深圳市梅山中学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷(带答案)-百度文库

一、初中化学计算题
1．取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出如图所示的曲线图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。

(1)当滴加20g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。

(2)当滴加30g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?
2．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中AB段表示的意义是_________．
（2）①样品中CaCl2的质量是多少？②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
（要求：（2）、（3）两问写出计算过程）
3．向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加
H2SO4溶液。

整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。

回答下列问题
（1）a点对应溶液pH_____（选填“＞”、“=”或“＜”）7.
（2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是_____。

（3）通过计算确定m的值。

4．为测定某稀盐酸的质量分数，某兴趣小组取黄铜（含铜和锌）样品置于烧杯中，另取80克稀盐酸，逐滴滴加。

实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。

（1）黄铜属于（选填“合金”或“合成材料”）；
（2）实验结束后溶液的pH 7（选填“>”“=”或“<”）；
（3）如图中曲线（选填“AB段”、“BC段”、“CD段”），稀盐酸反应消耗完没有剩余；
（4）原有黄铜样品的质量m为克；
（5）计算稀盐酸的浓度。

二、中考化学流程题
5．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。

稀士金属镧的氧化物([La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。

利用独居石(含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下：
(1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_____；
(2)通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_____；
(3)“调pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是______。

(5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为100℃的整数倍。

为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影响，相关数据如下：
实验编号123456789
硝酸镧浓度
(g/L)
165330495165165165165165165
煅烧温度/℃700700700600800900700700700
煅烧时间/h1111110.523
氧化镧粒径/nm426375不
纯
65803875133
①实验1、5、6研究的结论是：其它实验条件相同时，______；
②分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度165g/L，煅烧温度700℃，煅烧1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为_____(填序号)；
A 30nm
B 50nm C．80nm D 110nm
③要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是____。

A 增加硝酸镧浓度
B 降低硝酸镧浓度
C 升高煅烧温度
D 降低煅烧温度
E 增加煅烧时间
F 减少煅烧时间
6．工业上利用氟碳铈矿（主要成分为 CeFCO3）提取 CeCl3的一种工艺流程如图：
（1）流程中 Ce(BF 4)3转化成 KBF 4的基本反应类型是______。

（2）在足量氧气中高温焙烧 CeFCO 3，化学方程式为______。

（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为______、______价。

（4）酸浸过程中，CeO 2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中 CeO 2与盐酸的化学计量数之比为 1：4，则化学方程式为______。

7．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为______。

（2）“Ⅰ混合加热”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。

（3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。

______2
24Δ
+2MnO +4KOH 2K MnO +2______。

（4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（填写元素符号）。

（5）生产流程中可循环利用的物质是______（写化学式）。

（6）在某次生产时，工厂共投入26.1tMnO 2，制得31.6 t KMnO 4，则投入的MnO 2与生成的KMnO 4的锰原子的个数比为______（填最简整数比）。

三、中考化学实验题
8．下列各图是实验室用来制取气体的发生装置和收集装置，按下列要求填空,
（1）装置A中试管口一定要略向下倾斜,其目的是______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气并收集较纯净的氧气，反应的文字和符号表达式为
______，______。

所需的发生装置______（填序号，以下同），收集装置是______，该实验中若水槽内的水变红，原因可能______。

（3）收满氧气的集气瓶盖上玻璃片后______（填“正”或“倒”）放在桌面上，因为______。

（4）用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因______。

（5）实验结束时一定要先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，其目的是______。

（6）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。

实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水常温下反应来制取乙炔。

现选择合适的装置来制取并收集较纯的乙块，应该选择的发生装置是______，（填序号，下同），收集装置是______。

9．为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验，回答下列问题。

（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为___________。

（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察薄铜片的颜色变化，现象是___________；振荡集气瓶，观察到的现象是___________。

10．现有以下装置、仪器和药品。

请根据要求回答问题：
（1）分别写出仪器的名称：E_______、F_______。

（2）图A中实验室制氧气发生反应的化学方程式是_______，此装置有两处错误，请指出
错误_______、_______。

（3）装置B中反应的化学方程式为_______，检验产生的气体用方程式表示：_______；从“C至H”中选择仪器_______（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2常选ED（或FD）组合，其主要优点是：_______。

（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋进行排空气法收集O2，判断氧气收集满的具体操作是
_______。

【参考答案】
一、初中化学计算题
1．C
解析：(1) NaCl、CaCl2 ；(2) 11.9%
【详解】
(1)由图可知，取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，先产生气体，后产生沉淀。

说明大理石和稀盐酸反应后的50g废液中含有稀盐酸及稀盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙。

当滴加20g碳酸钠溶液时，由图可知，稀盐酸反应完，氯化钙反应一部分，故所得溶液中的溶质是稀盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠及未反应完的氯化钙，其化学式为：NaCl、CaCl2；
(2)设生成1.1g二氧化碳时，生成氯化钠的质量为x。

↑
2HCl+Na CO=2NaCl+H O+CO
2322
11744
x
1.1g
117
x
=
44 1.1g
x=2.925g
设生成5g碳酸钙时，生成氯化钠的质量为y。

↓
CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl
2233
100117
5g y
1005g
=117y
y =5.85g
当滴加30g 碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是：
2.925g+5.85g
50g+30g-1.1g-5g
×100%≈11.9%
答：当滴加30g 碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是11.9%。

2．C
解析：（1）CaCl 2已完全反应，且Na 2CO 3溶液过量；
（2）①设恰好完全反应生成10g 碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x ，消耗的碳酸钠的质量为y
2233CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl 11110610010g
111=10010g 10610010g
x y
x
y
↓=
解得：x =11.1g ；y =10.6g 样品中CaCl 2的质量是11.1g ； ②所用Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数是
10.6g
×100%=10%106g
； （3）①样品中氯化钾的质量=18.55g ﹣11.1g=7.45g ； 钾元素的质量为：7.45g×
39
74.5
×100%=3.9g ； 样品中钾元素的质量分数是
3.9g
18.55g
× 100%=21.0%；
②KCl CaCl2K
74.5+1113918.55g 3.9g
x x
⋅ 74.5+11118.55g
39 3.9g
x =， 解得：x =1。

【详解】
（1）AB 段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量； （2）见答案； （3）见答案。

3．H
解析：（1）＞
（2）开始无明显现象，后产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色 （3）解：生成的硫酸钡沉淀的质量为x
由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g ，
4224CuSO +Ba(OH)=Cu(OH)+BaSO 9308.9823g
x
↓
980.98=233g
x x =2.33g
所以m=2.33g+0.98g=3.31g 答：m 的值为3.31g 【分析】
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题 【详解】
（1）通过图象可以看出，a 所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a 点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH ＞7；
（2）c 点所处的图象沉淀质量不再变化，表示氢氧化铜已经完全和硫酸反应，硫酸过量，对应的溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，不断滴加NaOH 溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，后和硫酸铜反应，观察到的现象是开始无明显现象，后产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色。

，沉淀成分只有硫酸钡，此时取c 点对应的溶液，不断滴加NaOH 溶液，观察到蓝色沉淀生成；由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g ， （3）生成的硫酸钡沉淀的质量为x 。

由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g ，
4224CuSO +Ba(OH)=Cu(OH)+BaSO 982330.98g
x
↓
980.98g
=233x x =2.33g
所以m=2.33g+0.98g=3.31g 答：m 的值为3.31g
4．A
解析：（1）合金 （2）<
（3）AB段、BC段
（4）22.6
（5）消耗20g盐酸反应的锌的质量为20g-17.4g=2.6g，设HCl的质量为x。

22
Zn+2HCl=ZnCl+H
6573
2.6g x
↑
65 2.6g
73x
=
x=2.92g
HCl的质量分数为2.92g
100%=14.6% 20g
⨯
答：稀盐酸的浓度为14.6%。

【分析】
本题考查金属的化学性质以及图像问题。

【详解】
（1）黄铜是铜锌合金，属于金属材料，故填：合金；
（2）由图像可知，酸最后的消耗量小于80g，酸有剩余，所以最后溶液pH小于7，故填：<；
（3）稀盐酸与黄铜中的Zn反应，不与Cu反应。

AB段和BC段消耗的Zn均为2.6g，CD段消耗的Zn为1.3g，故AB段和BC段稀盐酸完全反应，CD段稀盐酸有剩余。

（4）因AB段消耗的Zn为2.6g，故A点前消耗的Zn同样为2.6g，原黄铜样品的质量为20g+2.6g=22.6g。

（5）见答案。

二、中考化学流程题
5．La2O3+3H2SO4=La2（SO4）3+3H2O La2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2La （OH）3 增大 La（OH）3+3HNO3=La（NO3）3+3H2
解析：La2O3+3H2SO4=La2（SO4）3+3H2O La2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2La（OH）3增大La（OH）3+3HNO3=La（NO3）3+3H2O 氧化镧粒径随温度升高而增大 B BDF
【详解】
（1）氧化镧类似于金属氧化物，氧化镧与硫酸反应生成硫酸镧和水，化学方程式为：
La2O3+3H2SO4=La2（SO4）3+3H2O。

（2）根据题目信息可知硫酸镧与氢氧化钠反应生成沉淀为氢氧化镧，然后根据复分解反应特点，可知另一产物为硫酸钠，所以硫酸镧与氢氧化钠反应生成氢氧化镧沉淀和硫酸钠，化学方程式为：La2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2La（OH）3。

（3）烧碱为氢氧化钠俗称，向盐溶液中加入氢氧化钠溶液，是加入碱性溶液，造成溶液pH增大；
（4）根据题目信息可知氢氧化镧与硝酸反应生成硝酸镧和水，化学方程式为：La（OH）
3+3HNO 3=La （NO 3）3+3H 2O 。

（5）①1、5、6变量为温度，温度升高，氧化镧粒径变大，因此在其他实验条件不变情况下，升高温度，增大了氧化铝粒径；②对比1、7、8、9四组实验可知，其他实验条件不变的情况下，随着时间加长，粒径在变大，而1.5h 介于1和8组之间，因此粒径介于42和75nm 之间，故选B ；
③获得更小粒径的高纯氧化镧，上述最佳条件为硝酸镧浓度165g/L ，煅烧温度700℃，煅烧0.5h ，而升高温度，粒径变大，但是温度在600℃时，氧化镧不纯，所以可以降低温度低于700℃，但要高于600℃，进行尝试实验，观察能否获得更小粒径氧化镧，因此D 可以选择，而硝酸镧溶液浓度增大，氧化镧粒径增大，因此可以降低硝酸镧浓度，进行实验，观察氧化镧粒径有什么变化，因此可选B ；随着煅烧时间的增加，氧化镧粒径变大，因此可以再缩短一下煅烧时间，观察能否获得更小粒径氧化镧，因此可以选择F 。

故选BDF 。

6．复分解反应 +4 +3 【详解】
（1）由工艺流程图可知，流程中Ce(BF4)3和氯化钾反应转化成KBF4和CeCl3，该反应是两种化合物相互交换成分生成了另外两
解析：复分解反应 32
2424CeFCO +O 3CeO +CeF +4CO 高温
+4 +3
2322 2CeO +8HCI= 2CeCl +Cl +4H O
【详解】
（1）由工艺流程图可知，流程中Ce(BF 4)3和氯化钾反应转化成KBF 4和CeCl 3，该反应是两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）在足量氧气中高温焙烧3CeFCO 生成了CeO 2、4CeF 、2CO ，化学方程式为
32
2424CeFCO +O 3CeO +CeF +4CO 高温
；
（3）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，CeO 2中氧为-2价，Ce 为+4价、
4CeF 中氟显-1价，铈元素的化合价为+4价，CeCl 3中氯显-1价，Ce 的化合价为+3价，
Ce(BF 4)3中-
4BF 显-1价，Ce 的化合价为+3价，3CeFCO 中氟显-1价，碳酸根显-2价，Ce 的化合价为+3价，流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为+3价、+4价，
（4）酸浸过程中，CeO 2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成的单质是氯气，生成物还有CeCl 3和水，化学方程式中CeO 2与盐酸的化学计量数之比为1：4，化学方程式为：
2322 2CeO +8HCI= 2CeCl +Cl +4H O 。

7．物理变化 O2 H2O Mn 、H KOH 3:2 【详解】
（1）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和
氧气，则该反应的化学方 解析：4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 物理变化 O 2 H 2O Mn 、H KOH 3:2 【详解】
（1）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则该反应的化学方程式为42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑。

（2）“Ⅰ混合加热”开始是二氧化锰和氢氧化钾的固体混合物，加热后是二氧化锰和氢氧化钾的熔融物，没有新物质生成，则发生的主要是物理变化。

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有2个锰原子，8个氧原子，4个钾原子，4个氢原子，反应后有4个钾原子，2个锰原子，8个氧原子，“Ⅱ氧化反应”排出氮气，说明反应物有氧气，生成物的水，则反应的化学方程式为
22242ΔO +2MnO +4KOH 2K MnO +2H O 。

（4）“Ⅲ电解”反应中，反应物是锰酸钾和水，生成物是高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x ，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，()()+12++-24=0x ⨯⨯，=+6x ，则锰酸钾中锰元素的化合价为+6价，高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为y ，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，()()+1++-24=0y ⨯，=+7y ，则高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价，水中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢元素的化合价为0，故反应前后化合价发生变化的元素有Mn 、H 。

（5）由流程图可知，氢氧化钾参加反应，有氢氧化钾生成，则生产流程中可循环利用的物质是氢氧化钾，化学式为KOH 。

（6）设投入的MnO 2与生成的KMnO 4的锰原子的个数比为a:b
24
aMnO bKMnO 81a 158b 26.1t 31.6t
81a 26.1t =158b 31.6t
a:b=3:2
故投入的MnO 2与生成的KMnO 4的锰原子的个数比为3:2。

三、中考化学实验题
8．防止冷凝水回流炸裂试管 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO 4→K 2MnO 4+MnO 2+O 2 A E 试管口没有放一团棉花 正 氧气密度比空气大 刚开始排出的装置中的空气 防止水槽中的水倒流，炸裂试管 B E
【详解】
（1）加热固体时，试管口一定要略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流炸裂试管；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故文字表达式为：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气；符号表达式为：KMnO 4→K 2MnO 4+MnO 2+O 2。

实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，所以所需的发生装置A ，收集纯净的氧气的装置是E ，实验中试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，否则高锰酸钾进入水槽，水变成红色；
（3）氧气密度比空气大，所以收满氧气的集气瓶盖上玻璃片后正放在桌面上；
（4）用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时，放出的是装置中的空气，不宜立即收集；
（5）实验结束时一定要先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管；
（6）实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水常温下反应来制取乙炔，所以用固液常温型装置B 。

乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水，所以用排水法收集乙炔，选择装置E 。

9．2
Δ2Cu+O 2CuO 由黑色变成红色 澄清石灰水变浑浊 【详解】
（1）图B 中，薄铜片受热时与氧气反应生成了氧化铜，发生反应的化学方程式为2Δ2Cu+O 2CuO 。

（2）趁热将图B 所示的薄铜片插入到图A 所示的装置中，氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以观察簿铜片的颜色变化是由黑色变成红色;振集气瓶，振荡集气瓶，观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊。

10．试管 锥形瓶 424222KMnO K MnO +MnO +O ↑ 试管口没有放置棉花团 试管口向上倾斜了 3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑
()2322H O CO Ca OH CaCO +=↓+ CEH 控制反应速率 将一根带火星的木条放在b 导管口处，若木条复燃，则已集满
【详解】
(1) 仪器E 是试管、F 是锥形瓶；
(2) 图A 中，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为：424222KMnO K MnO +MnO +O ↑；此装置中，没有在试管口放置一团棉花，可能会造成高锰酸钾颗粒进入导气管；试管口没有略向下倾斜，可能会导致试管炸裂；
(3) 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑；要组装一个随时控制反应的发生或停止的装置，可以选择“CEH ”的组合，通过控制H 装置上的弹簧夹来控制固液分离进而控制反应的发生或停止；若用H 2O 2和MnO 2制取氧气常选ED （或FD ）组合，其主要优点是：
通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率；
(4)若用图Ⅰ所示医用塑料袋进行排空气法收集O2，由于氧气的密度比空气大，则O2导入端为a，故验满时将一根带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则已集满。

【点睛】
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本题考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。