2020年中考化学总复习考点必杀700题专练10实验题40题

2020中考化学总复习考点必杀700题
专练10 实验题40题
（重点）1．根据如图实验装置，请回答：
（1）仪器a的名称是__________。

（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，______________,则气密性良好。

（3）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为_________（填字母），反应的化学方程式
．．．．．为_____；用氯
酸钾制取氧气，选择的发生装置为_________（填字母），反应的化学方程式
．．．．．为_____；若想收集较纯净的氧气应用装置______ （填字母）。

（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为_________，在F中气体应从导管__________（填“b”或“c”）端通入。

（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。

选择的发生装置为_________（填字母）。

用装置E收集甲烷，利用了甲烷_______的物理性质；用装置C而不用装置D 收集甲烷，原因是_______。

【答案】（1）长颈漏斗
（2）在长颈漏斗上面倒入适量的水，若能形成一段稳定的液柱
（3）A 2H2O2
2
MnO
2 H2O＋
2
O↑ B 2 KClO32
MnO
∆
2KCl+3
2
O↑ E
（4）量筒 c
（5）B 难溶于水甲烷密度比空气小
【解析】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。

（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，在长颈漏斗上面倒入适量的水，若能形成一段稳定的液柱,则气密性良好。

（3）用H2O2制取氧气，选择的固液发
生装置为A，过氧化氢与二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式
．．．．．为2H2O2
2
MnO
2 H2O＋
2
O↑；用
氯酸钾制取氧气，选择的固体加热装置为B，氯酸钾与二氧化锰混合加热产生氯化钾和氧气的化学
．．
方程式
．．．为2 KClO3
2
MnO
∆
2KCl+3
2
O↑；若想收集较纯净的氧气用排水法收集，选择装置E。

（4）用
装置装满水的万能瓶F和另一仪器收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒（用于量取液体体积），在F中气体应“短管进、长管出”从导管c端通入，将水压入量筒中测量体积。

（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。

选择的固体加热装置为B。

用排水法装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C向下排空气法收集，而不用装置D向上排空气法收集甲烷，原因是：甲烷密度比空气小。

（重点）2．氧气是重要的资源，回答下列问题。

（1）图一为“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置（浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气）。

图一甲装置：固体是二氧化锰，其作用是______________；发生反应的化学方程式为________；图一丙装置：铁丝在氧气中燃烧，观察到的实验现象_______________；用塑料瓶代替集气瓶的优点之一是
_______。

（2）某兴趣小组为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，井使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见
表。

①用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水集气法收集氧气时，以观察到____________为氧气集满的标准。

②以上两种方法中，用_________________法收集到的氧气更纯净。

③不考虑操作因素，排水集气法获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因_____________。

④向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_________（填字母序号）。

A 氧气的密度略大于空气的密度
B 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C 当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D ．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
（3）分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，如图二，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，说明影响燃烧剧烈程度的一种因素是________________。

（4）在潜水艇中提供氧气的反应原理之一是：过氧化钠（固体）和水反应生成氢氧化钠和氧气，实验室中可用（如图三所示）_____ 装置来模拟其制取过程（填字母序号）。

【答案】（1）催化作用 22222MnO 2H O 2H O+O ↑ 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 防止集气瓶炸裂，更安全
（2）①当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时 ②排水 ③集气瓶中含有水蒸气 ④ACD
（3）氧气的浓度
（4）B 或C
【解析】（1）固体是二氧化锰，其作用是催化作用；发生反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为22222MnO 2H O 2H O+O ↑；铁丝在氧气中燃烧，观察到的实验现象剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；用塑料瓶代替集气瓶的优点之一是防止集气瓶炸裂，更安全。

（2）①用排水集气法收集氧气时，以观察到当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时为氧气集满的标准。

②用向上排空气法收集的氧气中含有空气，排水法收集的氧气比较
纯净，故以上两种方法中，用排水法收集到的氧气更纯净。

③不考虑操作因素，排水集气法获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因集气瓶中含有水蒸气。

④A 、氧气的密度略大于空气的密度，故A 正确；B 、加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度大于80%，故B 不正确；C 、当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气，故C 正确；D 、当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散，故D 正确。

故选ACD 。

（3）对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，说明影响燃烧剧烈程度的一种因素是氧气的浓度。

（4）过氧化钠（固体）和水反应生成氢氧化钠和氧气是在常温下进行，属于固液不加热，故实验室中可用B 或C 装置来模拟其制取过程。

（重点）3．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述装置图中某装置有处明显的错误，请你找出错误并改正：___________。

（2）实验室常选用C 和F 装置制取氧气，请写出其反应的化学方程式_________________，装置B 与装置C 还可以制取一种酸性气体，指出B 装置与C 比较的一个突出优点___________________。

（3）若用G 装置收集（2）中制得的酸性气体，则气体应从G 裝置的___________口进，（选填“a”或“b”）。

【答案】（1）A 中试管口应该略向下倾斜
（2）22222MnO 2H O 2H O+O 可以随时控制反应的发生和停止
（3） a
【解析】（1）A 中，给试管中的固体加热时，为了防止冷凝水倒流、炸裂试管，试管口要略向下倾斜；故填：A 中试管口要略向下倾斜；（2）装置C 适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，B 装置与C 比较的一个突出优点是可以随时控制反应的发生与停止；故填：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；可以随时控制反应的发生与停止；（3）装置C 可制备二氧化碳这种酸性气体，二氧化碳的密度比空气大，用装置G 来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入；故填：a 。

（基础）4．在进行水的净化实验时，小红将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静
置一段时间后，按图中装置进行过滤，请回答：
（1）图中缺少的仪器是________，其作用是__________；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了________。

（2）过滤时，发现速率太慢，原因是__________。

（3）一次过滤后发现滤液仍浑浊，需要再过滤一次。

若两次过滤仍浑浊，则可能的原因是______（答出两条）。

（4）改进装置后过滤，得到澄清透明的水，她高兴地说：“我制得了纯水！”对此，你有不同的看法，理由是_________，若要制得纯水，还需采用的净化方法是__________。

【答案】（1）玻璃棒引流防止滤液溅出
（2）杂质太多（或：滤纸没有紧贴烧杯内壁等）
（3）滤纸破损；液面超过滤纸边缘（答案合理即可）
（4）还含有可溶性杂质蒸馏
【解析】（1）过滤实验缺少的仪器是玻璃棒，其作用是引流，防止液体飞溅；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了：防止滤液溅出。

（2）过滤时，发现速率太慢，原因是：杂质太多（造成滤纸堵塞）或滤纸没有紧贴烧杯内壁等；（3）一次过滤后发现滤液仍浑浊，需要再过滤一次。

若两次过滤仍浑浊，则可能的原因是1、滤纸破损2、液面超过滤纸边缘。

（4）改进装置后过滤，得到澄清透明的水，得到的不是纯水，理由是：水中还含有可溶性杂质；若要制得纯水，还需采用的净化方法是：蒸馏。

蒸馏产生蒸馏水，属于纯净物。

（基础）5．规范的操作是实验成功的基本保证。

下面是一些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题
（1）A操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是_____________。

（2）B操作中正确的读数方法是__________。

（3）C操作可能造成的不良后果是_____________（写出一条即可）；
（4）D操作中玻璃棒的作用是_____________。

（5）E是验证二氧化碳与水反应的实验。

其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。

把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是_____________，石蕊小干花喷一半水的目的是___________。

【答案】（1）炸裂瓶底（合理即可，下同）
（2）视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
（3）压破试管或折断导管或刺破手
（4）引流
（5）石蕊小干花喷水的部分变红与未喷水的部分形成对比（或形成对照实验）
【解析】（1）A操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果：铁丝燃烧产生高温熔融物溅落，造成瓶底炸裂；（2）B操作中正确的读数方法是：视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读数；（3）C操作中，试管不能直接支在桌面上，可能造成的不良后果是：压破试管或折断导管或刺破手；（4）D过滤实验操作中，玻璃棒的作用是：引流，防止液体飞溅；（5）E是验证二氧化碳与水反应的实验。

其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。

把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳遇水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，则观察到的现象是：石蕊小干花喷水的部分变红，石蕊小干花喷一半水的目的是：与未喷水的部分形成对比（或形成对照实验）。

（基础）6．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。

其实验过程和所用的装置如图所示。

（1）A物质可使悬浮于河水中的杂质沉降下来，A物质的名称是________，经过操作①后，若所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是________（填序号）；
a 漏斗内的滤纸有破损
b 漏斗下端未靠在烧杯内壁
c 漏斗内液面高于滤纸边缘
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，所选用的装置是________（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）；装置Ⅲ中玻璃棒的作用________。

（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是
________水。

他利用装置Ⅰ进行操作③后得到蒸馏水，向少许蒸馏水中加入适量肥皂水，振荡，他观察到的实验现象________________________。

【答案】（1）明矾 ac （2）Ⅱ引流（3）硬有大量泡沫产生
【解析】（1）明矾溶于水呈胶状物，能吸附悬浮于河水中的杂质而沉降下来，故A物质的名称是明矾（絮凝剂）。

操作①是将固体与液体分离，因此为过滤操作，经过滤后所得液体C中仍有浑浊，可能原因是漏斗内的滤纸有破损，漏斗内液面高于滤纸边缘，使液体没经过滤纸过滤直接流下来，造成滤液浑浊，因此可选的答案有：ac；故填：明矾；ac。

（2）在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附剂来吸附，吸附能力较强的是活性炭，所以选择Ⅱ装置；装置Ⅲ为过滤操作，玻璃棒在过滤中的作用为引流。

故填：Ⅱ；引流。

（3）由于硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，当滴加肥皂水时会出现很多的浮渣，所以液体D属于硬水，经过蒸馏后可将硬水变成软水，由于软水中含有的钙、镁化合物较少或没有，就会出现浮渣少，泡沫多的现象。

故填：硬；有大量泡沫产生。

（基础）7．化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，带回实验室进行如图所示的实验
（1）实验中常加入明矾，其作用是___，过滤时常用____做过滤层，在生活中还可以用_____代替；（2）图1实验缺少的一种仪器是_____其作用是_______；
（3）过滤后，发现滤液仍然浑浊，造成这一现象的操作可能是________（一条即可）；
（4）对实验改进后，重新过滤后得到略带红色的澄清液体。

如果要除去水的颜色，可利用的物质是________________；
（5）如图2是同学们制作的一种简易净水器，利用该装置处理河水得到无色透明的液体，活性炭起________作用，通过该装置__________（填“能或不能”）降低水的硬度，生活中常采取_____方法降低水的硬度；
（6）图1和图2实验后得到的水____（填“能或不能”）代替蒸馏水用于实验，请说明理由_________。

【答案】（1）吸附不溶于水的杂质形成沉淀滤纸小石子和纱布
（2）玻璃棒引流
（3）漏斗内液面边缘高于滤纸边缘；滤纸破损；烧杯未洗净（答一条即可）
（4）活性炭
（5）吸附不能煮沸不能实验后得到的水中还含有可溶性杂质
【解析】（1）实验中常加入明矾，其作用是吸附不溶于水的杂质形成沉淀，过滤时常用滤纸做过滤层，在生活中还可以用小石子和纱布代替；（2）图1中过滤实验缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流；（3）过滤后，发现滤液仍然浑浊，造成这一现象的操作可能是：漏斗内液面边缘高于滤纸边缘；滤纸破损；烧杯未洗净等；（4）对实验改进后，重新过滤后得到略带红色的澄清液体。

如果要除去水的颜色，可利用活性炭的吸附性除去有色物质；（5）图2是一种简易净水器，利用该装置处理河水得到无色透明的液体，活性炭起吸附作用，通过该装置不能降低水的硬度，生活中常采取煮沸方法降低水的硬度；（6）图1和图2实验后得到的水不是纯水，其中还含有可溶性杂质，不能代替蒸馏水用于实验。

（基础）8．下图分别为“水的分解与合成”实验，据图回答一下问题：
（1）图Ⅰ实验中关闭开关K后，观察到甲、乙两支试管里都有气体产生。

①理论上甲、乙两支试管产生的气体体积比______，试管甲中的气体是_____试管乙中的气体是
_______。

②由该实验可以得出化学变化与物理变化的微观本质区别是____________________。

③电解水的过程，除生成新物质外，还是一个将_______能转化为______能的过程。

（2）图Ⅱ实验中，点燃氢气前必须_________________。

该实验中，观察到的现象是_______________。

该反应的基本反应类型是_______________________。

人们将氢气视为一种大有发展前途的新型燃料，根据该实验分析，其理由是___________。

【答案】（1）①1:2 氧气氢气②分子种类是否改变③电能化学能
（2）验纯烧杯内壁有水雾或水珠化合反应氢气燃烧产物是水，没有任何污染
【解析】（1）电解水实验中，电元正极连接甲试管产生氧气，电源负极连接乙试管产生氢气①理论上甲、乙两支试管产生的气体体积比1:2，试管甲中的气体是氧气，试管乙中的气体是氢气。

②由该实验可以得出化学变化与物理变化的微观本质区别是：分子种类是否改变。

分子种类改变是化学变化，分子种类没有改变是物理变化；③电解水的过程，除生成新物质外，还是一个将电能转化为化学能的过程。

（2）图Ⅱ实验中，点燃氢气前必须气体纯度，防止发生危险。

该实验中，氢气在氧
气中燃烧，反应原理为：2H2＋O2点燃
2H2O观察到的现象是：烧杯内壁有水雾或水珠；该反应符合“多
变一”，属于化合反应；人们将氢气视为一种大有发展前途的新型燃料，根据该实验分析，其理由是：氢气燃烧产物只有水，没有任何污染。

（重点）9．实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。

（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）
①仪器A的名称______。

现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有_______（填标号）。

②欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的_______（填“a”或“b”）处通入气体。

（2）模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验
①关闭K，通入氢气，点燃。

为保证安全，点燃氢气之前应先_________。

将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的________有关。

【答案】（1）①锥形瓶 ACD ②a
（2）①验纯②浓度
【解析】（1）①仪器A的名称锥形瓶；用双氧水和二氧化锰制氧气，反应物的状态是固体和液体，不需要加热，发生装置可用固、液混合不加热型，组装氧气的发生装置，应选用的仪器有ACD；②欲用浓硫酸干燥氧气，为了使气体与浓硫酸充分接触，应从装置F的a(长)管进入；（2）按图2
所示装置，①关闭K，通入氢气，点燃，为保证安全，点燃氢气之前应先验纯；②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

（基础）10．请仔细观察下图，是测定化学反应前后质量变化的情况的实验，用以验证质量守恒定律。

试回答：
（1）实验A 中锥形瓶底部预先铺一层薄薄的细沙的目的_____
（2）实验A 中观察到锥形瓶内红磷燃烧的化学方程式：_____
（3）实验A 中观察到锥形瓶内红磷燃烧_____，气球现象是_____，装置放回天平后天平_____
（4）上述三个反应前后容器中物质的总质量不相等的是_____，符合质量守恒定律的是_____（均填实验装置序号）
（5）实验B 中，最终天平不平衡的原因是碳酸钠和盐酸反应生成的_____气体逸散空气中，最终没有称量到所有生成物的总质量。

（6）实验C 观察到烧杯内_____色固体（铁钉）表面产生_____，溶液由_____色变成_____色，此反应的化学方程式为_____
（7）由实验A 、B 、C 可知要设计探究验质量守恒定律，实验的改进方法是_____。

【答案】（1）防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶
（2） 2254P+5O 2P O 点燃
（3）产生大量白烟，放热 气球膨胀后缩小 仍平衡
（4）B ABC
（5） 二氧化碳
（6）银白 红色物质 蓝 浅绿色
（7）有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律要在密闭容器中进行
【解析】（1）锥形瓶预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶（2）红磷燃烧生成的五氧化二磷，发生反应的方程式为：2254P+5O 2P O 点燃；（3）实验A 中观察到锥形瓶内红磷燃烧产生大量白烟，放热，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于红磷熄消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球又变小；装置放回天平后天平仍然平衡，因为化学变化过程中物质总质量不变；（4）上述三个反应前后容器中物质的总质量不相等的是B ，因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳体逸散空气中，最终没有称量到所有生成物的总质量；质量守恒定律适用于一切化学变化，以上三个反应均为化学反应，所以ABC 都合质量守恒定律；（5）实验B 中，最终天平不平衡的原因是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳体逸散空气中，最终没有称量到所有生成物的总质量。

（6）铁的金属活动性大于铜，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以实验C 观察到烧杯内银白色固体表面产生红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿
色，反应化学方程式为：；（7）由实验A、B、C可知要设计探究验质量守恒定律，实验的改进方法是：把B中的烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶上面套上一个气球，即有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律要在密闭容器中进行。

（基础）11．如图所示实验是初中化学的一些基本实验。

请回答相关问题：
（1）A实验装置中仪器a的名称是_____。

用该装置收集的气体具有的性质是_____。

（2）B实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_____。

（3）某同学想用C装置所示的实验证明反应遵守质量守恒定律，你认为此装置需如何改进_____。

（4）D装置所示实验能实现的实验目的是_____。

【答案】（1）长颈漏斗密度大于空气密度
（2）不燃烧也不支持燃烧
（3）将烧杯换成带气球的锥形瓶形成密闭体系
（4）探究物质燃烧需要温度达到着火点
【解析】（1）A实验装置中仪器a的名称是长颈漏斗，图中采用向上排空气法收集气体，此装置能够收集密度大于空气密度的气体。

（2）B实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（化学性质），同时密度大于空气密度（物理性质）。

（3）稀盐酸和碳酸氢钠反应有二氧化碳逸出，因此反应要在密度容器中进行，所以对该装置的改进是将烧杯换成带气球的锥形瓶形成密闭体系。

（4）根据铜片上的兵乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，得出燃烧需要温度达到物质的着火点，因此实验的目的是探究物质燃烧需要温度达到着火点。

（基础）12．如图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。

于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。

实验操作：
a ．向B 、C 、E 三支试管中分别加入5mL 的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

b ．在A 、D 试管中分别加入2mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

分析讨论：
（1）E 试管放有酚酞溶液的目的是_____。

（2）进行操作b 时观察到的现象是_____。

（3）由此可以得到的实验结论是①_____，②_____。

（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_____。

（5）氨气的化学式为（NH 3）标出该物质中氮元素的化合价_____。

【答案】（1）对比
（2） C 试管中的酚酞试液较B 试管先变红色
（3）分子是不断运动的 温度越高，运动的越快
（4）不污染环境
（5）-3
3N H 【解析】（1）E 试管放有酚酞溶液的目的是对比，通过对比可知，空气中的物质不能使酚酞试液变红色；（2）进行操作b 时观察到的现象是C 试管中的酚酞试液较B 试管先变红色；（3）由此可以得到的实验结论是：分子是不断运动的，温度越高，运动的越快；（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是不污染环境；（5）设氨气中氮元素化合价为x ，氨气的化学式为（NH 3），氨气中氢元素的化合价是+1，根据题意有：x+（+1）×3＝0，x ＝﹣3，氨气中氮元素化合价是﹣3，可以表示为33N H 。

（重点）13．在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）实验观察到A 、C 中气球的大小不同，产生此现象的原因是 __________________；B 气球胀大的原因是：_______________________。

（2）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ________________；气球的作用是：_______。

（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 ________ 。

（4）反思：白磷燃烧 _____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 ______________ ；该反应的方程式：______________，该反应的基本类型为_____________，
（5）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为29.6g,则右图托盘天平中游码的读数为________g.
（6）某同学用 图B 所示的装置测定质量守恒定律，将锌粒和稀盐酸混合后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 _____________（只写一条）。

【答案】（1）内外产生了压强差；即红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C 中气球变小，A 内压强等于外界大气压，所以A 、C 中气球大小不同 白磷燃烧放热，气体受热膨胀
（2） 防止锥形瓶底部局部受热炸裂 防止气体逸出
（3） 白磷燃烧产生大量的白烟，气球先变大后变瘪
（4）遵守 参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等 2254P+5O 2P O 点燃
化合反应
（5）0.6
（6）装置没有密封，生成的氢气逸到空气中
【解析】（1）观察到A 、C 中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：内外产生了压强差；即红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C 中气球变小，A 内压强等于外界大气压，所以A 、C 中气球大小不同；B 气球胀大的原因是：白磷燃烧放热，气体受热膨胀；（2）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，气球的作用是防止气体逸出；故填：防止锥形瓶底部局部受热炸裂；防止气体逸出；
（3）白磷燃烧产生大量的白烟，气球先变大后变瘪；（4）反思：白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等；该反应的方程式：
2254P+5O 2P O 点燃；该反应的基本类型为化合反应；（5）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为29.6g,则右图托盘天平中游码的读数为0.6g ；（6）某同学用 图B 所示的装置测定质量守恒定律，将锌粒和稀盐酸混合后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置没有密封，生成的氢气逸到空气中。

（重点）14．某同学用如图装置进行有关碳及氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。

在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。

（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象 实验分析 ①缓缓通入CO 2，点燃甲处
酒精喷灯，加热一段时间 木炭粉减少，丁中有气泡产生、石灰水变浑浊且_____。

硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____，丁中现象说明_____。