果准确；
C 、实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石是为了防止水暴沸，影响实验结果；
D 、用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集是为了收集的气体纯净．
此题主要考查催化剂的判断，实验操作中的注意事项等，基础知识中的注意事项在平时易忽略，借此题可加以巩固．
13.【答案】C
【解析】解：A 、生成物中含有C 、H 、O 三种元素，所以可燃物中一定含C 、H 元素，但是否含有O 元素在此无法判断，所以，只含C 、H 元素的说法不正确；
B 、8.8gCO 2中
C 元素质量=8.8g ×
1212+16×2×100%=2.4g ；5.4gH 2O 中H 元素质量=5.4g ×1×21×2+16×100%=0.6g ，可燃物中C 、H 元素质量比=2.4g ：0.6g =4：1，说法不正确；
C 、生成物中含有C 、H 、O 三种元素，所以可燃物中一定含C 、H 元素，可燃物中是否含O 元素无法判断，所以只能说可能含O 元素。

说法正确；
D 、利用原子个数比=
元素质量比元素的相对原子质量比
，可求得可燃物中C 、H 原子个数比2.4g 12：0.6g 1=1：3，说法错误。

故选：C 。

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．根据生成物CO 2和H 2O 中C 、H 元素质量，可以确定可燃物中C 、H
元素比和原子个数比．
根据元素质量比=A 相对原子质量×A 原子个数：B 相对原子质量×B 原子个数，可推导出：原子个数比=
元素的质量比元素的相对原子质量比
.
14.【答案】2N3SO 42−AgNO 3nFe 2+。

Al +32O 3 【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N 。

(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应
的数字。

故3个硫酸根离子可表示为：3SO 42−。

(3)硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显−1价，其化学式为：AgNO 3。

(4)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故n 个亚铁离子可表示为：nFe 2+。

(5)由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素显+3价可表示为：Al +3
2O 3。

故答案为：
(1)2N ；
(2)3SO 42−； (3)AgNO 3；
(4)nFe 2+；
(5)Al +3
2O 3。

(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

(3)硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显−1价，写出化学式即可。

(4)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

(5)化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子
符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

15.【答案】3 得到 AEF 9
【解析】解：(1)A 、B 、C 、D 四种粒子的核内质子数是3种，故表示3种元素，故填：3；
(2)D 原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到电子，故填：得到；
(3)最外层电子数是8(氦是2)属于稳定结构，故AEF 属于稳定结构，故填：AEF ；
(4)E 粒子带1个单位负电荷，则是得到一个电子形成的，则X =2+8−1=9，故填：9。

依据质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的性质，最外层电子数是8(氦是2)属于稳定结构分析解答。

本题考查了原子结构示意图示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

16.【答案】H 2O +CO 2=H 2CO 3 活性炭 盖上锅盖 CO 2+4H 2
−催化剂△2H 2O +CH 4 【解析】解：(1)生活中喝的碳酸饮料，制作时让二氧化碳气体与水反应形成碳酸，反应的化学方
程式为：H 2O +CO 2=H 2CO 3. (2)装修产生对人体有害的气体，可以用活性炭来吸附，这是因为活性炭能够吸附对人体有害的气体．
(3)炒菜时，锅中的油着火了，可以用锅盖盖灭，这是因为盖上锅盖时，能使可燃物与空气或氧气隔绝．
(4)二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，其反应方程式为：CO 2+
4H 2−
催化剂△2H 2O +CH 4。

故答案是：(1)H 2O +CO 2=H 2CO 3；
(2)活性炭；
(3)盖上锅盖；
(4)CO 2+4H 2−
催化剂△2H 2O +CH 4。

(1)二氧化碳和水反应生成碳酸；
(2)活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；
(3)可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可，灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下；
(4)根据反应前和生成物以及反应的条件分析.
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．
17.【答案】CO 2 CO 2+C −高温
2COH 2CO 3=H 2O +CO 2↑或CaCO 3−高温
CaO +CO 2↑
【解析】解：(1)碳酸、碳酸钙、碳均能与二氧化碳相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则物质X 的化学式为CO 2；故答案为：CO 2；
(2)该图中X 为CO 2，CO 2与碳在高温的条件下反应生成CO ，方程式为：CO 2+C
−高温
2CO ；故答
案为：CO 2+C −高温2CO ；
(3)该图中属于分解反应的是碳酸分解产生水和二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，
方程式为：H 2CO 3=H 2O +CO 2↑或CaCO 3
−高温
CaO +CO 2↑；故答案为：H 2CO 3=H 2O +CO 2↑或
CaCO 3−高温CaO +CO 2↑。

(1)根据碳酸、碳酸钙、碳、一氧化碳的化学性质，进行分析解答。

(2)根据物质的转化和化合反应的特点分析。

(3)根据图示信息及分解反应的概念进行分析。

本题难度不大，熟练掌握二氧化碳、碳、一氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

18.【答案】长颈漏斗 集气瓶 D2KMnO 4−△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑氧气不易溶于水 B 或C A b c 稀盐酸 CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2Oa 将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
【解析】解：(1)标号仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；
(2)实验室用KMn04制O 2时，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置D ，反应的方程式是2KMnO 4−△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；可用装置E 收集氧气的原因是氧气不易溶于水；实验室制取氢气用锌和稀硫酸常温反应，属于固液常温型，故可选发生装置B 或C ；MnO 2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl 2)，为固体与液体反应，需要加热，发生装置选择A ；
(3)氢气密度比空气小，所以应从短管进气，所以H 2应该是从b 口通入。

O 2应从仪器G 的c 口通入；
(4)实验室若用B 装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入稀盐酸，反应的方程式为：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；因二氧化碳的密度比空气大，若用F 来收集二氧化碳，二氧化碳应从a 进入；检验二氧化碳的方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

故答案为：
(1)①长颈漏斗、②集气瓶；
(2)D 、2KMnO 4−△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑、氧气不易溶于水、B 或C 、A ；
(3)b； c；
(4)稀盐酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、a、将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

(1)据常用仪器回答；
(2)实验室用KMn04制O2时，需要加热，属于固体加热型，实验室制取氢气用锌和稀硫酸常温反应，属于固液常温型，据此选择发生装置，据反应原理书写方程式；实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸，验满二氧化碳的方法是：将燃烧的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了；
(3)氢气的密度比空气小，所以应从短管进气，便于排尽空气，洗气装置中导管要长进短出；
(4)据实验室制取二氧化碳的反应原理，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳的检验方法解答。

了解发生和收集装置的选取方法：发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体的密度和溶解性选择，洗气装置中导管长进短出，制取氧气的反应原理等在知识是解答问题的关键。

19.【答案】2.2
【解析】解：(1)生成的二氧化碳质量为：10g+90g−97.8g=2.2g；故填：2.2；
(2)设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x2.2g
100 x=
44 2.2g
x=5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数5g
10g
×100%=50%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%.
(1)根据反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量；
(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
学会利用差量法计算二氧化碳的质量，同时应注意解答步骤的规范性．。