哈尔滨市2021版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

哈尔滨市2021版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列属于可再生能源的是（）
A . 氢能
B . 石油
C . 煤
D . 天然气
2. （2分） (2016高二上·包头期末) 为了使K2S溶液中[K+]/[S2﹣]的比值变小，可加入的物质是（）
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．
A . ②③
B . ①②
C . ③④
D . ②④
3. （2分） (2018高三上·运城期中) 化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。

下列数轴表示的化学知识错误的是（）
A . 分散系的分类
B . 氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元索的存在形式
C . 常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系
D . 二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物
4. （2分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图:
关于此转化过程的叙述不正确的是（）
A . MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性
B . 若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5
C . MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
D . MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
5. （2分） (2016高二下·西安开学考) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：
①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）
②2NO2（g）⇌N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）
A . 前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1
B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C . 反应①、②均为吸热反应
D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
6. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法中正确的是（）
A . 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2 CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等
C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3 ，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3 ，放热19.3 kJ
D . 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大
7. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW ．该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A . a=b
B . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
C . 混合溶液的pH=7
D . 混合溶液中，c（H+）= mol/L
8. （2分） (2018高一下·安平期末) 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反
应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度（）
A . ①②④
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③
9. （2分） (2017高二上·荆州期中) 某反应2C（g）⇌A（g）+2B（g）△H＜0，下列判断正确的是（）
A . 任何温度下反应均难以自发进行
B . 任何温度下反应均可以自发进行
C . 仅常温下反应可以自发进行
D . 仅高温下反应可以自发进行
10. （2分） X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（）
A . 33%
B . 40%
C . 50%
D . 65%
11. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（）
A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间
B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
12. （2分） (2017高一上·惠来期末) 标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3 ．下列说法错误的是（）
A . 水最终会充满整个烧瓶
B . 所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1
C . 所得溶液的质量分数为ρ
D . 将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为mol•L﹣1
13. （2分）在由水电离出的c(H+)＝×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（）
A . Fe2+ ， Na+ ， NO3－， Cl－
B . Ba2+ ， Na+ ， NO3－， Cl－
C . SO42－， S2O32－， NH4+ ， Na+
D . Mg2+ ， Na+ ， Br－， AlO2－
14. （2分） E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）⇌G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（）
温度℃2580230
平衡常数值5×1042 1.9×10﹣5
A . 上述反应是熵增反应
B . 25℃时，反应G（g）⇌E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5
C . 在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L﹣1 ，则此时v（正）＜v（逆）
D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，F的体积百分含量将增大
15. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列说法不正确的是（）
A . 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强
B . 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关
C . 将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3
D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+
16. （2分） (2016高二上·东营期末) 能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（）
①稀释时，溶液中c（OH﹣）增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c（Na+）=c（A2﹣）
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．
A . ①②③④
B . ①③④
C . ①③
D . ②④
17. （2分）能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A . 醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B . 0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
C . 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
18. （2分） (2017高二上·宁城期末) 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列说法正确的是（）
A . 4min时，M的转化率为80%
B . 4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L﹣1•min﹣1
C . 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D . 2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1
二、综合题 (共2题；共12分)
19. （3分）处于下列状态的物质，①水②浓硫酸（98%）③熔融的AlCl3④液态SO3⑤葡萄糖固体⑥石墨⑦亚硫酸⑧水玻璃⑨盐酸⑩KAl（SO4）2•12H2O⑪氨水
（1）能导电的是________；
（2）属于电解质的是________；
（3）属于非电解质的是________
（4）属于强电解质的是________．
20. （9分） (2018高二上·汕头月考) 在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
试填空：
（1）该反应的化学方程式为________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为________% ；表中c2________c3________a________b（选填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。

（2） 20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为________mol·（L·s）-1；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L-1。

三、实验题 (共1题；共6分)
21. （6分） (2016高二上·社旗开学考) 实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为________
A．调整零点
B．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C．称量空的小烧杯
D．将砝码放回砝码盒内
E．记录称量结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、________、________、________、________．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．加水时超过刻度线________；
B．忘记将洗涤液转入容量瓶________；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；
D．定容后摇匀液面低于刻度线________．
E．转移时有少量液体溅出________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题 (共2题；共12分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
三、实验题 (共1题；共6分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
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