无机化学复习资料
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物管部无机化学复习资料
1.(本题10分)称取某混合碱试样(NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3)0.6021g,溶于水,加酚酞指示剂,用0.2012mol·L-1HCl溶液滴定至终点,消耗了32.00mL 。然后加入甲基橙指示剂,继续滴加HCl溶液至终点,又耗去10.00mLHCl溶液,问试样中含有何种组分,计算各组分的质量分数。(已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.0、84.0、106.0g·mol-1)
2.(本题10分)在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质,pH值控制在什么范围才能除去Fe3+ ?已知K spӨ [ Fe(OH)3]= 2.6×10-39,K spӨ[Cu(OH)2]= 5.6×10-20
3.(本题10分)已知:Cr2O72-+14H++6 e-→2Cr3++7H2O ;EӨ=1.33V
Fe3++e-→Fe2+;EӨ=0.771V
(1)判断下列反应的方向:
Cr2O72-+6Fe2++14H+─→2Cr3++6Fe3++7H2O
(2)将这两个半电池组成一个原电池,请写出该原电池的电池符号,标明正负极。计算其标准电动势。
(3)当c(H+)=10mol·L-1,其它离子浓度均为1mol·L-1时,计算该电池的电动势。
4.(本题10分)若使0.1mol AgI(s)溶解于1L KCN 溶液中(假设溶液体积不变),KCN 的浓度至少为多少?(已知K spӨ(AgI)=8.52×10-17,KӨ([Ag(CN)2]-)=1.3×1021)
5.(本题10分)已知下列反应H2O(g) + C(石墨) = CO2(g) + H2(g)的∆r H mӨ=131.3 kJ·mol-1,∆r S mӨ= 133.9 J·K-1·mol-1 ,求298K和1374K的∆r G mӨ,并判断反应的自发性。
1、(本题8分)已知H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g)
ΔHºf298(KJ•molˉ¹) 0 0 –241.8
Sº298 (J•molˉ¹•Kˉ¹) 130.6 205.0 188.7
试分别计算反应在298K和373K时的Δr G mº和K0。
2.(本题8分)某溶液中Zn2+、Fe3+的浓度分别为0.10和0.010mol·L-1,欲用NaOH使Fe3+沉淀完全,而Zn2+留在溶液中,请计算溶液的pH值应控制在何范围?{已知Zn(OH)2和Fe(OH)3的K sp 3.0×10-17和2.79×10-39}。
3.(本题8分)称取混合碱试样(NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3)1.200g,溶于水,加酚酞指示剂,用0.5000mol·L-1 HCl溶液滴定至终点,消耗了30.00mL 。然后加入甲基橙指示剂,继续滴加HCl溶液至终点,又耗去5.00mLHCl溶液,问试样中含有何种组分,计算各组分的质量分数。(已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.01、84.0、106.0g·mol-1)
4.(本题8分)在298.15时,两电对++23Fe Fe 和Cu Cu +2组成原电池,其中 c(Fe 3+)=c(Fe 2+)=c(Cu 2+)=0.10 mol·L -1
已知 θϕ++23Fe Fe =0.771 V θϕCu Cu +2=0.337 V 求:
(1)写出原电池的电池符号,电极反应与电池反应
(2) 计算电池电动势
(3) 计算反应的平衡常数
5.(本题8分) 要使0.05 mol 的AgCl (S) 溶解在500ml 氨水中,NH 3的浓度至少应为多大?
已知: 7)(10123⨯=+NH Ag MY K 10102-⨯=AgCI sp K
1.(本题10分)称取某混合碱试样(NaOH 和Na 2CO 3或NaHCO 3和Na 2CO 3)0.6021g ,
溶于水,加酚酞指示剂,用0.2012mol ·L -1HCl 溶液滴定至终点,消耗了32.00mL 。然后
加入甲基橙指示剂,继续滴加HCl 溶液至终点,又耗去10.00mLHCl 溶液,问试样中含有何种组分,计算各组分的质量分数。(已知NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3的摩尔质量分别为
40.0、84.0、106.0g ·mol -1)
2.(本题10分)在1mol·L -1CuSO 4溶液中含有少量的Fe 3+杂质,pH 值控制在什么范围才能除去Fe 3+ ?已知 K sp Ө [ Fe(OH)3]= 2.6×10-39 , K sp Ө [Cu(OH)2]= 5.6×10-20
3.(本题10分)已知:Cr 2O 72-+14H ++6 e - → 2Cr 3++7H 2O ;E Ө=1.33V
Fe 3++e -→ Fe 2+ ;E Ө=0.771V
(4) 判断下列反应的方向:
Cr 2O 72-+ 6Fe 2++ 14H + ─→ 2Cr 3++ 6Fe 3++ 7H 2O
(5) 将这两个半电池组成一个原电池,请写出该原电池的电池符号,标明正负极。计
算其标准电动势。
(6) 当c (H +)=10mol ·L -1,其它离子浓度均为1mol ·L -1时,计算该电池的电动势。
4.(本题10分)若使 0.1mol AgI (s )溶解于1L KCN 溶液中(假设溶液体积不变),KCN
的浓度至少为多少?(已知K sp Ө(AgI )=8.52×10-17,K Ө([Ag(CN)2]-)=1.3×1021)
5.(本题10分)已知下列反应H 2O(g) + C(石墨) = CO 2(g) + H 2(g)的∆r H m Ө =131.3 kJ·mol -1 ,∆r S m Ө = 133.9 J·K -1·mol -1 ,求298K 和1374K 的∆r G m Ө,并判断反应的自发性。
1.(本题10分)已知反应N 2O 4(g )→ 2NO 2(g )在总压为101.3 kPa 和温度为325 K 时达平衡,N 2O 4(g )的转化率为50.2% 。试求:
(1)该反应的k0值;
(2)相同温度、压力为5×101.3 kPa 时N 2O 4(g )的平衡转化率α。
2.(本题10分)今有三种酸(CH 3)2AsO 2H ,ClCH 2COOH ,CH 3COOH ,它们的标准解离常数分别为6.4×10−7,1.4×10−5,1.76×10−5。试问:
(1)欲配制pH = 6.50缓冲溶液,用哪种酸最好?
(2)需要多少克这种酸和多少克NaOH 以配制1.00 L 缓冲溶液?其中酸和它的共轭碱